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九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试单元测试课堂检测
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这是一份九年级下册第十一单元 盐 化肥综合与测试单元测试课堂检测，共27页。试卷主要包含了下列图象与对应的表述一致的是，小明同学梳理了以下知识点等内容，欢迎下载使用。
2020年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷3
一．选择题（共10小题）
1．鉴别盐中是否含有CO32﹣，应选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸和石灰水 B．BaCl2和稀HNO3
C．AgNO3和稀HNO3 D．石灰水
2．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
3．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
4．下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化
5．中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。括号内对划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬（分子在不断地运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔（生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
6．下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．氯化钡溶液和稀硫酸
B．硝酸钾溶液和硫酸镁溶液
C．碳酸钠固体和稀盐酸
D．铁和硫酸铜溶液
7．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
8．小明同学梳理了以下知识点：①用食盐水浸泡菜刀，可除去表面的锈斑；②最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子；③用活性炭除去硬水中的氯化钙杂质；④厨房燃气管道漏气，立即关闭阀门并打开门窗；⑤为了增加肥效，将铵态氮肥与草木灰混合施用。上述说法中正确的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO（NH2）2]，下列有关说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．可直接鉴别出的是磷矿粉
D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
10．某化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，这种化肥可能是（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
二．填空题（共4小题）
11．查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．
（1）实验过程中看到的现象是
（2）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 ．
12．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语．
（1）可用于改良酸性土壤的碱： ；
（2）碱溶液中都含有的离子： ；
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一： ；
（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物： （任填一个）
13．粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：加入Na2CO3溶液的目的是： ，以上方案还需完善，请说明原因并加以补充： ，最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是： 。
14．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 ．
②实验室常采用 操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 ．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 （用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少 污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 方法区分尼龙和蚕丝．
三．实验探究题（共3小题）
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） ，过滤时，玻璃棒的作用是 ；蒸发过程中，待蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 （选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
①步骤①的化学方程式为 。
②步骤②中得到的白色沉淀是 （填化学式）。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 。
16．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是 ．（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是 ．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 ．（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 ．
17．施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。
（1）磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾；其中属于复合肥料的是 （填化学式）；
（2）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酿铵、氯化铵、硝酸铵中的一种为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图实验其中溶液A是 溶液B是 ；Y是 。
四．推断题（共2小题）
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃
0
20
40
60
碳酸钠
7.0
21.8
48.8
46.4
碳酸氢钠
6.9
9.6
12.7
16.4
（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量m的范围为： 。
19．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a ；b ；c ；写出一个符合b与碱反应的化学方程：
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）： ．
五．解答题（共2小题）
20．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图1），他将牙膏拿到实验室想用下列装置（如图2）证明牙膏中是否含有CO32﹣．试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ；
（2）图2中存在的错误是 ；请在锥形瓶内画出液体药品的位置．
（3）若牙膏中含有CO32﹣，请猜测A中能观察到的现象是 ；
（4）你认为牙膏中含有CO32﹣的物质是 ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式 ．
21．请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按36﹣A计分。
36﹣A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸
36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和 （填序号）。
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是 。
（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数 。（偏大、偏小或不变）
（1）过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和 （填序号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是 。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 。
可供选择的主要仪器：
①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
2019年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷3
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．鉴别盐中是否含有CO32﹣，应选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸和石灰水 B．BaCl2和稀HNO3
C．AgNO3和稀HNO3 D．石灰水
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐常用的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生。
【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，含有碳酸根离子。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键。
2．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
【分析】A、根据粗盐中不溶性杂质（泥沙等），进行分析判断。
B、根据过滤时玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要是泥沙，故选项说法正确。
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
3．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故选：C。
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
4．下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化
