初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教课内容ppt课件

这是一份初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度教课内容ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了溶液的组成的表示方法，C%＝等内容，欢迎下载使用。

已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36克。
氯化钠加的越多，溶液越咸，
在氯化钠能全部溶解的情况下：A、B两烧杯哪个咸？
即：氯化钠溶液的浓度越大。
B、C两烧杯哪个浓度大？
一定量的溶液中溶质含量的多少
溶质含量越多，溶液的浓度赿大
1.概念:溶质质量占全部溶液质量的百分比。
m(质) + m(剂)
5%的NaCl溶液表示了什么含义？
表示100克NaCl溶液中含5克溶质NaCl,溶剂水95克
例1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。先要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
分析：溶质的质量分数=--————×100%
溶剂质量===溶液质量—溶质质量
例2：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变
练习：现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？
根据化学方程式进行计算6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求（1）、稀硫酸的质量分数。（2）、反应后生成硫酸锌的质量分数。
二、化学反应的溶质质量分数的计算
如何才能配制出100克5%的NaCl溶液？
1、需要的步骤是什么？2、需要哪些仪器？
4.溶液配制所需的仪器:
计算. 称量. 溶解
5.影响溶质质量分数的因素是:
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量2、称量和量取3、溶解：搅拌至充分溶解4、装瓶配制溶液时常用仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
和 能增大溶质的质量分数 能减小溶质的质量分数(3) 不能改变原溶液中溶质的 质量分数
影响溶质质量分数的因素是:
练习2: 将 克10%食盐溶液的浓度减少一半,应采用何种方法?通过计算回答.
100×10%
小结：溶质的质量分数的应用：
要使溶液中溶质的质量分数减小一半, 加入水的质量应等于原溶液质量
练习2: 将 克10%食盐溶液的浓度增大一倍,应采用何种方法?通过计算回答.
解:可采用蒸发水的方法
答:需蒸发掉100克水