还剩9页未读，
继续阅读
所属成套资源：全册化学人教版初三下学期试卷课后测评
成套系列资料，整套一键下载
化学人教版第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐课时训练
展开
这是一份化学人教版第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐课时训练，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
测试时间:25 分钟
一、选择题
1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它的俗名是() A.小苏打B.苛性钠C.烧碱D.苏打
2.(2019 云南大理二模)在蔬菜生长的过程中,常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。浸泡买来的蔬菜时可以加入适量的()
A.纯碱B.白酒C.烧碱D.食醋
3.某同学将维生素 C 泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片主要成分分析,该气体主要是()
A.O2B.N2C.CO2D.水蒸气
4.现有下列试剂供选择:①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是( )
A.①② B.①③ C.②⑤ D.③④
5.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921 年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。 下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO4
6.(2019 山东淄博博山一模)下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是() A.用盐酸除铁锈
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D.用小苏打治疗胃酸过多
7.碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是() A.“纯碱”其实不是碱,它属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度受温度变化影响不大
8.(2019 山东济南历下三模)已知粉末 X 样品是下列四种物质中的一种,取三等份该粉末,分别加入足量的氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中并振荡,产生的现象如下表。则该固体粉末 X 是()
A.CuSO4B.Na2SO4 C.K2CO3D.Mg
9.(2019 山西太原二模)下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图像,有关说法错误的是()
A.①实验不能用于验证质量守恒定律B.②实验能用于在实验室制取二氧化碳
C.③实验中澄清石灰水未变浑浊,可能因为盐酸太浓
O
D.④图像中 a 点所对应溶液中的阴离子可能是 Cl-和 C 2-
3
二、填空题
1.化学知识与我们的生产、生活息息相关,请从下列物质中选择相应序号填空。
①食盐 ②小苏打 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤明矾(1)可用作净水剂的是 ;
(2)可用作制冷剂的是 ; (3)可用作调味品的是 ; (4)炼铁时作还原剂的是 ;
(5)可用于治疗胃酸过多的是 。
2.(2019 北京朝阳二模)课外活动小组利用如图装置验证碳酸钠的性质。
(1)将注射器 1 的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面以下,抽取少量A 中液体,此时注射器 1 中发生反应的化学方程式为 。
(2)验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到的现象是 。
3.(2019 北京房山一模)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)A 中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显 性。
(2)B 中产生大量气泡的原因是 (用化学方程式解释)。(3)碳酸钠溶液在鉴别 C、D 中的物质时,依据的不同现象是 。
(4)E 中发生复分解反应,产生白色沉淀,其反应的化学方程为 。
答案
一、选择题
1.答案 A 小苏打是碳酸氢钠的俗称;苛性钠、烧碱是氢氧化钠的俗称;苏打是碳酸钠的俗称。
2.答案 A 纯碱的水溶液显碱性;白酒溶液不显碱性;烧碱是氢氧化钠的俗称,其溶液显碱性,但具有强烈的腐蚀性;食醋溶液显酸性。
3.答案 C 维生素 C 泡腾片中的碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体,所以根据泡腾片主要成分分析,该气体主要是二氧化碳。
4.答案 A 碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体,检验二氧化碳常用石灰水,所以要检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应选用的试剂是石灰水与食醋。
5.答案 C 纯碱是碳酸钠的俗称,四种物质中只有硫酸能与碳酸钠反应。
6.答案 B 铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应,可用盐酸除铁锈;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用氢氧化钠改良酸性土壤;可用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液;小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用小苏打治疗胃酸过多。
7.答案 D 纯碱是碳酸钠的俗称,因其水溶液显碱性则俗称纯碱,从组成上分析碳酸钠属于盐类物质, 故A 正确;碳酸钠水溶液显碱性,能用于除去油污,故B 正确;碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳, 因此其可以除去面团发酵产生的酸,故 C 正确;“冬天捞碱”说明碳酸钠在温度低时溶解度不大,不能说明其溶解度受温度变化影响不大,故 D 错误。
8.答案 C 向 X 样品中,加入氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,说明 X 样品中有碳酸根离子,不含有铜离子,A 错误;镁与氢氧化钙溶液不反应,D 错误;加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明有碳酸根离子或硫酸根离子,加入稀盐酸,固体溶解,产生无色气体,说明 X 样品中有碳酸根离子,不含有硫酸根离子,由此可知固体粉末 X 是碳酸钾。
9.答案 B 碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体,用①实验验证质量守恒定律需要反应在密闭容器中进行,故 A 说法正确;实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸,浓碳酸钠溶液和浓盐酸反应速率太快,二氧化碳中会混有氯化氢而不纯净,故 B 说法错误;浓盐酸具有挥发性,溶于水形成盐酸,会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所以③实验中澄清石灰水未变浑浊,可能是因为盐酸太浓,故C 说法正确;
随着碳酸钠和盐酸反应的进行,生成二氧化碳质量逐渐增大,横坐标表示反应时间,a 点可能表示加入
O
的盐酸不足,碳酸钠没有完全反应,此时其中的阴离子为 Cl-和C 2-,故 D 说法正确。
3
二、填空题
1.答案 (1)⑤(2)③ (3)①(4)④ (5)②
解析 (1)明矾溶于水形成的胶状物质具有吸附性,能吸附水中的悬浮杂质,从而达到净水的目的;(2) 干冰是固态的二氧化碳,可用作制冷剂;(3)食盐是食物调味剂中不可缺少的物质,能增加食物的咸 味;(4)一氧化碳具有还原性,可以将氧化铁还原成铁单质;(5)小苏打是碳酸氢钠,其能与胃液中的盐酸反应,可用于治疗胃酸过多。
2.答案 (1)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ (2)将注射器 2 中的稀硫酸推入瓶中,A 中有气泡产生,B 中澄清石灰水变浑浊
解析 (1)将注射器1 的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面以下,抽取少量A 中液体,此时注射器 1 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(2)碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,检验碳酸盐最简单的方法是滴加酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,则验证碳酸钠是碳酸盐,将注射器 2 中的稀硫酸推入瓶中,A 中有气泡产生,B 中澄清石灰水变浑浊,即可证明。
3.答案 (1)碱 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)C 中无明显现象,D 中出现白色沉淀 (4)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓
解析 (1)酚酞溶液遇碱性物质变红色,A 中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显碱性;(2)向稀
盐酸中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;(3)氢氧化钠中加入碳酸钠溶液不反应,无明显现象,石灰水中加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀; (4)氯化钙中加入碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
第 2 课时复分解反应和盐的化学性质
测试时间:30 分钟
一、选择题
1.(2019 广东广州从化二模)下列各组物质能发生反应,且无明显现象的是()
A.盐酸与大理石
B.硝酸钠溶液与氢氧化钾溶液C.氢氧化钠溶液与盐酸
