2020-2021学年课题3 溶液的浓度练习题

这是一份2020-2021学年课题3 溶液的浓度练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

测试时间:40 分钟
一、选择题
1.已知某溶液的溶质质量分数为 20%,则下列结论正确的是( ) A.溶质质量∶溶液质量=1∶5
B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5 C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D.溶质质量∶溶液质量=4∶5
2.(2019 河北唐山路北三模)对如图所示溶液的说法中,不正确的是( )
A.是稳定、均一的混合物B.溶质为 NaCl
C.溶质和溶剂的质量比为 1∶10 D.溶质质量分数为 10%
3.(2019 湖北咸宁月考)把 100 g 溶质质量分数为 20%的食盐水稀释成溶质质量分数为 10%的溶液,需加水的质量是()
A.100 g B.200 g C.300 g D.400 g
4.20 ℃时,向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体,溶液质量、溶质质量分数变化图示正确的是()
5.(2019 江苏苏州昆山一模)20 ℃时,氯化钡的溶解度是 35.8 g。该温度下,将 15 g 氯化钡和 20 g 氯化钡分别加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别为()
A.23.1%、26.4%B.23.1%、28.6% C.30%、35.8% D.30%、40%
6.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.t1 ℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,溶剂质量一定不变
B.t2 ℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C.将 t1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到 t2 ℃,三种溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙>丙
D,若甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲
7.将 10 g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液浓度变为 20%,下列操作正确的是() A.加入 10 g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液
B.加入氢氧化钠固体 1 g C.倒出一半溶液
D.蒸发 5 g 水
8.(2019 山东滨州无棣二模)某药厂配制500 kg 的生理盐水(0.9%氯化钠溶液)送往地震灾区救治伤员, 下面有关计算或说法正确的是()
A.0.9%氯化钠溶液表示 100 g 水中溶有 0.9 g 氯化钠B.配制 500 kg 的生理盐水需要 450 g 氯化钠
C.氯化钠溶于水的操作中,可往其中加冰块以加快溶解速率
D.若将 15%的氯化钠溶液稀释配制 500 kg 的生理盐水,需要 15%的氯化钠溶液 30 kg
9.(2019 重庆二模)分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法。下表是 A 和 B 两种物质在不同温度时的溶解度,下列说法不正确的是()
A.10 ℃时,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B
B.若要配制浓度相同的 A、B 的饱和溶液,则温度范围为 20 ℃C.若要配制等质量的 A、B 的饱和溶液,则所需溶质B 的质量更大
D.40 ℃时,A、B 的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出固体质量:A二、填空题
10.如图为 KNO3 的溶解度曲线,a、b 在溶解度曲线上。
(1)a 点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”) (2)a 点对应的溶液的溶质质量分数是 。(只列计算式)
(3)将a 点对应的溶液升温到 70 ℃,其溶质质量分数 。(填“变大”“变小”或“不变”) (4)欲使 KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点,可采取的措施是 。
11.(2019 上海长宁二模)根据下表回答相关问题。
(1)20 ℃时两种物质溶解度的关系是KNO3 NaCl(填“>”“=”或“<”)。 (2)除去硝酸钾溶液中含有的少量氯化钠的方法是 。
配制 200 g 0.9%的生理盐水,需要称取氯化钠固体 g。
60 ℃时,50 g 水中溶解 43 g 硝酸钾形成不饱和溶液,欲使该溶液恰好达到饱和,可以恒温蒸发水的质量为 g(精确到 0.1);当其他条件不变时,也可以降温到 ℃使其恰好饱和。
实验室的实验员老师为给同学们准备不同溶质质量分数的食盐溶液,整个配制过程如图所示:
请同学们仔细观察如图所示的配制过程,然后按要求回答下列问题:
(1)溶液 A 的溶质质量分数是 ; (2)溶液 B 的溶质质量分数是 ;
(3)溶液 C 的溶质质量分数是多少?(写出具体的计算过程)
某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如右表所示)。他从瓶中倒出 50 毫升用来配制稀硫酸,问:
1.该 50 毫升浓硫酸中含溶质硫酸 克。
2.他将这 50 毫升浓硫酸与 200 克水均匀混合,求所得稀硫酸的溶质质量分数。(结果保留到 0.1%)
(3)若实验室用 98%的浓硫酸来配制 630 g 溶质质量分数为 28%的稀硫酸,则需要再加多少毫升的水?
