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人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课堂检测
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这是一份人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课堂检测，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列反应中属于中和反应的是() A.Fe+2HClFeCl2+H2↑ B.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑ C.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O D.2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
2.(2019 江苏常州模拟)下列处理废水的方法利用了中和反应原理的是()
A.用石灰水处理尾气中的 SO2 B.用臭氧处理废水中的氧化物C.用铁粉处理酸性废水
D.用熟石灰处理废水中的酸
3.(2019 上海浦东新区二模)关于中和反应的说法错误的是() A.一定放热B.反应物一定是酸和碱
C.一定有水生成D.生成的盐一定可溶
4.小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸。逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A.紫色→红色→蓝色B.红色→紫色→蓝色C.蓝色→红色→紫色D.紫色→蓝色→红色
5.(2019 广西梧州)在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴滴加稀盐酸至过量,下列说法错误的是( )
A.溶液 pH 逐渐变小
B.最后得到的溶液中只含有一种溶质
C.溶液颜色由红色逐渐变浅,最后变无色
D.生成的氯化钠质量逐渐增多,最后保持不变
6.(2019 云南红河一模)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是()
A.滴加石蕊溶液,搅拌,溶液变蓝
B.滴加少量氢氧化钠溶液,搅拌,溶液变红色C.加入蒸馏水,搅拌,溶液颜色不变
D.加入 Zn 片,产生气泡
7.(2019 湖北武汉模拟)化学兴趣小组的同学进行中和反应的实验,向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红,再加入一定量稀盐酸,溶液由红色变为无色。下列说法不正确的是()
A.溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应B.加入一定量稀盐酸后,所得溶液一定呈中性
C.滴加酚酞溶液后溶液变红,说明氢氧化钠溶液呈碱性D.将稀盐酸换为稀硫酸,也能达到实验目的
二、填空题
1.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,请回答下列问题。
1.酸和碱反应生成 和水的反应叫中和反应。
2.反应后该溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),往溶液中滴加数滴酚酞试液,溶液 (填“变色”或“不变色”)。
3.写出该反应的化学方程式: 。
2.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示。
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是
(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在B 处溶液中加入石蕊溶液,溶液呈 色。(3)C 处溶液的溶质是 (填化学式)。
(4)B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐 (填“增大”“减小”或“无变化”)。(5)在C 点溶液中加入碳酸钙,现象为 。
三、实验探究题
1.某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验,当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式: 。(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。
【猜想】猜想一:可能是 NaCl 和 NaOH;猜想二:可能只有 NaCl;猜想三: 。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,振荡
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液
猜想三成立
答案
一、选择题
1.答案 C 酸与碱发生反应生成盐与水的反应属于中和反应,四个选项中只有 C 属于中和反应。
2.答案 D 用熟石灰处理废水中的酸,是酸与碱之间生成盐和水的反应,利用了中和反应的原理。
3.答案 D 中和反应属于放热反应,一定放热;中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱;中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,一定有水生成;生成的盐不一定是可溶的,如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。
4.答案 B 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,故含石蕊的稀盐酸显红色;氢氧化钠溶液显碱性,逐滴加入氢氧化钠溶液,至恰好完全反应时,溶液显中性,颜色变为紫色;继续滴加氢氧化钠溶液,溶液显碱性,颜色变为蓝色。
