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人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后复习题
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这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试课后复习题，共7页。
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（2016•上海中考）放入水中不能形成溶液的物质是（ ）
2．下列变化过程中吸收热量的是（ ）
A．Zn与盐酸反应 B．NaOH固体溶于水 C．O2与C反应 D．NH4NO3固体溶于水
3．下列关于溶液的说法错误的是 （ ）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．冬季向公路上的积雪撤盐，可以加速冰雪融化
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C．碳酸钙可作补钙剂
D．厨房洗涤剂有溶解油污的作用
5．饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是（ ）
A．这个现象是乳化现象
B．植物油、洗洁精和水分成细小的液滴溶解到了水中
C．植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中
D．乳化作用是生活中常见的一种现象
6.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
7.常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．15％ Ｂ．20％ C．25％ D．33．3％
8．（2015•南京中考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
9.（2015•四川中考）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
10.关于下图所示两种物质的溶解度曲线的说法正确的是( )
A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
二、填空题
11.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______________ (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______________有关。
(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_______________、_______________、_______________。
12.下图所示是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作____________________________________________。
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
13.（2015•贵州中考）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度________。
（2）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为________g。
三、计算题
14.（2016•怀化中考）实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。试计算：
（1）需要Na2SO4固体 g。
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
15.（2015•四川中考）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）温度为 ℃时，a和c物质的溶解度相同；
（2）要使接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是 ；
（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是 g。
16.某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为______。
17.60g 20%的食盐溶液与40g10％的食盐溶液混合，混合后得到的溶液溶质质量分数是多少？
18.配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)需要氢氧化钠固体的质量是 ___________g，水的质量是___________g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是___________g。
19.某同学取4份50g水后，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：
根据以上数据，计算t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数。
20.右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片
钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐
酸恰好完全反应（其它成分不与稀盐酸反应），烧杯内物质的
质量为11.34g。请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案与解析】
1．【答案】A
【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，选项正确；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误。
2．【答案】D
【解析】ABC都是放热，Ｄ中硝酸铵溶于水是吸热。
3．【答案】C
【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂而析出晶体后，溶质的质量分数不变，改变温度析出晶体则溶质质量分数改变；在溶液中微粒间接触充分，反应速度快；温度不同，同种物质的溶解度不同，温度不确定的情况下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大；但是由于改变温度而使不饱和溶液，变成饱和溶液时，溶质的质量分数就不变。因此ABD都是正确的。
4．【答案】D
【解析】冬季向公路上的积雪撒盐，是因为形成溶液后凝固降低，雪融化快；物质溶于水时常伴随能量的变化，硝酸铵溶于水时能使溶液的温度降低，可以用来给发烧病人降温；碳酸钙能和胃酸发生反应，生成可溶性氯化钙被人体吸收； 洗涤剂洗刷餐具时，加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散在水中，形成较稳定的乳状液。
5．【答案】B
【解析】乳化作用使油类变成了小液滴，均匀分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并没有溶解在水中，所以植物油、洗洁精和水的混合液不能算作溶液。
6．【答案】D
【解析】此题是一道数据分析题，由A组数据可知溶剂的质量为100克，前三组数据可以看出加入的食盐都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食盐，故ABC均为不饱和状态，只有D组为饱和状态，有4g食盐剩余。
7．【答案】B
8.【答案】D
【解析】
A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，D正确。
9.【答案】D
【解析】
A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故A选项错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，故B选项错误；
C、20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g，故C选项错误；
D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，因为甲在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；故D选项正确。
10．【答案】C
11.【答案】(1)溶解 (2)温度 (3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
12.【答案】（1）玻璃棒 （2）装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了
