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    九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试练习

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    这是一份九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试练习,共8页。试卷主要包含了单选题,填空题,实验与探究,计算题等内容,欢迎下载使用。

    测试卷(含答案解析)2


    一、单选题(共15小题)


    1.下列关于化学方程式4P+5O22P2O5的读法,错误的是( )


    A. 磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷


    B. 在点燃的条件下,每4体积的磷和5体积的氧气完全反应,生成五氧化二磷


    C. 在点燃的条件下,每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子


    D. 在点燃的条件下,每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应,生成284份质量的五氧化二磷


    2.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是( )


    A. 都属于氧化物B. 都含有氧气C. 都含有氧分子D. 都含有氧元素


    3.下列说法错误的是( )


    A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的


    B. 镁在空气中燃烧,虽然生成氧化镁的质量比镁大,但这个反应也遵循质量守恒定律


    C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小,但这个反应也是遵循质量守恒定律的


    D. 水蒸发为水蒸气,质量没有改变,由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的


    4.从电解水反应的微观示意图中获得的信息正确的是( )





    A. 化学反应是分子的重新组合 B. 化学反应前后原子的数目增多


    C. 该反应的反应类型为分解反应 D. 该反应说明水由氢气和氧气组成


    5.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭,火箭工作中发生的反应为:C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2;其中R的化学式是( )


    A. N2O4 B. NO2 C. N2O D. CH4


    6.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4=2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是( )


    A. X的化学式为CO B. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%


    C. 该反应属于分解反应 D. 生成N2和H2O的质量比为14:9


    7.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图,下列说法错误的是( )





    A. 该反应不是化合反应 B. 反应前后元素的种类没有发生改变


    C. 原子在化学变化中不可分 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1


    8.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是( )





    A. 该变化的基本反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为l3g


    C. 反应中N、P的质量比为5:4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂


    9.根据质量守恒定律,2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水( )


    A. 10g B. 9g C. 8.5g D. 条件不足,无法确定


    10.下列实验现象及方程式均正确的是( )


    A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射——4Fe+3O22F2O3


    B. 硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰——S+O2SO2


    C. 铁丝放入硫酸铜溶液中,固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3


    D. 红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟——4P+5O22P2O5


    11.如图所示是某反应前后的微观示意图,“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是( )





    A. 该反应有单质生成 B. 该反应是化合反应


    C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的两种分子个数比为4:1


    12.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是( )


    A. Mg+O2═MgO2 B. Cu+2HCl═CuCl2+H2↑


    C. NaOH+KCl═NaCl+KOH D. 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O


    13.在“2A+3B=2C+4D”的反应中,已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量( )


    A. 16 B. 32 C. 48 D. 64


    14.下列叙述符合质量守恒定律的是( )


    A. 5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液


    B. 2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水


    C. 12g碳完全反应时只能消耗32g氧气,则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳


    D. 镁在空气中燃烧,生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和


    15.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图:





    有关说法不正确的是( )


    A. 图中都属于氧化物


    B. 该反应类型为置换反应


    C. 反应前后原子的种类和数目保持不变


    D. 一个由一个氧原子和一个氢分子构成


    二、填空题(共3小题)


    16.走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子,据图回答问题:





    反应前 反应后


    (1)该化学反应中生成物的分子个数比为:___________;


    (2)从微观角度分析,化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________;


    (3)由X原子构成的物质在该反应中_________________(填“是”或“不是”)催化剂。


    17.实验室用高锰酸钾制取氧气,并验证氧气的化学性质。





    (1)实验1中反应的化学方程式为_________;氧气可用排水法收集的原因是_________。


    (2)实验2中观察到的现象是____________,该反应的化学方程式为__________。


    18.利用最小公倍数法配平下列化学方程式


    (1)Al+O2——Al2O3(2)Fe+ O2——Fe3O4(3)N2+H2——NH3


    三、实验与探究(共3小题)


    19.在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究.他们使用的实验装置和选用药品如图所示,现分别以A、B、C、D表示如下:





    A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。


    (1)A实验:锥形瓶底放层细沙的原因是:______;小气球的作用是:______;白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡。结论是:质量不守恒。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡。结论是:质量守恒.你认为结论正确的是______(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是:______。


    (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么?______.