三、计算题
14.(2019 山东滨州沾化一模)某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了四次实验(杂质不与稀硫酸反应),实验数据如下表。根据该同学的实验,试回答以下问题:
(1)上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应,则其中 m= ,n= 。(2)该铁合金中铁的质量分数是多少?
(3)所加稀硫酸溶质质量分数为多少?(结果保留至 0.1%)。
图示变化信息
选项
A
B
C
D
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
A
35.8
36
36.3
36.6
B
12.2
21.8
39.7
53.2
温度(℃)
0
20
40
50
60
80
100
溶解度
(g/100 g 水)
KNO3
13.3
31.6
63.9
86.0
110.0
169.0
246.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
39.8
浓硫酸(H2SO4) 500 毫升
浓度(质量分数)
98%
密度
1.84 g/mL
相对分子质量
98
强腐蚀性,阴冷、密封贮藏
第一次
第二次
第三次
第四次
所取合金的质量/g
10
10
20
30
所加稀硫酸的质量/g
100
120
80
m
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
n
一、选择题
A 溶质的质量分数=
1.答案
=1∶4∶5,故只有 A 项正确。
溶质质量溶液质量
答案
×100%=20%,
= ,则溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量
溶质质量 1

溶液质量 5
2.答案 C 溶液是均一、稳定的混合物,A 说法正确;固体溶于液体时,固体是溶质,液体是溶剂,所以氯化钠属于溶质,B 说法正确;溶质和溶剂的质量比是 10∶90=1∶9,C 说法不正确;据标签中内容可知溶质质量分数为 10%,D 说法正确。
3.答案 A 设需加水的质量为 x,则 100 g×20%=(100 g+x)×10%,解得 x=100 g。
答案 C 起始溶液是不饱和KNO3 溶液,溶液的质量不可能从0 开始增大,故A 错误;向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体时,硝酸钾能够继续溶解,直至达到饱和状态,即溶液质量先增大后不变,溶液的溶质质量分数先增大后不变,故 B 错误,C 正确,D 错误。
答案 A 20 ℃时,氯化钡的溶解度是 35.8 g,则 50 g 水中最多能溶解 17.9 g 氯化钡,将 15 g 氯化钡和 20 g 氯化钡分别加入到 50 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数分别
为:15 g17 9 g
.
×100%≈23.1%、×100%≈26.4%。
15 g+50 g17.9 g+50 g
答案 B t1 ℃时,把甲的不饱和溶液变为饱和溶液,常用的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降低温度,若用蒸发溶剂的方法,则溶剂质量减少,故 A 错误;据溶解度曲线可知,t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,则其饱和溶液的溶质质量分数相等,故 B 正确;t1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙>甲=丙,其饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲=丙,升温到 t2 ℃时,由于甲、乙的溶解度随温度的升高而增大,故甲、乙溶液的溶质质量分数没有变化,仍为乙>甲,而丙的溶解度随温度的升高而减小,故丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液,故 C 错误;从溶解度曲线可以看出甲的溶解度受温度变化影响比乙大,所以当甲中含有少量乙物质时,可采用降温结晶的方法提纯甲物质,故D 错误。
答案 D 10 g 10%的某溶液含溶质的质量为 10 g×10%=1 g,含溶剂 10 g-1 g=9 g。加入 10 g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液,所得溶液的溶质质量分数一定小于 20%,A 操作错误;设需要再溶解氢氧化钠固体的质量为 x,(10 g+x)×20%=10 g×10%+x,x=1.25 g,B 操作错误;溶液具有均一性,把溶液倒出一半,剩余溶液的溶质质量分数仍为 10%,C 操作错误;设需要蒸发水的质量为 y,(10 g-x)×20%=10 g×10%,x=5 g,D 操作正确。
