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初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课文配套课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度课文配套课件ppt，文件包含人教九下第9单元课题3溶液的浓度第一课时pptx、人教九下第9单元课题3溶液的浓度第二课时pptx、三种不同浓度的硫酸铜溶液mp4、盐水浮鸡蛋mp4、配置两种不同质量分数的氯化钠溶液mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共64页， 欢迎下载使用。
【重点】认识溶质的质量分数的概念及意义
【难点】掌握溶质的质量分数的简单计算。
1.认识溶质的质量分数的概念及意义；2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；3.能进行有关溶液的稀释、浓缩问题的计算。
如果把一只鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你会看到什么？为什么会出现这样的现象呢？
知识点1、溶质的质量分数
A B C
三种不同浓度的硫酸铜溶液
A B C
溶液颜色由浅到深的顺序：A
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为26.5%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为26.5g。
配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
【实验结论】溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。 溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。
溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系
溶解度与溶质的质量分数的比较
某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是 （ ）A.溶液中含有氯化钠16gB.溶液质量为100gC.每100g溶液中含氯化钠16gD.每100g水中溶解了16g氯化钠
解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表示每100g某溶液中所含溶质的质量，某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是每100g溶液中含氯化钠16g。
知识点2、溶质质量分数的计算
1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
有关溶液稀释、增浓问题的计算
1.稀释方法：加溶剂；用稀溶液稀释2.稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变3.关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b% A×a%+B×b%=(A+B)×c%
1.增浓方法：加溶质；蒸发溶剂；加浓溶液2.关系式：A×a%+B=(A+B)×c% A×a%=(A-B)×c% A×a%+B×b% =(A+B)×c%
(2019·岳阳模拟)现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的质量为( )
A．20g B．25g C．140.6g D．128g
解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则有（148g-x）×37%=148g×5%，解得x=128g。
（1）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需加入氯化钙的质量。
解：设需加入氯化钙的质量为x
答：需加入氯化钙的质量为2.22g。
（2）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需蒸发掉水的质量。
解：需蒸发掉水的质量为y
答：需蒸发掉水的质量为20g。
（3）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的质量为多少？
解：需加入15%的CaCl2溶液的质量为z
答：需加入15%的CaCl2溶液的质量为40g。
1.直接套用公式或变形公式 2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）3.溶液增浓问题的计算
溶质的质量分数= ×100%
1.有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是 （ ）A.溶质质量：溶剂质量=1:10 B.溶质质量：溶液质量=1:10C.溶质质量：溶液质量=1:11 D.溶剂质量：溶液质量=10:11
解析：溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，即溶液中溶质和溶液的质量之比为1:10，溶质和溶剂的质量之比为1:9，溶剂和溶液的质量之比为9:10。
2.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（ ）A.加入一定量的固体硝酸钾B.恒温蒸发部分水C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水
解析：向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体是不能溶解的；恒温蒸发水时，溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；将温度升高时，溶质和溶剂的量均没有变化。加入水时，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所以溶质的质量分数变小。
3.25℃时，向下列四只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（ ）A.26% B.29% C.35% D.40%
4. (2019·巴中中考)配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水_______mL（水的密度为1g/cm3）。在配制过程中量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
解析：配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水的质量为：100g－100g×15%＝85g，需要水的体积为：85g÷1g/cm3＝85cm3＝85mL。用量筒量取水时仰视液面，会造成实际量取水的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
5．(2020·丽水)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100 g水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入36 g、56 g、76 g的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是( ) A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30 ℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【点拨】①中可能是饱和溶液，A错误；②③溶液是相同温度下同种物质的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，B正确；烧杯②中溶液升温至30 ℃，若固体继续溶解，溶液的质量一定变大，若有更多固体析出，溶液的质量变小，C错误；恒温蒸发溶剂，饱和溶液溶质质量分数不变，D错误。
6．(2020·河南)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2 ℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g D．将t1 ℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
