人教版化学九下第十一单元《单元复习》课件+同步练习

第11单元 盐 化肥 单元测试

姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（　　）

A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3

【答案】D

【解析】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。

B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。故选：D。

2．小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是(    )

A．俗称：烧碱、苏打

B．物理性质：白色固体

C．化学性质：可与稀盐酸、Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液反应

D．用途：用于玻璃、洗涤剂的产生

【答案】A

【解析】A、碳酸钠，俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误，符合题意；

B、碳酸钠是白色固体，是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质，描述正确，不符合题意；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确，不符合题意；D、碳酸钠广泛应用于生产玻璃，造纸，纺织，洗涤剂等，描述正确，不符合题意。故选A。

3．下列各组物质溶液混合为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（    ）

A．FeCl3、NH4Cl、K2SO4    B．KCl、Na2SO4、HCl

C．K2CO3、CaCl2、NaCl    D．Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3

【答案】B

【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。

A、三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。

B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。

C.中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D、Ca(OH)2中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。

4．硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列使用硝酸铵的做法不正确的是

A．储存和运输时密封防潮     B．结块时用铁锤砸碎再用

C．施用时不宜与碱混和使用    D．给农作物施肥后及时盖土

【答案】B

【解析】A、因为硝酸铵易溶于水，易潮解而结块，受热易分解，所以储存和运输时密封防潮，不符合题意；B、因为硝酸铵在猛烈撞击时易爆炸，所以结块时不能用铁锤砸碎，符合题意；C、硝酸铵是一种铵态氮肥，与显碱性的物质混合时能反应生成氨气，从而降低肥效，所以不能与碱混合使用，不符合题意；D、因为硝酸铵易溶于水，受热易分解，所以给农作物施肥后及时盖土不能露天施肥，不符合题意。故选B。

5．下列有关盐的用途的说法错误的是

A．氯化钠是重要的调味品    B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品

C．小苏打可用于培制糕点    D．碳酸钾可用作化学肥料

【答案】B

【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；

B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。

6．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是

A．使用化肥越多，农作物产量越高

B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效

C．大量使用农药会导致土壤和食品污染，因此要杜绝使用农药

D．适当增大蔬菜大棚内二氧化碳的浓度，可以促进蔬菜的光合作用

【答案】D

【解析】A、化肥过多的施用不仅对农作物造成不好的影响，也会对环境造成一定的污染，不符合题意；B、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；熟石灰显碱性，铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，不符合题意；C、农药能杀灭病虫害，不能杜绝使用农药，应合理使用，不符合题意；D、植物进行光和作用时需要二氧化碳，所以为促进光合作用的进行，可在大栅内适当增大二氧化碳的浓度，符合题意。故选D。

7．《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是

A．加热    B．结晶    C．蒸发    D．过滤

【答案】D

【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。故选：D。

8．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是

A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠

【答案】B

【解析】A、氢氧化铝和盐酸反应生成生成氯化铝和水，可以缓减症状，故A正确；B、氯化钠和盐酸不反应，不能缓减症状，故B不正确；C、碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，可以缓减症状，故C正确；D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以缓减症状，故D正确。故选B。

9．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（     ）

A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液

【答案】C

【解析】A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确；B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确；D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。

10．化肥碳酸铵、硫酸钾均为白色固体。分别取少量固体进行下列实验，不能将两者区别出来的是

A．与熟石灰粉末混合研磨 B．加入稀盐酸中

C．加入溶液中 D．加入溶液中

【答案】C

【解析】A.碳酸铵能与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与熟石灰不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意；

B.碳酸铵能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钾与盐酸不反应，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意； C.碳酸铵和硫酸钾均能与氯化钡反应生成白色沉淀，所以现象相同，无法鉴别，符合题意； D.碳酸铵能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，同时产生有刺激性气味的氨气，而硫酸钾与氢氧化钡反应只能产生白色沉淀，现象不同，所以可以将二者鉴别开，不符合题意。 故选C。

11．下列物质的名称和主要成分不一致的是

A．食盐的主要成分是氯化钠 B．大理石的主要成分是碳酸钙

C．草木灰的主要成分是碳酸钾 D．小苏打的主要成分是碳酸钠

【答案】D

【解析】A、食盐的主要成分是氯化钠，不符合题意；B、大理石的主要成分是碳酸钙，不符合题意；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，不符合题意；D、小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸钠的俗称为苏打，符合题意。故选D。

12．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（　　）

A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液

B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物

C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的

D．操作b的名称为过滤

【答案】C

【解析】A、提纯时先将粗盐溶于水形成溶液，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为氢氧化钠，氯化钡，碳酸钠，故A错误；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，故B错误；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，故C正确；D、操作b是将溶质与水分离，操作b的名称为蒸发，故D错误。故选C。

13．分类法是初中化学学习的一种重要方法。下列各组物质分类正确的是（   ）

A．氧化物：H2O2  ZnSO4  CO B．碱：Cu(OH)2  Ba(OH)2  C2H5OH

C．酸：H2CO3  H2SO4  CH3COOH D．盐：NH3·H2O  Ca3(PO4)2  AlCl3

【答案】C

【解析】A．H2O2、CO均属于氧化物，ZnSO4 是由三种元素组成的，不属于氧化物，故选项错误。B．Cu（OH）2、Ba（OH）2 均属于碱，C2H5OH（乙醇俗称酒精），组成中OH是有机物中一种特征基团，与其它原子结合形成分子，不会电离出OH-，不属于碱，故选项错误。C．H2CO3、H2SO4、CH3COOH（乙酸俗称醋酸）在水溶液中电离出的阳离子全部是H+,均属于酸，故选项正确。D．氨气溶于水形成氨水(NH3•H2O)，部分NH3•H2O会电离出NH4+和OH-，属于碱，Ca3（PO4）2、AlCl3是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。

