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初中化学第五单元 化学方程式综合与测试精品课时作业
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这是一份初中化学第五单元 化学方程式综合与测试精品课时作业，共7页。试卷主要包含了2gCO2和1，1g-182，02 t的二氧化硫，计算等内容，欢迎下载使用。
考试时间45分钟 满分50分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1.（2020年广东省广州市天河区华师附中初三期末）在化学反应前后不发生改变的是（ ）
①反应前后物质的总质量;②反应前后构成物质的微粒个数;③反应前后各物质中的原子个数;④元素的种类;⑤各物质的质量;⑥各原子的质量
A．①③④⑤B．①③④⑥C．①②④⑤D．①②③⑥
【答案】B
【解析】①反应前后物质的总质量，不会改变；②反应前后构成物质的微粒个数，可能改变；③反应前后各物质中的原子个数，不会改变；④元素的种类，不会改变；⑤各物质的质量，可能改变；⑥各原子的质量，不会改变。所以在化学反应前后不发生改变的是：①③④⑥，故选：B。
2．（2020年黑龙江省齐齐哈尔市甘南县中考一模）化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ）
A.物质种类没有改变 B.分子种类和数目没有改变
C.元素种类没有改变 D.原子种类、数目和质量没有改变
【答案】D
【解析】由化学反应的实质是原子的重新组合，推出原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，而物质种类、分子种类是一定改变。
故选D。
3．（2020年江西省南昌市初三期末）ClO2是一种高效的水处理剂，制备ClO2的化学方程式为 ，X的化学式为（ ）
A．Na2 SO4 B．Na2SO3 C．NaHSO4 D．NaHSO3
【答案】C
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个钠原子、2个氯原子、2个硫原子、2个氢原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个硫原子、1个钠原子、1个氢原子，X的化学式为NaHSO4。
故选C。
4．（2020年山西省初三期末）如图是治理汽车尾气反应的微观过程。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（ ）
A．化学反应前后元素化合价均不变
B．化学反应中分子可分，原子不可分
C．化学反应前后，原子的种类和数目不变
D．该反应的化学方程式为
【答案】A
【解析】A、该化学反应为：，化学反应前后氮元素、碳元素化合价均改变，故A错误；
B、化学反应中分子可分，原子不可分，这是化学变化的实质，故B正确；
C、 根据质量守恒定律的，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故C正确；
D. 该反应的化学方程式为，故D正确。
故选A。
5.（2020年江西省抚州市初三期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表。下列说法中，正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g B．物质丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D．该反应是分解反应
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律的，查可得：18g+1g+2 g +32 g =X+26g+2 g +12 g，X=13 g，所以符合题意；
B、物质丙可能是催化剂，也可能不参与反应，不符合题意；
C、参加反应的甲和丁的质量之比为：（18g-13 g）：（32g-12 g ）=1：4，不符合题意；
D、甲和丁属于反应物，乙属于生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选A。
6. （2020年广东省中考一模）在化学变化中， 不能实现的是（ ）
A.一种分子变成另一种分子 B . 一种离子变成另一种离子
C .一种单质变成另一种单质 D. 一种原子变成另一种原子
【答案】D
【解析】 A、化学变化可以把一种分子变成另一种分子，例如水通电变成氢气和氧气，水分子变化成了氧分子和氢分子，故A不符合题意；
B、化学变化可以把一种离子变成另一种离子，例如铁与硫酸铜反应，溶液中铜离子转化成亚铁离子，故B不符合题意；
C、化学变化可以把一种单质变成另一种单质，例如臭氧变化成氧气，故C不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，一种原子不能变成另一种原子，故D符合题意。
故选D。
7.( 2020年广东省广州市广雅中学中考二模) 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）
反应①: 2H2O2 2H2O+O2↑
反应②: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成
B .反应①和反应②是在不同条件下进行的
C .反应①和反应②都放出热量
D .反应①和反应②的反应物中都含氧元素
【答案】C
【解析】A、由化学方程式可知，反应①和反应②都有气体生成，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，不符合题意；
C、根据化学方程式不能判断是否放热，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，不符合题意。
故选C。
8.（广东省湛江市廉江市实验学校2019-2020学年九年级上学期期中）在“4A+ 5B = 4C + 6D"的反应中，已知17 g物质A完全反应生成30 g物质C和27g物质D。若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量（ ）
A.16 B.17 C.34 D.32
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可得，B的质量为30g+27g-17g=40g。
设B的相对分子质量为x
4A + 5B = 4C + 6D
4× 17 5x
17g 40g
68/5x=17g/40g
x=32
故选D。
9．（2020年广东省东莞市中考）化学方程式2Mg +O2 2MgO可读作（ ）
A. 镁加氧气等于氧化镁
B. 2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D. 镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
【解析】化学方程式中的“+ ”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”。
A、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故A错误；
B、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁， 故B错误；
C、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故C正确；
D、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故D错误。