    (3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢,反应前后天平仍不平衡,原因是:______;结论是:______;参加反应的过氧化氢的质量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。


    20.某兴趣小组为了探究质量守恒定律,进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端,分别绕上40cm长的粗铜线,并使玻璃棒保持水平。然后,用酒精灯给左边一端铜丝加热1——2分钟。停止加热后冷却,仔细观察发生的现象。





    冷却后,他们观察到的现象是:


    (1)___________________________________________________________;


    (2)____________________________________________________________。


    21.在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管,细玻璃管上端用气球密封,将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下,取出细玻璃管,下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示,请回答下列问题:





    (1)实验观察到A、C中气球的大小不同,用理化知识解释产生此现象的原因______;


    (2)白磷燃烧过程中,能观察到的现象是__________________________________;


    (3)小明想利用该装置验证质量守恒定律,还需要进行的操作是_____________________;


    (4)将C再次放到天平上称量,天平仍然平衡,在此化学反应中,从微观角度分析天平平衡的原_____________________;


    四、计算题(共3小题)


    22.工业上煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳,如果要制取2.8t氧化钙,计算需要碳酸钙的质量。


    23.高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳。现有10t贝


    壳煅烧后质量减少了2.2t,可制得氧化钙的质量是多少?(假设其它成分不参加反应)


    24.家用漂白剂的有效成分是次氯酸钠(NaClO),其制备反应的化学方程式是:


    Cl2+2NaOH ══ NaCl+NaClO+H2O。


    若要制备149 kg的次氯酸钠,则理论上需要氢氧化钠的质量是多少?


    试题解析:设需要氢氧化钠的质量为x。





    答:需要氢氧化钠的质量为138.8kg.


    本题在解题过程中格式有什么错误?请指出错误并改正。





    答案解析


    1.【答案】B


    【解析】根据化学方程式的读法判断,化学方程式有三种读法,化学方程式4P+5O22P2O5从物质角度:可读为在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷;从粒子角度:可读为每4个磷原子与5个氧分子在点燃的条件下可生成2个五氧化二磷分子;从质量角度:每124份质量的磷与160份质量的氧气在点燃的条件下可生成284份质量的五氧化二磷。


    2.【答案】D


    【解析】依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三种化合物中均含有氧元素,能够生成氧气。


    3.【答案】D


    【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化,A正确;镁在空气中燃烧,由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量,故生成氧化镁的质量比镁大,B正确;氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气,氧气会逸散到空气中,故残留物比反应物质量小,C正确;水蒸发为水蒸气属物理变化,不能用质量守恒定律来解释,D错误。故选D。


    4.【答案】C


    【解析】将微观示意图转化为化学方程式形式:2H2O2H2↑+ O2↑。根据微观示意图可知,该反应是原子的重新组合;根据质量守恒定律可知,在化学变化中原子的种类和个数不变;根据化学方程式可知该反应符合“一变多”特点,为分解反应;根据水分子的微观示意图可知,水是由氢元素和氧元素组成的。


    5.【答案】A


    【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变,反应前C:2,H:8,N:2,反应后C:2,H:8,N:6,O:8。由于R前有化学计量数2,故R的化学式是N2O4。故选A。


    6.【答案】B


    【解析】由C2H8N2+ 2N2O4=2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑可知,根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等,反应后的元素原子较反应前少2个碳原子和4个氧原子,可推测X的化学式为CO2。


    B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为


    =40%,B正确;


    C.分解反应特点为“一变多”,该反应反应物有两种,不符合,C不正确;


    D.生成N2和H2O的质量比为(3×28):(4×18)=7:6,D不正确。


    7.【答案】D


    【解析】由反应的微观示意图,将其转化为化学方程式:2NH3+CO2H2O+CO(NH2)2。反应前后分别有两种物质,不符合化合反应“多变一”特点;根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和数目没有发生改变,其中参加反应以及生成物分子的个数比为2:1:1:1。


    8.【答案】A


    【解析】根据反应前后物质的质量变化,能够确定反应物为P,生成物为N,Q在反应过程中质量没有发生变化,判断Q可能是催化剂,可能没有参加反应。根据质量守恒定律,参加反应的P的质量为20,生成物N的质量为25,判断M为反应物,减少了5g,反应后的质量为13g。


    9.【答案】B


    【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为1:8,即2g氢气和8g氧气充分燃烧,只能反应1g氢气,生成水的质量为9g。故选B。


    10.【答案】D


    【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁,反应条件是点燃,A错误;硫在氧气中燃烧,发出的是明亮的蓝紫色火焰,B错误;铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁,C错误;故选D。


    11.【答案】B


    【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断,“”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符号反应式,分别用A、B表示“○”和“●”原子,则化学方程式为2A2+B2= 2A2B。


    12.【答案】D


    【解析】A.该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误,缺少反应条件点燃,故不正确;


    B.铜的金属活动性比氢弱,不能与稀盐酸反应,故错误;


    C.氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故错误;


    D.该化学方程式书写完全正确。


    13.【答案】B


    【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的B的质量,而后依据化学反应的物质质量之比求出B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的B的质量是:11g+9g﹣8g=12g,


