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九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试当堂检测题
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这是一份九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试当堂检测题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．A+2B====3C+D中，6gA与8 gB 恰好完全反应，生成9gD，则生成C的质量为（ ）
A．6g B．8g C．5g D．9g
2．硫酸铝钾 [KAl（SO4)x]可用作净水剂，其化学式中x的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
3．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．明矾[KAl（SO4）n•12H2O]可作为净水剂，其中n的值为（ ）
A．2B．3C．4D．5
5．关于化学方程式4P+5O2点燃__2P2O5，获得信息不正确的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量
D．点燃条件下，每30份质量的磷和41份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷
6．下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）
A．H B．O2 C．NaCl D．C
7．下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．乙中元素的化合价在反应前后保持不变 B．反应前后物质的总质量相等
C．生成物可能都是氧化物 D．反应前后原子的种类和数目都不变
8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
9．下列事实能用质量守恒定律来解释的是（ ）
①镁条在空气中点燃后质量增重；
②木炭在空气中燃烧质量变轻；
③电灯灯丝使用一段时间后变细；
④蜡烛燃烧后变短；
⑤冰变成水后质量不变．
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
10．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应进行到一定程度后，测得数据见下表．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．x=9g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中，甲丁的质量比为1：1
11．工业上制取TiO2的某步反应是:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，则X的化学式是（ ）
A．TiCI2 B．TiO2 C．TiCl4 D．CCl4
12．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( )
A．2：1B．3：4C．12：11D．1：1
二、填空题
13．请你用化学用语填空：
（1）4个氢分子_____；（2）3个氢氧根离子______；（3）地壳中含量最多的金属元素_______。
14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠。加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。请根据以上信息回答：
(1)亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示）_______________。
(2)鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法 _______。
15．按要求写出下列符号或指出符号的意义：(1)镁元素_______； (2)四氧化三铁_________；(3) 2个氢氧根离子__________；(4)氧化铜中铜元素为+2价________；(5) Fe(NO3)2_______ (6) 2SO2_________________；
16．化学与生产、生活息息相关，请用化学方程式解释下列原理。
（1）天然气作燃料________。
（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，同时得到烧碱和一种最轻的气体____________。
17．⑴用化学用语填空：
①2个氮原子_____；
②2个氧气分子_____；
③钙离子_____；
④氧化亚铁_____；
⑤标出二氧化硫中硫元素的化合价_____；
⑥生物体中含量最多的元素_____。
（2）请写出下列化学符号中数字“2”的含义。
① CO2 _____；
② Mg2+_____。
三、推断题
18．A、B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、澄清石灰水和木炭粉中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相交表示两种物质可以发生反应，且D的相对分子质量比B大，请回答下列问题：
(1)写出C和D反应的化学方程式为____________________________________________；
(2)A与B反应实验现象为____________________________________________________；
(3)物质B和D物质的名称分别为_____________________和______________________。
19．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答：
(1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
四、实验题
20．袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
（提出问题）久置“双吸剂”的成分是什么？
（做出猜想）久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
（实验探究1）
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_______。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
（实验探究2）
（实验探究3）
（实验结论）
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_______，其反应的化学方程式：______________。
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式________________；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有________________和_________________。
（实验探究4）
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究。
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验。设计如图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是________。（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封。
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封。
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞。要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为_______（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中。
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中。
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是______________（填字母序号）。
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量
记录如表。
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）
计算过程：
____
21．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题。
(1)实验仪器a的名称是 ___________
(2)甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的 ___________装置(填编号)，该反应的化学方程式为 _____________；排水法，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 ___________。
