还剩3页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版九年级下册课题 1 金属材料精品同步练习题
展开
这是一份人教版九年级下册课题 1 金属材料精品同步练习题，共5页。
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是( )
A.都是银白色的金属 B.都能被磁铁吸引
C.都能与氧气反应 D.都能与硫酸锌溶液反应
2.下列关于金属的说法中，正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属元素是铁元素 B.铁在潮湿的空气中容易生锈
C.铜和黄铜是同种物质 D.铜的化学性质比锌活泼
3.除去铜粉中含有的少量铁粉，应选用的方法是( )
A.加硫酸铜溶液 B.在氧气流中加热 C.加水 D.加入FeSO4溶液
4.铁与下列物质能发生反应但无气体生成的是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化银
5．（山东中考）下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
6．（湖南中考）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属活动性：N＞M
B．生成Hz的质量相等
C．相对原子质量：N＞M
D．消耗盐酸的质量相等
7.现有锌片、镁条和铜片，某兴趣小组为研究它们的金属活动性顺序，需要的试剂是（ ）
A．氯化银 B．稀盐酸 C．氯化铝溶液 D．硫酸钠溶液
8.将金属Cu投入金属A的化合物溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（ ）
A．B>Cu>A B.A>Cu>B C.B>A>Cu D.A>B>Cu
9.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
10.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
11.X、Y、Z、W是四种不同的金属。为比较它们金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。
根据以上实验数据推断，这四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X
12.某一不纯的铁粉5.6g中，可能混有镁、铝、锌的一种或几种；将它放入足量的稀硫酸中，完全反应后，得到0.19g氢气。则这种铁粉中一定含有的金属杂质是（ ）
A.Mg B.Al C.Zn D.Al和Zn
13.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )
A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示生成氢气的时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
14.某钢样品的含铁量为99.64%，假设该钢样品的组成物质为Fe、Fe2C和Fe3C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(w)范围是( )
%＜w＜3.6% %＜w＜2%
%＜w＜3.36% %＜w＜5.40%
15.在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量( )
A.大于0.2g B.等于0.2g C.小于0.2g D.无法确定
二、填空题
16.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （填序号）。
17.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 （填序号）；
(2)操作A的现象是 ；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因可能是 。
18.（重庆中考）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式________。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有________。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是________（填序号）。
A．Fe、Mn、40％ H2SO4溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
19. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是_______________。（填序号）
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。
（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t。（计算结果精确到0.1）
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为__________________________。
三、计算题
20.（浙江中考）冶炼2000t含杂质3％的生铁，需含Fe3O490％的磁铁矿石多少吨？
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】铜为红色，磁铁不吸引铝、铜，铁、铜与硫酸锌不反应。
2.【答案】B
【解析】地壳中含量最多的金属是铝，铜是纯净物，黄铜是锌铜合金；锌的化学活泼性大于铜。
3.【答案】A
【解析】水、硫酸亚铁都不与Fe反应，故C、D 都不正确；B中方法会引进新的杂质Fe3O4，并将铜也变成了CuO，故B不正确；硫酸铜不与Cu反应，但能与Fe反应，而将铁除去，故A是正确的。
4.【答案】C
【解析】铁与稀盐酸或稀硫酸反应有氢气生成；铁与硫酸铜能反应，但无气体产生；氯化银难溶于水，铁不能与氯化银反应。
