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初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题
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这是一份初中人教版第五单元 化学方程式综合与测试课后作业题，共4页。
第五单元《化学方程式》训练题（02）
湖北省石首市文峰中学 刘 涛
（相关相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、Cl﹣35.5、K﹣39、Ca﹣40）
1．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．C．D．
2．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
3．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比
4．下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）
A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
5．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为8g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1:1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2:3
6．关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
7．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
反应前 反应后
表示一种原子，
表示另一种原子
A．化学反应中分子可分为原子
B．反应前后原子的个数不变
C．该反应为分解反应
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
8．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH )，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是（C）
A．X由碳、硫、氧二种元素组成
B．X属于有机化合物
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1: 2
D．X中氧元素的质量分数为60%
9．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为（ ）
A．10% B．25% C．30% D．20%
10．下列完全燃烧等质量的下列四种物质，其中消耗氧气质量最大的是（ ）
A．氢气 B．铁丝 C．硫磺 D．红磷
11．常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
⑴氯气的物理性质是（只写2点） 、 ；
⑵出次氯酸中氯元素的化合价为 ；
⑶写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
⑷写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
12．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
= 1 \* GB2 ⑴双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。
= 2 \* GB2 ⑵在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)： 。
= 3 \* GB2 ⑶少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液： 。
= 4 \* GB2 ⑷一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。
13．汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如下：
= 1 \* GB2 ⑴写出乙图中物质的类别属于 。
= 2 \* GB2 ⑵该反应中化合价有改变的两种元素是 （填元素符号）。
= 3 \* GB2 ⑶写出该反应的化学方程式为 。
14．工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
= 1 \* GB2 ⑴该反应过程中生成二氧化碳的质量为 g；
= 2 \* GB2 ⑵求所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
15．实验室里用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表3。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰。
请通过计算回答：
= 1 \* GB2 ⑴反应中二氧化锰的作用是 ；
= 2 \* GB2 ⑵共制得氧气质量为 g。
= 3 \* GB2 ⑶计算回收二氧化锰的质量，并要求写出必要的计算过程。物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
第五单元《化学方程式》训练题（02）
湖北省石首市文峰中学 刘 涛
（相关相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、Cl﹣35.5、K﹣39、Ca﹣40）
1．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（ ）
A．B．C．D．
2．化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．该反应中的反应物、生成物和反应条件
B．各反应物、生成物之间的质量比
C．反应物、生成物之间分子（原子）数之比
D．化学反应速率的快慢程度
3．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（ ）
A．化学方程式表示了一种化学反应的过程
B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比
4．下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）
A．石墨制成金刚石 B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油 D．冰转化成干冰
5．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为8g
B．Z与W的相对分子质量比一定是1:1
C．该反应的反应物只有Z
D．参加反应的X与Z的质量比是2:3
6．关于2H2+O22H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
7．下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（ ）
反应前 反应后
表示一种原子，
表示另一种原子
A．化学反应中分子可分为原子
B．反应前后原子的个数不变
C．该反应为分解反应
D．反应前是混合物，反应后是纯净物
8．为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH )，乙硫醇也可以充分燃烧，化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是（C）
A．X由碳、硫、氧二种元素组成
B．X属于有机化合物
C．X中硫、氧元素的原子个数比为1: 2
D．X中氧元素的质量分数为60%
9．加热高锰酸钾制氧气，生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为（ ）
A．10% B．25% C．30% D．20%
10．下列完全燃烧等质量的下列四种物质，其中消耗氧气质量最大的是（ ）
A．氢气 B．铁丝 C．硫磺 D．红磷
11．常温下，氯气（Cl2）是一种黄绿色由刺激性气味比空气重的有毒气体，常用于自来水消毒，原因是氯气能与水反应生成次氯酸（HClO）和氯化酸，其中次氯酸能杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解成氯化氢和一种单质气体．根据以上信息回答下列问题：
⑴氯气的物理性质是（只写2点） 、 ；
⑵出次氯酸中氯元素的化合价为 ；
⑶写出氯气与水反应的化学反应方程式为 。
⑷写出次氯酸分解的化学反应方程式为 。
12．根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
= 1 \* GB2 ⑴双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。
= 2 \* GB2 ⑵在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)： 。
= 3 \* GB2 ⑶少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液： 。
= 4 \* GB2 ⑷一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。
13．汽车尾气是导致酸雨的重要原因之一，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转换器”，发生反应的微观示意图如下：
= 1 \* GB2 ⑴写出乙图中物质的类别属于 。
= 2 \* GB2 ⑵该反应中化合价有改变的两种元素是 （填元素符号）。
= 3 \* GB2 ⑶写出该反应的化学方程式为 。
14．工业上煅烧125t石灰石（主要成分是CaCO3）可制得56t氧化钙，该反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑。
= 1 \* GB2 ⑴该反应过程中生成二氧化碳的质量为 g；
= 2 \* GB2 ⑵求所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？
15．实验室里用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表3。实验结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰。
请通过计算回答：
= 1 \* GB2 ⑴反应中二氧化锰的作用是 ；
= 2 \* GB2 ⑵共制得氧气质量为 g。
= 3 \* GB2 ⑶计算回收二氧化锰的质量，并要求写出必要的计算过程。物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
4
1
10
2
反应后质量/g
待测
5
4
8
加热时间/min
0
t1
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固体质量/g
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