（3）100 （4）④②①⑤③
13. 【答案】 相同（或相等） = 饱和 70
【解析】A、B的溶解度随着温度的升高而增大。温度改变时物质的溶解度改变，要求同学们考虑温度升高时，溶质的质量是否有所变化。（1）溶解度曲线交点处表示物质溶解度相等；（2）温度升高过程中，只是溶解度改变，但是溶质、溶剂的质量都没有变，所以此时质量分数仍相等；（3）此温度下100克水中溶解40克B,则50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。
14. 【答案】5；1：2
【解析】（1）需要Na2S04固体质量为：100g×5%=5g；（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2。
15.【答案】（1）t1 （2）增加溶质或升高温度 （3）50
【解析】
（1）温度为t1℃时，a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同；
（2）a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a、升高温度的方法；
（3）t2℃时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2℃时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100g×=50g。
16.【答案】46％
【解析】此题给定氢原子个数，计算溶液中溶质的质量分数，解题关键在于氢原子数相等为桥梁，寻求C2H5OH和H2O之间的质量关系。
设该溶质C2H5OH的质量为x，溶剂H2O的质量为y，则：
，
则溶质的质量分数为：
17．【答案】
解法一： 混合后溶液中溶质质量为：60g×20％+40g×10%=16g
混合后溶液质量为60g+40g=100g；混合后溶液中溶质质量分数为：16g÷100g×100%=16%
解法二：混合后溶液中溶质质量分数为：（60g×20％+40g×10%）÷（60g﹢40g）×100%=16%
答：混合后溶质质量分数为16％。
【解析】求混合后溶液中溶质的质量分数，必须用混合后溶液中溶质的质量除以混合后溶液的质量，可用分步计算也可用综合计算。
18. 【答案】(1)10 90 (2)50
【解析】
（1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，即100g×10％＝10g。
溶液由溶质和溶剂组成，溶剂水的质量=溶液质量－溶质质量＝100g－10g＝90g
（2）用20％的溶液和水配制，实际上是把浓溶液稀释，在此过程中溶质的质量不变，设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为X，因此可以列出如下方程X.·20％＝100g×10％
19. 【答案】52.4％
【解析】由所给数据可以看出1，2两组所加溶质都溶解了，第3、4组KNO3固体未完全溶解，是饱和溶液。饱和溶液中溶质质量：105g－50g＝55g。t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数×100％＝52.4％。
20.【答案】
解：根据题意可得生成二氧化碳的质量为： 2g＋10g－11.3g＝0.66g
(1)设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 0.66g
x=1.5g
y=1.095g
(2)每天摄入的钙尔奇中钙元素的含量为:
1.5g×2×=1.2g
(3)所用盐酸中HCl的质量分数为：
答：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g。
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量是1.2g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。A．花生油
B．食盐
C．白糖
D．白酒
A
B
C
D
加入食盐质量（g）
10
20
30
40
所得溶液质量（g）
110
120
130
136
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3的质量／g
40
50
60
70
溶液质量／g
90
100
105
105
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．（2016•上海中考）放入水中不能形成溶液的物质是（ ）
2．下列变化过程中吸收热量的是（ ）
A．Zn与盐酸反应 B．NaOH固体溶于水 C．O2与C反应 D．NH4NO3固体溶于水
3．下列关于溶液的说法错误的是 （ ）
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
4．下列说法中不正确的是（ ）
A．冬季向公路上的积雪撤盐，可以加速冰雪融化
B．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温
C．碳酸钙可作补钙剂
D．厨房洗涤剂有溶解油污的作用
5．饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。对此以下理解错误的是（ ）
A．这个现象是乳化现象
B．植物油、洗洁精和水分成细小的液滴溶解到了水中
C．植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中
D．乳化作用是生活中常见的一种现象
6.20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
7.常温下，在15g氯化钠中加入 60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．15％ Ｂ．20％ C．25％ D．33．3％
8．（2015•南京中考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
9.（2015•四川中考）甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
10.关于下图所示两种物质的溶解度曲线的说法正确的是( )
A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液
二、填空题
11.溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能______________ (填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_______________有关。
(3)某固体物质的溶解度曲线如下图所示：
20℃时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_______________、_______________、_______________。
12.下图所示是小梅配制100g溶质质量分数为12％的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_______________。
(2)指出图中的一处错误操作____________________________________________。
(3)配制时应选择________mL(10mL或50mL或100mL)的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序___________________。
13.（2015•贵州中考）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点表示t1℃时，A、B两物质的溶解度________。
（2）在其他条件不变的情况下,若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A________B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将30 g B物质加入50 g水中，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为________g。
三、计算题
14.（2016•怀化中考）实验室要配制100克5%的Na2SO4溶液。试计算：
（1）需要Na2SO4固体 g。
（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为 。
15.（2015•四川中考）根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）温度为 ℃时，a和c物质的溶解度相同；
（2）要使接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液，可采用的一种措施是 ；
