初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度同步测试题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度同步测试题，共14页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。


一、选择题
1．某同学预配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1克以下用游码)，则实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为
A．8.5%B．7%C．14%D．8%
2．图1是一定温度下放置一段时间后的氯化钠溶液，现向图1烧杯中加入一定量的水，得图2溶液。下列对图2溶液判断一定正确的是
A．饱和溶液B．不饱和溶液
C．溶质的质量比图1溶液的大D．溶质的质量分数比图1溶液的大
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C．40℃时，75g甲的饱和溶液稀释到20%需加水50g
D．将20℃时甲、乙的饱和溶液升温至40℃，溶质的质量分数都增大
4．溶液在生产、生活中起着重要作用。下列说法正确的是
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．用洗洁精和汽油清除油污，都是利用了乳化作用
C．某溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定变小
D．氢氧化钠在水中溶解时，溶液的温度升高
5．某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该甲醛溶液中甲醛的质量分数为
A．10%B．12%C．25%D．30%
6．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液
B．一般情况下，气体的溶解度曲线与丙相似
C．若乙中混有少量的甲，可通过蒸发结晶的方法提纯乙
D．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到tl℃，乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量
7．已知：。向一定量的稀氢氧化钠溶液中加入少量Na2O固体至消失，恢复到原来温度（不考虑水的蒸发）。下列关于所得溶液的说法中，正确的是
A．溶质质量增多，溶液的质量减少
B．溶质质量增多，溶液的质量不变
C．溶剂的质量减少，溶质质量分数增大
D．溶剂的质量减少，溶质质量分数不变
8．如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（ ）
A．硝酸铵固体溶解时会吸收热量
B．氢氧化钠固体溶解时会放出热量
C．A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出
D．A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变
9．如图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（ ）
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体
C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
10．如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）

A．Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y
B．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是X
C．t1℃时，质量相等的X、Y分别配制该温度下的饱和溶液，所得溶液质量：XD．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数：Y>X>Z
二、判断题
11．“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡( )
12．溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中，溶质与溶剂质量比为1：10( )
13．用作消毒剂的医用酒精中溶质质量分数为75%。( )
14．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大( )
15．固体的溶解度与温度、溶质、溶剂的质量有关。一定温度下，若两种物质的溶解度相等，则其饱和溶液的质量分数相等。( )
三、综合应用题
16．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ， 收集二氧化碳时，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 ，集满二氧化碳的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，其中二氧化锰起 作用， 应选择的发生装置是 （填字母） 。
（4） 49g 稀硫酸与足量锌反应生成 0.2g 氢气，该稀硫酸的溶质质量分数是多少 ?
（写出解题过程）
17．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。
(1)届时国家游泳中心由水立方转为“冰立方”，20天内即可完成“水一冰”场地转换。请从微粒视角分析此转化 。
(2)为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。
①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式 。
②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么： 。（答一条即可）
(3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式 。
(4)作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。
①炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。
②为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 （铁用化学式表示）。请写出一个符合题意的X与硝酸银反应的化学方程式 （X要用具体物质表示）。
(5)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
①选用的发生和收集装置依次是 ，你选择上述发生装置的理由是 。
②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数 。（忽略二氧化于水的质量）
18．海水是一种宝贵的资源。
（1）海水晒盐提取食盐后留下的母液叫卤水，卤水中除含外还含有、等物质。它们的溶解度曲线如图（1）所示。下列说法正确的是 。
A：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是和
D．20°时向40g固体和40g固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为 g。
（3）海水中的硼酸（化学式为）可用于玻璃业，下表为硼酸的部分溶解度数据。