5.答案 B 随着氢氧化钠不断加入,溶液碱性减弱,pH 逐渐变小;最后得到的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢;溶液颜色由红色逐渐变浅,最后变无色;随着反应的进行,生成的氯化钠质量逐渐增大,完全反应后氯化钠质量不再变化。
6.答案 D A 项,滴加石蕊溶液,搅拌,溶液变蓝,说明溶液显碱性,氢氧化钠有剩余;B 项,若溶液显中性,滴加少量氢氧化钠溶液,搅拌,溶液也会变红色;C 项,加入蒸馏水,搅拌,溶液颜色不变,溶液可能显酸性或中性;D 项,加入Zn 片,产生气泡,是因为锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,可证明盐酸过量。
7.答案 B 溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应;加入一定量稀盐酸后,所得溶液不一定呈中性,也可能呈酸性;滴加酚酞溶液后溶液变红,说明氢氧化钠溶液呈碱性;将稀盐酸换为稀硫酸,也能达到实验目的。
二、填空题
81答案 (1)盐 (2)= 不变色 (3)NaOH+HClNaCl+H2O
解析 (1)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。(2)由反应的微观示意图可知,反应后的溶液中含有钠离子、氯离子和水分子,显中性,该溶液的 pH=7;往溶液中滴加数滴酚酞试液,溶液不变色。(3) 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2.答案 (1)放热 (2)紫 (3)NaCl 和 HCl (4)减小 (5)固体溶解,且产生气泡
解析 (1)由图像可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。(2)B 点的温度最高,说明氢氧化钠与稀盐酸此时恰好完全中和,溶液显中性,滴加石蕊溶液显示紫色。(3)B 点的温度最高,说明氢氧化钠与稀盐酸此时恰好完全中和,此时溶液中的溶质是氯化钠,B 到 C 的过程中持续滴加稀盐酸,则酸过量。(4)B 到 C 的过程中,反应结束后继续滴加稀盐酸,溶液由中性转化为酸性。(5)C 点的溶液显酸性,加入碳酸钙后,其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,固体逐渐消失,并产生气泡。
三、实验探究题
1.答案 (1)NaOH+HClNaCl+H2O (2)【猜想】可能是 NaCl 和 HCl 【进行实验】①溶液不变色
②产生气泡
解析 (1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,该中和反应的化学方程式为NaOH+HCl
NaCl+H2O。(2)【猜想】如果氢氧化钠过量,则溶质是氯化钠和氢氧化钠,如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,则溶质是氯化钠,如果稀盐酸过量,则溶质是氯化钠和氯化氢。【进行实验】①取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,振荡,溶液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钠,猜想一不成 立;②取少量烧杯内的溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,产生气泡,说明溶液中含有稀盐酸,猜想三成立。
第 2 课时溶液的酸碱度
测试时间:20 分钟
一、选择题
1.下列物质溶于水中,形成溶液的pH 最大的是() A.柠檬汁 B.CaOC.NaClD.CO2
2.(2019 广东广州一模)向 10 mL pH 为 5 的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的 pH 肯定增大的是()
A.氢氧化钾溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.pH 为 5 的溶液
3.(2019 湖北襄阳模拟)向 HCl 的水溶液中不断滴加 NaOH 溶液,溶液的 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化与下图相符的是()
4.(2019 广东佛山一模)下列生活中几种常见物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是() A.新鲜牛奶(pH-7)B.柠檬(pH-2.2~2.4)
C.西红柿(pH-4.0~4.4)D.肥皂水(pH-10)
5.对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③食盐,它们的 pH 由大到小的顺序为() A.①②③ B.①③② C.②③① D.③②①
6.(2019 天津滨海新区模拟)如图是一些物质的近似 pH,下列关于这些物质的说法中,正确的是()
A.苹果汁能使石蕊溶液变蓝
B.稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C.酸雨的酸性弱于苹果汁
D.酸雨的酸性比正常雨水弱
7.(2019 陕西西安一模)X、Y 分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X 与 Y 发生反应过程中溶液 pH 变化如图所示。则下列说法正确的是()
A.X 是稀盐酸
B.向 a 点的溶液中加入石蕊试液,溶液会变蓝
C.b 点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.c 点溶液中的溶质仅是 NaOH
8.如图所示的是某酸碱指示剂显示的颜色与溶液 pH 的关系。它在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断正确的是()
A.乙溶液呈酸性
B.用该指示剂可以区分甲溶液、蒸馏水和乙溶液三种液体C.向甲溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液会变成蓝色
D.在滴有该指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定是绿色