(3)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是 _______(填序号)
a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
(4)丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。 X的化学式为：_______________。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是 _______________。
五、计算题
22．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
(1)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；
(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？
23．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____
A.用熟石灰中和硫酸厂的废水
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
中和反应
B.生石灰作干燥剂
CaO+H2O=Ca（OH）2
化合反应
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
2NaOH+CO2=Na₂CO3+H2O
复分解反应
D.高炉炼铁
4CO+Fe3O44CO2+3Fe
置换反应
物质的质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
x
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
实验操作
实验现象
实验结论
取少量实验探究1的残留固
体放入试管中，加入蒸馏水
试管外壁不发烫
固体中一定没有_______。
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品的质量/g
171.5
171.3
171.1
171.1
参考答案
1．C2．B3．B4．A5．D6.D7．A8．C9．C10．B11．C12．A
13．4H2 3OH－ Al
14． 2NaNO2+O2＝2NaNO3 方法1：分别滴入几滴酚酞溶液，若变红，则原溶解的物质是亚硝酸钠，无明显现象的则原溶解的物质是食盐；方法2：分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加水溶解，分别滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶解的物质是食盐，无明显现象的则原溶解的物质是亚硝酸钠。方法3：分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠
15． Mg Fe3O4 2OH- 略 硝酸亚铁 两个二氧化硫分子
16． CH4+2O2CO2+2H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
17．2N 2O2 Ca2+ FeO S+4O2 O 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 一个镁离子带两个单位的正电荷
18． C+O2CO2 银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 氧气 二氧化碳
19． H2SO4 Fe Ba(OH)2 配制波尔多液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
20．铁粉 氧化钙 氢氧化钙 Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 碳酸钙 氧化铁 A A A 27.4%
21． 长颈漏斗 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 a H2O D
22．(1)生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.2g
＝ x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
(200g－y)×98%＝200g×19.6%
y＝160g
答：(1)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克。
23．钠离子和氯离子 7.3% 4.5%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．A+2B====3C+D中，6gA与8 gB 恰好完全反应，生成9gD，则生成C的质量为（ ）
A．6g B．8g C．5g D．9g
2．硫酸铝钾 [KAl（SO4)x]可用作净水剂，其化学式中x的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
3．下列应用对应的化学方程式及基本反应类型正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．明矾[KAl（SO4）n•12H2O]可作为净水剂，其中n的值为（ ）
A．2B．3C．4D．5
5．关于化学方程式4P+5O2点燃__2P2O5，获得信息不正确的是（ ）
A．磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷
B．该反应属于化合反应
C．参加反应的磷和氧气质量总和等于生成的五氧化二磷质量
D．点燃条件下，每30份质量的磷和41份质量的氧气反应生成71份质量的五氧化二磷
6．下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（ ）
A．H B．O2 C．NaCl D．C
7．下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A．乙中元素的化合价在反应前后保持不变 B．反应前后物质的总质量相等
C．生成物可能都是氧化物 D．反应前后原子的种类和数目都不变
8．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．6.4gB．3.2gC．1.6gD．0.8g
9．下列事实能用质量守恒定律来解释的是（ ）
①镁条在空气中点燃后质量增重；
②木炭在空气中燃烧质量变轻；
③电灯灯丝使用一段时间后变细；
④蜡烛燃烧后变短；
⑤冰变成水后质量不变．
A．①②③ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③④⑤
10．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应进行到一定程度后，测得数据见下表．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．x=9g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．在该反应中，甲丁的质量比为1：1
11．工业上制取TiO2的某步反应是:2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeCl3+3CO2，则X的化学式是（ ）
A．TiCI2 B．TiO2 C．TiCl4 D．CCl4
12．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为( )
A．2：1B．3：4C．12：11D．1：1
二、填空题
13．请你用化学用语填空：
（1）4个氢分子_____；（2）3个氢氧根离子______；（3）地壳中含量最多的金属元素_______。
14．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡。亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠。加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体。请根据以上信息回答：
(1)亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示）_______________。
(2)鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法 _______。
15．按要求写出下列符号或指出符号的意义：(1)镁元素_______； (2)四氧化三铁_________；(3) 2个氢氧根离子__________；(4)氧化铜中铜元素为+2价________；(5) Fe(NO3)2_______ (6) 2SO2_________________；
16．化学与生产、生活息息相关，请用化学方程式解释下列原理。
（1）天然气作燃料________。
（2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，同时得到烧碱和一种最轻的气体____________。
17．⑴用化学用语填空：
①2个氮原子_____；
②2个氧气分子_____；
③钙离子_____；
④氧化亚铁_____；
⑤标出二氧化硫中硫元素的化合价_____；
⑥生物体中含量最多的元素_____。
（2）请写出下列化学符号中数字“2”的含义。
① CO2 _____；
② Mg2+_____。
三、推断题
18．A、B、C、D、E分别是铁、氧气、二氧化碳、澄清石灰水和木炭粉中的一种物质，用五个圆表示这五种物质，用两圆相交表示两种物质可以发生反应，且D的相对分子质量比B大，请回答下列问题：