答案 D 0.9%氯化钠溶液,表示 100 g 氯化钠溶液中溶有 0.9 g 氯化钠;配制 500 kg 的生理盐水, 需氯化钠的质量为 500 kg×0.9%=4.5 kg=4500 g;氯化钠溶于水的操作中,往其中加冰块,温度降低, 减慢了其溶解速率;若将 15%的氯化钠溶液稀释配制 500 kg 的生理盐水,设需要 15%的氯化钠溶液的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 500 kg×0.9%=x×15%,x=30 kg。
答案 C 一定温度下,溶解度越大,其饱和溶液的溶质质量分数越大,10 ℃时,A 的溶解度大于 B 的溶解度,对于两者的饱和溶液,溶质质量分数:A>B,A 说法正确;要配制浓度相同的 A、B 的饱和溶液,两者的溶解度应相等,在温度范围为 20 ℃二、填空题
10.答案 (1)饱和(2) 45.8 g ×100% (3)不变(4)增加溶剂
145.8 g
解析 (1)a 点在溶解度曲线上,所以对应的溶液是饱和溶液。(2)a 点对应的溶液的溶质质量分数
= 45.8 g ×100%。(3)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,将a 点对应的溶液升温到 70 ℃,其溶质质量
145.8 g
分数不变。(4)欲使KNO3 溶液的状态从 b 点转化为 c 点,可采取的措施是增加溶剂。 11.答案 (1)< (2)降温结晶 (3)1.8 (4)10.9 50
解析 (1)由表格数据可知,20 ℃时两种物质溶解度的关系是KNO3溶解达到饱和状态需要水的质量为 x,则:110.0 g=43 g,x≈39.1 g,所以可以恒温蒸发水的质量为 50
100 gx
g-39.1 g=10.9 g。
12.答案 (1)9% (2)19%
×100%=11%
(3)加入 10 g 20%的氯化钠溶液后,所得溶液中溶质的质量分数为9 g+10 g×20%
90 g+10 g
答:溶液 C 的溶质质量分数为 11%。
解析 270 g 10%的氯化钠溶液平均分成三等份时,每份溶液的质量为 90 g,其中所含溶质的质量为 90 g×10%=9 g。
9 g
加入 10 g 水,所得溶液中溶质的质量分数为:×100%=9%。(2)加入 10 g 氯化钠完全溶解
90 g+10 g
后,所得溶液中溶质的质量分数为 9 g+10 g ×100%=19%。(3)加入 10 g 20%的氯化钠溶液后,所得溶液
90 g+10 g
中溶质的质量分数为9 g+10 g×20%×100%=11%。
90 g+10 g
13.答案 (1)90.16
50 毫升浓硫酸与 200 克水均匀混合,所得稀硫酸的溶质质量分数是 90.16 g ×100%≈30.9%
92 g+200 g
答:所得稀硫酸的溶质质量分数为 30.9%。
(3)设需要水的质量为 x,则 630 g×28%=(630 g-x)×98%,x=450 g 水的体积为 450 g÷1 g/mL=450 mL
答:需要再加 450 毫升的水。
解析 (1)50 mL 浓硫酸的质量是 1.84 g/mL×50 mL=92 g,其中含溶质的质量为 92 g×98%=90.16 g;(2) 根据溶液稀释前后溶质的质量不变,计算加水后溶质的质量分数;(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变,计算配制 630 g 溶质质量分数为 28%的稀硫酸,需要水的体积。
三、计算题
14.答案 (1)240 0.6
(2)设铁合金中铁的质量分数为x。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
562
30 g×x 0.6 g
56=30 g×x,x=56%
2 0.6 g
答:该铁合金中铁的质量分数是 56%。(3)设稀硫酸中溶质质量分数为y。Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
5698
30 g×56%240 g×y
, y≈12.3%
56=30 g×56%
98 240 g×y
答:所加稀硫酸溶质质量分数约为 12.3%。
解析 (1)第一、二次实验相比说明 10 g 合金与足量硫酸反应最多生成 0.2 g 氢气;第一、三次实验相比说明 80 g 稀硫酸与足量合金反应最多生成 0.2 g 氢气。即 10 g 合金与 80 g 稀硫酸恰好完全反应生成 0.2 g 氢气。由此可以得出m、n 的值。(2)由第四次实验数据根据化学方程式可以计算出合金中铁的质量分数。(3)由第四次实验数据根据化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数。
第 2 课时配制一定溶质质量分数的溶液
测试时间:20 分钟
一、选择题
1.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,不需要的步骤是( )
A.计算B.称量C.溶解D.蒸发
2.(2019 江苏扬州邗江一模)用固体氯化钠配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是()
