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人教版第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题
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这是一份人教版第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题，共6页。试卷主要包含了有A，铝在氧气中燃烧生成氧化铝，现将A等内容，欢迎下载使用。
已知反应3A+2B = 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（ ）
A、60g B、80g C、90g D、120g
2、在2A + B = 2C的反应中，1.2g A完全反应生成2g C，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是（ ）
A、24 B、44 C、40 D、80
3、A、B两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A+B=C，现将agA和bgB在此条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成C物质的质量为（ ）
A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．以上答案都不正确
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
4、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4:9 B．8:1 C．10:11 D．31:44
5、有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是（ ）
Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
6、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )。
A．9∶8∶19 B．27∶32∶102
C．27∶32∶80 D．27∶24∶51
7、在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是（ ）
A．8.4g B．17.8g C．26.4g D．44g
8、在反应2X+Y====2Z中，已知Y的相对原子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（ ）
A．24 B．48 C．64 D．128
9、现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成了8gC和4gD，则参加反应的 A与B的质量比为( )
A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1
10、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是( )
A. Cu、O、H B. Cu、O C．O、H D. Cu、H
11、根据化学方程式A＋NaOH＝B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差 ( )
A．12 B．18 C．22 D．40
12、在反应aC2H6＋bO2＝mCO2＋nH2O中，各化学式前的系数之间的关系正确的是( ) A．2m=a B．3n=2a C. 6a=n D．2b=2m+n
13、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
14、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、C+O2CO2 B、4Fe+3O22Fe2O3
C、H2O2H2 +O2 D、2Mg+O22MgO
15、NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质的是（ ）
A、CO2 B、Cl2 C、O2 D、N2
16、示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子及数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B. C的化学计量数之比为（ ）
A. 2:1:2B. 1:2:2C. 1:1:1D. 2:2:3
17、下列对质量守恒定律的理解,正确的是（ ）
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
B．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
C．100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水
18、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图：
有关转化的说法错误的是（ ）
A．催化剂改变了反应速率 B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4 D．反应物与生成物均有分子构成
19、、四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )
A. 丁一定是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
20、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )
21、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
22、将3克某物质在O2中充分燃烧生成8.8克CO2和5.4克水。由此，可推断出该物质的组成中 （ ）
A． 只含有C、H元素 B． 可能含有O元素
C． 一定含有O元素 D． 氢元素的质量分数为25%
23、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：
（1）ClO2读作 ，它属于 （选填“单质”、“氧化物”或“混合物”）。
（2）ClO2中氯元素的化合价为 。
（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
+
+
（其中“ ”表示氯原子，“ ”表示钠原子，“ ” 表示氧原子）该反应的化学方程式为 。
24、化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：
小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是： 。
【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的 反应生成的。
【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是：
。
【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式：
① ； ② 。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新认识
25、下图为某化学反应的微观过程,其中“”和“”表示两种不同原子。
(1)该反应属于___(填基本反应类型)反应。
(2)虚线框内应填的微观图示是___(选填A. B. C. D)，你推断的依据是___.