D.氯化钡溶液与稀硫酸
2.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()
A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3
3.(2019 河南邓州二模)下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是()
A.碳酸钠固体和稀硫酸B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.硫酸和氯化钡溶液D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
4.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A.AgNO3 和 NaCl B.NaCl 和 Ca(OH)2
C.Ba(OH)2 和 H2SO4 D.Na2CO3 和 HCl
5.(2019 湖南长沙二模)下列各组物质间能发生反应,且现象描述正确的是()
A.BaCl2 溶液与 NaOH 溶液,产生白色沉淀
B.Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4,没有明显现象
C.CuO 与稀 H2SO4,黑色固体溶解且溶液呈蓝色
D.CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液,产生蓝色沉淀
6.向盛有NaOH 和Na2CO3 混合溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸,看到产生大量气泡。则停止冒气泡后,烧杯中有关溶质成分的推断,错误的是()
A.可能只有 Na2SO4
B.可能是 Na2SO4 和 Na2CO3
C.可能是 Na2SO4 和 H2SO4
D.可能是 Na2SO4、Na2CO3 和 NaOH
7.(2019 湖南湘西凤凰模拟)实验室有盐酸和BaCl2 的混合溶液,小李同学向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的 pH 变化如图。你认为 X 是()
A.纯碱溶液B.水C.稀盐酸D.石灰水
8.已知 A、B、C、D 四种物质是含有同种金属元素的不同化合物,其中 B 是一种常见的建筑材料,A、D 含有两种元素,B、C 含有三种元素,反应④是放热反应,它们之间的转化关系如图所示,下列推理不正确的是( )
A.反应③一定是中和反应B.反应①属于分解反应
物质 C 可用于改良酸性土壤
反应②可以由多个化学反应实现
9.下列各组物质在 pH=12 的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是() A.CuCl2 NaCl Ba(NO3)2B.CaCl2 KNO3 HCl
C.K2SO4 BaCl2 NaNO3D.NaCl KOH KNO3
10.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是()
A.①有蓝色沉淀生成
B.②反应的化学方程式为 Ba(OH)2+MgSO4=====BaSO4↓+Mg(OH)2↓
C.复分解反应不可能同时生成两种沉淀
D.两个反应都属于复分解反应
11.下列各组物质的溶液,只需组内物质相互反应,就能区别的是() A.Cu(NO3)2 Na2SO4MgCl2HCl
B.FeCl3HNO3NaClNaOH
C.BaCl2 K2SO4 Na2CO3KOH D.H2SO4 KClBaCl2CuCl2
二、填空题
1.有一包白色固体,可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分,进行如下实验:
(1)取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,待烧杯中的物质充分反应后过滤,得到白色沉淀和滤液。
(2)取少量滤液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色。(3)向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌,沉淀不溶解。请根据上述实验过程和发生的现象,回答问题:
原白色固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。
2.有A、B、C 三瓶失去标签的无色溶液,它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生;“↑”表示有气体产生;“—”表示观察不到明显的现象变化。
回答下列问题:
(1)A 中溶质的化学式是 ,A 与 C 反应的基本类型是 ; (2)A 与 B、B 与 C 反应的化学方程式分别
是 、 。
3.Na2CO3、CaCO3、BaCO3 等统称为碳酸盐,碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳,回答下列问题: (1)另写一种碳酸盐的化学式 ;
(2)如图所示实验中,将 A 装置中分液漏斗的活塞打开,使适量水流入广口瓶中,B 中观察到的现象是 ,D 中观察到的现象是 。
4.(2019 宁夏银川一模)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)
(1)请以下表中序号Ⅰ为示例,填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格:
(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是 (填字母序号)。A.MgCl2——AgNO3B.KNO3MgCl2
C.MgCl2——HClD.Mg(OH)2MgCl2
资料:Na2CO3 溶液可与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应
5.化学小组用如图所示装置探究酸、碱、盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭 K2,打开 K1 和分液漏斗活塞,向 B 中加入稀盐酸,使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B 中发生反应的化学方程式为 。
(2)当B 中的物质仍在反应时,关闭 K1,打开 K2。一段时间后C 中的现象为 ;充分反应后,C 中一定含有溶质 NaCl 的原因是 。
(3)当实验结束后,将装置 A、B、C 上层清液全部倒入同一烧杯中,滴加无色酚酞溶液,发现溶液呈无色, 请选用一种试剂确定溶质成分有几种可能情况,写出所加试剂,预期现象和结论。
。
答案
一、选择题
1.答案 C 盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体,有气泡产生;硝酸钠溶液与氢氧化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应;氢氧化钠溶液与盐酸相互交换成分生成氯化钠和水,能发生反应,且无明显现象;氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。
2.答案 C HCl 与两种物质反应都没有明显现象,不能鉴别;KNO3 与两种物质都不能反应,不能鉴
别;K2CO3 与氢氧化钠不反应,与氢氧化钙反应产生白色沉淀,能用于鉴别两种物质;FeCl3 与两种物质反应都生成红褐色沉淀,不能鉴别。
3.答案 C 碳酸钠固体和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,参加反应的碳酸钠固体的质量大于生成二氧化碳的质量,反应后溶液总质量增大;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体或沉淀生成,混合后溶液质量不变;稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,属于复分解反应, 由于生成了沉淀,则溶液的质量会减少;氯化钾溶液和硫酸钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不反应。
4.答案 B AgNO3 和 NaCl 能生成氯化银白色沉淀,反应能发生;NaCl 和 Ca(OH)2 混合后没有沉淀、气体或水生成,反应不能发生;Ba(OH)2 和 H2SO4 能生成硫酸钡白色沉淀和水,反应能发生;Na2CO3 和 HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应能发生。
5.答案 C BaCl2 溶液与 NaOH 溶液混合后没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故 A 错 误;Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和水,会观察到产生白色沉淀,故 B 错误;CuO 与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水,会观察到黑色固体溶解且溶液呈蓝色,故 C 正确;CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液混合后没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故 D 错误。
6.答案 D 向盛有 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸,硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠反应完毕后,硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,看到产生大量气泡,说明氢氧化钠已经反应完全,所以烧杯中溶液的溶质成分不可能含有氢氧化钠,当碳酸钠和硫酸恰好反应时溶液中只有硫酸钠,硫酸过量时还可能含有硫酸,碳酸钠过量时还可能含有碳酸钠。
