初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步练习题

这是一份初中化学人教版九年级上册第五单元 化学方程式综合与测试同步练习题，共7页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

必考点一 微观示意图


1．(多选)图1是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是( )





图1


A. 该反应中，Z是由Y分解生成的


B．一个Y分子和一个W分子中均有10个电子


C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9∶7


D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变


必考点二 基础实验


2．在“质量守恒定律”的课堂中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。图2所示为实验装置和选用药品。


A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，D实验由丁组同学称量燃烧前后镁条的质量，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。





图2


(1)A实验：①引燃红磷，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论：质量不守恒。②待锥形瓶冷却后，重新放到天平上称量，天平平衡。结论：质量守恒。你认为结论正确的是________(填序号)，而导致另一种结论错误的原因是____________________________，整个过程中小气球的变化是_______________________________________________________。


(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明原因：________________________________；乙、丁两组同学的实验是否遵守质量守恒定律？________(填“是”或“否”)，但B、D两个实验反应前后质量并不相等，你认为B实验反应后天平不平衡的原因是________________________________________，若B实验所用试剂不变，改进的方法是_________________________________________________；D实验镁条燃烧前后，质量不相等的原因是________________________________________。


必考点三 质量守恒定律的应用


3．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是( )


A. 该反应是化合反应，d可能是催化剂


B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同


C．b物质可能是单质


D．反应后a物质的质量为3 g


4．(1)科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药三硝酸甘油酯(C3H5N3O9)，该炸药发生爆炸的化学方程式为4C3H5N3O9eq \(=====,\s\up7(引爆剂))12CO2↑＋10H2O＋6X↑＋O2↑，推断X的化学式为________。


(2)写出下列反应的化学方程式：


①红磷燃烧_________________________________________________________________；


②氢气燃烧_________________________________________________________________；


③铁丝燃烧_________________________________________________________________；


④镁条燃烧_________________________________________________________________；


⑤电解水___________________________________________________________________；


⑥用过氧化氢制氧气_________________________________________________________；


⑦用氯酸钾制氧气___________________________________________________________；


⑧用高锰酸钾制氧气_________________________________________________________；


⑨氢气还原氧化铜___________________________________________________________；


⑩铁和硫酸铜溶液反应_______________________________________________________。


(3)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：______________________________________。


(4)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3OH)和水。该反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。


必考点四 图像题


5.在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图3所示。将2 g A2与80 g BC混合，恰好完全反应，则生成A2C的质量是( )


A. 64 g B．18 g


C．80 g D．9 g 图3


6． 图4表示的是一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )


A. a是氯酸钾 B．t1时反应开始


C．b是氧气 D．d是二氧化锰 图4


必考点五 化学方程式的计算


7．(多选)关于化学反应2X＋Yeq \(=====,\s\up7(一定条件))2Z，下列说法不正确的是( )


A. Z一定是化合物


B．a g X与b g Y在一定条件下充分反应，则生成Z的质量一定为(a＋b)g


C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m＋n)


D．a g X完全反应生成b g Z，同时消耗(b－a)g Y


8．(多选) 下列说法不正确的是( )


A. 质量相等的CO和CO2所含的氧元素的质量比为11∶14


B．质量相等的碳和硫分别在氧气中充分燃烧，硫消耗的氧气比碳消耗的氧气质量大


C．碳酸钠和氯化钠的固体混合物中氧元素质量分数为24%，则混合物中氯化钠的质量分数为47%


D．将一定质量的甲醇与4.4 g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下化学反应：8CH3OH＋xO2eq \(=====,\s\up7(一定条件))mCO2＋nCO＋16H2O。当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6 g水生成，则同时生成二氧化碳的质量为3 g


9．2016·东丽区二模改编某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，现向19 g该过氧化氢溶液中加入1 g二氧化锰，充分反应后，求生成氧气的质量。

















