高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应课时练习，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列叙述不正确的是，下列离子方程式中正确的是等内容，欢迎下载使用。
综合训练


1．下列说法正确的是( )


A．常见的酸、碱、盐都是电解质


B．电解质都是易溶于水的物质


C．氧化物都是电解质


D．氢化物都不是电解质


答案 A


解析 A项，常见的酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，故都是电解质，正确；B项，部分电解质难溶于水，如BaSO4、CaCO3等，错误；C项，部分氧化物不是电解质，如CO、CO2等，错误；D项，部分氢化物是电解质，如HCl、HBr、H2S等，错误。


2．下列叙述不正确的是( )


A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质


B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，所以


NaHSO4属于酸


C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物


D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激


答案 B


解析 液态HCl不能电离，不导电，但HCl溶于水能电离，属于电解质，A正确；NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，但NaHSO4属于盐，B错误；氢氧化铁胶体和食盐水都为分散系，均属于混合物，C正确；Al(OH)3可用作胃酸中和剂，与酸反应生成铝盐和水，不会对胃壁产生强烈刺激，D正确。


3．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )


①Na＋、OH－、SOeq \\al(2－,4) ②H＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4) ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NOeq \\al(－,3)


A．②③④ B．②①④


C．②③① D．②①③


答案 A


解析 酸电离出的阳离子只有H＋，②符合要求；碱电离出的阴离子只有OH－，③符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，④符合要求。


4．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )


A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl


B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4


C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3


D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3


答案 D


解析 A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。


5．离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是( )


①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH


A．①③ B．①④⑤


C．②④⑤ D．①⑤


答案 C


解析 H2SO4、NaHSO4与BaCO3反应生成BaSO4沉淀，CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时需写成化学式。


6．下列反应的离子方程式书写正确的是( )


A．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O


B．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑


C．往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑


D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O


答案 B


解析 A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应为CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)；C项，MgCO3是难溶物，不能拆写成离子形式，离子方程式应为MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O。





离子方程式书写和正误判断


离子方程式书写和正误判断的关键是“拆”的是否正确。强酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和大部分可溶性盐(如钠盐、钾盐、硝酸盐等)的化学式要拆成阴、阳离子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱碱(如NH3·H2O)、氧化物、单质、难溶物、气体、H2O用化学式表示，不能“拆”开。


7．下列离子方程式中正确的是( )


A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O


B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O


C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)


D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O


答案 B


解析 A项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；C项，Ca(HCO3)2溶液过量，反应后的溶液中不会存在COeq \\al(2－,3)，正确的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D项，CH3COOH为弱电解质，正确的离子方程式为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O。


8．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是( )


A．MnOeq \\al(－,4)、K＋、SOeq \\al(2－,4)、Na＋


B．Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、OH－、Cl－


C．K＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)


D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq \\al(－,3)


答案 D


解析 题目中要求无色透明溶液，A项，MnOeq \\al(－,4)呈紫红色，错误；B项，Mg2＋和OH－会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H＋和COeq \\al(2－,3)会发生反应不能大量共存，错误。





判断离子共存问题的方法


一色、二性、三反应：


(1)记住几种溶液颜色，如：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnOeq \\al(－,4)(紫红色)等。


(2)溶液酸性(如：石蕊显红色、pH＝2等)、碱性(如：石蕊显蓝色、pH＝12等)。


(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离物质)等符合离子反应条件的离子不能共存。


9．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )


A．K＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)


B．K＋、Na＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)


C．Zn2＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－


D．K＋、Na＋、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)


答案 C


解析 Cu2＋显蓝色，MnOeq \\al(－,4)显紫色，A、D项均不符合题意；COeq \\al(2－,3)与H＋反应，二者不能大量共存，B不符合题意。


10．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )





A．盐酸中逐滴加入食盐溶液


B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液


C．石灰水中滴加稀盐酸


D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液


答案 D


解析 电解质溶液导电性的强弱，决定于溶液中自由移动的离子浓度和离子电荷的大小，D项中，发生反应H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为零，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中离子浓度增大，灯泡又逐渐变亮。





电解质溶液导电能力的影响因素


电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。


11．(1)下表中有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。


根据该表回答问题：


①第Ⅲ组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。


②第Ⅱ组物质中，跟第Ⅰ组所有物质都不能发生反应的是________，该物质能与第Ⅲ组中所有物质发生反应，其离子反应方程式分别为_______________________，______________________，______________________。


(2)现有下列几种物质：


①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氯气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融的硝酸钾 ⑩硫酸钡


其中，属于混合物的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。


答案 (1)①Ⅰ H2SO4 ②NaOH Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ OH－＋H＋===H2O OH－＋HCOeq \\al(－,3)===COeq \\al(2－,3)＋H2O


(2)②⑤⑦ ③⑧⑨⑩ ⑥


解析 (1)①H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3和H2O，H2SO4与Fe反应生成FeSO4和H2，故第Ⅲ组中的H2SO4能与第Ⅰ组中的所有物质反应。


②NaOH与BaCl2、Fe2O3、Fe都不反应；NaOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀和NaNO3，离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4和H2O，离子方程式为OH－＋H＋===H2O，NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O，离子方程式为OH－＋HCOeq \\al(－,3)===COeq \\al(2－,3)＋H2O。


(2)①铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质。②稀硫酸中含有硫酸和水两种物质，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。③氯化氢为化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质。④氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质。⑤空气为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。⑥二氧化碳属于化合物，本身不能电离，属于非电解质。⑦盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质。⑧氯化钠是化合物，在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质。⑨硝酸钾是化合物，熔融状态下产生自由移动的离子而导电，属于电解质。⑩硫酸钡在熔融状态下能导电，属于电解质。


12．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：


(1)写出反应的离子方程式：_______________________________________。


(2)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是________(填序号)。


A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性


B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀


C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量


(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的________(填序号)曲线表示。





(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。





答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O (2)A (3)C (4)下沉


解析 (2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq \\al(2－,4)恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。


(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。


(4)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。


第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组
甲
BaCl2
HCl
Cu(NO3)2
乙
Fe2O3
K2SO4
H2SO4
丙
Fe
NaOH
NaHCO3