二、填空题
1.(2019 贵州黔东南月考)向盛有 10 mL NaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用 pH 计(用来精确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL 时,NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应,反应的化学方程式为 。
(2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为 14 mL 时,溶液显 色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1 时,溶液中的溶质有 。
2.(2019 湖北襄阳枣阳模拟)盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化如图。
(1)根据 pH 变化图像判断,该反应的实验过程是按照乙图中的 (填“①”或“②”)操作进行。
(2)图像上 A、B、C 三点表示的溶液中,表示两反应物恰好完全反应的是 (填“A”“B”或“C”) 点,呈现无色的是 (填“A”“B”或“C”)点的溶液。C 点所对应的溶液中溶质是 (填化学式)。
3.家庭制备氯化钠:将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(含有氢氧化钠)混合,如图甲所示。
溶液
甲
乙
颜色
黄色
蓝色
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的 pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外) ,此时溶液可用图乙中 (选填“A”“B”或“C”)点表示。
(2)若反应后溶液pH 为 7,则图丙中 a 微粒的化学式为 。
答案
一、选择题
1.答案 B 柠檬汁呈酸性,pH 小于 7;氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性,pH 大于 7;氯化钠的水溶液呈中性,pH 等于 7;二氧化碳的水溶液是碳酸,呈酸性,pH 小于 7。
2.答案 A 氢氧化钾溶液呈碱性,能与酸性溶液反应而导致酸性减弱,混合液 pH 增大;稀盐酸呈酸性, 不一定使混合液pH 增大;稀硫酸呈酸性,不一定使混合液pH 增大;加入pH 为5 的溶液,混合液pH 不变。3.答案 A 向HCl 的水溶液中不断滴加NaOH 溶液,pH 的变化应是从小于 7 逐渐增大到大于 7,故选A。
3.答案 D 碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝,选项中四种物质中只有肥皂水显碱性。
4.答案 C 稀盐酸显酸性,pH 小于 7;氢氧化钠溶液显碱性,pH 大于 7;食盐溶液显中性,pH 等于 7;故三种物质按pH 由大到小的顺序排列是②③①。
5.答案 C 苹果汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,A 不正确;稀释厨房清洁剂,可使其浓度降低,碱性减弱,B 不正确;pH 小于 7,呈酸性,且pH 越小,酸性越强,酸雨的酸性弱于苹果汁,C 正确;酸雨的酸性比正常雨水强,D 不正确。
6.答案 C 图像中pH 的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7,可知原溶液显酸性,然后不断加入碱性溶液,使pH 增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,X 是氢氧化钠溶液,A 不正确;a 点时溶液的 pH 小于 7,加入石蕊试液,溶液会变红,B 不正确;b 点时溶液的 pH 等于 7,显中性,表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,C 正确;c 点时溶液的 pH 大于 7,显碱性,c 点溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠,D 不正确。
7.答案 B 根据题意,甲溶液 pH<6.2,显酸性,乙溶液 pH>7.6,显碱性;向甲溶液中滴入紫色石蕊溶液, 溶液不可能变成蓝色;向滴有该指示剂的甲溶液中加入乙溶液,溶液 pH 增大,最终溶液可能显绿色,也可能显蓝色,还可能显黄色。
二、填空题
1.答案 (1)10 NaOH+HClNaCl+H2O (2)红 无 (3)NaCl、HCl
解析 (1)pH=7 时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,由表格数据可知,此时消耗的稀盐酸的体积为 10 mL;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。(2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时,溶液的 pH>7,显碱性, 能使无色酚酞溶液变红色;当加入稀盐酸的体积为 14 mL 时,溶液显酸性,酸性溶液不能使无色酚酞变色。(3)当烧杯中溶液的 pH=2.1 时,溶液显酸性,即盐酸已经过量,溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
2.答案 (1)② (2)B B 和 C NaCl、HCl
解析 (1)由甲图看出,溶液的 pH 是由大于 7 到等于 7 再到小于 7,是溶液由碱性到中性再到酸性,说明是向碱溶液中加酸,乙图中②符合。(2)酸、碱恰好完全反应时溶液呈中性,溶液的 pH=7,故表示反应物恰好完全反应的是 B 点;酚酞溶液在中性和酸性溶液中不变色,其中 B 点溶液呈中性、C 点溶液呈酸性,故呈无色溶液的点是B 和C;C 点对应溶液的pH<7,显酸性,此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
3.答案 (1)NaCl、NaOH A(2)H2O