(1)写出C和D反应的化学方程式为____________________________________________；
(2)A与B反应实验现象为____________________________________________________；
(3)物质B和D物质的名称分别为_____________________和______________________。
19．A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答：
(1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
四、实验题
20．袋装食品中常用一种“双吸剂”保质，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
（提出问题）久置“双吸剂”的成分是什么？
（做出猜想）久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
（实验探究1）
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有_______。再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。
（实验探究2）
（实验探究3）
（实验结论）
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有_______，其反应的化学方程式：______________。
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，写出溶液变为黄色所发生的化学方程式________________；根据步骤③的现象，说明久置的“双吸剂”中含有________________和_________________。
（实验探究4）
联想到生铁是铁和碳的合金，某同学对生铁又进行了如下探究。
（1）为测定某生铁粉末状样品中铁的质量分数，进行如下实验。设计如图所示装置，实验时首先检验该装置是否密封的正确操作是________。（填序号）
A．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装置密封。
B．安装好装置并在量气管内加入水，上下移动水准管，若水准管中液面与量气管液面始终相平，说明装置密封。
然后将生铁与稀硫酸放入Y型管中，塞紧橡皮塞。要使生铁样品与稀硫酸开始反应的操作方法为_______（填字母序号）
A．将Y型管向左倾斜，使稀硫酸缓慢流入生铁样品中。
B．将Y型管向右倾斜，使生铁样品被缓慢倒入稀硫酸中。
实验结束后，根据量气管中的气体体积和密度，计算生铁样品中铁的质量分数，若测定的结果偏低，可能的原因是______________（填字母序号）。
A．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积
B．稀硫酸过量
C．反应结束未冷却到室温立即读数
（2）若称取11.5克生铁样品，放入装有100.0g稀硫酸的烧杯中恰好完全反应，在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体，烧杯质量为60.0g）进行了四次称量
记录如表。
反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（结果精确到0.1%，写出计算过程，共2分）
计算过程：
____
21．甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备。利用下图所示装置制取常见的气体，并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题。
(1)实验仪器a的名称是 ___________
(2)甲同学用KMnO4固体制取O2，发生装置应选用上图中的 ___________装置(填编号)，该反应的化学方程式为 _____________；排水法，当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 ___________。
(3)乙同学用浓盐酸与大理石在F装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象解释不合理的是 _______(填序号)
a．产生的CO2直接使石蕊变红
b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红
c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
(4)丙同学在实验室氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
①制取氨气反应的化学方程式 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2X。 X的化学式为：_______________。
②制取并收集NH3，应该从上图中选择的收集装置是 _______________。
五、计算题
22．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算：
(1)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数；
(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？
23．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____
A.用熟石灰中和硫酸厂的废水
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
中和反应
B.生石灰作干燥剂
CaO+H2O=Ca（OH）2
化合反应
C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
2NaOH+CO2=Na₂CO3+H2O
复分解反应
D.高炉炼铁
4CO+Fe3O44CO2+3Fe
置换反应
物质的质量
甲
乙
丙
丁
反应前
25g
x
5g
5g
反应后
8g
23g
5g
8g
实验操作
实验现象
实验结论
取少量实验探究1的残留固
体放入试管中，加入蒸馏水
试管外壁不发烫
固体中一定没有_______。
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品的质量/g
171.5
171.3
171.1
171.1
参考答案
1．C2．B3．B4．A5．D6.D7．A8．C9．C10．B11．C12．A
13．4H2 3OH－ Al
14． 2NaNO2+O2＝2NaNO3 方法1：分别滴入几滴酚酞溶液，若变红，则原溶解的物质是亚硝酸钠，无明显现象的则原溶解的物质是食盐；方法2：分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加水溶解，分别滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶解的物质是食盐，无明显现象的则原溶解的物质是亚硝酸钠。方法3：分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠
15． Mg Fe3O4 2OH- 略 硝酸亚铁 两个二氧化硫分子
16． CH4+2O2CO2+2H2O 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
17．2N 2O2 Ca2+ FeO S+4O2 O 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 一个镁离子带两个单位的正电荷
18． C+O2CO2 银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 氧气 二氧化碳
19． H2SO4 Fe Ba(OH)2 配制波尔多液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
20．铁粉 氧化钙 氢氧化钙 Ca（OH）2+CO2===H2O+CaCO3↓ Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 碳酸钙 氧化铁 A A A 27.4%
21． 长颈漏斗 A 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 a H2O D
22．(1)生成氢气的质量为50g＋10g－55.4g－4.4g＝0.2g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
98 2
x 0.2g
＝ x＝9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝19.6%
(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，设需要水的质量为y。
(200g－y)×98%＝200g×19.6%
y＝160g
答：(1)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；(2)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水160克。
23．钠离子和氯离子 7.3% 4.5%
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