5．【答案】D
【解析】甲元素在自然界中只能以化合物形式存在，乙元素存在单质形式，说明了甲的活动性比乙强，A项能证明；甲能与盐酸反应而乙不能，说明在金属活动性顺序中，甲排在氢前而乙排在氢后，即甲的活动性比乙强，B项能证明；甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的活动性比乙强，C项能证明；根据化合价无法比较金属的活动性强弱，D项不能证明。
6．【答案】C
【解析】根据图像可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示反应时间，可看出单位时间内M产生的氢气比N多，即M比N的反应速率快，所以M的金属活动性大于N，故A错误；M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；若两个反应消耗盐酸的质量相同，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图像可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误。
7.【答案】B
【解析】氯化银不溶于水，无法和金属发生置换反应；三种金属放到氯化镁溶液或硫酸钠溶液中，均无明显的现象；三种金属放到稀盐酸中，镁的反应速率比锌快，而铜不与酸反应。
8.【答案】A
【解析】将金属Cu投入金属A的化合物溶液中，观察到Cu的表面出现银白色固体，可知Cu比A活泼；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生，说明B排在H的前面，而Cu排在H的后面，因此三者的金属活动性顺序由强到弱为B>Cu>A。
9.【答案】A
10.【答案】B
【解析】根据常温下能否与氧气反应，可知X比Y、Z的金属活动性强；Y能与稀硫酸反应得到氢气，Z不能，则Y金属活动性强于Z。
11.【答案】A
【解析】本题解题关键是首先根据表中信息弄清哪些物质间可以反应，然后推断出金属活动性顺序。分析题目所给信息可知Y、W可以和盐酸反应，XZ不能，说明金属活动性顺序表中YW在H的前面,比XZ活泼。XYW都能和Z的硝酸盐反应，说明XYW在Z的前面，即可得出X比Z活泼。Y能和W的硝酸盐反应，说明Y在W的前面。综合以上信息可以得出四种金属的活动性由强到弱为Y＞W＞X＞Z。
12.【答案】C
【解析】
13.【答案】C
【解析】如果表示时间和氢气质量的函数关系，曲线前段不能重合，因为两种金属活泼性不同，A、B同理；如果表示金属质量和氢气质量的函数关系，曲线也不能重合，因为产生等质量的氢气所消耗金属的质量不一样。
14.【答案】D
【解析】由钢样品的含铁量为99.64%，则含碳量为：1－99.64%＝0.36%
（1）假设样品中只含Fe2C，Fe2C中碳元素的质量分数为：
则样品中Fe2C的质量分数为：
（2）假设样品中只含有Fe3C，Fe3C中碳元素的质量分数为：
则样品中Fe3C的质量分数为：
所以该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数范围为：3.72%＜w＜5.40%
15.【答案】C
【解析】根据题意列关系式进行分析。铜不与硫酸反应,则参加反应的铁的质量＜5.6g。
16.【答案】①④
【解析】在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，因此能把铜从硝酸铜溶液中置换出来。
17.【答案】（1）C （2）紫红色固体表面变黑 （3）可能是铝丝表面的氧化膜没有除去
18．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）碳（或C） AC
【解析】
（1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁（Fe2O3），一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，据此可写出反应的化学方程式。
（2）锰钢的主要成分是铁、锰、碳，将锰钢碎屑加入足量稀盐酸中，其中的铁、锰可与稀盐酸反应而溶解，碳不能与稀盐酸反应，故烧杯底部剩有固体中一定含有碳。A组中Fe、Mn都能与H2SO4溶液反应，可以根据反应的剧烈程度得出Fe和Mn的金属活动性强弱；B组中Fe、Mn都不能与MgSO4溶液反应，D组中Cu不能与FeSO4溶液、MnSO4溶液反应，因此B、D两组试剂都无法比较铁和锰的金属活动性强弱；C组中，Fe不能与ZnSO4溶液反应可证明Fe的金属活动性比Zn弱，Mn能与Zn—SO4溶液反应可证明Mn的金属活动性比Zn强，由此可得出铁和锰的金属活动性强弱，即Mn的金属活动性比Fe强。
19.【答案】（1）A （2）铝和氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再和氧气反应 （3）583.3 （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
20.【答案】
X
Y
Z
W
盐酸
—
+
—
+
Z的硝酸盐
+
+
+
W的硝酸盐
—
+
—
【巩固练习】
选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于铁、铝、铜的说法正确的是( )
A.都是银白色的金属 B.都能被磁铁吸引
C.都能与氧气反应 D.都能与硫酸锌溶液反应
2.下列关于金属的说法中，正确的是( )
A.地壳中含量最多的金属元素是铁元素 B.铁在潮湿的空气中容易生锈
C.铜和黄铜是同种物质 D.铜的化学性质比锌活泼
3.除去铜粉中含有的少量铁粉，应选用的方法是( )
A.加硫酸铜溶液 B.在氧气流中加热 C.加水 D.加入FeSO4溶液
4.铁与下列物质能发生反应但无气体生成的是( )
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.氯化银
5．（山东中考）下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是（ ）