故选: C。
10．（山东省泰安市岱岳区2019-2020学年期中）下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（ ）
A .以客观事实为基础
B .反应前后物质的总质量不变
C .遵循质量守恒定律
D .生成物中的气体一定要标注“↑”
【答案】D
【解析】书写化学方程式需要遵循客观事实，遵循质量守恒定律，反应前后质量不发生改变，且原子数目和种类不发生改变，因此选项A、B、C正确；化学方程式中生成物气体符号是否标注与反应物有关，若反应物中有气体，则生成物中气体符号不必标注，选项D不正确，故选D。
11．（2020年贵州省贵阳市中考）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2H2+O2 2H2O。下列说法正确的是（ ）
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变，化合价改变
C. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
【答案】B
【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为: 4:32=2g :x， x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
12．（2020年广西防城港市中考二模）关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ）
A.宏观:实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B .微观:反应前后原子种类和个数不变
C . X+3H2O=2H3PO4中的X为P2O5
D .煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
【答案】D
【解析】A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，反应前氢原子、氧原子的个数分别是6、3 ，反应后氢原子、磷原子、氧原子的个数分别是6、2、8，根据质量守恒定律可知，X的一个分子中含有2个磷原子和5个氧原子，即X的化学式是P2O5 ，故说法正确，不符合题意；
D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法错误，符合题意。
故选D。
13．（广东省广州市花都区2019-2020学年九年级上学期期末）AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气气体可能是（ ）
A. SO2 B.NO2 C.NH3 D .N2
【答案】B
【解析】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2 ，故A错误；
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素， NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3 ，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。
故选B。
14．（四川省阿坝州汶川县2019-2020学年九年级上学期期末）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B .若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C .反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.该反应一定是氧化反应
【答案】B
【解析】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1， 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg ，故B正确；
C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故不正确；
D、氧化反应是物质与氧的反应，该反应不一定是氧化反应，故D不正确。
故选B。
15．（2020年湖南省株洲市茶陵县中考一模）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO2 ,该有机化合物的化学式可能是（ ）
A. C2H4 B . CH4O C. CH4 D . C2H4O
【答案】B
【解析】因为"一定质量的某有机化合物完全燃烧，成2.2gCO2和1 .8gH2O ，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2"，由质量守恒定律可知， 3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O 。该有机物中含碳元素的质量为: 4.4g ×12/44×100%=1.2g ，含氢元素的质量为: 3.6g×2/18×100%=0.4g ，则其中含氧元素的质量为: 3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为:1.2g/12︰0.4g/1︰1.6g/16=1︰4︰1 ，所以化学式为CH4O。
故选B。
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共35分）
16．（6分，每空1分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧： （ ）
（2）红磷在空气中燃烧： 。
（3）水通电： 。
（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气: （ ）
【答案】（1）3Fe + 2O2 Fe3O4 ；（化合反应）；（2）4P + 5O2 2P2O5；
（3）2H2O 2H2↑+ O2↑ ； （4）2KClO32KCl+3O2↑；（分解反应）。
【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4 ；符合多变一的反应，属于化合反应；
（2）红磷在空气中燃烧，实际上是红磷和氧气反应生成五氧化二磷：4P + 5O2 2P2O5；
（3）水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑；
（4）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下反应生成氯化钾和氧气：2KClO32KCl+3O2↑；符合一变多的反应，属于分解反应。
17．（8分，每空2分）（2020年黑龙江省哈尔滨市道外区中考一模化学试题）下图是水的净化过程中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的微观模拟图，请回答：
（1）请将 B 图中缺少的粒子补全，使之符合质量守恒定律。________
（2）该反应前后未发生改变的粒子是___________________________________（填名称）。
（3）该反应的化学方程式为___________________， 反应前后氯元素的化合价分别为__________。
【答案】（1）； （2）氧原子、氯原子和氢原子；
（3）；0、+1、-1 。