3.(2019 湖南邵阳期中)要配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液,正确的操作步骤是()
A.计算、溶解、量取、装瓶B.称量、溶解、搅拌、装瓶
C.计算、称量、溶解、装瓶D.称量、加水、溶解、装瓶
4.实验室中用 37%的浓盐酸配制 10%的稀盐酸 74 g,下列说法错误的是() A.需量取 54 mL 的蒸馏水
在烧杯中进行浓盐酸的稀释
把配制好的稀盐酸转移到指定容器中并贴上标签备用
若其他操作正确,量取浓盐酸时俯视读数,所得稀盐酸的溶质质量分数大于 10%
5.(2019 江西南昌模拟)用氯化钠配制 50 g 溶质质量分数为 6%的溶液,正确的操作顺序是()
A.⑤①④②③⑥B.①②③④⑤⑥C.⑥①②④⑤③D.④⑥①③⑤②
6.(2019 云南泸西一模)如图是配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()
该实验操作顺序为③②④⑤①
B.称量时如果发现指针偏向右边,应减少右盘中的砝码
C.配制该溶液需要称取 5 g 氯化钠,量取 95 mL 水
D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率
二、填空题
1.实验室需配制一定浓度的氯化钠溶液:
(1)计算。配制 20 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,所需氯化钠质量为 g,所需蒸馏水的体积为mL(水的密度近似看作 1 g/cm3)。
(2)称量。分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后, (填字母)。(3).先移动游码到所需位置,再添加氯化钠直到天平平衡
(4).先添加所需的氯化钠,再移动游码直到天平平衡
(5)量取。量取所需蒸馏水要用到的主要仪器是 、 (填名称)。(6)溶解。将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解。
2.小丽同学配制 50 g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的是 (填序号); (2)需称取氯化钠 g;
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号);
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
(4)经检测,小丽同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是 (填序号)。A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解氯化钠的烧杯内壁有水珠
9.(2019 重庆渝中二模)甲、乙两同学分别配制 NaOH 溶液和稀硫酸,如图是实验室的常用仪器:
请回答下列问题:
1.仪器④的名称是 。
2.甲同学配制 80 g 质量分数为 10%的 NaOH 溶液,他首先在天平左盘放上 ,右盘添加一定质量的砝码并移动游码,左盘逐渐加入氢氧化钠,直到天平平衡。
3.乙同学用 98%的浓硫酸配制 20%的稀硫酸,需要用到上述仪器 (填序号)。若用量筒量取浓硫酸时仰视读数,则所配制溶液的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
10.(2019 天津和平二模)利用氯化钠固体配制溶液,进行如下实验:
请根据示意图回答:
1.上述操作中,有错误的是 (填字母)。
2.通过计算可知,托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为 g;在称量氯化钠的过程中,同学发现托盘天平的指针偏向右盘,应 (填字母)。
A.增加适量氯化钠固体B.减少适量氯化钠固体C.调节平衡螺母3.操作 E 中,玻璃棒的作用是 。
4.下列情况可能会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小的是 (填字母)。A.得到的 NaCl 未完全干燥
B.用量筒量取水时,仰视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留
5.其他小组想用溶质质量分数为 12%的氯化钠溶液(密度为 1.09 g/cm3)配制 20 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液,需要 12%的氯化钠溶液 mL(计算结果精确到 0.1)。
答案
一、选择题
1.答案 D 用固体氯化钠配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,不需要蒸发。
2.答案 A 配制 50 g 6%的 NaCl 溶液的过程中不需要进行加热,则不需要使用酒精灯;胶头滴管和量筒配套使用,以准确量取一定体积的水;烧杯用于完成溶解操作。