【点拨】不指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A选项不正确； t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
【重点】认识溶质的质量分数的概念及意义
【难点】掌握溶质的质量分数的简单计算。
1.认识溶质的质量分数的概念及意义；2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；3.能进行有关溶液的稀释、浓缩问题的计算。
如果把一只鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你会看到什么？为什么会出现这样的现象呢？
知识点1、溶质的质量分数
A B C
三种不同浓度的硫酸铜溶液
A B C
溶液颜色由浅到深的顺序：A
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为26.5%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为26.5g。
配制两种不同质量分数的氯化钠溶液
【实验结论】溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。 溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。
溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系
溶解度与溶质的质量分数的比较
某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是 （ ）A.溶液中含有氯化钠16gB.溶液质量为100gC.每100g溶液中含氯化钠16gD.每100g水中溶解了16g氯化钠
解析：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表示每100g某溶液中所含溶质的质量，某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是每100g溶液中含氯化钠16g。
知识点2、溶质质量分数的计算
1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
有关溶液稀释、增浓问题的计算
1.稀释方法：加溶剂；用稀溶液稀释2.稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变3.关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b% A×a%+B×b%=(A+B)×c%
1.增浓方法：加溶质；蒸发溶剂；加浓溶液2.关系式：A×a%+B=(A+B)×c% A×a%=(A-B)×c% A×a%+B×b% =(A+B)×c%
(2019·岳阳模拟)现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的质量为( )
A．20g B．25g C．140.6g D．128g
解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则有（148g-x）×37%=148g×5%，解得x=128g。
（1）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需加入氯化钙的质量。
解：设需加入氯化钙的质量为x
答：需加入氯化钙的质量为2.22g。
（2）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，求需蒸发掉水的质量。
解：需蒸发掉水的质量为y
答：需蒸发掉水的质量为20g。
（3）有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，需加入15%的CaCl2溶液的质量为多少？
解：需加入15%的CaCl2溶液的质量为z
答：需加入15%的CaCl2溶液的质量为40g。
1.直接套用公式或变形公式 2.溶液稀释问题的计算（依据：稀释前后溶质的质量不变）3.溶液增浓问题的计算
溶质的质量分数= ×100%
1.有一瓶溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，关于该溶液的说法正确的是 （ ）A.溶质质量：溶剂质量=1:10 B.溶质质量：溶液质量=1:10C.溶质质量：溶液质量=1:11 D.溶剂质量：溶液质量=10:11
解析：溶质的质量分数为10%的葡萄糖注射液，即溶液中溶质和溶液的质量之比为1:10，溶质和溶剂的质量之比为1:9，溶剂和溶液的质量之比为9:10。
2.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（ ）A.加入一定量的固体硝酸钾B.恒温蒸发部分水C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水
解析：向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体是不能溶解的；恒温蒸发水时，溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；将温度升高时，溶质和溶剂的量均没有变化。加入水时，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所以溶质的质量分数变小。
3.25℃时，向下列四只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（ ）A.26% B.29% C.35% D.40%
4. (2019·巴中中考)配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水_______mL（水的密度为1g/cm3）。在配制过程中量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数_________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
解析：配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水的质量为：100g－100g×15%＝85g，需要水的体积为：85g÷1g/cm3＝85cm3＝85mL。用量筒量取水时仰视液面，会造成实际量取水的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
5．(2020·丽水)现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100 g水，20 ℃时向三个烧杯中分别加入36 g、56 g、76 g的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是( ) A．①中所得溶液一定是不饱和溶液 B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C．若②中溶液升温到30 ℃，溶液的质量一定不变 D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
【点拨】①中可能是饱和溶液，A错误；②③溶液是相同温度下同种物质的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，B正确；烧杯②中溶液升温至30 ℃，若固体继续溶解，溶液的质量一定变大，若有更多固体析出，溶液的质量变小，C错误；恒温蒸发溶剂，饱和溶液溶质质量分数不变，D错误。
6．(2020·河南)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2 ℃时，60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g D．将t1 ℃时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2 ℃，溶液中溶质的质量甲大于乙
【点拨】不指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，故A选项不正确； t1 ℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故B选项正确；
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