（3）在t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是 g。
16.某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为______。
17.60g 20%的食盐溶液与40g10％的食盐溶液混合，混合后得到的溶液溶质质量分数是多少？
18.配制100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(1)需要氢氧化钠固体的质量是 ___________g，水的质量是___________g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是___________g。
19.某同学取4份50g水后，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：
根据以上数据，计算t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数。
20.右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片
钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐
酸恰好完全反应（其它成分不与稀盐酸反应），烧杯内物质的
质量为11.34g。请你计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案与解析】
1．【答案】A
【解析】A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，选项正确；B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误；D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，选项错误。
2．【答案】D
【解析】ABC都是放热，Ｄ中硝酸铵溶于水是吸热。
3．【答案】C
【解析】饱和溶液恒温蒸发溶剂而析出晶体后，溶质的质量分数不变，改变温度析出晶体则溶质质量分数改变；在溶液中微粒间接触充分，反应速度快；温度不同，同种物质的溶解度不同，温度不确定的情况下，饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大；但是由于改变温度而使不饱和溶液，变成饱和溶液时，溶质的质量分数就不变。因此ABD都是正确的。
4．【答案】D
【解析】冬季向公路上的积雪撒盐，是因为形成溶液后凝固降低，雪融化快；物质溶于水时常伴随能量的变化，硝酸铵溶于水时能使溶液的温度降低，可以用来给发烧病人降温；碳酸钙能和胃酸发生反应，生成可溶性氯化钙被人体吸收； 洗涤剂洗刷餐具时，加入洗涤剂后能够使油脂以细小的液滴均匀分散在水中，形成较稳定的乳状液。
5．【答案】B
【解析】乳化作用使油类变成了小液滴，均匀分散于水中，去掉了物品上的油污，但油并没有溶解在水中，所以植物油、洗洁精和水的混合液不能算作溶液。
6．【答案】D
【解析】此题是一道数据分析题，由A组数据可知溶剂的质量为100克，前三组数据可以看出加入的食盐都溶解了，且由D可知100g水中最多可溶解36g食盐，故ABC均为不饱和状态，只有D组为饱和状态，有4g食盐剩余。
7．【答案】B
8.【答案】D
【解析】
A、比较物质的溶解度，需要在一定的温度下比较，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B错误；
C、t1℃时，甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能溶解10g，可得到60g溶液，故C错误；
D、乙的溶解度受温度影响变化不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法，D正确。
9.【答案】D
【解析】
A、甲的溶解度是102.5g是错误的，因为没有指明温度；故A选项错误；
B、甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少，故B选项错误；
C、20℃时，128.6g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g，不是100g，故C选项错误；
D、将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出，因为甲在0℃﹣70℃时，是随温度升高而增大，而大于70℃时，溶解度随温度的升高而减少；故D选项正确。
10．【答案】C
11.【答案】(1)溶解 (2)温度 (3)升高温度 增加溶质 蒸发溶剂
12.【答案】（1）玻璃棒 （2）装置②中氯化钠与砝码的位置颠倒了
（3）100 （4）④②①⑤③
13. 【答案】 相同（或相等） = 饱和 70
【解析】A、B的溶解度随着温度的升高而增大。温度改变时物质的溶解度改变，要求同学们考虑温度升高时，溶质的质量是否有所变化。（1）溶解度曲线交点处表示物质溶解度相等；（2）温度升高过程中，只是溶解度改变，但是溶质、溶剂的质量都没有变，所以此时质量分数仍相等；（3）此温度下100克水中溶解40克B,则50克水中最多溶解20克，所以所得溶液70克。
14. 【答案】5；1：2
【解析】（1）需要Na2S04固体质量为：100g×5%=5g；（2）Na2SO4中硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×4）=1：2。
15.【答案】（1）t1 （2）增加溶质或升高温度 （3）50
【解析】
（1）温度为t1℃时，a和c物质的溶解度曲线交于一点，a和c物质的溶解度相同；
（2）a的溶解度随着温度的升高而减小，要使接近饱和的a物质的溶解度变为饱和溶液，可采用增加溶质a、升高温度的方法；
（3）t2℃时，c物质的溶解度为50g，则其涵义是t2℃时，100g水中最多溶解50gc物质，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液150g；则t2℃时，75克c物质的饱和溶液中溶剂的质量是100g×=50g。
16.【答案】46％
【解析】此题给定氢原子个数，计算溶液中溶质的质量分数，解题关键在于氢原子数相等为桥梁，寻求C2H5OH和H2O之间的质量关系。
设该溶质C2H5OH的质量为x，溶剂H2O的质量为y，则：
，
则溶质的质量分数为：
17．【答案】
解法一： 混合后溶液中溶质质量为：60g×20％+40g×10%=16g
混合后溶液质量为60g+40g=100g；混合后溶液中溶质质量分数为：16g÷100g×100%=16%
解法二：混合后溶液中溶质质量分数为：（60g×20％+40g×10%）÷（60g﹢40g）×100%=16%
答：混合后溶质质量分数为16％。
【解析】求混合后溶液中溶质的质量分数，必须用混合后溶液中溶质的质量除以混合后溶液的质量，可用分步计算也可用综合计算。
18. 【答案】(1)10 90 (2)50
【解析】
（1）溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，即100g×10％＝10g。
溶液由溶质和溶剂组成，溶剂水的质量=溶液质量－溶质质量＝100g－10g＝90g
（2）用20％的溶液和水配制，实际上是把浓溶液稀释，在此过程中溶质的质量不变，设需要20％的氢氧化钠溶液的质量为X，因此可以列出如下方程X.·20％＝100g×10％
19. 【答案】52.4％
【解析】由所给数据可以看出1，2两组所加溶质都溶解了，第3、4组KNO3固体未完全溶解，是饱和溶液。饱和溶液中溶质质量：105g－50g＝55g。t℃时KNO3饱和溶液中溶质的质量分数×100％＝52.4％。
20.【答案】
解：根据题意可得生成二氧化碳的质量为： 2g＋10g－11.3g＝0.66g
(1)设每片钙尔奇中CaCO3的质量为x，10g盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73 44
x y 0.66g
x=1.5g
y=1.095g
(2)每天摄入的钙尔奇中钙元素的含量为:
1.5g×2×=1.2g
(3)所用盐酸中HCl的质量分数为：
答：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g。
（2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量是1.2g。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%。A．花生油
B．食盐
C．白糖
D．白酒
A
B
C
D
加入食盐质量（g）
10
20
30
40
所得溶液质量（g）
110
120
130
136
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3的质量／g
40
50
60
70
溶液质量／g
90
100
105
105
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