①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而 （填“增大”“减小”或“不变”）。
②60℃时，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g（保留整数）。
③某同学设计如图（3）实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a.上述三个烧杯中，所得溶液浓度的大小关系是 （用“甲”“乙”“丙”表示）
b.若要达到实验目的，需改变实验甲中的一个条件是 （填编号）。
A．将20℃的水改为80℃ B．将水的体积改为50mL C．将粉末状固体改为块状
（4）某同学取模拟海水（含，、）200g，向溶液中先滴加足量的 ，充分反应后，过滤，在滤液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图（4）所示，测得模拟海水中氯元素的质量分数为 %（保留三位小数）。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/（g/100g水）
3
5
9
15
23
参考答案：
1．B
【详解】如果需要配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，需要的溶质的质量为。
需要的溶液的质量为80g-6.4g=73.6g。
因为称量的过程中食盐和砝码的位置放颠倒了，所以实际称得的质量为6g-0.4g=5.6g。
所以实际配置的食盐水的溶质的质量分数=。
故选B。
2．C
【详解】A、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，所得溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误；
B、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，所得溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法错误；
C、一定温度下，向图1烧杯中加入一定量的水，图1烧杯中剩余的氯化钾晶体能继续溶解，且全部溶解了，则溶质的质量增加，故选项说法正确；
D、若所得溶液为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；若所得溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质质量分数减小，故选项说法错误。
故选：C。
3．C
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、20℃时，甲、乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质的质量不一定相等，不符合题意；
C、40℃时，甲的溶解度为50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=50g，符合题意；
D、将20℃时甲、乙的饱和溶液升温至40℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶液的溶质质量和溶剂质量均不变，故溶质的质量分数不变，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、溶液为均一、稳定的混合物，而蒸馏水也为均一、稳定的液体，则具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，说法不正确；
B、洗洁精具有乳化作用，能除油污，而汽油不具有乳化作用，汽油能除去油污是因为汽油能溶解油污，说法不正确；
C、恒温蒸发饱和溶液时，有晶体析出，但溶质质量分数不变，说法不正确；
D、氢氧化钠在水中溶解时，放热，溶液的温度升高，说法正确。
故选D。
5．C
【分析】根据题意，某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，结合甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，可计算出甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比，进而可计算出氧元素的质量分数、碳元素的质量分数，由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】甲醛溶液 HCHO中氢氧质量比为2：16=1：8，而水中氢氧质量比也是1：8，所以当氢元素为10%时，氧元素的质量为80%，则碳的质量分数为1-10%-80%=10%．则甲醛的质量分数为，故选C。
6．A
【详解】A. t2℃时，三种物质的溶解度不相等，不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙饱和溶液，能配制出相同质量分数的甲、乙、丙不饱和溶液，此选项错误；
B. 气体的溶解度随温度的升高而减小，此选项正确；
C. 乙的溶解度受温度影响较小，故若乙中混有少量的甲，可通过蒸发结晶的方法提纯乙，此选项正确；
D. 题中没有明确两种溶液的质量，t2℃时，较多质量的乙饱和溶液降温到tl℃，乙析出晶体的质量可能大于甲析出晶体的质量，此选项正确。
故选A。
7．C
【详解】原氢氧化钠溶液是稀的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成的氢氧化钠全部溶解，溶液中溶质增加，溶剂减少，溶液的质量增加。原氢氧化钠溶液是稀的，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到原来温度，且没有析出固体，溶液中溶质增加，溶剂减少，溶质质量分数增大。
故选：C。
8．D
【分析】氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热。硝酸钾溶解度随温度升高而增大，石灰水溶解度随温度升高而减小。
【详解】A. 硝酸铵固体溶解时会吸收热量，故A正确；
B. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量，故B正确；
C. 石灰水溶解度随温度升高而减小，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故甲、乙两只烧杯的溶液中都有固体析出，故C正确；
D. 甲、乙两只烧杯中溶液的溶剂不改变，溶质减少，溶质质量分数都会改变，故D错误。
故选D。
9．C
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过使饱和溶液结晶析出的方法；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数。
【详解】A、图中A点的温度为t1℃，此时M溶液已达到饱和，在N曲线的下方，N溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、温度高于t2℃时，N的溶解度大于M的溶解度，且N的溶解度变化要比M的溶解度大，且不知M、N二种饱和溶液的质量，所以不一定析出相同质量的晶体，故选项说法错误；
C、同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，均有晶体析出，所得溶液均为饱和溶液，且两者的溶解度相等，剩余溶液的质量分数相等，故选项说法正确；
D、0℃时，M、N溶解度的大小关系为M＞N，故选项说法错误。故选C。
10．B
【详解】A、X的溶解度受温度影响较大，Y的溶解度受温度影响较小，Y中含有少量X，可用海水晒盐的原理提纯Y，正确；
