人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度精品ppt课件

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这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你的判断依据是什么？
通过三种溶液颜色的深浅，能比较出三种硫酸铜溶液的浓度的不同：颜色浅的浓度小，颜色深的浓度大。
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍 溶质的质量分数。
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课时1 溶质的质量分数的简单计算
1.认识溶质的质量分数。2.学会溶质的质量分数的简单计算。2.掌握溶质的质量分数与溶解度的关系。
是溶质质量与溶液质量之比 。
溶液质量=溶质质量 + 溶剂质量
【注意】①溶质的质量：被溶解的那部分质量，没有被溶解的那部分不能计入溶质质量和溶液质量。②溶质质量、溶剂质量、溶液质量的单位要统一。③溶质的质量分数用百分数表示。
在一定温度下，将25 g硝酸钾固体加入到100 g水中，搅拌后，仍有5 g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_________（结果精确到 0.1%）。
计算溶液中溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质计算。
结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大
实验结论：质量相同的溶夜中，溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大
氯化钠的质量占整个溶液质量的5%
每5g氯化钠溶于95g水形成的溶液
100g氯化钠溶液中含有氯化钠5g
m氯化钠：m水：m氯化钠溶液=5：95：100
“5%的NaCl溶液”
1.对“溶质质量分数为20%的NaCl溶液”的认识正确的是（　）A．100 g水中溶解了20 g NaCl B．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶5C．50 g该溶液中含有10 g NaCl D．该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶6
2.已知某溶液的溶质质量分数为20%，则下列比例正确的是（ ） A.溶质质量∶溶液质量=4 ∶ 5 B.溶剂质量∶ 溶液质量=1 ∶ 5 C.溶质质量∶ 溶剂质量=1 ∶ 5 D.溶质质量∶溶液质量=1 ∶5
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“ 20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
某温度下饱和溶液的溶质质量分数=
在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2） 20℃时硝酸钾的溶解度为_________；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为________。
溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系
①t1时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为：
②t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液，溶质的质量分数由大到小为：
溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大。
③a、b、c的饱和溶液从t1升温至t2，溶质的质量分数由大到小为：
④a、b、c的饱和溶液从t2降温至t1，溶质的质量分数由大到小为：
饱和溶液溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示：（1）20 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数　　（填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和溶液中溶质的质量分数。（2）60 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为　　　 。　（3）60 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为　　　　。
（4）将60 ℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t ℃，有晶体析出的是　　，溶质的质量分数不变的是　　　，此时甲、乙的溶液中溶质的质量分数大小关系为　　　　　。
（5）判断下列说法是否正确：①饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小②饱和溶液降低温度，溶质的质量分数一定减小③硝酸钾的饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变