初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步训练题

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步训练题，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。
第五单元化学方程式拓展训练（3）2020-2021学年人教版化学九年级
姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为 ，其中X的化学式是
A．NO B．NO2 C．N2O4 D．N2O
2．下列各反应中，各物质之间的质量比为1:1:2的是
A． B．
C． D．
3．在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是
①原子总数目 ②水分子数目 ③氢、氧元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质种类⑥原子的种类
A．①③⑤ B．①④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥
4．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是

A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．参加反应的X与生成的Z的质量比为6：5
C．该反应中，氮、氢、氧三种元素的化合价均发生了变化
D．一个Y和一个W分子中均有10个电子
5．科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为2CO2 + 6H2 = X + 4H2O中， X 的化学式是
A．C2H2O4 B．C2H4 C．H2CO3 D．C2H2
6．下列图示的实验操作中正确的是
A．过滤 B．排水法收集氧气
C．液体量取 D．验证质量守恒定律
7．下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A． ①水的电解
B． ②木炭在密闭的容器内燃烧
C． ③加热一定量的高锰酸钾制氧气
D． ④过氧化氢溶液在二氧化锰作用
8．用含少量高锰酸钾的氯酸钾制取氧气，混合物的质量变化如图。分析不正确的是

A．P点处固体成分是锰酸钾和氯酸钾
B．反应结束时理论上收集到（a﹣b）g氧气
C．在0～t1时段，没有达到高锰酸钾和氯酸钾分解温度，固体质量不变
D．在t1～t3时段，钾元素在固体混合物中的质量分数不断增大
9．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法错误的是

A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和乙的质量比为 17：16
C．转化②是化合反应 D．转化②中反应前后分子个数发生了改变
10．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是

A．x的值为22
B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C．W中碳、氢元素原子个数比为1：4
D．W由碳、氢两种元素组成
11．使用了大量的消毒剂ClO2。工业上制取ClO2的原理之一是 。下列有关说法正确的是
A．NaClO3中氯元素的化合价是-1价 B．ClO2中氯元素和氧元素的质量比为1:2
C．X的化学式为HCl D．上述反应的生成物都是由分子构成的
12．下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是

A．分子是化学变化中的最小粒子
B．化学反应前后原子的数目没有增减
C．该化学反应属于化合反应
D．分子间存在一定的间隔
13．学习和认识化学反应的微观实质非常重要，化学反应前后肯定没有发生变化的是
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量；⑦物质的状态；⑧物质的体积。
A．①④⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．①②⑥⑧ D．②③⑤⑦
14．高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理①②③ 。反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷（HSiCl3）的沸点是31.8℃．下列有关说法不正确的是
A．反应③中X的化学式为HCl
B．三氯硅烷分子由氢、硅、氯三种原子构成
C．以上反应中硅元素有两种化合价
D．反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅
15．小丁取碳酸钙煅烧一段时间后得到CaCO3和CaO的混合物10g，测得其中钙元素的质量分数为60%，小香取该混合物经高温充分煅烧，求小丁、小香分解的碳酸钙的质量比
A．1：2 B．5：8 C．25：8 D．1：4


二、填空题
16．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2X+2ClO2，其中X的化学式为______。
（2）为区分软水和硬水，将等量的______分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为______。生活上常用______的方法来降低水的硬度。
（3）如图是电解水的实验示意图，试管______（填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为______。此实验得出的结论是______。电解水的化学方程式为______。

17．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下所示：

A物质中氮元素与氢元素质量比为________，该反应的化学方程式为_______。
18．乙醇（C2H5OH，俗称酒精）在国防化工、医疗卫生、食品工业中都有广泛用途。
（1）体积分数为75%的酒精常用于杀菌消毒，类比于质量分数的概念，下列有关75%的理解正确的是______（填标号）
A．100mL酒精溶液中含酒精75g B．100g酒精溶液中含酒精75mL
C．100mL水中含酒精75mL D．100mL酒精溶液中含酒精75mL
（2）常用体积分数为95%左右的工业级酒精填充酒精灯。在实验室中用完酒精灯后，应来用的熄灭方法是______。
（3）将7.2g—定浓度的酒精溶液与O2置子密闭容器中，发生反应，恰好完全反应后，测得生成的CO2气体的质量为4.4g。
①产物中CO2和CO的质量比为______（填最简整数比），CO2和CO气体的总质量为______g。
②计算该酒精溶液中酒精的质量分数______（写出计算过程，计算结果精确到1%）。
19．根据所学的知识回答下列问题：
（1）利用A～F的原子结构示意图，回答下列问题：