10．氢气和氧气的混合气体共20 g，点燃使之充分反应，测得生成18 g水，求原混合气体中氢气的质量。














答案


1．BC [解析] 由图可知该反应的化学方程式为6NO＋4NH3eq \(=====,\s\up7(催化剂))5N2＋6H2O。该反应中，Z是由X和Y反应生成的；参加反应的X与生成的Z的质量比为(6×30)∶(5×28)＝9∶7；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变。


2．(1)② 红磷燃烧放出的热量，使气体受热膨胀，小气球胀大，受到的空气浮力变大，使得天平不平衡 先膨胀后缩小，最后变瘪


(2)化学反应前后原子的种类、数目、质量不变


是 反应生成的二氧化碳逸出，使得天平不平衡


将反应放在密闭容器内进行 镁条燃烧消耗了空气中的氧气且生成了白烟，使得反应前后质量不相等


3．D [解析] 依据表中a、b、c、d四种物质在化学反应前后的质量变化数据可以推断出：d物质的质量在反应前后没有发生变化，则d可能是杂质，也可能该反应的催化剂；8 g b物质与一定质量的a物质在一定条件下发生反应生成11 g c物质，则该反应是化合反应；a物质与b物质既可能是单质，也可能是化合物，但c物质一定是化合物，且c物质中的元素种类与a、b两物质中的元素种类相同；依据质量守恒定律可以计算出参加反应的a物质的质量为3 g，则反应后剩余a物质的质量为10 g－3 g＝7 g。


4．(1)N2


(2)①4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2P2O5 ②2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O


③3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4 ④2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO


⑤2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑ ⑥2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑


⑦2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑ ⑧2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑


⑨H2＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O ⑩Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu


(3)Al2(SO4)3＋12NaFeq \(=====,\s\up7(共熔))2Na3AlF6＋3Na2SO4


(4)CO2＋3H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2O


5．B








6．C [解析] 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。氯酸钾在达到一定温度后开始分解，在反应中质量逐渐减少，最后完全反应，质量为零，a是氯酸钾；t1时，氯酸钾的质量开始减少，生成物氯化钾和氧气的质量开始增多，可知t1时反应开始；在氯酸钾分解的过程中，氧气、氯化钾的质量逐渐增多，反应结束，质量达到一定数值，不再改变，生成的氯化钾和氧气的质量比为149∶96，所以b是氯化钾，c是氧气；二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，反应中质量不变，d是二氧化锰。


7．BC [解析] Z是化合反应的生成物，一定是化合物；根据质量守恒定律，若a g X与b g Y恰好完全反应，则生成(a＋b)g Z，若不是恰好完全反应，则生成Z的质量小于(a＋b)g；根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为eq \f(（2m＋n）,2)。


8．BD


9．解：由题意得，剩余液体全为H2O，根据质量守恒定律，反应前后液体中氢元素质量相等。


过氧化氢溶液中氢元素的质量为


19 g×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(2,17＋2)×100%))＝2 g。


充分反应后剩余液体的质量为


2 g÷eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(2,18)×100%))＝18 g。


则生成氧气的质量为19 g－18 g＝1 g。


答：生成氧气的质量为1 g。


10．解：由题意得，氢气和氧气不是恰好完全反应。


剩余气体的质量为20 g－18 g＝2 g。


设参加反应的氢气的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。


2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O


4 32 36


x y 18 g


eq \f(4,36)＝eq \f(x,18 g) x＝2 g


eq \f(32,36)＝eq \f(y,18 g) y＝16 g


若氧气过量，则原混合气体中氢气的质量为2 g，


氧气的质量为16 g＋2 g＝18 g。


若氢气过量，则原混合气体中氧气的质量为16 g，


氢气的质量为2 g＋2 g＝4 g。


答：原混合气体中氢气的质量为2 g或4 g。


物质
a
b
c
d
反应前质量/g
10
10
10
2
反应后质量/g
待测
2
21
2