【分析】A、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的反应分析；
B、根据锌与硫酸铜的反应分析；
C、根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
D、根据向稀硫酸中加水，溶液pH的变化分析。
【解答】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成了氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量分数增大，故A错误；
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，生成了硫酸锌和铜，溶液的质量开始不为0，故B错误；
C、加入的碳酸钠会先与盐酸反应，不会生成沉淀，消耗完盐酸后，碳酸钠才会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D、向稀硫酸中加水，溶液pH增大，但不会等于7更不会大于7，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析各选项中的图象表示的含义，然后结合叙述进行具体的分析。
5．中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。括号内对划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬（分子在不断地运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔（生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
【分析】A、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释。
B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据生铁炼成钢，要降低含碳量，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、有麝自来香，不用大风扬，是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到麝香，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，含义是碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确。
C、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故选项说法正确。
D、万里雪飘，温度降低，水分子间的间隔发生了变化，水分子的大小没有发生变化，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、生铁炼成钢的原理、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
6．下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．氯化钡溶液和稀硫酸
B．硝酸钾溶液和硫酸镁溶液
C．碳酸钠固体和稀盐酸
D．铁和硫酸铜溶液
【分析】根据反应发生的条件和各物质反应的质量比分析判断。
【解答】解：A、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，反应后溶液总质量减少，故A不符合题意；
B、硝酸钾溶液和硫酸镁溶液不发生反应，故B不符合题意；
C、碳酸钠固体和稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
每106份质量的碳酸钠反应放出了44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，故C符合题意；
D、铁和硫酸铜溶液反应生成额硫酸亚铁和铜，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况。
7．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【分析】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．
【解答】解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，
酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，
酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，
碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，
故选：C。
【点评】本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项．
8．小明同学梳理了以下知识点：①用食盐水浸泡菜刀，可除去表面的锈斑；②最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子；③用活性炭除去硬水中的氯化钙杂质；④厨房燃气管道漏气，立即关闭阀门并打开门窗；⑤为了增加肥效，将铵态氮肥与草木灰混合施用。上述说法中正确的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【分析】①食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应；
②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子；
③活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度；
④若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑤草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥与碱性物质不能混用，会反应生成有刺激性气味的氨气；
【解答】解：①食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，故错误；
②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，故正确；
③活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，故错误；
④若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；
⑤草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查知识综合，思维跨度大，内容全面，掌握相关知识才能结合选项正确分析解答。
9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO（NH2）2]，下列有关说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．可直接鉴别出的是磷矿粉
D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
【分析】A、氮肥是指含有氮元素的肥料；B、根据与三种物质反应现象不同考虑；C、根据磷矿粉的颜色考虑；D、根据氮肥的作用回答。
【解答】解：A、氮肥是指含有氮元素的肥料，尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，故A说法正确；
B、Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来，现象不同：有白色沉淀产生的，有刺激性气味气体产生的，有既有沉淀也有气体产生的，故B说法正确；
C、磷矿粉的颜色是灰白色，故C说法正确；
D、适量施用氮肥后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿，钾肥不具有这个作用，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的分类，物质的鉴别方法等。
10．某化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，这种化肥可能是（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
【分析】与酸反应产生气体的物质，可以是金属能与盐酸反应产生氢气，可以是含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质，与酸反应产生二氧化碳，氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气．
【解答】解：A、NH4HCO3与盐酸反应生成氯化铵、水、二氧化碳；NH4HCO3与氢氧化钠溶液反应能生成氨气，所以该化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，故A正确；
B、（NH4）2SO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故B错；
C、NH4H2PO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故C错；
D、CO（NH2）2与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液也不反应，故D错。
故选：A。
【点评】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合碳酸根离子的检验、氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气进行解题．
二．填空题（共4小题）
11．查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．
（1）实验过程中看到的现象是 固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊
（2）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【分析】验证鸡蛋壳成分是碳酸钙，碳酸盐可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以检验碳酸盐所用的试剂是盐酸和石灰水，钙盐检验用碳酸盐来检验．
【解答】解：
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能与澄清石灰水变浑浊，故实验现象为：固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；
（2）经（1）可知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应的化学反方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题考查了碳酸盐的检验，检验碳酸盐所用的试剂是盐酸和石灰水，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语．
（1）可用于改良酸性土壤的碱： Ca（OH）2 ；