7.答案 A 向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠先和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH 升高,当恰好完全反应时溶液显中性;继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH 不变,当氯化钡完全反应后,再加入碳酸钠时,溶液的 pH 又升高,故 A 正确。向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,pH 增大,但不可能等于 7、大于 7,故 B 错误。向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入稀盐酸时,溶液的酸性逐渐增强,溶液的 pH 减小,故 C 错误。向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入石灰水时,氢氧化钙会与盐酸反应使 pH 增大,但不会与氯化钡反应,曲线不会有一段水平的,故 D 错误。
8.答案 A A、B、C、D 四种物质是含有同种金属元素的不同化合物,其中 B 是一种常见的建筑材料, 则 B 为碳酸钙;A、D 含有两种元素,B、C 含有三种元素,反应④是放热反应,说明 A 为氧化钙,其能与水反应放出热量生成氢氧化钙,C 为氢氧化钙;氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙,D 可以为氯化钙。代入题中验证,符合题意。氢氧化钙与氯化镁反应可以生成氯化钙,不是中和反应,故 A 错误;碳酸钙高温分解生成氧化钙,属于分解反应,故B 正确;物质C 是氢氧化钙,可用于改良酸性土壤,故C 正确;氢氧化钙转化为碳酸钙,可以由多个化学反应实现,故 D 正确。
9.答案 D pH=12 的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的 OH-。CuCl2 中的铜离子和OH-在溶液中能结合生成氢氧化铜沉淀,A 组不能大量共存;HCl 在溶液中解离出的氢离子和OH-能结合生成水,B 组不能大量共存;K2SO4 与BaCl2 在溶液中相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀,C 组不能大量共存;D 中三者之间不反应,能在碱性溶液中共存,且不存在有色离子。
10答案 C 向少量 KOH 溶液中滴加CuSO4 溶液,生成氢氧化铜蓝色沉淀,会观察到有蓝色沉淀生成,故选项 A 正确。②是氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,故选项 B 正确。氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,属于复分解反应,复分解反应可以同时生成两种沉淀,故选项 C 错误。两个反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,均属于复分解反应,故选项 D 正确。
11答案 B A 项,呈蓝色的是Cu(NO3)2 溶液,其余物质的溶液两两混合或分别与Cu(NO3)2 溶液混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。B 项,呈浅黄色的是 FeCl3 溶液,能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液,再将剩余的两种物质的溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是HNO3 溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C 项,K2SO4、Na2CO3 溶液与 BaCl2 溶液反应均能产生白色沉淀,不加其他试剂无法鉴别。D 项,呈蓝色的是 CuCl2 溶液,其余物质的溶液两两混合,均没有明显现象的是 KCl 溶液,不加其他试剂无法鉴别 H2SO4 和 BaCl2 溶液。
二、填空题
1答案 硫酸钠、硝酸钡 氢氧化钾、碳酸钾 氯化钠
解析 取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,待烧杯中的物质充分反应后过滤,得到白色沉淀和滤液,混合物中一定含有硝酸钡,且含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种;取少量滤液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,混合物中一定不含氢氧化钾;向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌,沉淀不溶解,混合物中一定含有硫酸钠,不含碳酸钾,所以原白色固体中一定含有硫酸钠、硝酸钡,一定不含有氢氧化钾、碳酸钾,可能含有氯化钠。
2.答案 (1)HCl 复分解反应 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
解析 (1)盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象,澄清石灰水会与
碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。B 和 A 会生成气体,B 和 C 会生成沉淀,所以 B 是碳酸钠,A 是 HCl,C 是氢氧化钙,A 与 C 的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所以基本反应类型是复分解反应。(2)A 与 B 的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;B 与 C 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
3.答案 (1)K2CO3(合理即可) (2)B 中左边导管口产生气泡,稀盐酸被压入 C 中澄清石灰水变浑浊
解析 (1)碳酸钾是一种常见的碳酸盐,其化学式为K2CO3。(2)生石灰与水反应放出大量的热,A 装置中空气受热膨胀,会观察到 B 中左边导管口产生气泡,稀盐酸被压入C 中。稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,会观察到 D 中澄清石灰水变浑浊。
4.答案 (1)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 新酸 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓ 盐 (2)AD
解析 (1)氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,酸与盐反应生成新酸和新盐;氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为
2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓;碱与盐反应生成新碱和新盐。(2)MgCl2 能与AgNO3 反应;KNO3 不能通过化学反应转化为 MgCl2;MgCl2 不能与 HCl 反应;Mg(OH)2 与盐酸反应能生成 MgCl2。
5.答案 (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)先有气泡冒出,后产生白色沉淀 B 中的稀盐酸和生成的CaCl2 溶液进入C 中与碳酸钠反应生成了氯化钠 (3)向混合液中加入碳酸钠,若无现象,说明溶质只有氯化钠;若产生沉淀,说明溶质有氯化钠和氯化钙;若先产生气泡后产生沉淀,说明溶质有氯化钠、氯化钙、氯化氢
解析 (1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)当 B 中的物质仍在反应时,关闭 K1,二氧 化碳无法排出,B 中压强增大,打开 K2,则 B 中液体会被压入 C 中,盐酸和碳酸钠发生反应生成氯化钠、 二氧化碳和水,稀盐酸反应完后氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,所以,观察到 C 中先有气泡冒出,后产生白色沉淀。(3)实验结束后,将 A、B、C 上层清液全部倒入同一烧杯中,滴加无色酚酞溶液,发现溶液呈无色,说明氢氧化钙、碳酸钠已完全反应,混合后溶液中的溶质可能为氯化钠,氯化钠、氯化钙,氯化钠、氯化钙、氯化氢。因此可向混合液中加入碳酸钠,若无现象,说明溶质只有氯化钠;
若产生沉淀,说明溶质有氯化钠和氯化钙;若先产生气泡后产生沉淀,说明溶质有氯化钠、氯化钙、氯化氢。
第 3 课时混合物的分离与除杂
测试时间:20 分钟
一、选择题
1.粗盐提纯过程中,相关的实验操作错误的是()
2.(2019 上海黄浦一模)粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙,有关粗盐提纯的实验说法正确的是()
A.步骤为溶解、蒸发
B.加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C.有较多固体析出时停止加热,用余热蒸干 D.得到纯净的氯化钠
3.(2019 广西桂林二模)在粗盐提纯实验中,下列做法正确的是()
A.过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘
B.蒸发时,将蒸发皿内液体蒸干后停止加热
C.溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用相同 D.溶解时,在量筒中边加粗盐边搅拌
4.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.MnO2 固体(KCl):加入适量水溶解,过滤,蒸发
B.氧气(水蒸气):通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C.二氧化碳(氯化氢气体):依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D.NaOH 溶液(Na2CO3):加入适量的 BaCl2 溶液至恰好完全反应,过滤
5.(2019 广西梧州二模)某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯,流程如图所示,有关说法正确的是()
A.操作①是溶解
B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物
C.进行蒸发操作时必须将水完全蒸干才能停止加热
D.操作①、②、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同
6.工业上用海水晒盐,使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质,叫做粗盐。要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 及 Na2SO4,加入的化学试剂①HCl、②NaOH、③Na2CO3、④BaCl2 先后顺序正确的是( )