3.答案 C 配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液,首先计算配制溶液所需 NaOH 固体和水的质量,再称量所需的 NaOH 固体和量取水,最后进行溶解、装瓶。
4.答案 D 设需要 37%的浓盐酸的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 74 g×10%=x×37%,x=20 g;则所需水的质量为 74 g-20 g=54 g(合 54 mL)。在烧杯中进行浓盐酸的稀释。稀盐酸属于液体药品,把配制好的稀盐酸装入细口瓶中,盖好瓶塞并贴上标签备用。量取浓盐酸时俯视读数,读数比实际量取的液体体积大,会造成实际量取的浓盐酸的体积偏小,则使溶质质量分数偏小。A.⑤①④②③⑥B.①②③④⑤⑥C.⑥①②④⑤③D.④⑥①③⑤②
5.答案 D 用氯化钠配制50 g 溶质质量分数为6%的溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量, 再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,故正确的操作顺序为④⑥①③⑤②。
6.答案 B 配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量, 再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解,该实验操作顺序为③②④⑤①,A 说法正确。指针偏右, 说明药品质量小于砝码质量,故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠,直至天平平衡,B 说法错误。配制 100 g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100 g×5%=5 g;所需水的质量=100 g-5g=95 g(合 95 mL),C 说法正确。操作①是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率,D 说法正确。
二、填空题
1.答案 (1)2 18 (2)A (3)量筒 胶头滴管
解析 (1)配制 20 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=20 g×10%=2 g;则所需水的质量
=20 g-2 g=18 g(合 18 mL)。(2)分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,先移动游码到所需位置, 再添加氯化钠直到天平平衡。(3)量取所需蒸馏水,要先向量筒中倾倒蒸馏水,当液面接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线,故要同时选择量筒和胶头滴管。
2.答案 (1)②①⑤③④ ① (2)3 (3)C (4)AD
解析 (1)配制 50 g 6%氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠 和量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制 50 g 6% 氯化钠溶液,需氯化钠的质量=50 g×6%=3 g。(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,所需溶剂的质量为
50 g-3 g=47 g(合 47 mL),应用规格为 50 mL 的量筒量取水的体积。(4)氯化钠固体不纯,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;用生锈砝码称量,会造成实际所取的溶质的质量偏大, 则使溶质质量分数偏大;溶液具有均一性,装瓶时有少量溶液洒出,溶质质量分数不变;溶解时烧杯内 壁有水珠,会造成溶剂水的质量偏大,则使溶质质量分数偏小。
3.答案 (1)酒精灯 (2)小烧杯 (3)①⑤⑥⑨ 偏大
解析 (1)仪器④名称为酒精灯。(2)称量氢氧化钠需要将其放在烧杯中称量,防止污染托盘;浓硫酸稀释需要用量筒量取浓硫酸和水,且要用到胶头滴管,稀释浓硫酸在烧杯中进行,同时用玻璃棒不断搅拌, 故用到的仪器有①⑤⑥⑨。(3)仰视读数测得的浓硫酸体积偏大,使所配制溶液的溶质质量分数偏大。12.答案 (1)A (2)18 A (3)搅拌,加速溶解 (4)AB (5)9.2
解析 (1)图示操作中有错误的是 A,瓶塞应倒放。(2)通过计算可知,托盘天平左盘中固体氯化钠的质量应为=150 g×12%=18 g;在称量氯化钠的过程中,同学发现托盘天平的指针偏向右盘,应增加适量氯化钠固体。(3)操作 E 中,玻璃棒的作用是搅拌,目的是加速食盐的溶解。(4)得到的 NaCl 未完全干燥, 氯化钠的质量偏少;用量筒量取水时,仰视读数,量取水的量偏多,都会造成所配制溶液中溶质的质量分数偏小。(5)设需要 12%的氯化钠溶液的质量为 x,x×12%=20 g×6%,x=10 g;需要 12%的氯化钠溶液的体积= 10 g≈9.2 mL。
1.09 g/cm3