①在化学反应中，一般容易失去电子的是________（填字母）。
②与A元素化学性质相似的是_______（填字母）。
③写出由B、E两种元素所形成的化合物的化学式：________。
（2）利用二氧化碳和氢气反应可以制取乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示：

写出该反应的化学方程式：________。
20．某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。

（1）参加反应的两种分子的个数比为_________。
（2）该反应的生成物是 ；（序号）
A．化合物 B．单质 C．混合物
（3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是_________。
21．2019年10月1日普天同庆祖国70华诞。
（1）阅兵仪式上，中国最强核导弹“东风-41”的亮相震撼世界。制导弹材料中的稀土元素钕在元素周期表中的信息示意图如图1所示，钕的相对原子质量为_______，该元素属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。

（2）联欢晩会中，五颜六色的烟花给节日增添了喜庆的色彩。
①部分烟花燃放呈现红色是因为其中含有锶元素。已知锶原子的结构示意图如图2所示，则锶离子的符号为_______；锶元素与图3中的_______(选项字母)元素具有相似的化学性质。
②烟花的引爆需要火药。作为中国四大发明之一的黑火药，其爆炸反应为，其中X的化学式为_______。

三、简答题
22．NOS加速系统可以使车辆引擎在瞬间爆发出强大的动力，从而极大的提高行驶速度。
资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
（1）原理是将N2O通入发动机在高温的条件下分解生成N2和O2，写出该反应的化学方程式______。
（2）开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧，原因是______。
23．“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养。请从微观角度解释下列问题。
（1）体温计受热，汞柱上升_________。
（2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等_________。
24．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任．

（1）用如图甲装置进行电解水的实验，a中收集到的气体是_____．检验方法是_____．
（2）我国很多农村村民用地下水作为生活用水，人们常用_____检验地下水是硬水还是软水；生活中可用_____的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂．高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R的化学式是_____．
（4）请举一例生活中节约用水的具体措施_____．
25．学好化学不仅能感受到化学之美，还能形成一些合理的化学观念。以氧气为例回答下列问题：
（1）物质的多样性：人们发现和合成的物质己有上亿种。氧气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）物质是变化的：氧气降温后可变成液氧，该变化的微观过程是____________。
（3）物质间可以转化。氧气可转化为二氧化碳，其转化的化学方程式为____________。
26．化学来源于生活，并为生活服务。请回答下列问题。
（1）硬水危害人们健康，生活中软化硬水的方法是______________。
（2）我们需要清新清洁的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常带口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的_________性。
（3）当我们路过花圃时，就会闻到花香的气味，原因是_______________。
（4）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其化学反应原理为：2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，则X的化学式为__________。
（5）我市“美丽乡村”建设是精准扶贫的民心工程，在农村推广家用沼气池建设是改善农村能源结构和环境卫生的重要举措。沼气的主要成分是______（填名称），其燃烧的化学方程式为________。