解析 (1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,反应后溶液呈红色,说明氢氧化钠有剩余,故此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,该溶液显碱性,pH 大于 7,可用图乙中的 A 点表示。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为 HCl+NaOHNaCl+H2O,氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在,故a 为水分子。
一、选择题
1.下列反应中属于中和反应的是() A.Fe+2HClFeCl2+H2↑ B.BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2↑ C.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O D.2NaOH+CuCl2Cu(OH)2↓+2NaCl
2.(2019 江苏常州模拟)下列处理废水的方法利用了中和反应原理的是()
A.用石灰水处理尾气中的 SO2 B.用臭氧处理废水中的氧化物C.用铁粉处理酸性废水
D.用熟石灰处理废水中的酸
3.(2019 上海浦东新区二模)关于中和反应的说法错误的是() A.一定放热B.反应物一定是酸和碱
C.一定有水生成D.生成的盐一定可溶
4.小烧杯中盛有含石蕊的稀盐酸。逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A.紫色→红色→蓝色B.红色→紫色→蓝色C.蓝色→红色→紫色D.紫色→蓝色→红色
5.(2019 广西梧州)在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴滴加稀盐酸至过量,下列说法错误的是( )
A.溶液 pH 逐渐变小
B.最后得到的溶液中只含有一种溶质
C.溶液颜色由红色逐渐变浅,最后变无色
D.生成的氯化钠质量逐渐增多,最后保持不变
6.(2019 云南红河一模)某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是()
A.滴加石蕊溶液,搅拌,溶液变蓝
B.滴加少量氢氧化钠溶液,搅拌,溶液变红色C.加入蒸馏水,搅拌,溶液颜色不变
D.加入 Zn 片,产生气泡
7.(2019 湖北武汉模拟)化学兴趣小组的同学进行中和反应的实验,向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红,再加入一定量稀盐酸,溶液由红色变为无色。下列说法不正确的是()
A.溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应B.加入一定量稀盐酸后,所得溶液一定呈中性
C.滴加酚酞溶液后溶液变红,说明氢氧化钠溶液呈碱性D.将稀盐酸换为稀硫酸,也能达到实验目的
二、填空题
1.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,请回答下列问题。
1.酸和碱反应生成 和水的反应叫中和反应。
2.反应后该溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”),往溶液中滴加数滴酚酞试液,溶液 (填“变色”或“不变色”)。
3.写出该反应的化学方程式: 。
2.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示。
(1)稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是
(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。
(2)在B 处溶液中加入石蕊溶液,溶液呈 色。(3)C 处溶液的溶质是 (填化学式)。
(4)B 到 C 的过程中溶液的 pH 逐渐 (填“增大”“减小”或“无变化”)。(5)在C 点溶液中加入碳酸钙,现象为 。
三、实验探究题
1.某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验,当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后,发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸,对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式: 。(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。
【猜想】猜想一:可能是 NaCl 和 NaOH;猜想二:可能只有 NaCl;猜想三: 。
【进行实验】
实验步骤
实验操作
实验现象
结论
①
取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,振荡
猜想一不成立
②
取少量烧杯内的溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液
猜想三成立
答案
一、选择题
1.答案 C 酸与碱发生反应生成盐与水的反应属于中和反应,四个选项中只有 C 属于中和反应。
2.答案 D 用熟石灰处理废水中的酸,是酸与碱之间生成盐和水的反应,利用了中和反应的原理。
3.答案 D 中和反应属于放热反应,一定放热;中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,反应物是酸和碱;中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,一定有水生成;生成的盐不一定是可溶的,如硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。
4.答案 B 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,故含石蕊的稀盐酸显红色;氢氧化钠溶液显碱性,逐滴加入氢氧化钠溶液,至恰好完全反应时,溶液显中性,颜色变为紫色;继续滴加氢氧化钠溶液,溶液显碱性,颜色变为蓝色。