【解析】（1）根据质量守恒定律，可以得出反应前有4个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，反应后有3个氯原子、2个氧原子和3个氢原子，故B中需要补充一个氯化氢分子，图为；
（2）化学反应前后原子的种类不变，该反应前后未发生改变的粒子是氧原子、氯原子和氢原子。
（3）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为，通常氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设次氯酸中氯元素的化合价是x，氯化氢中氯元素的化合价是y，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则，x=+1，，y=-1，单质中元素的化合价是0，则反应前后氯元素的化合价分别为0、+1、-1。
18．（7分，每空1分）（江苏省扬州市江都区2019-2020学年期中改编）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置， 实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置II、装置III的质量。按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置II、装置III的质量，实验数据如下表所示: (浓硫酸有吸水性，氢氧化钠和氧化钙既可吸水，又可吸收二氧化碳)
(1)该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g。
(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 。
(3)装置II和装置III的顺序能否颠倒?_____ (填‘ 能或“不能”)
(4)理论上,装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛减小的质量，其原因是 。
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量? (填“能 "或“不能") ，
理由是 。
【答案】（1） 1.8；4.4；（2）6:1；（3）不能；
（4）与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素；
（5）不能；未除去空气中的二氧化碳和水蒸气。
【解析】（1）装置II中产生的质量差表示吸收水的质量= 184.1g-182.3g=1.8g；
装置III中产生的质量差表示二氧化碳的质量=216.6g-212.2g=4.4g；
(2)∵ 1.8g水中氢元素质量= 1.8g×2/18×100%=0.2g ，
又∵4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g×12/44×100%=1.2g ，
∴蜡烛中碳、氢元素的质量之比=1.2g : 0.2g=6: 1 ;
(3 ) 装置II和装置III的顺序不能颠倒，因为装置可以同时吸收水和二氧化碳的质量，不能分别测出水和二氧化碳的质量；
(4 )装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是:与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素；
(5 )该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量，原因是空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置II和装置III中。
19．（7分，每空1分）（2020年云南省曲靖市初三期末）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
[查阅资料]氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
[猜想与假设]猜想1:不相等；猜想2:相等。
[实验探究]甲、乙两组同学分别按下表中实验方案实验，用托盘天平分别称量反应前后的质量。
[反思评价]究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行。
[优化装置]同学们对甲组中的反应装置进行了如下改进，你认为最佳装置是_______________(填序号)。
[得出结论]同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论:________________________的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用]
（1）化学反应前后________________________，所以质量守恒。
（2）某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中一定含有_________________(填元素名称)。
【答案】[实验探究]铁钉表面有红色固体生成； ；
[反思评价]密闭容器；
[优化装置]B；
[得出结论]参加反应；
[解释应用] （1）原子的种类、数目、质量都没有改变；（2）铜元素、氢元素、氧元素和碳元素
【解析】[实验探究]该实验是用硫酸铜溶液和铁钉反应，生成硫酸亚铁和铜，所以观察到的现象是铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；反应方程式为。
[反思评价]甲组实验中有气体生成并逸出，导致指针向右偏转，质量不相等。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行；
[优化装置]A、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使气球膨胀，受到空气的浮力，称量质量偏小，不符合题意；B、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体会被瓶内氢氧化钠溶液吸收，不会导致瓶内压强增大，气体不会冲脱橡皮塞，符合题意；C、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，导致瓶内压强增大，气体冲脱橡皮塞，不符合题意。故选B。
[得出结论]该实验得出结论: 参加反应的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用] （1）利用微观知识解释质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，所以质量守恒。
（2）应用质量守恒定律，在化学反应中元素种类不变。某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，生成物中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，则该固体物质中一定含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素。
20．（7分，第1小题2分，第2小题5分）（2020年福建省福州市初三期末）在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫,该反应的原理为:。已知1 t的某种煤燃烧会产生0.02 t的二氧化硫，计算:
（1）128 t这种煤燃烧会生成_____t的二氧化硫。
（2）理论上需要加入多少吨含碳酸钙80%的石灰石，才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫?