B、溶液质量未知，无法比较，t3℃时，质量相等的X、Y的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是X，错误；
C、t1℃时，溶解度：XD、t1℃时，溶解度：Y>X=Z，t2℃时，溶解度：Y=X>Z，三种物质的饱和溶液升温至t2℃，X、Y的溶质质量分数不变，Z的质质量分数变小，则溶液中溶质的质量分数：Y>X>Z，正确。
故选B。
11．错误
【详解】称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。
12．错误
【详解】溶质质量分数是溶质与溶液的质量比，溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，溶质质量占10%，溶剂质量占90%，所以溶质与溶剂质量比为1:9，故题中说法错误。
13．错误
【分析】根据医用酒精中酒精的含量，进行分析判断。
【详解】用作消毒剂的医用酒精中溶质的体积分数为75%，而非质量分数，故说法错误。
14．错误
【详解】没有指明温度；若在同一温度下，则同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大。
15．正确
【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，则两者的溶解度相同，他们的饱和溶液溶质质量分数相同。
16． 锥形瓶 CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口， 若燃着木条熄灭，则已满 正 2KClO32KCl+3O2↑ 催化 B
（4） 解： 设 H2SO4 的质量为 x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98︰2＝x︰0.2g x＝9.8g
（9.8g÷49g） ×100% = 20%
答：该稀硫酸溶质质量分数是 20％。
【详解】（1）图中标有①的仪器名称是锥形瓶。
（2）实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑， 收集二氧化碳时，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口， 若燃着木条熄灭，则已满 ；二氧化碳的密度比空气大，集满二氧化碳的集气瓶应正放在桌面上。（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑，二氧化锰能改变氯酸钾的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变，是氯酸钾分解的催化剂。其作用是催化作用，选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A。
（4）设稀硫酸的溶质质量为x，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
98︰2＝x︰0.2g x＝9.8g
（9.8g÷49g） ×100% = 20%
答：该稀硫酸溶质质量分数是 20％。
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
17．(1)水分子之间的间隔增大，而水分子种类不变
(2) 减少二氧化碳的排放
(3)
(4) Fe＞X＞Z
(5) BC 稀盐酸是液体，大理石是固体，反应条件是常温，因此选择固液常温发生装置 生成二氧化碳的质量为
设稀盐酸中的质量为
稀盐酸的溶质质量分数为。
【详解】（1）水转化成冰是物质状态的改变，微观是分子之间的间隔增大，而水分子种类不变；故填：分子之间的间隔增大，而水分子种类不变；
（2）①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：；
②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是减少二氧化碳的排放、减少污染物排放、节约化石燃料等，合理即可。故填：减少二氧化碳的排放；
（3）乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故填：；
（4）①氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
②根据金属活动性顺序及其运用，排在氢之前的金属可与稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气。X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶液产生氢气，X不反应，所以Y是铁，金属活动性Fe＞X，排在前面的金属（除钾钙钠外），可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，把X和Z分别放入硝酸银溶液中过一会儿。在X表面有银析出，而Z没有变化，所以金属活动性X＞Z，综合可知，三者的金属活动性顺序是Fe＞X＞Z；符合题意的X可以金属铜，铜与硝酸银反应的化学方程式为：，故填：Fe＞X＞Z；；
（5）①稀盐酸是液体，大理石是固体，反应条件是是常温，因此选择固液常温发生装置，二氧化碳能溶于水不能使用排水法，密度比空气密度大，选择向上排空气法，故填：BC；稀盐酸是液体，大理石是固体，所以选择固液发生装置B；
②见答案。
【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答最后一题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，是正确解答最后一题的前提和关键。
18． C 500 增大 13 乙=丙＞甲 B 溶液 1.775
【详解】（1）A：，0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，选项错误；
B.氯化镁和氯化钠两种物质的溶解度都随温度升高而不断增大，硫酸镁的溶解度在温度高于一定数值时，溶解度随温度升高减小，选项错误；
C.将卤水加热到80℃以上蒸发水分，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，硫酸镁析出，氯化钠的溶解度受温度的影响很小，但水的量减少会导致氯化钠的溶解量降低而析出，逐渐析出的晶体是和，选项正确；
D. 20°时向40g固体的溶解度小于40g，溶液达到饱和， 固体的溶解度大于40g，加入100g水充分溶解后，溶液不能达到饱和状态，选项错误；
故选C；
（2）海上航行缺乏饮用水时可采用图（2）装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后，剩余海水中氯化钠的质量分数为4%，则收集到的可饮用水为的质量为x，蒸发过程中溶质的质量不变，2000g×3%= （2000g-x）×4%，x=500g；
（3）①由表可知，硼酸的溶解度随着温度的升高而增大；
②60℃时，硼酸的溶解度为15g，100g硼酸饱和溶液中含有硼酸y，
y≈13g；
③a.上述三个烧杯中，溶质都是2g，乙和丙的溶剂都是50g，甲的溶剂是100g，所得溶液浓度的大小关系是乙=丙＞甲；
b.若要达到实验目的，根据控制变量原则，对照试验只有固体的形状不同，需改变实验甲中的一个条件是将水的体积改为50mL；
（4）某同学取模拟海水（含，、）200g，硫酸根离子与银离子生成的硫酸银十微溶物，影响氯离子的验证，向溶液中先滴加足量的溶液，充分反应后，使硫酸镁转化成硫酸钡沉淀，过滤，在滤液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图（4）所示，可知生成氯化银的质量是14.35g，则氯元素的质量为：14.35g× =3.55g，测得模拟海水中氯元素的质量分数为 。