A.①②④③ B.④②①③ C.②①③④ D.④②③①
7.(2019 天津东丽二模)除去下列物质中含有的少量杂质,所选用试剂或操作方法不正确的一组是()
二、填空题
8.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)加入 CaCl2 溶液后,分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 。
(2)同学们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质 B 中杂质的成分 (用化学式表示)。
(3)同学们继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去杂质 Na2CO3,又能有效防止引入新杂质。写出有关反应的化学方程式: 。
9.(2019 福建泉州永春模拟)根据下列图示的实验基本操作,回答问题。
(1)上图中多处操作用到玻璃棒,其中操作丙玻璃棒的作用是 。(2)要完成“配制 100 g 质量分数为 5%的氯化钠溶液”的实验:
①主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、 (填操作名称)、装瓶贴标签。
②溶解过程中用到的仪器有 。
③实际配制的溶液中溶质的质量分数小于 5%,其原因可能有 。A.氯化钠固体不纯
B.固体倒入烧杯时撒落C.配制时烧杯不干燥
D.装瓶时有液体溅出
(3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是 (填字母)。a.蒸发结晶b.过滤c.溶解
10.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料之一。某硫酸钠样品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题:
(1)用NaOH 和 Na2CO3 除杂时,反应的化学方程式分别为 、 。 (2)NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了,可加入适量 溶液除去。请任写出一个相关反应的化学方程式: 。
(3)滤液经蒸发结晶后可得到硫酸钠固体,蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是 。
答案
一、选择题
1.答案 C 取用固体药品时,瓶塞要倒放,用药匙取用,不能用手接触药品,A 操作正确。配制溶液时, 溶解操作应在烧杯中进行,并用玻璃棒不断搅拌,B 操作正确。过滤液体时,要遵循“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,C 操作错误。蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高, 造成液体飞溅,D 操作正确。
2.答案 C 粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发,故 A 说法错误。蒸发操作需要使用蒸发皿、酒精灯、铁架台,无需使用石棉网,故 B 说法错误。蒸发时,有较多固体析出时停止加热,用余热蒸干,故 C 说法正确。得到的食盐中仍含有可溶性杂质,不能得到纯净的氯化钠,故 D 说法错误。
3.答案 A 过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘;蒸发时,蒸发皿内出现较多固体时停止加热,靠余热蒸干;溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用分别是加快溶解速率和引流;不能在量筒中溶解粗盐,应在烧杯中溶解。
4.答案 B KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故 A 所采取的方法错误。无水氯化钙具有吸水性,不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 B 所采取的方法正确。CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故 C 所采取的方法错误。Na2CO3 能与适量的BaCl2 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故D 所采取的方法错误。
5.答案 A 操作①是溶解;经过题述流程得到的食盐中含有钙、镁的化合物,是混合物;进行蒸发操作时不能将水完全蒸干,应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热,靠余热蒸干;操作①、②、③均用到玻璃棒,用途分别是搅拌加快溶解速率、引流、搅拌使液体均匀受热防止液体飞溅。
6.答案 D 镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以; 钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为④②③①或②④③①。
7.答案 A 硝酸钡能与 K2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸 钾,不符合除杂原则,故A 所采取的方法错误;CaCl2 能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 B 所采取的方法正确;CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C 所采取的方法正确;过量锌粉能与FeSO4 溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 D 所采取的方法正确。
二、填空题
8.答案 (1)过滤 (2)CaCl2 (3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
解析 (1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,加入CaCl2 溶液后,分离除去沉淀A 的实验操作方法是过滤。(2)氯化钙溶液是过量的,固体物质 B 中杂质的成分是氯化钙。(3)碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
9.答案 (1)搅拌,加快溶解速率 (2)①溶解 ②玻璃棒和烧杯 ③ABC (3)cba
解析 (1)操作丙是溶解,在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。(2)①粗盐提纯主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。②溶解过程中用到的仪器有烧杯和玻璃棒。
③氯化钠固体不纯造成溶质质量偏少,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;固体倒入烧杯时撒落造成溶质质量偏少,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;配制时烧杯不干燥造成溶剂质量偏多,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;溶液具有均一性,装瓶时有液体溅出对溶液中溶质的质量分数没有影响。(3)要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。
10.答案 (1)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl (2)稀硫酸
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(或 H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑) (3)防止局部温度过高,造成液
滴飞溅 氯化钠
解析 (1)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)NaOH 和 Na2CO3 均能与稀硫酸反应生成硫酸钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,可加入适量稀硫酸除去,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。(3)蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅。由于碳酸钠与氯化钙溶液反应、氢氧化钠与氯化镁溶液反应均生成了氯化钠,而提纯的流程中没有除去氯化钠, 则得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是氯化钠。加入物质
氢氧化钙溶液
氯化钡溶液
稀盐酸
现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
固体溶解,产生无色气体
实验
向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液
向少量 Ba(OH)2 溶液中滴加 MgSO4
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2KOHCu(OH)2↓+K2SO4
②
A
B
C
A
↑
—
B
↑
↓
C
—
↓
项目序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
盐 1—盐 2
盐→新盐
Ⅱ
写出稀硫酸与氯化钡反应的化学方程
式:
酸—盐
酸→
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程
式:
碱—
碱→新碱
选项
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
KCl 溶液
K2SO4
适量硝酸钡溶液,过滤
B
NaCl 溶液
CaCl2
适量碳酸钠溶液,过滤
C
Cu
CuO
过量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4 溶液
FeSO4
过量锌粉,过滤
测试时间:25 分钟
一、选择题
1.碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,它的俗名是() A.小苏打B.苛性钠C.烧碱D.苏打
2.(2019 云南大理二模)在蔬菜生长的过程中,常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。浸泡买来的蔬菜时可以加入适量的()