（2）碱溶液中都含有的离子： OH﹣ ；
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一： NaHCO3 ；
（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物： HCl或H2SO4（合理答案均可） （任填一个）
【分析】根据常用酸碱盐的性质和组成、用途并结合题意分析解答：熟石灰显碱性，可用来改良酸性土壤；碱溶液中都含有氢氧根离子；发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；酸性溶液可使石蕊变红．
【解答】解：（1）熟石灰显碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤；
故答案为：Ca（OH）2；
（2）碱溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子带一个单位的负电荷；
故答案为：OH﹣；
（3）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，因此常用作发酵粉；
故答案为：NaHCO3；
（4）酸性溶液可使石蕊变红，如稀盐酸、稀硫酸、碳酸等；
故答案为：HCl或H2SO4（合理答案均可）．
【点评】本题考查了常见的一些酸、碱、盐的性质、组成及用途，并考查了化学式的书写，要求同学们在平常的生活中要注意知识的积累．
13．粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：加入Na2CO3溶液的目的是： 除去氯化钙和过量的氯化钡 ，以上方案还需完善，请说明原因并加以补充： 原因：溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠；补充：向滤液中加入过量稀盐酸 ，最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是： 使液体均匀受热，防止液体飞溅 。
【分析】加入氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量氯化钡；
过滤后，应该向滤液中加入过量稀盐酸，以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【解答】解：加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；
以上方案还需完善，原因：溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠；补充：向滤液中加入过量稀盐酸；
最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡；原因：溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠；补充：向滤液中加入过量稀盐酸；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 化学 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 锌块 （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 复分解反应 ．
②实验室常采用 过滤 操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 在灼烧的条件下高纯碳酸钙会分解 ．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 CaO+H2O═Ca（OH）2 （用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少 白色 污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 点燃 方法区分尼龙和蚕丝．
【分析】（1）化学变化的特征是有新物质生成；比铁更活泼的金属是在金属活动性顺序表位于铁前边的金属．
（2）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；过滤就是将液体和不溶于液体的固体分离开的一种方法；采用恒温干燥而不用灼烧是防止碳酸钙在高温下分解；生产高纯氧化钙是干燥是防止氧化钙和水发生反应．
（3）普通塑料袋因为其难降解而被称为白色污染；蚕丝属于动物纤维而尼龙属于合成纤维，二者在燃烧是的气味是不同的．
【解答】解：（1）因为合金和氢气结合形成的金属化合物是新物质，所以合金和氢气结合的过程发生的是化学变化；而该金属化合物在一定条件下分解释放出氢气的过程也是一个化学变化，所以该贮运原理属于化学变化；
要使船身外装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，那么可供选择的三块金属中，只有锌在金属活动性顺序表位于铁的前面比铁活泼．
故答案为：化学，锌块．
（2）硝酸钙和碳酸铵的反应是两种化合物之间的反应，且反应后有沉淀生成，满足复分解反应的定义和条件，所以二者的反应是复分解反应；
过滤可以将液体和不溶于液体的固体分开，而沉淀是不溶于水的固体，所以可以用过滤法把硝酸钙和碳酸铵反应产生的沉淀从溶液中过滤出去；
生产高纯碳酸钙时，选择“20℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是，碳酸钙在高温下易分解；
生产高纯氧化钙时，“干燥”的主要目的是为了防止氧化钙和水反应．
故答案为：①复分解反应；②过滤；③在灼烧的条件下高纯碳酸钙会分解；④CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）普通塑料袋很难降解，而又大多数呈白色，所以称为白色污染，“玉米塑料”可降解被广泛使用，“玉米塑料”的使用可减少白色污染；
尼龙燃烧时有刺激性气味，而蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用点燃的方法来区别二者．
故答案为：白色，点燃
【点评】此题综合性较强，考查的知识点较多，但难度不是很大，很好的考查了学生的基础知识和一些常识性知识．
三．实验探究题（共3小题）
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） CBA ，过滤时，玻璃棒的作用是 引流 ；蒸发过程中，待蒸发皿中出现 较多量 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 AB （选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
①步骤①的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ 。
②步骤②中得到的白色沉淀是 CaCO3 （填化学式）。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 过量的碳酸钠和氢氧化钠 。
【分析】（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解﹣过滤﹣蒸发。
（2）根据产率的计算方法和操作过程进行分析推断；
（3）根据酸碱盐之间的反应规律分析，除去钙离子、镁离子，加入氢氧化钠除去镁离子，加入碳酸钠除去钙离子，加入稀盐酸能除去氢氧化钠和碳酸钠。
【解答】解：（1）粗盐提纯的主要步骤，①是溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，除去不荣幸的杂质；
③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
所以正确的操作顺序是CBA，过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）根据精盐的产率计算方法可知：
A中粗盐可能没有及时的全部溶解，这样食盐的质量偏小，所以结果偏低；
B中有液体或固体溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；
C中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大。故选AB。
（3）①加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，所以发生的反应的方程式是：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
②加入碳酸钠，钙离子能和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，沉淀的化学式是：CaCO3；
③由流程图可知，在反应的过程中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，都能与稀盐酸反应转化为氯化钠，所以
加入盐酸是除去前面加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠；
故答为：（1）CBA，引流，防止液体飞溅，较多固体；
（2）AB；
（3）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；CaCO3；过量的碳酸钠和氢氧化钠
【点评】本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。
16．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是 隔绝氧气 ．（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水 ．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 澄清的石灰水完全变质 ．（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 不能燃烧，不支持燃烧 ．
【分析】（1）A实验中热水能够隔绝氧气，能使温度达到白磷的着火点；
（2）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
【解答】解：（1）A实验中热水的作用是隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点．
故填：隔绝氧气．
（2）B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因可能是：澄清的石灰水完全变质，反应物是碳酸钠和浓盐酸，装置漏气等．
故填：澄清的石灰水完全变质．
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
故填：不能燃烧，不支持燃烧．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
17．施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。
（1）磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾；其中属于复合肥料的是 KNO3 （填化学式）；
（2）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酿铵、氯化铵、硝酸铵中的一种为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图实验其中溶液A是 硝酸钡 溶液B是 硝酸银 ；Y是 硝酸铵 。