5.答案 B 随着氢氧化钠不断加入,溶液碱性减弱,pH 逐渐变小;最后得到的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢;溶液颜色由红色逐渐变浅,最后变无色;随着反应的进行,生成的氯化钠质量逐渐增大,完全反应后氯化钠质量不再变化。
6.答案 D A 项,滴加石蕊溶液,搅拌,溶液变蓝,说明溶液显碱性,氢氧化钠有剩余;B 项,若溶液显中性,滴加少量氢氧化钠溶液,搅拌,溶液也会变红色;C 项,加入蒸馏水,搅拌,溶液颜色不变,溶液可能显酸性或中性;D 项,加入Zn 片,产生气泡,是因为锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气,可证明盐酸过量。
7.答案 B 溶液由红色变为无色,说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应;加入一定量稀盐酸后,所得溶液不一定呈中性,也可能呈酸性;滴加酚酞溶液后溶液变红,说明氢氧化钠溶液呈碱性;将稀盐酸换为稀硫酸,也能达到实验目的。
二、填空题
81答案 (1)盐 (2)= 不变色 (3)NaOH+HClNaCl+H2O
解析 (1)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。(2)由反应的微观示意图可知,反应后的溶液中含有钠离子、氯离子和水分子,显中性,该溶液的 pH=7;往溶液中滴加数滴酚酞试液,溶液不变色。(3) 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2.答案 (1)放热 (2)紫 (3)NaCl 和 HCl (4)减小 (5)固体溶解,且产生气泡
解析 (1)由图像可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。(2)B 点的温度最高,说明氢氧化钠与稀盐酸此时恰好完全中和,溶液显中性,滴加石蕊溶液显示紫色。(3)B 点的温度最高,说明氢氧化钠与稀盐酸此时恰好完全中和,此时溶液中的溶质是氯化钠,B 到 C 的过程中持续滴加稀盐酸,则酸过量。(4)B 到 C 的过程中,反应结束后继续滴加稀盐酸,溶液由中性转化为酸性。(5)C 点的溶液显酸性,加入碳酸钙后,其中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,固体逐渐消失,并产生气泡。
三、实验探究题
1.答案 (1)NaOH+HClNaCl+H2O (2)【猜想】可能是 NaCl 和 HCl 【进行实验】①溶液不变色
②产生气泡
解析 (1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,该中和反应的化学方程式为NaOH+HCl
NaCl+H2O。(2)【猜想】如果氢氧化钠过量,则溶质是氯化钠和氢氧化钠,如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,则溶质是氯化钠,如果稀盐酸过量,则溶质是氯化钠和氯化氢。【进行实验】①取少量烧杯内的溶液于试管中,滴入几滴酚酞试液,振荡,溶液不变色,说明溶液中不含有氢氧化钠,猜想一不成 立;②取少量烧杯内的溶液于另一支试管中,滴加碳酸钠溶液,产生气泡,说明溶液中含有稀盐酸,猜想三成立。
第 2 课时溶液的酸碱度
测试时间:20 分钟
一、选择题
1.下列物质溶于水中,形成溶液的pH 最大的是() A.柠檬汁 B.CaOC.NaClD.CO2
2.(2019 广东广州一模)向 10 mL pH 为 5 的溶液中加入等体积的下列试剂,混合液的 pH 肯定增大的是()
A.氢氧化钾溶液B.稀盐酸C.稀硫酸D.pH 为 5 的溶液
3.(2019 湖北襄阳模拟)向 HCl 的水溶液中不断滴加 NaOH 溶液,溶液的 pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化与下图相符的是()
4.(2019 广东佛山一模)下列生活中几种常见物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是() A.新鲜牛奶(pH-7)B.柠檬(pH-2.2~2.4)
C.西红柿(pH-4.0~4.4)D.肥皂水(pH-10)
5.对于①盐酸、②氢氧化钠溶液、③食盐,它们的 pH 由大到小的顺序为() A.①②③ B.①③② C.②③① D.③②①
6.(2019 天津滨海新区模拟)如图是一些物质的近似 pH,下列关于这些物质的说法中,正确的是()
A.苹果汁能使石蕊溶液变蓝
B.稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C.酸雨的酸性弱于苹果汁
D.酸雨的酸性比正常雨水弱
7.(2019 陕西西安一模)X、Y 分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X 与 Y 发生反应过程中溶液 pH 变化如图所示。则下列说法正确的是()
A.X 是稀盐酸
B.向 a 点的溶液中加入石蕊试液,溶液会变蓝
C.b 点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
D.c 点溶液中的溶质仅是 NaOH
8.如图所示的是某酸碱指示剂显示的颜色与溶液 pH 的关系。它在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断正确的是()
A.乙溶液呈酸性
B.用该指示剂可以区分甲溶液、蒸馏水和乙溶液三种液体C.向甲溶液中滴入紫色石蕊溶液,溶液会变成蓝色
D.在滴有该指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液,最后溶液一定是绿色
二、填空题
1.(2019 贵州黔东南月考)向盛有 10 mL NaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用 pH 计(用来精确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL 时,NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应,反应的化学方程式为 。