（写出计算过程）
【答案】（1）2.56 （2） 5t
【解析】（1）128 t这种煤燃烧生成的二氧化硫质量为：128×0.02t=2.56t；
（2）解：设理论上需要加入质量为x的含碳酸钙80%的石灰石
x=5t
答：理论上需要加入5吨含碳酸钙80%的石灰石，才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
甲组
乙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
________________________，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针没有偏转
·
猜想1正确
猜想2正确，反应的化学方程式:_________________。
考试时间45分钟 满分50分
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40
第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1.（2020年广东省广州市天河区华师附中初三期末）在化学反应前后不发生改变的是（ ）
①反应前后物质的总质量;②反应前后构成物质的微粒个数;③反应前后各物质中的原子个数;④元素的种类;⑤各物质的质量;⑥各原子的质量
A．①③④⑤B．①③④⑥C．①②④⑤D．①②③⑥
【答案】B
【解析】①反应前后物质的总质量，不会改变；②反应前后构成物质的微粒个数，可能改变；③反应前后各物质中的原子个数，不会改变；④元素的种类，不会改变；⑤各物质的质量，可能改变；⑥各原子的质量，不会改变。所以在化学反应前后不发生改变的是：①③④⑥，故选：B。
2．（2020年黑龙江省齐齐哈尔市甘南县中考一模）化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ）
A.物质种类没有改变 B.分子种类和数目没有改变
C.元素种类没有改变 D.原子种类、数目和质量没有改变
【答案】D
【解析】由化学反应的实质是原子的重新组合，推出原子的种类、数目、质量都没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，而物质种类、分子种类是一定改变。
故选D。
3．（2020年江西省南昌市初三期末）ClO2是一种高效的水处理剂，制备ClO2的化学方程式为 ，X的化学式为（ ）
A．Na2 SO4 B．Na2SO3 C．NaHSO4 D．NaHSO3
【答案】C
【解析】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有12个氧原子、2个钠原子、2个氯原子、2个硫原子、2个氢原子，反应后有2个氯原子、4个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个硫原子、1个钠原子、1个氢原子，X的化学式为NaHSO4。
故选C。
4．（2020年山西省初三期末）如图是治理汽车尾气反应的微观过程。结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（ ）
A．化学反应前后元素化合价均不变
B．化学反应中分子可分，原子不可分
C．化学反应前后，原子的种类和数目不变
D．该反应的化学方程式为
【答案】A
【解析】A、该化学反应为：，化学反应前后氮元素、碳元素化合价均改变，故A错误；
B、化学反应中分子可分，原子不可分，这是化学变化的实质，故B正确；
C、 根据质量守恒定律的，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故C正确；
D. 该反应的化学方程式为，故D正确。
故选A。
5.（2020年江西省抚州市初三期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表。下列说法中，正确的是（ ）
A．反应后物质甲的质量为13g B．物质丙一定是该反应的催化剂
C．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D．该反应是分解反应
【答案】A
【解析】A、根据质量守恒定律的，查可得：18g+1g+2 g +32 g =X+26g+2 g +12 g，X=13 g，所以符合题意；
B、物质丙可能是催化剂，也可能不参与反应，不符合题意；
C、参加反应的甲和丁的质量之比为：（18g-13 g）：（32g-12 g ）=1：4，不符合题意；
D、甲和丁属于反应物，乙属于生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选A。
6. （2020年广东省中考一模）在化学变化中， 不能实现的是（ ）
A.一种分子变成另一种分子 B . 一种离子变成另一种离子
C .一种单质变成另一种单质 D. 一种原子变成另一种原子
【答案】D
【解析】 A、化学变化可以把一种分子变成另一种分子，例如水通电变成氢气和氧气，水分子变化成了氧分子和氢分子，故A不符合题意；
B、化学变化可以把一种离子变成另一种离子，例如铁与硫酸铜反应，溶液中铜离子转化成亚铁离子，故B不符合题意；
C、化学变化可以把一种单质变成另一种单质，例如臭氧变化成氧气，故C不符合题意；
D、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，一种原子不能变成另一种原子，故D符合题意。
故选D。
7.( 2020年广东省广州市广雅中学中考二模) 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ）
反应①: 2H2O2 2H2O+O2↑
反应②: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
A.反应①和反应②都有气体生成
B .反应①和反应②是在不同条件下进行的
C .反应①和反应②都放出热量
D .反应①和反应②的反应物中都含氧元素
【答案】C
【解析】A、由化学方程式可知，反应①和反应②都有气体生成，不符合题意；
B、由化学方程式可知，反应①和反应②是在不同条件下进行的，不符合题意；
