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化学人教版第五单元 化学方程式综合与测试同步测试题
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这是一份化学人教版第五单元 化学方程式综合与测试同步测试题，共6页。试卷主要包含了已知等内容，欢迎下载使用。
类型一 利用表格进行数据处理的计算
1．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
则下列说法正确的是( )
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7∶8
2．某课外活动小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
(1)哪几次实验中盐酸有剩余________(填序号)。
(2)m＝________。
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
类型一 利用反应前后质量守恒的计算
3．已知：某密闭容器中，12 g A受热完全分解生成B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解生成0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5
4．某反应A＋2B===C＋D，若有30 g A和15 g B恰好完全反应生成10 g C，那么要得到7 g D，参加反应的A的质量应为( )
A．20 g B．15 g C．12 g D．6 g
5．将20 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2 g。请计算：
(1)反应生成的氧气质量为________g。
(2)原固体混合物中氯酸钾的质量。
6．小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)回收二氧化锰的质量。
类型三 利用图像进行数据处理的计算
7．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图G－5－1所示。若2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是( )
图G－5－1
A．8 g B．18 g C．28 g D．80 g
8．实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图G－5－2所示。请回答下列问题。
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
图G－5－2
类型四 利用“陌生”化学方程式的计算
9．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))nCaSO4，请回答下列问题。
(1)n的值是________，m的值是________。
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
10．黑火药由硝酸钾、硫黄和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式为2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))□＋N2↑＋3CO2↑。
(1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是________。
(2)“□”中的物质由离子构成，阴离子的符号是________。
(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有________、________(固体和气体污染物，各填一种)。
(4)硝酸钾分解的化学方程式为2KNO3eq \(=====,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24 g氧气需硝酸钾的质量是多少？
答案
1．D
2．(1)①② (2)4.4
(3)解：设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
5 g×x 1.54 g
eq \f(100,44)＝eq \f(5 g×x,1.54 g) x＝70%
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
3．A 4 .D
5．(1)4.8
(2)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
eq \f(245,96)＝eq \f(x,4.8 g) x＝12.25 g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。
6．(1)3.2
(2)解：设生成二氧化锰的质量为x。
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
87 32
x 3.2 g
eq \f(87,32)＝eq \f(x,3.2 g) x＝8.7 g
答：回收二氧化锰的质量为8.7 g。
7．B
8．(1)质量和化学性质
(2)1.6
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g) x＝3.4 g
答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4 g。
9．(1)2 2
(2)解：含氧化钙80%的70 t生石灰中，氧化钙的质量为70 t×80%＝56 t。
设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。
2CaO＋2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4
112 128
56 t x
eq \f(112,128)＝eq \f(56 t,x) x＝64 t
答：理论上最多可吸收二氧化硫64 t。
10．(1)N2 (2)S2－
(3)粉尘 SO2(或CO、NOx)
(4)解：设需硝酸钾的质量为x。
2KNO3eq \(=====,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑
202 32
x 24 g
eq \f(202,32)＝eq \f(x,24 g) x＝151.5 g
答：生成24 g氧气需硝酸钾的质量为151.5 g。
[解析] (1)反应中涉及的物质中氮气和二氧化碳属于空气中的成分，其中氮气属于主要成分。(2)根据质量守恒定律可确定出空白处的物质为K2S，其阴离子为S2－。(3)黑火药燃放时会产生二氧化硫、粉尘等污染物。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
实验
①
②
③
④
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
类型一 利用表格进行数据处理的计算
1．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
则下列说法正确的是( )
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7∶8
2．某课外活动小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
(1)哪几次实验中盐酸有剩余________(填序号)。
(2)m＝________。
(3)试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
类型一 利用反应前后质量守恒的计算
3．已知：某密闭容器中，12 g A受热完全分解生成B和C，其中B的质量为2 g，同时C又能部分分解生成0.1 g D和7.9 g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )
A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5
4．某反应A＋2B===C＋D，若有30 g A和15 g B恰好完全反应生成10 g C，那么要得到7 g D，参加反应的A的质量应为( )
A．20 g B．15 g C．12 g D．6 g
5．将20 g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量。试管内固体物质为15.2 g。请计算：
(1)反应生成的氧气质量为________g。
(2)原固体混合物中氯酸钾的质量。
6．小明在实验室里加热31.6 g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。请计算：
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)回收二氧化锰的质量。
类型三 利用图像进行数据处理的计算
7．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图G－5－1所示。若2 g A2与80 g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是( )
图G－5－1
A．8 g B．18 g C．28 g D．80 g
8．实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图G－5－2所示。请回答下列问题。
(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________________都没有发生变化。
(2)反应生成氧气的质量为________g。
(3)参加反应的过氧化氢的质量是多少？
图G－5－2
类型四 利用“陌生”化学方程式的计算
9．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。“环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为2CaO＋mSO2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))nCaSO4，请回答下列问题。
(1)n的值是________，m的值是________。
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70 t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
10．黑火药由硝酸钾、硫黄和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式为2KNO3＋S＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))□＋N2↑＋3CO2↑。
(1)反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是________。
(2)“□”中的物质由离子构成，阴离子的符号是________。
(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有________、________(固体和气体污染物，各填一种)。
(4)硝酸钾分解的化学方程式为2KNO3eq \(=====,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑。根据化学反应方程式计算，生成24 g氧气需硝酸钾的质量是多少？
答案
1．D
2．(1)①② (2)4.4
(3)解：设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
5 g×x 1.54 g
eq \f(100,44)＝eq \f(5 g×x,1.54 g) x＝70%
答：这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为70%。
3．A 4 .D
5．(1)4.8
(2)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
eq \f(245,96)＝eq \f(x,4.8 g) x＝12.25 g
答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。
6．(1)3.2
(2)解：设生成二氧化锰的质量为x。
2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
87 32
x 3.2 g
eq \f(87,32)＝eq \f(x,3.2 g) x＝8.7 g
答：回收二氧化锰的质量为8.7 g。
7．B
8．(1)质量和化学性质
(2)1.6
(3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
68 32
x 1.6 g
eq \f(68,32)＝eq \f(x,1.6 g) x＝3.4 g
答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4 g。
9．(1)2 2
(2)解：含氧化钙80%的70 t生石灰中，氧化钙的质量为70 t×80%＝56 t。
设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x。
2CaO＋2SO2＋O2eq \(=====,\s\up7(高温))2CaSO4
112 128
56 t x
eq \f(112,128)＝eq \f(56 t,x) x＝64 t
答：理论上最多可吸收二氧化硫64 t。
10．(1)N2 (2)S2－
(3)粉尘 SO2(或CO、NOx)
(4)解：设需硝酸钾的质量为x。
2KNO3eq \(=====,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑
202 32
x 24 g
eq \f(202,32)＝eq \f(x,24 g) x＝151.5 g
答：生成24 g氧气需硝酸钾的质量为151.5 g。
[解析] (1)反应中涉及的物质中氮气和二氧化碳属于空气中的成分，其中氮气属于主要成分。(2)根据质量守恒定律可确定出空白处的物质为K2S，其阴离子为S2－。(3)黑火药燃放时会产生二氧化硫、粉尘等污染物。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
实验
①
②
③
④
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.54
3.08
4.4
m
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