参考答案
1．C
【详解】
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目相同，C、H原子在反应前后相等，反应前有2个N原子，而反应后共有6个N原子，则X中有4个N原子，反应前没有O原子，而反应后共有8个O原子，则X中有8个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为N2O4。
故选C。
2．C
【详解】
A、该化学方程式各物质的质量比为：2:71:73≠1:1:2，不符合题意；
B、该化学方程式各物质的质量比为：28:32:60≠1:1:2，不符合题意；
C、该化学方程式各物质的质量比为：32:32:64=1:1:2，符合题意；
D、该化学方程式各物质的质量比为：56:32:88≠1:1:2，不符合题意。
故选：C。
3．C
【分析】
在电解水的反应属于化学变化，满足质量守恒定律，所以反应前后原子数目、种类不变，元素种类不变，总质量不变。
【详解】
根据分析可知没有发生变化的是①③④⑥，故选C。
4．D
【分析】
根据图示可知反应为氨气与一氧化氮生成氮气和水，方程式为。
【详解】
A、根据图示可知Z是由X、Y反应生成的，不是由Y分解生成，故选项错误；
B、根据方程式可得X与Z的质量比为（6×30）：（5×28）：＝9∶7，故选项错误；
C、生成物氮气是单质则氮元素化合价变为0，氧元素化合价反应前后均为-2价，氢元素反应前后化学均为+1价，故选项错误；
D、Y为氨气，W为水，每个氨气分子和每个水分子均含10个电子，故选项正确。
故选D。
5．B
【详解】
根据质量守恒定律，反应物中总共有2个碳原子，4个氧原子和12个氢原子，而生成物中只有8个氢原子和4个原子，还少2个碳原子和4个氢原子，因此X的化学式为C2H4。
故选B。
6．C
【详解】
A、过滤需要使用玻璃棒引流，错误。
B、氧气的密度比水小，先集中在装置上部，所以应从短管通入气体，错误。
C、量取液体视线与液体凹液面最低处持平，正确。
D、使用托盘天平应左物右码。盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，环境不密闭，天平不会平衡，无法验证质量守恒定律。错误。
故选C。
7．D
【详解】
A、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意；
B、木炭在密闭的容器内燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
C、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，锰元素的质量不变，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】
A、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。二氧化锰可以加速氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。从图像可知P点高锰酸钾或氯酸钾还未分解完全。所以P点处固体有锰酸钾、二氧化锰、氯化钾，至少有高锰酸钾和氯酸钾中的一种，说法错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后参加反应的物质的总质量，等于生成的物质的总质量。反应结束时理论上收集到（a﹣b）g氧气，说法正确；
C、在0～t1时段，固体质量不减少，没有发生反应，可能是没有达到高锰酸钾和氯酸钾分解温度，固体质量不变，说法正确；
D、在t1～t3时段，固体质量不断减小（因为有氧气放出），钾元素质量不变，故钾元素在固体混合物中的质量分数不断增大，说法正确。
故选：A。
9．B
【分析】
由图可知，转化①为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成二氧化硫，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含H、S、O，生成物中含S、O，还应含H，故还有水生成，该反应的化学方程式为：，转化②为二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、转化①中甲和乙的质量比为：（34×2）：（32×3）=17:24，符合题意；
C、转化②符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、由化学方程式可知，转化②中反应前后分子个数发生了改变，不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】
A. 根据质量守恒定律，x的值为：1g+8g+20g-8g-10=11g，此选项错误；
B. 反应后质量增加的是生成物，该反应中的生成物是CO2、H2O，此选项错误；
C. 该反应W和氧气生成二氧化碳和水，反应前后各元素的种类和质量不变，W中一定含有碳、氢元素，11gCO2中碳元素的质量是：11g××100%=3g，9gH2O中氢元素的质量是：9g××100%=1g，W中碳、氢元素原子个数比为：：=1∶4，C正确。
D.碳元素与氢元素是质量之和是：3g+1g=4g，而参加反应的W的质量是8g，所以W中除含有碳元素、氢元素之外，一定含有氧元素，所含氧元素的质量为：8g-4g=4g，此选项错误。
故选：C。
11．C
【详解】
A、NaClO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5，不符合题意；
B、ClO2中氯元素和氧元素的质量比为：35.5：（16×2）=71:64，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、2、6、0，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、6、6、4，故反应物中还应含4个Cl、4个H，故X的化学式为HCl，符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，二氧化氯由二氧化氯分子构成，氯气由氯分子构成，水由水分子构成，不符合题意。
故选C。
12．A
【详解】
A、从图中可以看出，化学反应前后原子的种类和个数不变，故原子是化学变化中的最小粒子，选项说法不正确；
B、从图中可以，化学反应前后原子的数目不变，选项说法正确；
C、从图中可以看出，反应前是两种分子，表示是两种物质；反应后只有一种分子，表示一种物质，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，选项说法正确；
D、分子之间都有一定的间隔，这是分子基本性质之一，选项说法正确。
故选A。
13．B
【详解】
化学变化是生成新物质的变化，反应前后物质种类不同，因此，化学变化前后物质的种类一定发生变化；化学变化的实质是构成反应物分子的原子进行重新组合，形成生成物分子的过程，该过程中，分子种类一定改变，分子数目可能不变，原子种类、数目一定不变，因此，元素种类、质量不变，物质的质量总和不变，而物质的状态、物质的体积可能改变；
综上所述，化学反应前后肯定没有发生变化的是①③⑤⑥，故选B。
14．C
【详解】
A、③方程式左侧硅原子是1个，氢原子是3个，氯原子是3个，右侧少了3个氢原子和3个氯原子，根据质量守恒定律，所以X的化学式为HCl，，说法正确，不符合题意；
B、三氯硅烷分子是由氢、硅、氯三种原子构成，说法正确，不符合题意；
C、单质硅中硅元素化合价为0价；氧元素-2价，根据化合价代数和为零，二氧化硅中硅元素+4价；氢元素+1价，氯元素-1价，根据化合价代数和为零HSiCl3中硅元素+2价，说法错误，反应中硅元素有三种化合价，符合题意；
D、②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，说法正确，不符合题意；
故选：C。
15．C
【详解】
10g碳酸钙和氧化钙的混合物中含钙元素质量为：10g×60%=6g，则未加热前原碳酸钙质量，小丁煅烧碳酸钙生成二氧化碳的质量为：15g-10g=5g，设生成5g二氧化碳需碳酸钙质量为 x