C、根据化学方程式不能判断是否放热，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应①和反应②的反应物中都含氧元素，不符合题意。
故选C。
8.（广东省湛江市廉江市实验学校2019-2020学年九年级上学期期中）在“4A+ 5B = 4C + 6D"的反应中，已知17 g物质A完全反应生成30 g物质C和27g物质D。若A的相对分子质量为17，则物质B的相对分子质量（ ）
A.16 B.17 C.34 D.32
【答案】D
【解析】根据质量守恒定律可得，B的质量为30g+27g-17g=40g。
设B的相对分子质量为x
4A + 5B = 4C + 6D
4× 17 5x
17g 40g
68/5x=17g/40g
x=32
故选D。
9．（2020年广东省东莞市中考）化学方程式2Mg +O2 2MgO可读作（ ）
A. 镁加氧气等于氧化镁
B. 2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C. 镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D. 镁加氧气点燃等于氧化镁
【答案】C
【解析】化学方程式中的“+ ”读作“和”或“与”，“=”读作“生成”。
A、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故A错误；
B、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁， 故B错误；
C、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故C正确；
D、该方程式可读作：镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，故D错误。
故选: C。
10．（山东省泰安市岱岳区2019-2020学年期中）下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（ ）
A .以客观事实为基础
B .反应前后物质的总质量不变
C .遵循质量守恒定律
D .生成物中的气体一定要标注“↑”
【答案】D
【解析】书写化学方程式需要遵循客观事实，遵循质量守恒定律，反应前后质量不发生改变，且原子数目和种类不发生改变，因此选项A、B、C正确；化学方程式中生成物气体符号是否标注与反应物有关，若反应物中有气体，则生成物中气体符号不必标注，选项D不正确，故选D。
11．（2020年贵州省贵阳市中考）2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 2H2+O2 2H2O。下列说法正确的是（ ）
A.氢气和氧气混合生成水
B.反应前后元素种类不变，化合价改变
C. 2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D.氢气和氧气反应吸收热量
【答案】B
【解析】A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
C、设2g氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为: 4:32=2g :x， x=16g，故氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。
故选B。
12．（2020年广西防城港市中考二模）关于质量守恒定律的理解，错误的是（ ）
A.宏观:实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量
B .微观:反应前后原子种类和个数不变
C . X+3H2O=2H3PO4中的X为P2O5
D .煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
【答案】D
【解析】A、质量守恒定律的内容为参加化学反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和，故说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变，故说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，反应前氢原子、氧原子的个数分别是6、3 ，反应后氢原子、磷原子、氧原子的个数分别是6、2、8，根据质量守恒定律可知，X的一个分子中含有2个磷原子和5个氧原子，即X的化学式是P2O5 ，故说法正确，不符合题意；
D、煤燃烧生成了二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，因为生成的二氧化碳跑到空气中去了，所以质量变轻，遵循质量守恒定律，故说法错误，符合题意。
故选D。
13．（广东省广州市花都区2019-2020学年九年级上学期期末）AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气气体可能是（ ）
A. SO2 B.NO2 C.NH3 D .N2
【答案】B
【解析】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2 ，故A错误；
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素， NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3 ，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。
故选B。
14．（四川省阿坝州汶川县2019-2020学年九年级上学期期末）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）
A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B .若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C .反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D.该反应一定是氧化反应
