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初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学演示ppt课件
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度教学演示ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了鸡蛋在水中漂浮，为什么，实验9-7，溶质的质量分数，判断依据，区分依据不同，有没有其他的方法等内容，欢迎下载使用。
第九单元 溶液课题3 溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
学习重点： 溶解度曲线涵义及运用学习难点： 溶解度曲线运用
1.溶液中溶质的质量分数是 与 _________之比。
2.溶质质量分数计算公式：
3.溶质质量分数与溶液浓度的关系 溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
淡蓝 蓝色 深蓝
有，因为有些溶液有毒，有些难以入口，不同的人对味道也有不同的标准，所以用味道来评价浓稀也有局限性。
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
1、溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。2、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。3、计算时上下质量单位要统一。4、不要忘记X100%，最后得到百分数。5、物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。6、运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质量。 7、 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 8、溶质的质量分数一般用百分数表示。 9、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
活动二：溶液的浓、稀与饱和、不饱和的关系
一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。
答：溶液中溶质的质量分数为24%。
活动三：溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T ℃时溶解度36g是指：在T ℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数=
“已知20摄氏度时，食盐的溶解度是36g。这表明，该饱和溶液溶质的质量分数是36%”这种说法对吗？为什么？
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？
结论：改变溶质质量分数的方法有：_______________________________________________________。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag×a% = Bg×b% （稀释前 （稀释后）
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
1．计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。2．溶液稀释的方法与计算公式(1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
3．溶液浓缩的方法与计算公式(1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。A·a%＋B＝(A＋B)·c% (2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。A·a%＝(A－B)·c%
(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%易错提示：(1)计算时要保持单位一致。(2)两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。
活动四：课堂小结及展示
一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%二、溶质质量分数的计算1. 有关溶质的质量分数的简单计算2. 溶质的质量分数与溶解度的关系一定温度下的饱和溶液中： 3. 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
第九单元 溶液课题3 溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。2.正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。
学习重点： 溶解度曲线涵义及运用学习难点： 溶解度曲线运用
1.溶液中溶质的质量分数是 与 _________之比。
2.溶质质量分数计算公式：
3.溶质质量分数与溶液浓度的关系 溶质的质量分数是溶液浓度的 表示，溶质的质量分数越大，表示溶液 。
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。
在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
淡蓝 蓝色 深蓝
有，因为有些溶液有毒，有些难以入口，不同的人对味道也有不同的标准，所以用味道来评价浓稀也有局限性。
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 如何准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量？表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
1、溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的不计。2、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。3、计算时上下质量单位要统一。4、不要忘记X100%，最后得到百分数。5、物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有意义。6、运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质量。 7、 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 8、溶质的质量分数一般用百分数表示。 9、计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
活动二：溶液的浓、稀与饱和、不饱和的关系
一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。
答：溶液中溶质的质量分数为24%。
活动三：溶质的质量分数与溶解度的关系
溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T ℃时溶解度36g是指：在T ℃时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数=
“已知20摄氏度时，食盐的溶解度是36g。这表明，该饱和溶液溶质的质量分数是36%”这种说法对吗？为什么？
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？
如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？
结论：改变溶质质量分数的方法有：_______________________________________________________。
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag×a% = Bg×b% （稀释前 （稀释后）
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
1．计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。2．溶液稀释的方法与计算公式(1)加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%(2)加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液溶质质量分数；c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
3．溶液浓缩的方法与计算公式(1)加入溶质：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得溶液溶质的质量分数。A·a%＋B＝(A＋B)·c% (2)蒸发溶剂：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数；B为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得溶液溶质的质量分数。A·a%＝(A－B)·c%
(3)与浓溶液混合：A为原溶液质量，a%为其溶质的质量分数，B为浓溶液质量，b%表示其溶质质量分数，c%表示混合后所得溶液溶质的质量分数。A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%易错提示：(1)计算时要保持单位一致。(2)两种溶液混合，混合后溶液的质量等于混合前两种溶液的质量之和，但混合后溶液的体积不一定等于混合前两种溶液的体积之和。
活动四：课堂小结及展示
一、溶质的质量分数1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%二、溶质质量分数的计算1. 有关溶质的质量分数的简单计算2. 溶质的质量分数与溶解度的关系一定温度下的饱和溶液中： 3. 有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算
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