【分析】（1）根据化肥的性质进行解答；
（2）根据硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀进行解答。
【解答】解：（1）磷矿粉含有磷元素，属于磷肥；硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥料；故填：KNO3；
（2）硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液A是硝酸钡；溶液B是硝酸银；Y是硝酸铵。故填：硝酸钡；硝酸银；硝酸铵。
【点评】题目较简单，熟悉生活中常见的农药、化肥以及常见物质的性质等即可解答。
四．推断题（共2小题）
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃
0
20
40
60
碳酸钠
7.0
21.8
48.8
46.4
碳酸氢钠
6.9
9.6
12.7
16.4
（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 蓝色 。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 Na2CO3 （填化学式），加入的质量m的范围为： 大于9.6g小于等于21.9g 。
【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性解答；
（2）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应解答；
（3）根据20℃时二者的溶解度分析判断。
【解答】解：（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃液的pH将增大，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g；所以在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，不能全部溶解的是碳酸氢钠，能全部溶解的是碳酸钠；因为是在100g水中两种物质加入的质量范围大于碳酸氢钠的溶解度，小于碳酸钠的溶解度，所以加入的质量m的范围为：大于9.6g小于等于21.9g。
故答案：（1）碳酸氢钠。
（2）增大；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）Na2CO3；大于9.6g小于等于21.8g。
【点评】同一温度下加入同等质量的两种物质，不能全溶的肯定是溶解度小的固体物质。
19．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a 碱 ；b 酸 ；c 盐 ；写出一个符合b与碱反应的化学方程： HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
【分析】（1）根据单质、氧化物、酸、碱、盐的性质分析a、b、c的物质的类别，写出符合要求的反应；
（2）根据酸碱盐的性质分析生成氯化铁的反应，写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由知识网络图和酸碱盐的性质可知，酸能与碱发生中和反应，盐能与某些金属反应，所以，a处是碱，b处是酸，c处是盐；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）由单质、氧化物、酸、碱、盐的性质可知，氧化铁能与盐酸反应生成了氯化铁，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答为：（1）碱，酸，盐，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【点评】本题的难度不大，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的性质是解答本题的基础．
五．解答题（共2小题）
20．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图1），他将牙膏拿到实验室想用下列装置（如图2）证明牙膏中是否含有CO32﹣．试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 烧杯 ；
（2）图2中存在的错误是 锥形瓶内的导气管太长 ；请在锥形瓶内画出液体药品的位置．
（3）若牙膏中含有CO32﹣，请猜测A中能观察到的现象是 牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊 ；
（4）你认为牙膏中含有CO32﹣的物质是 碳酸钙 ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据图示可知锥形瓶内的导气管太长进行解答；
（3）根据用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答．
【解答】解：
（1）仪器A的名称是烧杯；
（2）根据图示可知锥形瓶内的导气管太长，气体难以排出；为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应深入液面以下．
（3）用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以鸡蛋壳中含有CO32﹣，则上述实验的现象是牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊；
（4）牙膏中含有CO32﹣的物质是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）烧杯；
（2）锥形瓶内的导气管太长；
（3）牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊；
（4）碳酸钙 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】要检验物质中含有CO32﹣时，必须使用澄清石灰水检验所产生的气体是二氧化碳，否则不能得出含有CO32﹣的结论．
21．请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按36﹣A计分。
36﹣A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸
36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和 ⑤ （填序号）。
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是 搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅 。
（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数 偏小 。（偏大、偏小或不变）
（1）过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和 ⑨ （填序号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是 防止局部温度过高造成液体飞溅 。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损、液面高于滤纸边缘等 。
可供选择的主要仪器：
①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
【分析】36﹣A：（1）根据量筒的选用方法分析；
（2）在稀释浓硫酸时玻璃棒的作用分析回答；
（3）根据量筒读数的注意事项和溶质质量分数的计算公式分析。
36﹣B：（1）根据过滤的操作分析用到的仪器；
（2）根据蒸发时玻璃棒的应用分析回答；
（3）根据过滤的注意事项分析回答。
【解答】解：36﹣A：（1）实验量取5.4mL浓硫酸需用到的仪器有10mL的量筒和胶头滴管；
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅。
（3）量取水时，若仰视读数，实际量取水的体积偏大，会导致配制的稀硫酸的质量分数偏小。
36﹣B：（1）过滤需要用到的仪器有烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒等。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是防止局部温度过高造成液体飞溅。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
故答为：36﹣A ⑤、搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅、偏小
36﹣B ⑨、防止局部温度过高造成液体飞溅、滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
【点评】本题主要考查了溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除，是教材中两个非常重要的实验，应加强实验的学习，提高实验的能力。
2020年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷3
一．选择题（共10小题）
1．鉴别盐中是否含有CO32﹣，应选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸和石灰水 B．BaCl2和稀HNO3
C．AgNO3和稀HNO3 D．石灰水
2．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
3．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
4．下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化
5．中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。括号内对划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬（分子在不断地运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔（生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
6．下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．氯化钡溶液和稀硫酸
B．硝酸钾溶液和硫酸镁溶液
C．碳酸钠固体和稀盐酸
D．铁和硫酸铜溶液
7．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
8．小明同学梳理了以下知识点：①用食盐水浸泡菜刀，可除去表面的锈斑；②最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子；③用活性炭除去硬水中的氯化钙杂质；④厨房燃气管道漏气，立即关闭阀门并打开门窗；⑤为了增加肥效，将铵态氮肥与草木灰混合施用。上述说法中正确的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO（NH2）2]，下列有关说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．可直接鉴别出的是磷矿粉