【答案】B
【解析】A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；
B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1， 若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg ，故B正确；
C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故不正确；
D、氧化反应是物质与氧的反应，该反应不一定是氧化反应，故D不正确。
故选B。
15．（2020年湖南省株洲市茶陵县中考一模）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O 2中完全燃烧，消耗4.8gO2 ,该有机化合物的化学式可能是（ ）
A. C2H4 B . CH4O C. CH4 D . C2H4O
【答案】B
【解析】因为"一定质量的某有机化合物完全燃烧，成2.2gCO2和1 .8gH2O ，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2"，由质量守恒定律可知， 3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O 。该有机物中含碳元素的质量为: 4.4g ×12/44×100%=1.2g ，含氢元素的质量为: 3.6g×2/18×100%=0.4g ，则其中含氧元素的质量为: 3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为:1.2g/12︰0.4g/1︰1.6g/16=1︰4︰1 ，所以化学式为CH4O。
故选B。
第 = 2 \* ROMAN II卷（非选择题 共35分）
16．（6分，每空1分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式，并在括号中注明基本反应类型。
（1）铁丝在氧气中燃烧： （ ）
（2）红磷在空气中燃烧： 。
（3）水通电： 。
（4）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气: （ ）
【答案】（1）3Fe + 2O2 Fe3O4 ；（化合反应）；（2）4P + 5O2 2P2O5；
（3）2H2O 2H2↑+ O2↑ ； （4）2KClO32KCl+3O2↑；（分解反应）。
【解析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4 ；符合多变一的反应，属于化合反应；
（2）红磷在空气中燃烧，实际上是红磷和氧气反应生成五氧化二磷：4P + 5O2 2P2O5；
（3）水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+ O2↑；
（4）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下反应生成氯化钾和氧气：2KClO32KCl+3O2↑；符合一变多的反应，属于分解反应。
17．（8分，每空2分）（2020年黑龙江省哈尔滨市道外区中考一模化学试题）下图是水的净化过程中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的微观模拟图，请回答：
（1）请将 B 图中缺少的粒子补全，使之符合质量守恒定律。________
（2）该反应前后未发生改变的粒子是___________________________________（填名称）。
（3）该反应的化学方程式为___________________， 反应前后氯元素的化合价分别为__________。
【答案】（1）； （2）氧原子、氯原子和氢原子；
（3）；0、+1、-1 。
【解析】（1）根据质量守恒定律，可以得出反应前有4个氯原子、2个氧原子、4个氢原子，反应后有3个氯原子、2个氧原子和3个氢原子，故B中需要补充一个氯化氢分子，图为；
（2）化学反应前后原子的种类不变，该反应前后未发生改变的粒子是氧原子、氯原子和氢原子。
（3）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，反应的化学方程式为，通常氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设次氯酸中氯元素的化合价是x，氯化氢中氯元素的化合价是y，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则，x=+1，，y=-1，单质中元素的化合价是0，则反应前后氯元素的化合价分别为0、+1、-1。
18．（7分，每空1分）（江苏省扬州市江都区2019-2020学年期中改编）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验装置， 实验步骤如下:先分别称量蜡烛、装置II、装置III的质量。按图示连接好仪器，点燃蜡烛，同时从a导管抽气，一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置II、装置III的质量，实验数据如下表所示: (浓硫酸有吸水性，氢氧化钠和氧化钙既可吸水，又可吸收二氧化碳)
(1)该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g。
(2)由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为 。
(3)装置II和装置III的顺序能否颠倒?_____ (填‘ 能或“不能”)
(4)理论上,装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛减小的质量，其原因是 。
(5)该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量? (填“能 "或“不能") ，
理由是 。
【答案】（1） 1.8；4.4；（2）6:1；（3）不能；
