人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物练习

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物练习，共6页。
综合训练


1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )


A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟


B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟


C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸


D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯


答案 D


解析 常温下氯气与铁不反应，故工业上用铁罐存在液氯。


2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )


①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2


A．只有②④ B．只有④⑤


C．只有②④⑤ D．全部


答案 D


解析 用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。


①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，


②Cl－＋Ag＋===AgCl↓，


③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，


④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，


⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。


3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )


①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液


⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液


A．①②④ B．①②⑤


C．③⑥ D．②④⑤


答案 C


解析 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。


4．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )


①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性


A．①④ B．②③④ C．①②③ D．①⑤


答案 B


解析 Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。





次氯酸的三大化学性质


(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。


NaClO＋H2O＋CO2(过量)===HClO＋NaHCO3。


(2)不稳定性：2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑。


(3)强氧化性：杀菌、消毒、漂白。


Cl2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。


5．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化；打开B阀时，C中红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是( )





A．D中可以是水


B．D中可以是饱和食盐水


C．D中不可能是浓H2SO4


D．通入的氯气中含有水蒸气


答案 D


解析 A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条无变化，打开B阀时，C中红色布条褪色，说明氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸起漂白作用；氯气通过D瓶后，有色布条不褪色，说明D装置中的液体可以干燥氯气或可以与氯气反应。故D正确。


6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )


A．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)


B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)


C．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色(H＋、HClO)


D．滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl－)


答案 B


解析 新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少量)。由于新制氯水中存在HCl，可发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，表现出酸性，即H＋的性质，A正确；新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性，B错误；新制氯水中有H＋，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C正确；新制氯水与AgNO3溶液发生反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3表现出Cl－的性质，D正确。





解关于新制氯水性质类题的思路


(1)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水起作用的成分不同。


①Cl2的强氧化性(与Fe2＋、I－、Br－等反应)；


②HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；


③Cl－的性质(加AgNO3溶液，产生白色沉淀)；


④HClO的漂白性(有机色质如品红、有色布条褪色)和不稳定性(光照下分解产生气泡O2)。


(2)在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。


7．0.9 g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是( )


A．P B．Mg C．Al D．Fe


答案 C


解析 增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9 g这种元素的单质能与3.55 g Cl2反应。由关系式2P～3Cl2或2P～5Cl2，Mg～Cl2,2Al～3Cl2,2Fe～3Cl2可知，本题选C项。


8．已知①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；


②Fe3＋与KSCN反应溶液变为红色。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )











答案 D


解析 A项中Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋，从而遇KSCN变红色；B项中Cl2与水反应生成了具有漂白性的物质；C项中Cl2与水反应生成了具有酸性和漂白性的物质；D项中Cl2将I－氧化成I2遇淀粉变蓝色。


9．下图中，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：





(1)A、G的化学式分别为________、________。


(2)写出反应①的化学方程式：________________________________________________。


(3)写出反应②的化学方程式：________________________________。


(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。


①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________________。请写出A与水反应的化学方程式：________________________________。


②A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是________(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是________________________________________________________(用化学方程式表示)。


答案 (1)Cl2 O2


(2)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O


(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑


(4)①溶液先变红后褪色 Cl2＋H2O===HCl＋HClO


②Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑


解析 根据题给信息可知，A为Cl2，B为NaOH，C为NaCl(或NaClO)，D为NaClO(或NaCl)，E为H2O，F为Na2O2，G为O2。Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中容易失效，原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClOeq \(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑。


10．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。





(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：________、________。


(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：________________________________________。


(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。


①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：________________________________________。


②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：________________________________________。


(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。


潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：__________________________________。


答案 (1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种


(2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O


(3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，其他合理答案均可)


②MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O


(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有－1价以及＋1、＋3等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O


解析 (1)由图示信息，氧化物中氯元素化合价介于0价和＋7价之间。


(2)HClO4是一元强酸，与NaOH溶液反应的化学方程式为HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。


(3)①HCl与金属反应体现氧化性。


选项
实验现象
结论
A
滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
Cl2具有还原性
B
湿润的有色布条褪色
Cl2具有酸性
C
石蕊溶液先变为红色后褪色
Cl2具有漂白性
D
KI淀粉溶液变蓝色
Cl2具有氧化性