D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
10．某化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，这种化肥可能是（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
二．填空题（共4小题）
11．查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．
（1）实验过程中看到的现象是
（2）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 ．
12．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语．
（1）可用于改良酸性土壤的碱： ；
（2）碱溶液中都含有的离子： ；
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一： ；
（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物： （任填一个）
13．粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：加入Na2CO3溶液的目的是： ，以上方案还需完善，请说明原因并加以补充： ，最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是： 。
14．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 ．
②实验室常采用 操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 ．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 （用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少 污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 方法区分尼龙和蚕丝．
三．实验探究题（共3小题）
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） ，过滤时，玻璃棒的作用是 ；蒸发过程中，待蒸发皿中出现 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 （选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
①步骤①的化学方程式为 。
②步骤②中得到的白色沉淀是 （填化学式）。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 。
16．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是 ．（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是 ．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 ．（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 ．
17．施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。
（1）磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾；其中属于复合肥料的是 （填化学式）；
（2）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酿铵、氯化铵、硝酸铵中的一种为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图实验其中溶液A是 溶液B是 ；Y是 。
四．推断题（共2小题）
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃
0
20
40
60
碳酸钠
7.0
21.8
48.8
46.4
碳酸氢钠
6.9
9.6
12.7
16.4
（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 （填化学式），加入的质量m的范围为： 。
19．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a ；b ；c ；写出一个符合b与碱反应的化学方程：
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）： ．
五．解答题（共2小题）
20．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图1），他将牙膏拿到实验室想用下列装置（如图2）证明牙膏中是否含有CO32﹣．试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ；
（2）图2中存在的错误是 ；请在锥形瓶内画出液体药品的位置．
（3）若牙膏中含有CO32﹣，请猜测A中能观察到的现象是 ；
（4）你认为牙膏中含有CO32﹣的物质是 ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式 ．
21．请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按36﹣A计分。
36﹣A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸
36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和 （填序号）。
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是 。
（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数 。（偏大、偏小或不变）
（1）过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和 （填序号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是 。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 。
可供选择的主要仪器：
①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
2019年人教版九下化学《第11章 盐 化肥》单元测试卷3
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
1．鉴别盐中是否含有CO32﹣，应选用的试剂是（ ）
A．稀盐酸和石灰水 B．BaCl2和稀HNO3
C．AgNO3和稀HNO3 D．石灰水
【分析】根据碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，检验碳酸盐常用的方法是滴加稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生。
【解答】解：碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，含有碳酸根离子。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握检验碳酸盐常用的方法（滴加盐酸，若产生气体，再检验是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生）是正确解答本题的关键。
2．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（ ）
A．不溶性杂质主要是泥沙
B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
【分析】A、根据粗盐中不溶性杂质（泥沙等），进行分析判断。
B、根据过滤时玻璃棒的作用，进行分析判断。
C、根据蒸发操作的注意事项，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要是泥沙，故选项说法正确。
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。
D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
3．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（ ）
A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③②⑤④ D．①③⑤④②
【分析】根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．
【解答】解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④。
故选：C。
【点评】本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．
4．下列图象与对应的表述一致的是（ ）
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，溶液的质量变化
C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量
D．向稀硫酸中加水，溶液pH的变化
【分析】A、根据加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的反应分析；
B、根据锌与硫酸铜的反应分析；
C、根据碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
D、根据向稀硫酸中加水，溶液pH的变化分析。
【解答】解：A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成了氯化钾和氧气，固体中钾元素的质量分数增大，故A错误；
B、向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉，生成了硫酸锌和铜，溶液的质量开始不为0，故B错误；
C、加入的碳酸钠会先与盐酸反应，不会生成沉淀，消耗完盐酸后，碳酸钠才会与氯化钙生成碳酸钙沉淀，故C正确；
D、向稀硫酸中加水，溶液pH增大，但不会等于7更不会大于7，故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析各选项中的图象表示的含义，然后结合叙述进行具体的分析。
5．中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。括号内对划线诗句的化学解释不正确的是（ ）
A．有麝自来香，不用大风扬（分子在不断地运动）
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳）
C．何意百炼钢，化为绕指柔（生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢）