A. B. C. D.
26、实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
27、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数．
28、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应化学方程式是 。
29、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在如图中能正确表示容器里所盛的物质总质量随时间变化的是（ ）
A．B．C．D．
30、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表．下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
31、亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能（ ）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
54
17
20
0
反应后的质量(g)
10
0
2
X
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg（NO3）2
MgCO3
Mg（OH）2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
已知反应3A+2B = 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（ ）
A、60g B、80g C、90g D、120g
2、在2A + B = 2C的反应中，1.2g A完全反应生成2g C，B的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是（ ）
A、24 B、44 C、40 D、80
3、A、B两种物质，在一定条件下只能发生下式所示化学反应A+B=C，现将agA和bgB在此条件下充分反应，分析得知剩余物为混合物，则生成C物质的质量为（ ）
A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．以上答案都不正确
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
4、在反应2A＋5B＝2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与D的质量比为（ ）
A．4:9 B．8:1 C．10:11 D．31:44
5、有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
下列说法不正确的是（ ）
Ｘ的值为165.6
B．该反应可能为复分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为36∶142
D．若A与C的相对分子质量之比为98∶40，则A与C的化学计量数比为2∶1
6、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )。
A．9∶8∶19 B．27∶32∶102
C．27∶32∶80 D．27∶24∶51
7、在密闭容器中，7.2g碳与一定量氧气恰好完全反应，生成气体的质量可能是（ ）
A．8.4g B．17.8g C．26.4g D．44g
8、在反应2X+Y====2Z中，已知Y的相对原子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（ ）
A．24 B．48 C．64 D．128
9、现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成了8gC和4gD，则参加反应的 A与B的质量比为( )
A．1:1 B．2:1 C．4:1 D．5:1
10、某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是( )
A. Cu、O、H B. Cu、O C．O、H D. Cu、H
11、根据化学方程式A＋NaOH＝B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差 ( )
A．12 B．18 C．22 D．40
12、在反应aC2H6＋bO2＝mCO2＋nH2O中，各化学式前的系数之间的关系正确的是( ) A．2m=a B．3n=2a C. 6a=n D．2b=2m+n
13、下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（ ）
14、下列化学方程式书写正确的是（ ）
A、C+O2CO2 B、4Fe+3O22Fe2O3
C、H2O2H2 +O2 D、2Mg+O22MgO
15、NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质的是（ ）
A、CO2 B、Cl2 C、O2 D、N2
16、示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子及数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B. C的化学计量数之比为（ ）
A. 2:1:2B. 1:2:2C. 1:1:1D. 2:2:3
17、下列对质量守恒定律的理解,正确的是（ ）
A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等
B．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大
C．100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律
D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水
18、我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破．其成果在最近的美国《科学》杂志发表．该转化的微观示意图如图：
有关转化的说法错误的是（ ）
A．催化剂改变了反应速率 B．反应前后原子的种类发生了变化
C．生成物之一为C2H4 D．反应物与生成物均有分子构成
19、、四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )
A. 丁一定是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂
C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8:1
D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
20、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 ( )
21、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
22、将3克某物质在O2中充分燃烧生成8.8克CO2和5.4克水。由此，可推断出该物质的组成中 （ ）
A． 只含有C、H元素 B． 可能含有O元素
C． 一定含有O元素 D． 氢元素的质量分数为25%
23、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：
（1）ClO2读作 ，它属于 （选填“单质”、“氧化物”或“混合物”）。
（2）ClO2中氯元素的化合价为 。
（3）我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：
+
+
（其中“ ”表示氯原子，“ ”表示钠原子，“ ” 表示氧原子）该反应的化学方程式为 。
24、化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色的固体。
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】记录了下列几种物质的颜色：
小红同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是： 。
【提出猜想】分析资料小红认为淡黄色固体可能是和空气中的 反应生成的。
【实验探究】小红设计实验来验证自己的猜想，他的方案可能是：
。
【实验结论】根据小红的实验结果，写出镁条在空气中燃烧的两个化学反应方程式：
① ； ② 。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新认识
25、下图为某化学反应的微观过程,其中“”和“”表示两种不同原子。
(1)该反应属于___(填基本反应类型)反应。
(2)虚线框内应填的微观图示是___(选填A. B. C. D)，你推断的依据是___.
A. B. C. D.
26、实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
(1)生成氧气的质量。
(2)原混合物中氯酸钾的质量。
27、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数．
28、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）右图A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是 。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮元素的化合价为 。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应化学方程式是 。
29、镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在如图中能正确表示容器里所盛的物质总质量随时间变化的是（ ）
A．B．C．D．
30、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如表．下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：4
D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5
31、亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能（ ）
A．SO2B．NH3C．N2D．NO2
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
54
17
20
0
反应后的质量(g)
10
0
2
X
物质
MgO
MgCl2
Mg3N2
Mg（NO3）2
MgCO3
Mg（OH）2
颜色
白色
白色
淡黄色
白色
白色
白色
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
8
32
5
4
反应后物质质量/g
16
4
x
24
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