    设B的相对分子质量是x





    14.【答案】D


    【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化,强调质量守恒,不适用于其他物理量(例如,体积),A、B不正确;质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量,如果反应物没有全部参加反应,则剩余部分不能计算在内,C中氧气没有完全参加反应,C不正确;D选项符合质量守恒定律,D正确。故选D。


    15.【答案】D


    【解析】由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知,该反应的化学方程式:C+H2OCO+H2。微观示意图中分别是水和一氧化碳,都属于氧化物,A正确;该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,B正确;由微粒的变化可知,反应前后原子的种类和数目保持不变,C正确;由微粒的构成可知,一个由一个氧原子和两个氢原子构成,D不正确。故选D。


    16.【答案】(1)1:1 (2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变 (3)不是


    【解析】(1)由化学反应的微观示意图可以看出,生成物中含有XY和Z2,且分子个数比为1:1;(2)化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变,所以化学反应前后各物质的总质量和相等;(3)催化剂不参与化学反应,只改变化学反应速率,反应前后质量不变,而从反应方程式中可以看出有1个X参加了反应,X不是催化剂。


    17.【答案】(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气不易溶于水。


    (2)发出白光,放出热量;C+ O2CO2


    【解析】根据实验,此次反应利用高锰酸钾制氧气,


    化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;


    由于氧气不易溶于水,可以用排水法收集。


    18.【答案】(1)4Al+3O22Al2O3(2)3Fe+2O2Fe3O4


    (3)N2+3H22NH3


    【解析】找到两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得到原子个数。


    19.【答案】(1)防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂;缓冲作用;后一种;白磷刚引燃时,装置内气体受热膨胀将气球胀大,装置受到的浮力增大;


    (2)化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程,反应前后原子的种类、数目、质量不变,因此生成物的质量也不会改变;


    (3)过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大,装置受到的浮力增大;参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和;等于。


    【解析】(1)为了防止白磷燃烧产生的热量使锥形瓶底部炸裂,因此锥形瓶底放层细沙;为防止白磷燃烧产生的热量把橡皮塞冲出,因此加一个小气球,起到缓冲的作用;因为白磷刚引燃时,装置内气体受热膨胀将气球胀大,装置受到的浮力增大,所以立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡,而待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡,故结论正确的是后一种;


    (2)C实验说明了质量守恒定律,因为化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程,反应前后原子的种类、数目、质量不变,因此生成物的质量也不会改变;


    (3)如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢,反应前后天平仍不平衡,原因是:过氧化氢分解产生的氧气将使气球胀大,装置受到的浮力增大,因此反应前后天平仍不平衡;得到结论是:参加反应的过氧化氢的质量一定等于生成的水和氧气的质量总和;


    20.【答案】(1)红色固体变为黑色;


    (2)玻璃棒向左倾斜


    【解析】铜是红色固体,加热后与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜是黑色固体,所以现象为红色固体变为黑色;铜丝原来的质量只是铜的质量,加热后变成了氧化铜的质量,故左端的质量增加了,向左倾斜


    21.【答案】(1)白磷燃烧消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使瓶内压强变小,小于外界气压,在大气压的作用下,C中气球变小,A中压强等于外界气压,所以A、C中气球大小不等;


    (2)白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟;


    (3)待装置冷却后,将装置放在天平上称量质量为M2,将M1与M2进行比较;


    (4)化学反应前后,原子的种类、数目和质量不变。


    【解析】(1)当白磷被引燃后,发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,五氧化二磷是固体,使瓶内气体体积减少,压强变小,小于外界大气压,但A中是反应开始内外压强相等,所以C中气球变小;


    (2)白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光,放出大量的热,产生大量的白烟;


    (3)为了验证质量守恒定律,需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为M1,测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为:待装置冷却后,将装置放在天平上称量质量为M2,将M1与M2进行比较;


    (4)根据质量守恒定律可知,参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的,生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的,反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变,即天平仍然平衡。


    22.【答案】解:设需碳酸钙的质量为x,





    答:需要碳酸钙5t


    【解析】分析题目,根据反应的化学方程式和氧化钙的质量,可以计算碳酸钙的质量。


    解:设需碳酸钙的质量为x,





    答:需要碳酸钙5t


    23.【答案】解:设可制得氧化钙的质量为x





    答:可制得氧化钙的质量为 2.8t


    【解析】根据描述,写出化学方程式,根据质量守恒定律判断,贝壳中减少的质量为二氧化碳的质量。确定已知量为二氧化碳,未知量为氧化钙,求解。


    解:设可制得氧化钙的质量为x





    答:可制得氧化钙的质量为 2.8t


    24.【答案】解题方程式写错了,应改为“80/74.5=x/149kg”答案为“x=160kg”


    【解析】在化学计算题中,所列方程式应遵循比例关系,不能写错解题方程式。
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