D．千里冰封，万里雪飘（温度降低，水分子的大小发生变化）
【分析】A、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释。
B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
C、根据生铁炼成钢，要降低含碳量，进行分析判断。
D、根据分子的基本性质，进行分析判断。
【解答】解：A、有麝自来香，不用大风扬，是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到麝香，故选项说法正确。
B、烈火焚烧若等闲，含义是碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确。
C、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故选项说法正确。
D、万里雪飘，温度降低，水分子间的间隔发生了变化，水分子的大小没有发生变化，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、生铁炼成钢的原理、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
6．下列各组物质，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是（ ）
A．氯化钡溶液和稀硫酸
B．硝酸钾溶液和硫酸镁溶液
C．碳酸钠固体和稀盐酸
D．铁和硫酸铜溶液
【分析】根据反应发生的条件和各物质反应的质量比分析判断。
【解答】解：A、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，反应后溶液总质量减少，故A不符合题意；
B、硝酸钾溶液和硫酸镁溶液不发生反应，故B不符合题意；
C、碳酸钠固体和稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
每106份质量的碳酸钠反应放出了44份质量的二氧化碳，溶液质量增加，故C符合题意；
D、铁和硫酸铜溶液反应生成额硫酸亚铁和铜，进入溶液中的是铁，相对原子质量为56，置换出来的是铜，相对原子质量为64，则进入的少，出来得多，所以溶液质量减少了，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】解答本题的主要方法是看进入溶液中的物质是什么，被置换出来的物质是什么，根据二者的差值来分析溶液的质量变化情况。
7．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应．若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ ）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba（OH）2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
【分析】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答．分别将四种物质代入转换图中进行验证分析即可．
【解答】解：根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，
酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，
酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，
碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，
故选：C。
【点评】本题主要考查了采用排除法解答物质的推断题，只要有一个地方不满足就可以排除该选项．
8．小明同学梳理了以下知识点：①用食盐水浸泡菜刀，可除去表面的锈斑；②最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子；③用活性炭除去硬水中的氯化钙杂质；④厨房燃气管道漏气，立即关闭阀门并打开门窗；⑤为了增加肥效，将铵态氮肥与草木灰混合施用。上述说法中正确的有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【分析】①食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应；
②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子；
③活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度；
④若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑤草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥与碱性物质不能混用，会反应生成有刺激性气味的氨气；
【解答】解：①食盐水的主要成分氯化钠与铁锈的主要成分氧化铁不反应，故盐水不能除锈，反而加速铁制品生锈，故错误；
②最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，还可能是离子，故正确；
③活性炭可吸附色素和异味，不能吸附氯化钙，从而改变水的硬度，故错误；
④若厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风，正确；
⑤草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，所以不能与铵态氮肥混用，会反应生成有刺激性气味的氨气，降低肥效，故错误；
故选：A。
【点评】本题考查知识综合，思维跨度大，内容全面，掌握相关知识才能结合选项正确分析解答。
9．小明从实验室中找出了如下五种化肥：硫酸铵、氯化铵、硫酸钾、磷矿粉、尿素[CO（NH2）2]，下列有关说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥
B．Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来
C．可直接鉴别出的是磷矿粉
D．适量施用硫酸钾后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿
【分析】A、氮肥是指含有氮元素的肥料；B、根据与三种物质反应现象不同考虑；C、根据磷矿粉的颜色考虑；D、根据氮肥的作用回答。
【解答】解：A、氮肥是指含有氮元素的肥料，尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，故A说法正确；
B、Ba（OH）2溶液能够把硫酸铵、氯化铵、硫酸钾鉴别开来，现象不同：有白色沉淀产生的，有刺激性气味气体产生的，有既有沉淀也有气体产生的，故B说法正确；
C、磷矿粉的颜色是灰白色，故C说法正确；
D、适量施用氮肥后能够使植物茎叶茂盛、叶色浓绿，钾肥不具有这个作用，故D说法错误。
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉化学肥料的分类，物质的鉴别方法等。
10．某化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，这种化肥可能是（ ）
A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4H2PO4 D．CO（NH2）2
【分析】与酸反应产生气体的物质，可以是金属能与盐酸反应产生氢气，可以是含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质，与酸反应产生二氧化碳，氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气．
【解答】解：A、NH4HCO3与盐酸反应生成氯化铵、水、二氧化碳；NH4HCO3与氢氧化钠溶液反应能生成氨气，所以该化肥加入稀盐酸或氢氧化钠溶液都生成气体，故A正确；
B、（NH4）2SO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故B错；
C、NH4H2PO4与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应产生氨气，故C错；
D、CO（NH2）2与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液也不反应，故D错。
故选：A。
【点评】此题是对化肥知识的考查，解题的关键是对四种化肥的相关物理及化学性质的掌握，主要是结合碳酸根离子的检验、氢氧根离子与铵根离子结合生成氨气进行解题．
二．填空题（共4小题）
11．查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．
（1）实验过程中看到的现象是 固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊
（2）鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【分析】验证鸡蛋壳成分是碳酸钙，碳酸盐可以与酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，所以检验碳酸盐所用的试剂是盐酸和石灰水，钙盐检验用碳酸盐来检验．
【解答】解：
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可以与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体能与澄清石灰水变浑浊，故实验现象为：固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；
（2）经（1）可知鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，与盐酸反应的化学反方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：
（1）固体减少，有气泡放出，澄清石灰水变浑浊；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】本题考查了碳酸盐的检验，检验碳酸盐所用的试剂是盐酸和石灰水，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．在H、O、C、S、Cl、Na、Ca七种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的化学用语．
（1）可用于改良酸性土壤的碱： Ca（OH）2 ；
（2）碱溶液中都含有的离子： OH﹣ ；
（3）焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一： NaHCO3 ；
（4）能使紫色石蕊试液变红的化合物： HCl或H2SO4（合理答案均可） （任填一个）
【分析】根据常用酸碱盐的性质和组成、用途并结合题意分析解答：熟石灰显碱性，可用来改良酸性土壤；碱溶液中都含有氢氧根离子；发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠；酸性溶液可使石蕊变红．
【解答】解：（1）熟石灰显碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤；
