人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试测试题

这是一份人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试单元测试测试题，共7页。试卷主要包含了5　K—39，化学反应都遵循质量守恒定律，8 gB，下列化学方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量:N—14 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39





第Ⅰ卷 选择题 (共45分)


一、选择题(每题3分,共45分)


1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是()


A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失


B.铁丝燃烧后,固体质量增加


C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液


D.高锰酸钾受热后,固体质量减少


2.化学反应都遵循质量守恒定律。在化学反应前后,肯定没有发生变化的是()


①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的种类


⑤原子的种类 ⑥物质的总质量 ⑦元素的化合价


A.①②③④⑤⑥⑦B.①③⑤⑥


C.①④⑥D.②③⑤


3.“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1300 ℃,反应的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O。则燃料X的化学式为()


A.C3H8B.C4H10


C.CH3OHD.C2H5OH


4.在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量比为7∶8,当2.8 g A与一定量的B完全反应后,生成3.6 g D,则C的质量为( )


A.6.8 gB.9.6 gC.8.8 gD.4.4 g


5.从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是()


A.在反应前后,元素的种类没有变化


B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应


C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水


D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变


6.图-1形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化,其中“”“”“”分别表示A、B、C三种不同的分子,该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为()





图-1


A.4∶1∶3B.3∶1∶2C.4∶1∶2D.3∶1∶3


7.下列化学方程式书写正确的是()


A.S+O2SO2B.3Fe+3O23Fe2O3


C.2Al+O22AlOD.4P+5O22P2O5


8.图-2中“”和“”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是()





图-2


A.C+O2CO2B.C+CO22CO


C.H2+Cl22HClD.2H2+O22H2O


9.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是()


A.H2SB.SO2C.N2D.NO2


10.为提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,微观示意图如图-3所示。下列说法错误的是()





图-3


A.生成的两种物质都属于单质B.生成物的分子个数比为1∶1


C.分子是由原子结合而成的D.在化学变化中原子不可分


11.下列验证质量守恒定律的实验中,能得出正确结论的是( )





图-4


12.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是()





A.x=2.0,乙可能是催化剂


B.甲和丙是反应物


C.参加反应的甲、丙的质量比是1∶2


D.丁一定是化合物


13.下列关于化学反应2X2Y+3Z的说法,错误的是()


A.该反应一定是分解反应


B.在反应中,X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶2∶3


C.该反应可能有单质生成


D.若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量一定大于(a+b) g


14.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N2Mg3N2;2Mg+O22MgO。已知24 g镁在纯氧中完全燃烧可得40 g产物,那么24 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量()


A.等于40 gB.小于40 g


C.大于40 gD.无法确定





图-5


15.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质的质量如图-5所示。下列说法中不正确的是()


A.该反应为化合反应


B.丙可能为该反应的催化剂


C.该反应中,乙、丁的质量变化之比为7∶5


D.该反应中,甲、乙的质量变化之比为1∶4


请将选择题答案填入下表:


第Ⅱ卷 非选择题 (共55分)


二、填空题(共35分)


16.(8分)写出下列反应的化学方程式。


(1)硫在氧气中燃烧: 。


(2)水的电解: 。


(3)在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气: 。


(4)实验室加热高锰酸钾制取氧气: 。


17.(8分)A在B中充分燃烧生成C和D,A、B、C、D的微观示意图如图-6所示。





图-6


据图回答:


(1)属于氧化物的是 (填字母)。


(2)A中氮、氢原子的个数之比为 ,氮、氢元素的质量之比为 。


(3)A在B中充分燃烧的化学方程式为 。


18.(5分)定量研究对于化学科学发展有重大作用,因此我们应该掌握有关质量守恒定律的知识。


(1)某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水,从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知:物质R中一定含有 元素,可能含有 元素。


(2)在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示:





①反应后物质X的待测值为 ,该反应的基本反应类型为 。


②在反应中Q这种物质可能是该反应的 。


19.(8分)遵守客观事实是书写化学方程式的最基本要求。


(1)化学方程式的书写在化学学习中十分重要,某同学看到化学方程式:H2+Cl22HCl,即想到了以下两点,你还能想到更多吗?


①氢气在氯气中燃烧,生成氯化氢气体;


②反应前后元素的种类不变,都是氢元素和氯元素;


③ 。


(2)请你根据下面提供的要求或事实,写出有关的化学方程式。


①有氧气参加的化合反应: 。


②有氧气生成的分解反应: 。


③在催化剂作用下,汽车尾气中含有的有毒气体CO与NO,发生反应生成两种参与大气循环的无毒气体: 。


20.(6分)已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素,将A和氧气置于完全密闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质的质量如下表所示:





(1)表中a的值为 ;有机物A中碳元素的质量为 g。


(2)有机物A中氢元素的质量分数为 。


三、实验探究题(共10分)


21.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。(提示:NaOH溶液能与二氧化碳反应且不生成气体)


[提出问题] 化学反应前后各物质的质量总和是否相等?


[猜想与假设] 猜想1:不相等;猜想2:相等。


[实验探究] 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。





[反思与评价] 究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。


[优化装置] 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图-7所示三种改进,你认为最佳装置是 (填字母),从另外两种装置中任选一种指出其不足________________。











图-7





[得出结论] 同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论: 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。


[解释应用] 解释:化学反应前后,原子的 、 、 均不变,所以质量守恒。


应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由


种元素组成。


四、计算题(共10分)


22.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0 g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表所示):





分析表中数据,完成下列问题。


(1)完全反应后,生成氧气的质量为 g。


(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)








































































































第五单元过关测试


1.C


2. B


3. B


4.C 5.B 6.B


7. D


8.A 9.D 10.A 11.A


12. C


13.D 14.B 15.D


16.(1)S + O2 SO2


(2)2H2O2H2↑+O2↑


(3)2H2O2 2H2O+O2↑


(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑


17.(1)C (2)1∶3 14∶3


(3)4NH3+3O26H2O+2N2


18. (1)碳、氢、硫(或C、H、S) 氧(或O)


(2)①12 分解反应 ②催化剂


19. (1)③反应前后各原子的种类和数目不变


(2)①C+O2CO2(合理即可)


②2H2O22H2O+O2↑(合理即可)


③2CO+2NON2+2CO2


20.(1)64 12 (2)25%


21.[实验探究] Fe+CuSO4FeSO4+Cu


[反思与评价] 密闭容器(或封闭体系等合理答案)


[优化装置] B A装置中反应产生气体,气球膨胀,浮力增大,导致称量结果不准确(或C装置中反应产生气体,瓶内气压增大,可能导致瓶塞迸出,其他合理答案均可)


[得出结论] 参加化学反应(或参加反应)


[解释应用] 种类 数目 质量 四(或4或C、H、O、Cu四)


22. (1)0.96


(2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。


2KClO32KCl+3O2↑


245 96


x 0.96 g


= x=2.45 g


原混合物中氯酸钾的质量分数=×100%≈81.7%。


答:原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。


物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后的质量/g
1.2
x
2.4
5.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
总分
答案
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
20
5
反应后质量/g
待测
10
8
5
A
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
a
0
0
反应后质量/g
0
0
44
36
甲组
乙组
实验


方案


(反应后略)
实验


现象
有气泡产生,天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色发生改变,天平指针没有偏转
结论
猜想1正确
猜想2正确


反应的化学表式:_________________________________________________



反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04