，，该碳酸钙是小丁煅烧分解的，小香煅烧分解的碳酸钙为：，所以，小丁、小香分解的碳酸钙的质量比为： .
故选：C。
16．
（1）NaCl
（2） 肥皂水 软水 煮沸
（3） b 2：1 水是由氢、氧元素组成的
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类、原子数目不变，反应前Cl、Na、O原子个数分别是4、2、4，反应后Cl、Na、O原子个数分别是2、0、4，则2X中有2个钠原子，2个氯原子，X为NaCl；
（2）
为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水；生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；试管b中的气体体积较小，为氧气，能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1，此实验得出的结论是水是由氢、氧元素组成的，反应为水通电生成氢气和氧气，。
17．14:3
【详解】
根据图示可知A物质由氮原子与氢原子个数比为1：3，则其对应的质量比为（1×14）：（3×1）=14：3；
图示为氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，方程式为：。
18．
（1）D
（2）灯帽盖灭
（3） 11：14 10 解：设酒精的质量分数为x。

答：该酒精溶液中酒精的质量分数96%。
【分析】
（1）
质量分数指的是部分质量占整体质量的百分比。则类似的体积分数指的是部分体积占整体体积的百分比，体积分数为75%的酒精，即100mL酒精溶液中含酒精75mL，故选D。
（2）
实验室熄灭酒精灯，的方法是灯帽盖灭。
（3）
①根据方程式，产物中CO2和CO的质量比为2×44：4×28=11：14，生成的CO2的质量为4.4g，产物中CO2和CO的质量比为11：14，则CO的质量是：4.4g×=5.6g，则CO2和CO气体的总质量为4.4g+5.6g=10g。
②见答案。
19．
（1） E D Al2O3
（2）2CO2+6H2C2H4+4H2O
【分析】
（1）
①由原子结构示意图可知，在E中最外层的电子数是3，小于4，化学反应中，一般容易失去电子；C的最外层也是第一层，电子数是2，已达到了稳定结构，故填：E。
②由原子结构示意图可知，D与A元素原子的最外层电子数相同，具有相似化学性质，故填：D。
③由原子的结构示意图可知，B、E两种种元素分别是氧、铝，可组成的化合物是氧化铝，故填：Al2O3，故填：Al2O3。
（2）
由微观示意图可知，二氧化碳和氢气，生成甲烷和水，故填：2CO2+6H2C2H4+4H2O。
20．
（1）3:1
（2）A
（3）在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
【分析】