故答案为：Ca（OH）2；
（2）碱溶液中都含有氢氧根离子，氢氧根离子带一个单位的负电荷；
故答案为：OH﹣；
（3）碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，因此常用作发酵粉；
故答案为：NaHCO3；
（4）酸性溶液可使石蕊变红，如稀盐酸、稀硫酸、碳酸等；
故答案为：HCl或H2SO4（合理答案均可）．
【点评】本题考查了常见的一些酸、碱、盐的性质、组成及用途，并考查了化学式的书写，要求同学们在平常的生活中要注意知识的积累．
13．粗盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：加入Na2CO3溶液的目的是： 除去氯化钙和过量的氯化钡 ，以上方案还需完善，请说明原因并加以补充： 原因：溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠；补充：向滤液中加入过量稀盐酸 ，最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是： 使液体均匀受热，防止液体飞溅 。
【分析】加入氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠，加入氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁，加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过量氯化钡；
过滤后，应该向滤液中加入过量稀盐酸，以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
【解答】解：加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；
以上方案还需完善，原因：溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠；补充：向滤液中加入过量稀盐酸；
最后进行蒸发结晶时使用玻璃棒的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故填：除去氯化钙和过量的氯化钡；原因：溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠；补充：向滤液中加入过量稀盐酸；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 化学 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 锌块 （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）．
（2）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 复分解反应 ．
②实验室常采用 过滤 操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 在灼烧的条件下高纯碳酸钙会分解 ．
④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 CaO+H2O═Ca（OH）2 （用化学方程式表示）．
（3）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少 白色 污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 点燃 方法区分尼龙和蚕丝．
【分析】（1）化学变化的特征是有新物质生成；比铁更活泼的金属是在金属活动性顺序表位于铁前边的金属．
（2）两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应；过滤就是将液体和不溶于液体的固体分离开的一种方法；采用恒温干燥而不用灼烧是防止碳酸钙在高温下分解；生产高纯氧化钙是干燥是防止氧化钙和水发生反应．
（3）普通塑料袋因为其难降解而被称为白色污染；蚕丝属于动物纤维而尼龙属于合成纤维，二者在燃烧是的气味是不同的．
【解答】解：（1）因为合金和氢气结合形成的金属化合物是新物质，所以合金和氢气结合的过程发生的是化学变化；而该金属化合物在一定条件下分解释放出氢气的过程也是一个化学变化，所以该贮运原理属于化学变化；
要使船身外装上比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，那么可供选择的三块金属中，只有锌在金属活动性顺序表位于铁的前面比铁活泼．
故答案为：化学，锌块．
（2）硝酸钙和碳酸铵的反应是两种化合物之间的反应，且反应后有沉淀生成，满足复分解反应的定义和条件，所以二者的反应是复分解反应；
过滤可以将液体和不溶于液体的固体分开，而沉淀是不溶于水的固体，所以可以用过滤法把硝酸钙和碳酸铵反应产生的沉淀从溶液中过滤出去；
生产高纯碳酸钙时，选择“20℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是，碳酸钙在高温下易分解；
生产高纯氧化钙时，“干燥”的主要目的是为了防止氧化钙和水反应．
故答案为：①复分解反应；②过滤；③在灼烧的条件下高纯碳酸钙会分解；④CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）普通塑料袋很难降解，而又大多数呈白色，所以称为白色污染，“玉米塑料”可降解被广泛使用，“玉米塑料”的使用可减少白色污染；
尼龙燃烧时有刺激性气味，而蚕丝燃烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用点燃的方法来区别二者．
故答案为：白色，点燃
【点评】此题综合性较强，考查的知识点较多，但难度不是很大，很好的考查了学生的基础知识和一些常识性知识．
三．实验探究题（共3小题）
15．我们日常生活中，食用的食盐大多来自海水晾晒。海水经蒸发结晶后可获得含有少量泥沙和杂质的粗盐。
（1）为了除去粗盐中含有的少量泥沙，某小组设计了如图所示的实验：
在粗盐提纯的过程中，正确的操作顺序是（填序号） CBA ，过滤时，玻璃棒的作用是 引流 ；蒸发过程中，待蒸发皿中出现 较多量 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）某同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏低 AB （选填字母序号）
A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出 C．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
（3）某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2．小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
①步骤①的化学方程式为 MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓ 。
②步骤②中得到的白色沉淀是 CaCO3 （填化学式）。
③步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中 过量的碳酸钠和氢氧化钠 。
【分析】（1）粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程；其操作顺序应为溶解﹣过滤﹣蒸发。
（2）根据产率的计算方法和操作过程进行分析推断；
（3）根据酸碱盐之间的反应规律分析，除去钙离子、镁离子，加入氢氧化钠除去镁离子，加入碳酸钠除去钙离子，加入稀盐酸能除去氢氧化钠和碳酸钠。
【解答】解：（1）粗盐提纯的主要步骤，①是溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解），直加到粗盐不再溶解时为止，观察所得食盐水是否浑浊；
②过滤，过滤食盐水，除去不荣幸的杂质；
③蒸发，把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。
所以正确的操作顺序是CBA，过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）根据精盐的产率计算方法可知：
A中粗盐可能没有及时的全部溶解，这样食盐的质量偏小，所以结果偏低；
B中有液体或固体溅出，则造成精盐减少，分子偏小，计算结果偏低；
C中未完全干燥就称量，会造成精盐质量增加，里面还有部分水分，使结果偏大。故选AB。
（3）①加入氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，所以发生的反应的方程式是：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。
②加入碳酸钠，钙离子能和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，沉淀的化学式是：CaCO3；
③由流程图可知，在反应的过程中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，都能与稀盐酸反应转化为氯化钠，所以
加入盐酸是除去前面加入的过量的氢氧化钠和碳酸钠；
故答为：（1）CBA，引流，防止液体飞溅，较多固体；
（2）AB；
（3）MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；CaCO3；过量的碳酸钠和氢氧化钠
【点评】本题综合考查了粗盐的提纯及除杂质的方法，明确步骤，会对误差进行分析，除去溶液中的钙离子、镁离子和硫酸根离子添加药品的顺序，注意碳酸钠要在氯化钡之后加，盐酸要在过滤之后的滤液中滴加。
16．如图是初中化学的一些基本实验，请回答相关问题：
（1）A实验中热水的作用是 隔绝氧气 ．（答一点即可）
（2）B实验反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水 ．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因是 澄清的石灰水完全变质 ．（答一点即可）
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是 不能燃烧，不支持燃烧 ．
【分析】（1）A实验中热水能够隔绝氧气，能使温度达到白磷的着火点；
（2）酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水；
（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧．
【解答】解：（1）A实验中热水的作用是隔绝氧气，使温度达到白磷的着火点．
故填：隔绝氧气．
（2）B实验反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水．
故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水．
（3）C实验中澄清的石灰水没有变浑浊，原因可能是：澄清的石灰水完全变质，反应物是碳酸钠和浓盐酸，装置漏气等．
故填：澄清的石灰水完全变质．
（4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，不支持燃烧．
故填：不能燃烧，不支持燃烧．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