A．自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式
B．甲能与盐酸反应生成H2而乙不能
C．甲能从乙的盐溶液中置换出乙
D．化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
6．（湖南中考）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）
A．金属活动性：N＞M
B．生成Hz的质量相等
C．相对原子质量：N＞M
D．消耗盐酸的质量相等
7.现有锌片、镁条和铜片，某兴趣小组为研究它们的金属活动性顺序，需要的试剂是（ ）
A．氯化银 B．稀盐酸 C．氯化铝溶液 D．硫酸钠溶液
8.将金属Cu投入金属A的化合物溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是（ ）
A．B>Cu>A B.A>Cu>B C.B>A>Cu D.A>B>Cu
9.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe
10.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）
A．X Z Y B．X Y Z C．Y Z X D．Z Y X
11.X、Y、Z、W是四种不同的金属。为比较它们金属活动性的大小，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表（能反应的记为“+”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验）。
根据以上实验数据推断，这四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Y＞W＞X＞Z B．W＞X＞Y＞Z C．X＞Y＞W＞Z D．Y＞W＞Z＞X
12.某一不纯的铁粉5.6g中，可能混有镁、铝、锌的一种或几种；将它放入足量的稀硫酸中，完全反应后，得到0.19g氢气。则这种铁粉中一定含有的金属杂质是（ ）
A.Mg B.Al C.Zn D.Al和Zn
13.如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )
A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量
B.X表示生成氢气的质量，Y表示生成氢气的时间
C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量
D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量
14.某钢样品的含铁量为99.64%，假设该钢样品的组成物质为Fe、Fe2C和Fe3C，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数(w)范围是( )
%＜w＜3.6% %＜w＜2%
%＜w＜3.36% %＜w＜5.40%
15.在5.6g混有少量铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量( )
A.大于0.2g B.等于0.2g C.小于0.2g D.无法确定
二、填空题
16.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 （填序号）。
17.小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。
(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 （填序号）；
(2)操作A的现象是 ；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因可能是 。
18.（重庆中考）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）人类向大自然提取量最大的金属是铁。写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式________。
（2）锰（Mn）钢属于铁合金，可用于制造钢轨。取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有________。已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是________（填序号）。
A．Fe、Mn、40％ H2SO4溶液 B．Fe、Mn、MgSO4溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
19. 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
（1）下列生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是_______________。（填序号）
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________。
（3）在高温下，利用焦炭和氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是____t。（计算结果精确到0.1）
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为__________________________。
三、计算题
20.（浙江中考）冶炼2000t含杂质3％的生铁，需含Fe3O490％的磁铁矿石多少吨？
【答案与解析】
1.【答案】C
【解析】铜为红色，磁铁不吸引铝、铜，铁、铜与硫酸锌不反应。
2.【答案】B
【解析】地壳中含量最多的金属是铝，铜是纯净物，黄铜是锌铜合金；锌的化学活泼性大于铜。
3.【答案】A
【解析】水、硫酸亚铁都不与Fe反应，故C、D 都不正确；B中方法会引进新的杂质Fe3O4，并将铜也变成了CuO，故B不正确；硫酸铜不与Cu反应，但能与Fe反应，而将铁除去，故A是正确的。