A.纯碱B.白酒C.烧碱D.食醋
3.某同学将维生素 C 泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片主要成分分析,该气体主要是()
A.O2B.N2C.CO2D.水蒸气
4.现有下列试剂供选择:①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应该用到的试剂是( )
A.①② B.①③ C.②⑤ D.③④
5.我国制碱工业的先驱——侯德榜先生,1921 年留美回国后,潜心研究制碱技术,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法),为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。 下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO4
6.(2019 山东淄博博山一模)下列关于酸、碱、盐的用途不合理的是() A.用盐酸除铁锈
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液
D.用小苏打治疗胃酸过多
7.碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是() A.“纯碱”其实不是碱,它属于盐类
B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D.“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度受温度变化影响不大
8.(2019 山东济南历下三模)已知粉末 X 样品是下列四种物质中的一种,取三等份该粉末,分别加入足量的氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中并振荡,产生的现象如下表。则该固体粉末 X 是()
A.CuSO4B.Na2SO4 C.K2CO3D.Mg
9.(2019 山西太原二模)下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图像,有关说法错误的是()
A.①实验不能用于验证质量守恒定律B.②实验能用于在实验室制取二氧化碳
C.③实验中澄清石灰水未变浑浊,可能因为盐酸太浓
O
D.④图像中 a 点所对应溶液中的阴离子可能是 Cl-和 C 2-
3
二、填空题
1.化学知识与我们的生产、生活息息相关,请从下列物质中选择相应序号填空。
①食盐 ②小苏打 ③干冰 ④一氧化碳 ⑤明矾(1)可用作净水剂的是 ;
(2)可用作制冷剂的是 ; (3)可用作调味品的是 ; (4)炼铁时作还原剂的是 ;
(5)可用于治疗胃酸过多的是 。
2.(2019 北京朝阳二模)课外活动小组利用如图装置验证碳酸钠的性质。
(1)将注射器 1 的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面以下,抽取少量A 中液体,此时注射器 1 中发生反应的化学方程式为 。
(2)验证碳酸钠是碳酸盐,应进行的操作及观察到的现象是 。
3.(2019 北京房山一模)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)A 中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显 性。
(2)B 中产生大量气泡的原因是 (用化学方程式解释)。(3)碳酸钠溶液在鉴别 C、D 中的物质时,依据的不同现象是 。
(4)E 中发生复分解反应,产生白色沉淀,其反应的化学方程为 。
答案
一、选择题
1.答案 A 小苏打是碳酸氢钠的俗称;苛性钠、烧碱是氢氧化钠的俗称;苏打是碳酸钠的俗称。
2.答案 A 纯碱的水溶液显碱性;白酒溶液不显碱性;烧碱是氢氧化钠的俗称,其溶液显碱性,但具有强烈的腐蚀性;食醋溶液显酸性。
3.答案 C 维生素 C 泡腾片中的碳酸氢钠能与柠檬酸反应生成二氧化碳气体,所以根据泡腾片主要成分分析,该气体主要是二氧化碳。
4.答案 A 碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体,检验二氧化碳常用石灰水,所以要检验贝壳的主要成分是碳酸盐,应选用的试剂是石灰水与食醋。
5.答案 C 纯碱是碳酸钠的俗称,四种物质中只有硫酸能与碳酸钠反应。
6.答案 B 铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀盐酸反应,可用盐酸除铁锈;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用氢氧化钠改良酸性土壤;可用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液;小苏打是碳酸氢钠的俗称,可用小苏打治疗胃酸过多。
7.答案 D 纯碱是碳酸钠的俗称,因其水溶液显碱性则俗称纯碱,从组成上分析碳酸钠属于盐类物质, 故A 正确;碳酸钠水溶液显碱性,能用于除去油污,故B 正确;碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳, 因此其可以除去面团发酵产生的酸,故 C 正确;“冬天捞碱”说明碳酸钠在温度低时溶解度不大,不能说明其溶解度受温度变化影响不大,故 D 错误。
8.答案 C 向 X 样品中,加入氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,说明 X 样品中有碳酸根离子,不含有铜离子,A 错误;镁与氢氧化钙溶液不反应,D 错误;加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明有碳酸根离子或硫酸根离子,加入稀盐酸,固体溶解,产生无色气体,说明 X 样品中有碳酸根离子,不含有硫酸根离子,由此可知固体粉末 X 是碳酸钾。
9.答案 B 碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体,用①实验验证质量守恒定律需要反应在密闭容器中进行,故 A 说法正确;实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸,浓碳酸钠溶液和浓盐酸反应速率太快,二氧化碳中会混有氯化氢而不纯净,故 B 说法错误;浓盐酸具有挥发性,溶于水形成盐酸,会与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所以③实验中澄清石灰水未变浑浊,可能是因为盐酸太浓,故C 说法正确;
随着碳酸钠和盐酸反应的进行,生成二氧化碳质量逐渐增大,横坐标表示反应时间,a 点可能表示加入
O
的盐酸不足,碳酸钠没有完全反应,此时其中的阴离子为 Cl-和C 2-,故 D 说法正确。
3
二、填空题
1.答案 (1)⑤(2)③ (3)①(4)④ (5)②
解析 (1)明矾溶于水形成的胶状物质具有吸附性,能吸附水中的悬浮杂质,从而达到净水的目的;(2) 干冰是固态的二氧化碳,可用作制冷剂;(3)食盐是食物调味剂中不可缺少的物质,能增加食物的咸 味;(4)一氧化碳具有还原性,可以将氧化铁还原成铁单质;(5)小苏打是碳酸氢钠,其能与胃液中的盐酸反应,可用于治疗胃酸过多。
2.答案 (1)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓ (2)将注射器 2 中的稀硫酸推入瓶中,A 中有气泡产生,B 中澄清石灰水变浑浊
解析 (1)将注射器1 的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面以下,抽取少量A 中液体,此时注射器 1 中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(2)碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体,检验碳酸盐最简单的方法是滴加酸,观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,则验证碳酸钠是碳酸盐,将注射器 2 中的稀硫酸推入瓶中,A 中有气泡产生,B 中澄清石灰水变浑浊,即可证明。
3.答案 (1)碱 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ (3)C 中无明显现象,D 中出现白色沉淀 (4)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓
解析 (1)酚酞溶液遇碱性物质变红色,A 中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显碱性;(2)向稀
盐酸中滴加碳酸钠溶液,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;(3)氢氧化钠中加入碳酸钠溶液不反应,无明显现象,石灰水中加入碳酸钠溶液,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀; (4)氯化钙中加入碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。
第 2 课时复分解反应和盐的化学性质
测试时间:30 分钟
一、选择题
1.(2019 广东广州从化二模)下列各组物质能发生反应,且无明显现象的是()
A.盐酸与大理石
B.硝酸钠溶液与氢氧化钾溶液C.氢氧化钠溶液与盐酸
D.氯化钡溶液与稀硫酸
2.能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()
A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3
3.(2019 河南邓州二模)下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是()
A.碳酸钠固体和稀硫酸B.氢氧化钠溶液和盐酸
C.硫酸和氯化钡溶液D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液
4.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成。下列各组物质在水溶液中不能发生复分解反应的是( )
A.AgNO3 和 NaCl B.NaCl 和 Ca(OH)2
C.Ba(OH)2 和 H2SO4 D.Na2CO3 和 HCl
5.(2019 湖南长沙二模)下列各组物质间能发生反应,且现象描述正确的是()
A.BaCl2 溶液与 NaOH 溶液,产生白色沉淀