（1）
从微观示意图可知，图中原子反应前后种类与个数不变，符合质量守恒定律。参加反应的两种分子的个数比为3:1。
（2）
该反应只生成一种物质，该物质由2种元素组成，是化合物。
（3）
化学反应的过程，是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以参与反应的各物质质量与生成物各物质的质量是相等的。
21．
（1） 144.2 金属元素
（2） D
【分析】
（1）
①由图1可知，钕的相对原子质量为144.2；
②该元素既是稀土元素，又是金属元素；
（2）
①因为锶原子最外层电子数为2，故锶离子的是+2价，符号为；
② 锶原子最外层电子数为2，故与元素D具有相似的化学性质；
③根据反应前后元素不变、质量守恒定律、方程式配平可知X为；
22． N2O分解产生的O2与N2的体积比为1:2，使发动机内O2的体积分数增大，O2浓度增大
【详解】
（1）将N2O通入发动机在高温的条件下分解生成N2和O2，反应的化学方程式为：；
（2）根据N2O分解的化学方程式可知，N2O分解产生的O2与N2的体积比为1:2，使发动机内O2的体积分数增大，O2浓度增大，所以开启NOS加速系统可以使燃料得更充分燃烧。
23．受热后,汞原子间的间隔增大,体积膨胀,汞柱上升 化学反应前后原子个数、种类都是不会改变的,原子的质量不变
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量。
【详解】
（1）体温计受热，汞柱上升的原因是受热后,汞原子间的间隔增大,体积膨胀,汞柱上升。
（2）物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等的原因是化学反应前后原子个数种类都是不会改变的,原子的质量不变。
【点睛】
温度升高，分子和原子的运动速率加快，间隔变大。
24．氢气 燃着的木条放到a管管口，打开活塞，气体燃烧，产生淡蓝色火焰 肥皂水 煮沸 吸附色素和异味 Fe2O3 用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等
【详解】
（1）电解水的实验，a中收集到的气体体积较多，是氢气，氢气具有助燃性检验方法是：将燃着的木条放到a管管口，打开活塞，气体燃烧，产生淡蓝色火焰；
（2）用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，其中产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水；水样煮沸时，水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，活性炭具有吸附性，除去色素和异味；
（3）根据质量守恒定律和4K2FeO42R+4K2O+3O2↑可知，每个R中含有2个铁原子和3个氧原子，R是氧化铁，化学式可以表示为Fe2O3；
（5）生活中节约用水的具体措施有很多，例如：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲马桶等。
25．
（1）纯净物
（2）温度降低，氧分子间间隔减小
（3）
【分析】
（1）
氧气是一种物质组成的，属于纯净物；
（2）
氧气降温后可变成液氧，是一个物理变化，该变化的微观过程是温度降低，氧分子间间隔减小；
（3）
碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：。
26．加热煮沸； 吸附； 分子不断的运动； H2O； 甲烷 CH4+2O2CO2+2H2O
【解析】
【详解】
（1）生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度；
（2）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以为有效减小雾霾天气对人体健康的影响，人们佩戴防PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭的吸附作用；
（3）当我们路过花圃时，就会闻到花香的气味，原因是分子不断的运动；
（4）由2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X可知，反应前后铬原子都是2个，碳原子都是6个，硫原子都是3个，反应前氢原子是24个，反应后应该是24个，其中12个包含在6X中，反应前氧原子是21个，反应后应该是21个，其中6个包含在6X中，因此X的化学式为H2O；
（5）沼气主要成分为甲烷。甲烷燃烧，燃烧产物为二氧化碳和水，故方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。