4.【答案】C
【解析】铁与稀盐酸或稀硫酸反应有氢气生成；铁与硫酸铜能反应，但无气体产生；氯化银难溶于水，铁不能与氯化银反应。
5．【答案】D
【解析】甲元素在自然界中只能以化合物形式存在，乙元素存在单质形式，说明了甲的活动性比乙强，A项能证明；甲能与盐酸反应而乙不能，说明在金属活动性顺序中，甲排在氢前而乙排在氢后，即甲的活动性比乙强，B项能证明；甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的活动性比乙强，C项能证明；根据化合价无法比较金属的活动性强弱，D项不能证明。
6．【答案】C
【解析】根据图像可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示反应时间，可看出单位时间内M产生的氢气比N多，即M比N的反应速率快，所以M的金属活动性大于N，故A错误；M产生的氢气多，N产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，故B错误；M产生的氢气比N多，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N的相对原子质量大，故C正确；若两个反应消耗盐酸的质量相同，则置换出的氢的质量相等，产生的氢气的质量应该相同，而由图像可以看出，产生的氢气质量不相等，故D错误。
7.【答案】B
【解析】氯化银不溶于水，无法和金属发生置换反应；三种金属放到氯化镁溶液或硫酸钠溶液中，均无明显的现象；三种金属放到稀盐酸中，镁的反应速率比锌快，而铜不与酸反应。
8.【答案】A
【解析】将金属Cu投入金属A的化合物溶液中，观察到Cu的表面出现银白色固体，可知Cu比A活泼；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生，说明B排在H的前面，而Cu排在H的后面，因此三者的金属活动性顺序由强到弱为B>Cu>A。
9.【答案】A
10.【答案】B
【解析】根据常温下能否与氧气反应，可知X比Y、Z的金属活动性强；Y能与稀硫酸反应得到氢气，Z不能，则Y金属活动性强于Z。
11.【答案】A
【解析】本题解题关键是首先根据表中信息弄清哪些物质间可以反应，然后推断出金属活动性顺序。分析题目所给信息可知Y、W可以和盐酸反应，XZ不能，说明金属活动性顺序表中YW在H的前面,比XZ活泼。XYW都能和Z的硝酸盐反应，说明XYW在Z的前面，即可得出X比Z活泼。Y能和W的硝酸盐反应，说明Y在W的前面。综合以上信息可以得出四种金属的活动性由强到弱为Y＞W＞X＞Z。
12.【答案】C
【解析】
13.【答案】C
【解析】如果表示时间和氢气质量的函数关系，曲线前段不能重合，因为两种金属活泼性不同，A、B同理；如果表示金属质量和氢气质量的函数关系，曲线也不能重合，因为产生等质量的氢气所消耗金属的质量不一样。
14.【答案】D
【解析】由钢样品的含铁量为99.64%，则含碳量为：1－99.64%＝0.36%
（1）假设样品中只含Fe2C，Fe2C中碳元素的质量分数为：
则样品中Fe2C的质量分数为：
（2）假设样品中只含有Fe3C，Fe3C中碳元素的质量分数为：
则样品中Fe3C的质量分数为：
所以该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数范围为：3.72%＜w＜5.40%
15.【答案】C
【解析】根据题意列关系式进行分析。铜不与硫酸反应,则参加反应的铁的质量＜5.6g。
16.【答案】①④
【解析】在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，因此能把铜从硝酸铜溶液中置换出来。
17.【答案】（1）C （2）紫红色固体表面变黑 （3）可能是铝丝表面的氧化膜没有除去
18．【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （2）碳（或C） AC
【解析】
（1）赤铁矿石的主要成分是氧化铁（Fe2O3），一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，据此可写出反应的化学方程式。
（2）锰钢的主要成分是铁、锰、碳，将锰钢碎屑加入足量稀盐酸中，其中的铁、锰可与稀盐酸反应而溶解，碳不能与稀盐酸反应，故烧杯底部剩有固体中一定含有碳。A组中Fe、Mn都能与H2SO4溶液反应，可以根据反应的剧烈程度得出Fe和Mn的金属活动性强弱；B组中Fe、Mn都不能与MgSO4溶液反应，D组中Cu不能与FeSO4溶液、MnSO4溶液反应，因此B、D两组试剂都无法比较铁和锰的金属活动性强弱；C组中，Fe不能与ZnSO4溶液反应可证明Fe的金属活动性比Zn弱，Mn能与Zn—SO4溶液反应可证明Mn的金属活动性比Zn强，由此可得出铁和锰的金属活动性强弱，即Mn的金属活动性比Fe强。
19.【答案】（1）A （2）铝和氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再和氧气反应 （3）583.3 （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
20.【答案】
X
Y
Z
W
盐酸
—
+
—
+
Z的硝酸盐
+
+
+
W的硝酸盐
—
+
—
相关试卷
初中化学人教版九年级下册课题2 化学肥料优秀综合训练题： 这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 化学肥料优秀综合训练题，共4页。
初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质精品同步达标检测题： 这是一份初中化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 2 金属的化学性质精品同步达标检测题，共5页。
化学九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料优秀练习题： 这是一份化学九年级下册第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料优秀练习题，共5页。