B.Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4,没有明显现象
C.CuO 与稀 H2SO4,黑色固体溶解且溶液呈蓝色
D.CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液,产生蓝色沉淀
6.向盛有NaOH 和Na2CO3 混合溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸,看到产生大量气泡。则停止冒气泡后,烧杯中有关溶质成分的推断,错误的是()
A.可能只有 Na2SO4
B.可能是 Na2SO4 和 Na2CO3
C.可能是 Na2SO4 和 H2SO4
D.可能是 Na2SO4、Na2CO3 和 NaOH
7.(2019 湖南湘西凤凰模拟)实验室有盐酸和BaCl2 的混合溶液,小李同学向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的 pH 变化如图。你认为 X 是()
A.纯碱溶液B.水C.稀盐酸D.石灰水
8.已知 A、B、C、D 四种物质是含有同种金属元素的不同化合物,其中 B 是一种常见的建筑材料,A、D 含有两种元素,B、C 含有三种元素,反应④是放热反应,它们之间的转化关系如图所示,下列推理不正确的是( )
A.反应③一定是中和反应B.反应①属于分解反应
物质 C 可用于改良酸性土壤
反应②可以由多个化学反应实现
9.下列各组物质在 pH=12 的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是() A.CuCl2 NaCl Ba(NO3)2B.CaCl2 KNO3 HCl
C.K2SO4 BaCl2 NaNO3D.NaCl KOH KNO3
10.按下表进行实验,有关说法及分析错误的是()
A.①有蓝色沉淀生成
B.②反应的化学方程式为 Ba(OH)2+MgSO4=====BaSO4↓+Mg(OH)2↓
C.复分解反应不可能同时生成两种沉淀
D.两个反应都属于复分解反应
11.下列各组物质的溶液,只需组内物质相互反应,就能区别的是() A.Cu(NO3)2 Na2SO4MgCl2HCl
B.FeCl3HNO3NaClNaOH
C.BaCl2 K2SO4 Na2CO3KOH D.H2SO4 KClBaCl2CuCl2
二、填空题
1.有一包白色固体,可能含有碳酸钾、硫酸钠、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钾中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分,进行如下实验:
(1)取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,待烧杯中的物质充分反应后过滤,得到白色沉淀和滤液。
(2)取少量滤液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色。(3)向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌,沉淀不溶解。请根据上述实验过程和发生的现象,回答问题:
原白色固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。
2.有A、B、C 三瓶失去标签的无色溶液,它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们,各取少量溶液两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生;“↑”表示有气体产生;“—”表示观察不到明显的现象变化。
回答下列问题:
(1)A 中溶质的化学式是 ,A 与 C 反应的基本类型是 ; (2)A 与 B、B 与 C 反应的化学方程式分别
是 、 。
3.Na2CO3、CaCO3、BaCO3 等统称为碳酸盐,碳酸盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳,回答下列问题: (1)另写一种碳酸盐的化学式 ;
(2)如图所示实验中,将 A 装置中分液漏斗的活塞打开,使适量水流入广口瓶中,B 中观察到的现象是 ,D 中观察到的现象是 。
4.(2019 宁夏银川一模)“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)
(1)请以下表中序号Ⅰ为示例,填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格:
(2)室温下,氯化镁与下列物质的变化关系,正确的是 (填字母序号)。A.MgCl2——AgNO3B.KNO3MgCl2
C.MgCl2——HClD.Mg(OH)2MgCl2
资料:Na2CO3 溶液可与中性的 CaCl2 溶液发生复分解反应
5.化学小组用如图所示装置探究酸、碱、盐的性质(夹持仪器已省略)。
(1)关闭 K2,打开 K1 和分液漏斗活塞,向 B 中加入稀盐酸,使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B 中发生反应的化学方程式为 。
(2)当B 中的物质仍在反应时,关闭 K1,打开 K2。一段时间后C 中的现象为 ;充分反应后,C 中一定含有溶质 NaCl 的原因是 。
(3)当实验结束后,将装置 A、B、C 上层清液全部倒入同一烧杯中,滴加无色酚酞溶液,发现溶液呈无色, 请选用一种试剂确定溶质成分有几种可能情况,写出所加试剂,预期现象和结论。
。
答案
一、选择题
1.答案 C 盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体,有气泡产生;硝酸钠溶液与氢氧化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应;氢氧化钠溶液与盐酸相互交换成分生成氯化钠和水,能发生反应,且无明显现象;氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。
2.答案 C HCl 与两种物质反应都没有明显现象,不能鉴别;KNO3 与两种物质都不能反应,不能鉴
别;K2CO3 与氢氧化钠不反应,与氢氧化钙反应产生白色沉淀,能用于鉴别两种物质;FeCl3 与两种物质反应都生成红褐色沉淀,不能鉴别。
3.答案 C 碳酸钠固体和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,参加反应的碳酸钠固体的质量大于生成二氧化碳的质量,反应后溶液总质量增大;氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水,没有气体或沉淀生成,混合后溶液质量不变;稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,属于复分解反应, 由于生成了沉淀,则溶液的质量会减少;氯化钾溶液和硫酸钠溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不反应。
4.答案 B AgNO3 和 NaCl 能生成氯化银白色沉淀,反应能发生;NaCl 和 Ca(OH)2 混合后没有沉淀、气体或水生成,反应不能发生;Ba(OH)2 和 H2SO4 能生成硫酸钡白色沉淀和水,反应能发生;Na2CO3 和 HCl 反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应能发生。
5.答案 C BaCl2 溶液与 NaOH 溶液混合后没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故 A 错 误;Ba(OH)2 溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡沉淀和水,会观察到产生白色沉淀,故 B 错误;CuO 与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水,会观察到黑色固体溶解且溶液呈蓝色,故 C 正确;CuSO4 溶液与 MgCl2 溶液混合后没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故 D 错误。
6.答案 D 向盛有 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸,硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氢氧化钠反应完毕后,硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,看到产生大量气泡,说明氢氧化钠已经反应完全,所以烧杯中溶液的溶质成分不可能含有氢氧化钠,当碳酸钠和硫酸恰好反应时溶液中只有硫酸钠,硫酸过量时还可能含有硫酸,碳酸钠过量时还可能含有碳酸钠。
7.答案 A 向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入纯碱溶液时,碳酸钠先和盐酸反应,随着反应的进行溶液的酸性减弱,pH 升高,当恰好完全反应时溶液显中性;继续加入碳酸钠时,碳酸钠又和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和显中性的氯化钠,在碳酸钠和氯化钡反应的过程中溶液的pH 不变,当氯化钡完全反应后,再加入碳酸钠时,溶液的 pH 又升高,故 A 正确。向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入水时,溶液的酸性减弱,pH 增大,但不可能等于 7、大于 7,故 B 错误。向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入稀盐酸时,溶液的酸性逐渐增强,溶液的 pH 减小,故 C 错误。向盐酸和 BaCl2 的混合溶液中加入石灰水时,氢氧化钙会与盐酸反应使 pH 增大,但不会与氯化钡反应,曲线不会有一段水平的,故 D 错误。
8.答案 A A、B、C、D 四种物质是含有同种金属元素的不同化合物,其中 B 是一种常见的建筑材料, 则 B 为碳酸钙;A、D 含有两种元素,B、C 含有三种元素,反应④是放热反应,说明 A 为氧化钙,其能与水反应放出热量生成氢氧化钙,C 为氢氧化钙;氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙,D 可以为氯化钙。代入题中验证,符合题意。氢氧化钙与氯化镁反应可以生成氯化钙,不是中和反应,故 A 错误;碳酸钙高温分解生成氧化钙,属于分解反应,故B 正确;物质C 是氢氧化钙,可用于改良酸性土壤,故C 正确;氢氧化钙转化为碳酸钙,可以由多个化学反应实现,故 D 正确。