14．只用一种试剂依次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是

A．稀盐酸 B．氢氧化铜 C．硝酸银溶液 D．稀硫酸

【答案】D

【解析】A、稀盐酸和硫酸钠不反应，和碳酸钠反应生成气体二氧化碳，和氯化钡不反应，不能鉴别出这三种物质，不符合题意；B、氢氧化铜和硫酸钠不反应，和碳酸钠不反应，和氯化钡不反应，不能鉴别出这三种物质，不符合题意；C、硝酸银和硫酸钠反应生成硫酸银白色沉淀（少量时为微溶，大量存在时为沉淀），和碳酸钠反应生成淡黄色的碳酸银沉淀，和氯化钡生成白色氯化银沉淀，不能鉴别出这三种物质，不符合题意；

D、稀硫酸和硫酸钠不反应，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀，产生了三中不同的现象，可以鉴别出这三种物质，符合题意。故选D。

二、填空题

15．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A硝酸钾、B纯碱、C硫酸、D盐酸、E熟石灰、F石灰石这六种物质中，选择适当的字母代号填空．

（1）人体胃液中含有的酸是______；

（2）铅蓄电池中含有的酸是__________；

（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是__________；

（4）农田施用的复合肥是__________；

（5）可用作补钙剂的是__________；

（6）能用于配制农药波尔多液且可用于改良酸性土壤的是__________．

【答案】D    C    B    A    F    E   

【解析】

（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：D；

（2）铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故填C；

（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：B；

（4）农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：A；

（5）石灰石中含有钙元素，可用作补钙剂，故填：F；

（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填：E。

16．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。

（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是____________。

（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是______________。H2O和H2O2的化学性质不同，本质原因是_______________。

（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是_____________；请从微粒的角度解释该反应的实质_____________。

【答案】核电荷数不同（或质子数不同）    碳原子的排列方式不同    分子构成不同    K+、Cl-    Ba2+和生成BaSO4沉淀   

【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，故硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是质子数不同；（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是碳原子的排列方式不同；

H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同；（3）K2SO4溶液和BaCl2溶液反应硫酸钡和氯化钾，由图可知，反应前后没有发生变化的微粒是：K+、Cl-；该反应的实质是：Ba2+和生成BaSO4沉淀。

17．家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：

（1）信息中提供的膨松剂是____________（填化学式）；

（2）碳酸氢钠是一种______________性的化合物（填“可溶”或“不溶”）；

（3）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是______________（用化学方程式解释）。

【答案】NaHCO3    可溶       

【解析】（1）信息中提供的膨松剂是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

（2）由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。

（3）碳酸氢钠受热容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化学方程式为：。

18．材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：

①20℃时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。

②将①中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。

材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g

请回答下列问题：

（1）在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是_____。

（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是_____，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。

【答案】在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度    CO2和H2O   

【解析】（1）根据表格所提供的信息可知，在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度，所以在在第①步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出；（2）通过侯氏制碱法原理的生产过程可知，该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是CO2和H2O。故答案为（1）在20℃，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；（2）CO2和H2O。

三、实验题

19．有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，同学们查阅资料得知NaCl、CaCl2、BaCl2等溶液呈中性，经过思考，设计并进行了以下实验：

（1）白色粉末一定不含_____________，可能含有______________。

（2）为了确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。

（提出问题）无色滤液中呈碱性的物质是什么？

（猜想假设）猜想一：NaOH

猜想二：______________

猜想三：Na2CO3和NaOH

（进行实验）

步骤1中发生反应的化学方程式为_______________。

（得出结论）白色粉末的成分是_________________。

【答案】硫酸铜和硫酸钠    氢氧化钠    Na2CO3    过量氯化钡    产生白色沉淀    酚酞    溶液颜色变红    BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl    氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠   

【解析】（1）白色粉末加水溶解得到无色溶液和白色沉淀，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀加入稀盐酸，全部溶解，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，一定不含硫酸钠，可能含有氢氧化钠；

（2）猜想假设：碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞变红色，结合猜想一和猜想三，猜想二为Na2CO3。

进行实验：根据实验结论猜想三成立，故溶液中含有氢氧根离子和碳酸根离子，故先检验碳酸根离子并除去，防止干扰氢氧根离子的检验。故：

实验步骤1操作为：取少量该溶液于试管中滴入过量氯化钡溶液，必须是过量，以将碳酸根离子全部除去；实验现象为产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡；

实验步骤2的操作为：静置上述溶液，取少量上层清液于另一试管中，滴入几滴酚酞溶液，实验现象为溶液颜色变红；

步骤1中发生反应是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故该反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。

（3）得出结论：可知白色粉末的成分是氯化钡、碳酸钠和氢氧化钠。

四、计算题

20．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26. 2 g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液，溶液的总质量为50 g。试计算：

（1）生成二氧化碳的质量为多少g。

（2）样品中碳酸钠的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）2.2（2）5.3g（3）13.1%

【解析】（1）根据质量守恒定律可知，反应前后的物质的总质量不变，则反应前的质量为：6g+20g+26.2g=52.2g，反应后溶液的质量为50g，则相差的质量就是生成气体的质量，即：52.2g-50g=2.2g。故答案为：2.2；

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

解得x=5.3g，y=5.85g。

则样品中，碳酸钠的质量为5.3g。

（3）根据题意可知，两种溶液混合后，恰好完全反应，则此时得到的是氯化钠溶液。通过分析题意可知，氯化钠有两种来源，一种是样品中含有的，质量为6g-5.3g=0.7g。一种是碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，质量为5.85g。则反应后溶质的质量为：5.85g+0.7g=6.55g。溶液的质量为50g，则恰好完全反应时，溶质的质量分数为：。