(2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为 14 mL 时,溶液显 色。(3)当烧杯中溶液的pH=2.1 时,溶液中的溶质有 。
2.(2019 湖北襄阳枣阳模拟)盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的 pH 变化如图。
(1)根据 pH 变化图像判断,该反应的实验过程是按照乙图中的 (填“①”或“②”)操作进行。
(2)图像上 A、B、C 三点表示的溶液中,表示两反应物恰好完全反应的是 (填“A”“B”或“C”) 点,呈现无色的是 (填“A”“B”或“C”)点的溶液。C 点所对应的溶液中溶质是 (填化学式)。
3.家庭制备氯化钠:将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(含有氢氧化钠)混合,如图甲所示。
溶液
甲
乙
颜色
黄色
蓝色
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的 pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外) ,此时溶液可用图乙中 (选填“A”“B”或“C”)点表示。
(2)若反应后溶液pH 为 7,则图丙中 a 微粒的化学式为 。
答案
一、选择题
1.答案 B 柠檬汁呈酸性,pH 小于 7;氧化钙与水反应生成的氢氧化钙的水溶液呈碱性,pH 大于 7;氯化钠的水溶液呈中性,pH 等于 7;二氧化碳的水溶液是碳酸,呈酸性,pH 小于 7。
2.答案 A 氢氧化钾溶液呈碱性,能与酸性溶液反应而导致酸性减弱,混合液 pH 增大;稀盐酸呈酸性, 不一定使混合液pH 增大;稀硫酸呈酸性,不一定使混合液pH 增大;加入pH 为5 的溶液,混合液pH 不变。3.答案 A 向HCl 的水溶液中不断滴加NaOH 溶液,pH 的变化应是从小于 7 逐渐增大到大于 7,故选A。
3.答案 D 碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝,选项中四种物质中只有肥皂水显碱性。
4.答案 C 稀盐酸显酸性,pH 小于 7;氢氧化钠溶液显碱性,pH 大于 7;食盐溶液显中性,pH 等于 7;故三种物质按pH 由大到小的顺序排列是②③①。
5.答案 C 苹果汁呈酸性,能使石蕊溶液变红,A 不正确;稀释厨房清洁剂,可使其浓度降低,碱性减弱,B 不正确;pH 小于 7,呈酸性,且pH 越小,酸性越强,酸雨的酸性弱于苹果汁,C 正确;酸雨的酸性比正常雨水强,D 不正确。
6.答案 C 图像中pH 的变化是从小于 7 逐渐增大到大于 7,可知原溶液显酸性,然后不断加入碱性溶液,使pH 增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,X 是氢氧化钠溶液,A 不正确;a 点时溶液的 pH 小于 7,加入石蕊试液,溶液会变红,B 不正确;b 点时溶液的 pH 等于 7,显中性,表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,C 正确;c 点时溶液的 pH 大于 7,显碱性,c 点溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠,D 不正确。
7.答案 B 根据题意,甲溶液 pH<6.2,显酸性,乙溶液 pH>7.6,显碱性;向甲溶液中滴入紫色石蕊溶液, 溶液不可能变成蓝色;向滴有该指示剂的甲溶液中加入乙溶液,溶液 pH 增大,最终溶液可能显绿色,也可能显蓝色,还可能显黄色。
二、填空题
1.答案 (1)10 NaOH+HClNaCl+H2O (2)红 无 (3)NaCl、HCl
解析 (1)pH=7 时,氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,由表格数据可知,此时消耗的稀盐酸的体积为 10 mL;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。(2)当加入稀盐酸的体积为 3 mL 时,溶液的 pH>7,显碱性, 能使无色酚酞溶液变红色;当加入稀盐酸的体积为 14 mL 时,溶液显酸性,酸性溶液不能使无色酚酞变色。(3)当烧杯中溶液的 pH=2.1 时,溶液显酸性,即盐酸已经过量,溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
2.答案 (1)② (2)B B 和 C NaCl、HCl
解析 (1)由甲图看出,溶液的 pH 是由大于 7 到等于 7 再到小于 7,是溶液由碱性到中性再到酸性,说明是向碱溶液中加酸,乙图中②符合。(2)酸、碱恰好完全反应时溶液呈中性,溶液的 pH=7,故表示反应物恰好完全反应的是 B 点;酚酞溶液在中性和酸性溶液中不变色,其中 B 点溶液呈中性、C 点溶液呈酸性,故呈无色溶液的点是B 和C;C 点对应溶液的pH<7,显酸性,此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
3.答案 (1)NaCl、NaOH A(2)H2O
解析 (1)无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色,反应后溶液呈红色,说明氢氧化钠有剩余,故此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠,该溶液显碱性,pH 大于 7,可用图乙中的 A 点表示。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为 HCl+NaOHNaCl+H2O,氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在,故a 为水分子。
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