9.答案 D pH=12 的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的 OH-。CuCl2 中的铜离子和OH-在溶液中能结合生成氢氧化铜沉淀,A 组不能大量共存;HCl 在溶液中解离出的氢离子和OH-能结合生成水,B 组不能大量共存;K2SO4 与BaCl2 在溶液中相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀,C 组不能大量共存;D 中三者之间不反应,能在碱性溶液中共存,且不存在有色离子。
10答案 C 向少量 KOH 溶液中滴加CuSO4 溶液,生成氢氧化铜蓝色沉淀,会观察到有蓝色沉淀生成,故选项 A 正确。②是氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,故选项 B 正确。氢氧化钡与硫酸镁溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,属于复分解反应,复分解反应可以同时生成两种沉淀,故选项 C 错误。两个反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,均属于复分解反应,故选项 D 正确。
11答案 B A 项,呈蓝色的是Cu(NO3)2 溶液,其余物质的溶液两两混合或分别与Cu(NO3)2 溶液混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。B 项,呈浅黄色的是 FeCl3 溶液,能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液,再将剩余的两种物质的溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是HNO3 溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C 项,K2SO4、Na2CO3 溶液与 BaCl2 溶液反应均能产生白色沉淀,不加其他试剂无法鉴别。D 项,呈蓝色的是 CuCl2 溶液,其余物质的溶液两两混合,均没有明显现象的是 KCl 溶液,不加其他试剂无法鉴别 H2SO4 和 BaCl2 溶液。
二、填空题
1答案 硫酸钠、硝酸钡 氢氧化钾、碳酸钾 氯化钠
解析 取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,待烧杯中的物质充分反应后过滤,得到白色沉淀和滤液,混合物中一定含有硝酸钡,且含有硫酸钠、碳酸钾中的一种或两种;取少量滤液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,混合物中一定不含氢氧化钾;向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌,沉淀不溶解,混合物中一定含有硫酸钠,不含碳酸钾,所以原白色固体中一定含有硫酸钠、硝酸钡,一定不含有氢氧化钾、碳酸钾,可能含有氯化钠。
2.答案 (1)HCl 复分解反应 (2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
解析 (1)盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象,澄清石灰水会与
碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。B 和 A 会生成气体,B 和 C 会生成沉淀,所以 B 是碳酸钠,A 是 HCl,C 是氢氧化钙,A 与 C 的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所以基本反应类型是复分解反应。(2)A 与 B 的反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;B 与 C 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
3.答案 (1)K2CO3(合理即可) (2)B 中左边导管口产生气泡,稀盐酸被压入 C 中澄清石灰水变浑浊
解析 (1)碳酸钾是一种常见的碳酸盐,其化学式为K2CO3。(2)生石灰与水反应放出大量的热,A 装置中空气受热膨胀,会观察到 B 中左边导管口产生气泡,稀盐酸被压入C 中。稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,会观察到 D 中澄清石灰水变浑浊。
4.答案 (1)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 新酸 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓ 盐 (2)AD
解析 (1)氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为 BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,酸与盐反应生成新酸和新盐;氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为
2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓;碱与盐反应生成新碱和新盐。(2)MgCl2 能与AgNO3 反应;KNO3 不能通过化学反应转化为 MgCl2;MgCl2 不能与 HCl 反应;Mg(OH)2 与盐酸反应能生成 MgCl2。
5.答案 (1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)先有气泡冒出,后产生白色沉淀 B 中的稀盐酸和生成的CaCl2 溶液进入C 中与碳酸钠反应生成了氯化钠 (3)向混合液中加入碳酸钠,若无现象,说明溶质只有氯化钠;若产生沉淀,说明溶质有氯化钠和氯化钙;若先产生气泡后产生沉淀,说明溶质有氯化钠、氯化钙、氯化氢
解析 (1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2)当 B 中的物质仍在反应时,关闭 K1,二氧 化碳无法排出,B 中压强增大,打开 K2,则 B 中液体会被压入 C 中,盐酸和碳酸钠发生反应生成氯化钠、 二氧化碳和水,稀盐酸反应完后氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀,所以,观察到 C 中先有气泡冒出,后产生白色沉淀。(3)实验结束后,将 A、B、C 上层清液全部倒入同一烧杯中,滴加无色酚酞溶液,发现溶液呈无色,说明氢氧化钙、碳酸钠已完全反应,混合后溶液中的溶质可能为氯化钠,氯化钠、氯化钙,氯化钠、氯化钙、氯化氢。因此可向混合液中加入碳酸钠,若无现象,说明溶质只有氯化钠;
若产生沉淀,说明溶质有氯化钠和氯化钙;若先产生气泡后产生沉淀,说明溶质有氯化钠、氯化钙、氯化氢。
第 3 课时混合物的分离与除杂
测试时间:20 分钟
一、选择题
1.粗盐提纯过程中,相关的实验操作错误的是()
2.(2019 上海黄浦一模)粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙,有关粗盐提纯的实验说法正确的是()
A.步骤为溶解、蒸发
B.加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台
C.有较多固体析出时停止加热,用余热蒸干 D.得到纯净的氯化钠
3.(2019 广西桂林二模)在粗盐提纯实验中,下列做法正确的是()
A.过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘
B.蒸发时,将蒸发皿内液体蒸干后停止加热
C.溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用相同 D.溶解时,在量筒中边加粗盐边搅拌
4.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案可行的是()
A.MnO2 固体(KCl):加入适量水溶解,过滤,蒸发
B.氧气(水蒸气):通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C.二氧化碳(氯化氢气体):依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸
D.NaOH 溶液(Na2CO3):加入适量的 BaCl2 溶液至恰好完全反应,过滤
5.(2019 广西梧州二模)某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯,流程如图所示,有关说法正确的是()
A.操作①是溶解
B.经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物
C.进行蒸发操作时必须将水完全蒸干才能停止加热
D.操作①、②、③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同
6.工业上用海水晒盐,使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质,叫做粗盐。要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 及 Na2SO4,加入的化学试剂①HCl、②NaOH、③Na2CO3、④BaCl2 先后顺序正确的是( )
A.①②④③ B.④②①③ C.②①③④ D.④②③①
7.(2019 天津东丽二模)除去下列物质中含有的少量杂质,所选用试剂或操作方法不正确的一组是()
二、填空题
8.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)加入 CaCl2 溶液后,分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 。
(2)同学们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质 B 中杂质的成分 (用化学式表示)。
(3)同学们继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去杂质 Na2CO3,又能有效防止引入新杂质。写出有关反应的化学方程式: 。
9.(2019 福建泉州永春模拟)根据下列图示的实验基本操作,回答问题。
(1)上图中多处操作用到玻璃棒,其中操作丙玻璃棒的作用是 。(2)要完成“配制 100 g 质量分数为 5%的氯化钠溶液”的实验:
