高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应当堂检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应当堂检测题，共6页。试卷主要包含了在下列三个化学反应中，根据下列反应等内容，欢迎下载使用。
综合训练


1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )


A．铜铸塑像上出现铜绿[ Cu2(OH)2CO3]


B．铁制菜刀生锈


C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏


D．铝锅表面生成致密的薄膜


答案 C


解析 金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合题意；铁在氧气、水存在时发生腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙和酸反应，该反应中没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，属于复分解反应，故C符合题意；铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意。


2．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示。图乙表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示( )





A．离子反应 B．氧化还原反应


C．置换反应 D．三者中的任一反应


答案 A


解析 置换反应全部属于氧化还原反应，部分属于离子反应，图乙中A表示氧化还原反应，B表示置换反应，C表示离子反应。


3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )


A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑


B．2NO＋O2===2NO2


C．CuO＋H2eq \(=====,\s\up17(△))Cu＋H2O


D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl


答案 D


解析 A项，镁元素的化合价由0升高到＋2，氢元素的化合价由＋1降到0；B项，氮元素的化合价由＋2升高到＋4，氧元素的化合价由0降到－2；C项，氢元素的化合价由0升高到＋1，铜元素的化合价由＋2降到0；D项，不存在元素化合价的变化，D项反应不是氧化还原反应。


4．在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是( )


A．Cl2＋H2eq \(=====,\s\up17(点燃))2HCl


B．CuO＋COeq \(=====,\s\up17(△))Cu＋CO2


C．3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up17(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O


D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑


答案 C


解析 氯气中氯元素的化合价降低，作氧化剂，氢气中氢元素的化合价升高，作还原剂，故A错误；氧化铜中铜元素的化合价降低，作氧化剂，CO中碳元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；单质硫中S元素的化合价既升高又降低，因此S既是氧化剂又是还原剂，故C正确；钠元素的化合价升高，Na作还原剂，水中氢元素的化合价降低，作氧化剂，故D错误。


5．下列物质按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的是( )


A．O2、K、Cl2 B．Cl2、Al、H2


C．NO2、SO2、H2O D．HNO3、HCl、Fe2＋


答案 A


解析 元素处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。O2只有氧化性，K只有还原性，Cl2既有氧化性又有还原性，故A正确；Cl2既有氧化性又有还原性，故B错误；NO2、SO2、H2O都既有氧化性又有还原性，故C错误；HNO3只有氧化性，HCl、Fe2＋既有氧化性又有还原性，故D错误。





1．应用化合价判断元素的氧化性和还原性


氧化性和还原性的确定：元素处于最高价时，只有氧化性；元素处于最低价时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。


2．应用氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱


(1)氧化性：氧化剂>氧化产物。


(2)还原性：还原剂>还原产物。


6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up17(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被还原的元素是( )


A．C B．N C．N和S D．N和C


答案 C


解析 被还原的元素的化合价降低，根据反应方程式，硝酸钾中N元素的化合价由＋5价降低为0价，S元素的化合价由0价降低为－2价，C元素的化合价由0价升高为＋4价，因此被还原的元素是N和S，故C正确。


7．在下列三个化学反应中：


①N2＋O2eq \(=====,\s\up17(放电))2NO


②4AgNO3eq \(=====,\s\up17(△))2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑


③2NH4Cl＋Ba(OH)2eq \(=====,\s\up17(△))BaCl2＋2NH3↑＋2H2O


按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( )


A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②


答案 A


解析 ①中氮元素由0价→＋2价，化合价升高，被氧化；②AgNO3中氮元素为＋5价，NO2中氮元素为＋4价，化合价降低，被还原；③中氮元素的化合价没有发生变化，既不被氧化又不被还原，A正确。


8．在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为( )


A．3∶8 B．32∶21 C．21∶32 D．21∶8


答案 C


解析


由此可知，Cu是还原剂，HNO3是氧化剂，但参加反应的HNO3只有eq \f(1,4)被还原，另外eq \f(3,4)在反应中起酸的作用，因此氧化剂与还原剂的质量之比为(63×2)∶(64×3)＝21∶32。


9．根据下列反应：


①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2


②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－


可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )


A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－


C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－


答案 B


解析 在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性。由反应①知，还原性：I－>Fe2＋，由反应②知，还原性：Fe2＋>Br－，故还原性：I－>Fe2＋>Br－。


10．氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3Ceq \(=====,\s\up17(高温))2AlN＋3CO。下列叙述正确的是( )


A．AlN中N元素的化合价为＋3


B．AlN的化学式量为41 g


C．上述反应中氮元素被还原，N2发生还原反应


D．上述反应中有电子的转移，是因为有元素的化合价发生变化


答案 C


解析 AlN中N元素为－3价，A错误；AlN的化学式量为41，无单位，B错误；因为有电子的转移才有元素化合价的变化，而不是有元素化合价的变化才有电子的转移，D错误。


11．(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质FeCl3，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是________，其中氧化性较强的是________。


(2)HCl在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出HCl在三个反应中表现出的性质：


①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________。


②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O___________________。


③2HCleq \(=====,\s\up17(通电))H2↑＋Cl2↑____________________。


(3)找出第(2)小题中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。


答案 (1)Cl2、H＋ Cl2


(2)①酸性和氧化性 ②酸性 ③氧化性和还原性





解析 (1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁钉与氯气反应得FeCl3，而铁钉与盐酸反应生成FeCl2，故Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。


(2)①Zn与HCl反应，HCl表现出酸性和氧化性。


②NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性。③该反应中HCl表现了氧化性和还原性。


12．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：


A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaCl


B．Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2↑＋H2O


C．H2O2―→H2O＋O2↑


D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O


(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。


(2)请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：


eq \x( )H2O2＋eq \x( )Cr2(SO4)3＋eq \x( )KOH===eq \x( )K2CrO4＋eq \x( )K2SO4＋eq \x( )H2O


反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________。


答案 (1)D B C A


(2)3 1 10 2 3 8





解析 Na2O2和H2O2中氧元素的化合价是－1。A中H2O2不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2中氧元素的化合价升高，H2O2仅表现还原性；C中H2O2中氧元素的化合价既有升高的，也有降低的，H2O2既表现氧化性，又表现还原性；D中H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2只表现氧化性。





同一物质在不同环境中的氧化性(还原性)不同


KMnO4(H＋)―→Mn2＋(现象紫红色消失)


KMnO4(中性)―→MnO2


KMnO4(OH－)―→K2MnO4


浓HNO3―→NO2


稀HNO3―→NO


物质显示氧化性、还原性与本身性质有关，还与反应物有关：当H2O2与强氧化性物质反应，显示还原性，如H2O2与MnOeq \\al(－,4)(H＋)；H2O2与强还原性物质反应，显示氧化性，如H2O2与SO2反应。