（4）与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素；
（5）不能；未除去空气中的二氧化碳和水蒸气。
【解析】（1）装置II中产生的质量差表示吸收水的质量= 184.1g-182.3g=1.8g；
装置III中产生的质量差表示二氧化碳的质量=216.6g-212.2g=4.4g；
(2)∵ 1.8g水中氢元素质量= 1.8g×2/18×100%=0.2g ，
又∵4.4g二氧化碳中碳元素质量=4.4g×12/44×100%=1.2g ，
∴蜡烛中碳、氢元素的质量之比=1.2g : 0.2g=6: 1 ;
(3 ) 装置II和装置III的顺序不能颠倒，因为装置可以同时吸收水和二氧化碳的质量，不能分别测出水和二氧化碳的质量；
(4 )装置II和装置III增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是:与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素；
(5 )该实验不能准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量，原因是空气中水蒸气和二氧化碳也分别被吸收到装置II和装置III中。
19．（7分，每空1分）（2020年云南省曲靖市初三期末）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
[查阅资料]氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
[猜想与假设]猜想1:不相等；猜想2:相等。
[实验探究]甲、乙两组同学分别按下表中实验方案实验，用托盘天平分别称量反应前后的质量。
[反思评价]究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行。
[优化装置]同学们对甲组中的反应装置进行了如下改进，你认为最佳装置是_______________(填序号)。
[得出结论]同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论:________________________的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用]
（1）化学反应前后________________________，所以质量守恒。
（2）某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中一定含有_________________(填元素名称)。
【答案】[实验探究]铁钉表面有红色固体生成； ；
[反思评价]密闭容器；
[优化装置]B；
[得出结论]参加反应；
[解释应用] （1）原子的种类、数目、质量都没有改变；（2）铜元素、氢元素、氧元素和碳元素
【解析】[实验探究]该实验是用硫酸铜溶液和铁钉反应，生成硫酸亚铁和铜，所以观察到的现象是铁钉表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；反应方程式为。
[反思评价]甲组实验中有气体生成并逸出，导致指针向右偏转，质量不相等。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行；
[优化装置]A、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，使气球膨胀，受到空气的浮力，称量质量偏小，不符合题意；B、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体会被瓶内氢氧化钠溶液吸收，不会导致瓶内压强增大，气体不会冲脱橡皮塞，符合题意；C、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，导致瓶内压强增大，气体冲脱橡皮塞，不符合题意。故选B。
[得出结论]该实验得出结论: 参加反应的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用] （1）利用微观知识解释质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变，所以质量守恒。
（2）应用质量守恒定律，在化学反应中元素种类不变。某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，生成物中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素，则该固体物质中一定含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素。
20．（7分，第1小题2分，第2小题5分）（2020年福建省福州市初三期末）在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以吸收煤燃烧产生的二氧化硫,该反应的原理为:。已知1 t的某种煤燃烧会产生0.02 t的二氧化硫，计算:
（1）128 t这种煤燃烧会生成_____t的二氧化硫。
（2）理论上需要加入多少吨含碳酸钙80%的石灰石，才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫?
（写出计算过程）
【答案】（1）2.56 （2） 5t
【解析】（1）128 t这种煤燃烧生成的二氧化硫质量为：128×0.02t=2.56t；
（2）解：设理论上需要加入质量为x的含碳酸钙80%的石灰石
x=5t
答：理论上需要加入5吨含碳酸钙80%的石灰石，才能完全吸收128t煤燃烧产生的二氧化硫。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
甲组
乙组
实验方案
实验现象
有气泡产生，天平指针向右偏转
________________________，溶液由蓝色变为浅绿色，天平指针没有偏转
·
猜想1正确
猜想2正确，反应的化学方程式:_________________。
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