①主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、 (填操作名称)、装瓶贴标签。
②溶解过程中用到的仪器有 。
③实际配制的溶液中溶质的质量分数小于 5%,其原因可能有 。A.氯化钠固体不纯
B.固体倒入烧杯时撒落C.配制时烧杯不干燥
D.装瓶时有液体溅出
(3)若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是 (填字母)。a.蒸发结晶b.过滤c.溶解
10.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料之一。某硫酸钠样品中含有少量 CaCl2 和 MgCl2,实验室进行提纯的流程如下:
回答下列问题:
(1)用NaOH 和 Na2CO3 除杂时,反应的化学方程式分别为 、 。 (2)NaOH 和 Na2CO3 如果添加过量了,可加入适量 溶液除去。请任写出一个相关反应的化学方程式: 。
(3)滤液经蒸发结晶后可得到硫酸钠固体,蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,目的是 。得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是 。
答案
一、选择题
1.答案 C 取用固体药品时,瓶塞要倒放,用药匙取用,不能用手接触药品,A 操作正确。配制溶液时, 溶解操作应在烧杯中进行,并用玻璃棒不断搅拌,B 操作正确。过滤液体时,要遵循“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,C 操作错误。蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高, 造成液体飞溅,D 操作正确。
2.答案 C 粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发,故 A 说法错误。蒸发操作需要使用蒸发皿、酒精灯、铁架台,无需使用石棉网,故 B 说法错误。蒸发时,有较多固体析出时停止加热,用余热蒸干,故 C 说法正确。得到的食盐中仍含有可溶性杂质,不能得到纯净的氯化钠,故 D 说法错误。
3.答案 A 过滤时,漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘;蒸发时,蒸发皿内出现较多固体时停止加热,靠余热蒸干;溶解和过滤操作中,玻璃棒的作用分别是加快溶解速率和引流;不能在量筒中溶解粗盐,应在烧杯中溶解。
4.答案 B KCl 易溶于水,MnO2 难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂,故 A 所采取的方法错误。无水氯化钙具有吸水性,不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 B 所采取的方法正确。CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故 C 所采取的方法错误。Na2CO3 能与适量的BaCl2 溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则,故D 所采取的方法错误。
5.答案 A 操作①是溶解;经过题述流程得到的食盐中含有钙、镁的化合物,是混合物;进行蒸发操作时不能将水完全蒸干,应该是蒸发皿中出现较多固体时停止加热,靠余热蒸干;操作①、②、③均用到玻璃棒,用途分别是搅拌加快溶解速率、引流、搅拌使液体均匀受热防止液体飞溅。
6.答案 D 镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀;硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀;先除镁离子,还是先除硫酸根离子都可以; 钙离子用碳酸根离子沉淀,除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀,但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为④②③①或②④③①。
7.答案 A 硝酸钡能与 K2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硝酸 钾,不符合除杂原则,故A 所采取的方法错误;CaCl2 能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 B 所采取的方法正确;CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C 所采取的方法正确;过量锌粉能与FeSO4 溶液反应生成硫酸锌溶液和铁,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 D 所采取的方法正确。
二、填空题
8.答案 (1)过滤 (2)CaCl2 (3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
解析 (1)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法,加入CaCl2 溶液后,分离除去沉淀A 的实验操作方法是过滤。(2)氯化钙溶液是过量的,固体物质 B 中杂质的成分是氯化钙。(3)碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
9.答案 (1)搅拌,加快溶解速率 (2)①溶解 ②玻璃棒和烧杯 ③ABC (3)cba
解析 (1)操作丙是溶解,在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。(2)①粗盐提纯主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。②溶解过程中用到的仪器有烧杯和玻璃棒。
③氯化钠固体不纯造成溶质质量偏少,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;固体倒入烧杯时撒落造成溶质质量偏少,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;配制时烧杯不干燥造成溶剂质量偏多,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;溶液具有均一性,装瓶时有液体溅出对溶液中溶质的质量分数没有影响。(3)要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验,需要进行的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。
10.答案 (1)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl (2)稀硫酸
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(或 H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑) (3)防止局部温度过高,造成液
滴飞溅 氯化钠
解析 (1)氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。(2)NaOH 和 Na2CO3 均能与稀硫酸反应生成硫酸钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,可加入适量稀硫酸除去,氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。(3)蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌,目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅。由于碳酸钠与氯化钙溶液反应、氢氧化钠与氯化镁溶液反应均生成了氯化钠,而提纯的流程中没有除去氯化钠, 则得到的硫酸钠固体中还混有的杂质是氯化钠。加入物质
氢氧化钙溶液
氯化钡溶液
稀盐酸
现象
产生白色沉淀
产生白色沉淀
固体溶解,产生无色气体
实验
向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液
向少量 Ba(OH)2 溶液中滴加 MgSO4
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2KOHCu(OH)2↓+K2SO4
②
A
B
C
A
↑
—
B
↑
↓
C
—
↓
项目序号
举例
物质类别间的相互反应
物质类别间的相互转化
Ⅰ
BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl
盐 1—盐 2
盐→新盐
Ⅱ
写出稀硫酸与氯化钡反应的化学方程
式:
酸—盐
酸→
Ⅲ
写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学方程
式:
碱—
碱→新碱
选项
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
KCl 溶液
K2SO4
适量硝酸钡溶液,过滤
B
NaCl 溶液
CaCl2
适量碳酸钠溶液,过滤
C
Cu
CuO
过量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥
D
ZnSO4 溶液
FeSO4
过量锌粉,过滤
相关试卷
初中人教版课题1 生活中常见的盐巩固练习： 这是一份初中人教版<a href="/hx/tb_c9873_t7/?tag_id=28" target="_blank">课题1 生活中常见的盐巩固练习</a>，共15页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐同步达标检测题： 这是一份初中化学人教版九年级下册第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐同步达标检测题，共18页。试卷主要包含了单选题，判断题，综合应用题，综合题等内容，欢迎下载使用。
初中人教版课题1 生活中常见的盐精品同步练习题： 这是一份初中人教版课题1 生活中常见的盐精品同步练习题，文件包含同步讲义人教版化学九年级下册--1101生活中常见的盐下学生版docx、同步讲义人教版化学九年级下册--1101生活中常见的盐下教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页， 欢迎下载使用。