17．施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。
（1）磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾；其中属于复合肥料的是 KNO3 （填化学式）；
（2）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酿铵、氯化铵、硝酸铵中的一种为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如图实验其中溶液A是 硝酸钡 溶液B是 硝酸银 ；Y是 硝酸铵 。
【分析】（1）根据化肥的性质进行解答；
（2）根据硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀进行解答。
【解答】解：（1）磷矿粉含有磷元素，属于磷肥；硫酸钾含有钾元素，属于钾肥；硝酸钾中含有氮元素和钾元素，所以属于复合肥料；故填：KNO3；
（2）硫酸铵和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化铵和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液A是硝酸钡；溶液B是硝酸银；Y是硝酸铵。故填：硝酸钡；硝酸银；硝酸铵。
【点评】题目较简单，熟悉生活中常见的农药、化肥以及常见物质的性质等即可解答。
四．推断题（共2小题）
18．不同温度下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如表所示
温度/℃
0
20
40
60
碳酸钠
7.0
21.8
48.8
46.4
碳酸氢钠
6.9
9.6
12.7
16.4
（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都能使紫色石蕊试液变成 蓝色 。
（2）服用碳酸氢钠治疗胃酸过多时，胃液的pH 增大 （填“增大”、“减小”或“不变”），发生反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）为区分碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体。在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分溶解后，现象如图所示。乙烧杯中加入的物质是 Na2CO3 （填化学式），加入的质量m的范围为： 大于9.6g小于等于21.9g 。
【分析】（1）根据碳酸钠和碳酸氢钠的溶液显碱性解答；
（2）根据碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应解答；
（3）根据20℃时二者的溶解度分析判断。
【解答】解：（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色。
（2）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，胃液的pH将增大，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（3）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，碳酸钠的溶解度为21.8g；所以在20℃时，各盛有100mL水的甲、乙两烧杯中，分别加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，不能全部溶解的是碳酸氢钠，能全部溶解的是碳酸钠；因为是在100g水中两种物质加入的质量范围大于碳酸氢钠的溶解度，小于碳酸钠的溶解度，所以加入的质量m的范围为：大于9.6g小于等于21.9g。
故答案：（1）碳酸氢钠。
（2）增大；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
（3）Na2CO3；大于9.6g小于等于21.8g。
【点评】同一温度下加入同等质量的两种物质，不能全溶的肯定是溶解度小的固体物质。
19．某同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，构建了如图所示的知识网
（1）根据图中提示，写出图中a、b、c处的物质类别：a 碱 ；b 酸 ；c 盐 ；写出一个符合b与碱反应的化学方程： HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）若反应生成的盐为FeCI3，找出①～⑧中能生成FeCI3的反应，写出化学方程（任写一个）： Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．
【分析】（1）根据单质、氧化物、酸、碱、盐的性质分析a、b、c的物质的类别，写出符合要求的反应；
（2）根据酸碱盐的性质分析生成氯化铁的反应，写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由知识网络图和酸碱盐的性质可知，酸能与碱发生中和反应，盐能与某些金属反应，所以，a处是碱，b处是酸，c处是盐；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）由单质、氧化物、酸、碱、盐的性质可知，氧化铁能与盐酸反应生成了氯化铁，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答为：（1）碱，酸，盐，HCl+NaOH＝NaCl+H2O，（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【点评】本题的难度不大，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的性质是解答本题的基础．
五．解答题（共2小题）
20．小明同学刷牙经常使用高露洁草本牙膏（如图1），他将牙膏拿到实验室想用下列装置（如图2）证明牙膏中是否含有CO32﹣．试回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 烧杯 ；
（2）图2中存在的错误是 锥形瓶内的导气管太长 ；请在锥形瓶内画出液体药品的位置．
（3）若牙膏中含有CO32﹣，请猜测A中能观察到的现象是 牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊 ；
（4）你认为牙膏中含有CO32﹣的物质是 碳酸钙 ，据此，请写出锥形瓶中发生反应的化学反应方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ．
【分析】（1）根据常见仪器的名称和用途进行解答；
（2）根据图示可知锥形瓶内的导气管太长进行解答；
（3）根据用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳以及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行解答；
（4）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答．
【解答】解：
（1）仪器A的名称是烧杯；
（2）根据图示可知锥形瓶内的导气管太长，气体难以排出；为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应深入液面以下．
（3）用盐酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以鸡蛋壳中含有CO32﹣，则上述实验的现象是牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊；
（4）牙膏中含有CO32﹣的物质是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）烧杯；
（2）锥形瓶内的导气管太长；
（3）牙膏表面有气泡，石灰水变成白色浑浊；
（4）碳酸钙 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
【点评】要检验物质中含有CO32﹣时，必须使用澄清石灰水检验所产生的气体是二氧化碳，否则不能得出含有CO32﹣的结论．
21．请从36﹣A或36﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按36﹣A计分。
36﹣A用浓硫酸配制100g 9.8%的稀硫酸
36﹣B粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。量取两种液体用到的仪器有⑥⑧和 ⑤ （填序号）。
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是 搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅 。
（3）量取水时，若仰视读数，会导致配制的稀硫酸的质量分数 偏小 。（偏大、偏小或不变）
（1）过滤需要用到的仪器有②⑪⑫和 ⑨ （填序号）。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是 防止局部温度过高造成液体飞溅 。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是 滤纸破损、液面高于滤纸边缘等 。
可供选择的主要仪器：
①试管 ②烧杯 ③蒸发皿 ④托盘天平 ⑤10mL量筒 ⑥100mL量筒
⑦药匙 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗 ⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒
【分析】36﹣A：（1）根据量筒的选用方法分析；
（2）在稀释浓硫酸时玻璃棒的作用分析回答；
（3）根据量筒读数的注意事项和溶质质量分数的计算公式分析。
36﹣B：（1）根据过滤的操作分析用到的仪器；
（2）根据蒸发时玻璃棒的应用分析回答；
（3）根据过滤的注意事项分析回答。
【解答】解：36﹣A：（1）实验量取5.4mL浓硫酸需用到的仪器有10mL的量筒和胶头滴管；
（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其作用是搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅。
（3）量取水时，若仰视读数，实际量取水的体积偏大，会导致配制的稀硫酸的质量分数偏小。
36﹣B：（1）过滤需要用到的仪器有烧杯、漏斗、铁架台和玻璃棒等。
（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其作用是防止局部温度过高造成液体飞溅。
（3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
故答为：36﹣A ⑤、搅拌，加快散热，放置液体沸腾飞溅、偏小
36﹣B ⑨、防止局部温度过高造成液体飞溅、滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
【点评】本题主要考查了溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除，是教材中两个非常重要的实验，应加强实验的学习，提高实验的能力。
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