化学第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试达标测试

这是一份化学第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试达标测试，共8页。试卷主要包含了O2　CaCO3等内容，欢迎下载使用。

必考点一 物质的性质与用途


1．化学就在我们身边，现有①石墨、②氧气、③氮气、④活性炭、⑤金刚石、⑥一氧化碳、⑦干冰、⑧肥皂水、⑨氦气、⑩二氧化硫，请选择适当的物质填空(填序号)。


(1)作制冷剂且可用于人工降雨的物质是________。


(2)可供给呼吸的气体是________。


(3)可用作冰箱除味剂的是________。


(4)可充入食品包装袋中以防腐且空气中含量较多的是________。


(5)可作干电池电极的是________。


(6)天然存在的最硬的物质是________。


(7)可用于区别硬水和软水的是________。


(8)属于空气污染物的是________。


(9)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是________。


(10)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的是________。


必考点二 氧气、二氧化碳的性质及制取


2．2017·重庆B O2和CO2总与我们如影随形，下列关于它们的叙述中不正确的是( )


A. O2支持燃烧，而CO2不支持燃烧


B．空气中O2过多无害，而CO2过多会形成酸雨


C．在一定条件下它们都可以与碳单质发生化学反应


D．在自然界中它们可以通过光合作用和呼吸作用相互转化


必考点三 基础实验


3．2018·天津一中月考用如图1所示装置进行实验，不能达到实验目的的是( )





图1


必考点四 图像题


4．将一定质量的木炭与过量的氧气置于密闭容器中，加热使它们充分反应。下列图像中能正确反映容器内有关量随时间变化关系的是( )





图2


5．(多选)下列四个图像能正确反映对应变化关系的是( )





图3


A. 甲为电解水


B．乙为氢气还原一定质量的氧化铜


C．丙为等质量的颗粒大小不同的碳酸钙分别与足量且浓度相同的稀盐酸反应


D．丁为高温煅烧一定量的碳酸钙固体


必考点五 推断题


【突破口归纳】


(1)以物质特征颜色为突破口


固体颜色：①黑色：________、________、________、________、________；②红色：________、________、________。


(2)以物质特征反应条件为突破口


①条件是高温的化合反应：____________________________________________。


②条件是高温的分解反应：____________________________________________。


(3)以物质特征现象为突破口


①能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是________，光合作用的原料之一是__________。


②还原性物质：能使黑色CuO变红的气体为________或________，固体为________。其中无色有毒的气体是________。


(4)以元素或物质之最为突破口


①相对分子质量最小、密度也最小的气体是__________。


②自然界中硬度最大的物质是________。


(5)以物质的用途为突破口


①用于人工降雨的是__________，造成温室效应的是__________。


②常用的建筑材料大理石、石灰石的主要成分均为________。


(6)典型物质之间的相互转化关系(碳线)





图4


【对接训练】


6．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )


7. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如图5所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。请回答下列问题。





图5


(1)写出下列物质的化学式：A______；D______。


(2)写出下列物质转化的化学方程式：


①B→C：___________________________________________________________；


②C→D：___________________________________________________________。


(3)写出物质C与过氧化钠(Na2O2)反应生成碳酸钠(Na2CO3)和物质A的化学方程式：__________________________________。


必考点六 计算题


8．(1)用足量H2、C、CO分别与质量相同的氧化铜在高温下反应，则消耗H2、C、CO的质量比为__________。


(2)将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为________。


9．(1)在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数为36%，将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，再将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的质量为________g。


(2)取62.5 g含碳酸钙80%的石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳的质量为________g。


10．将3.6 g CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求固体剩余物中CaO的质量。











11．某兴趣小组为测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，取12 g石灰石样品，与100 g稀盐酸在烧杯中反应，并称得整个过程中质量的变化如图6所示。请计算：


(1)生成二氧化碳的质量。


(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。





图6





答案


1．(1)⑦ (2)② (3)④ (4)③ (5)① (6)⑤


(7)⑧ (8)⑥⑩ (9)⑨ (10)⑥


2．B


3．A


4．C


5．BC


【突破口归纳】


(1)①CuO C Fe3O4 MnO2 铁粉


②Cu Fe2O3 红磷


(2)①C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO ②CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑


(3)①CO2 CO2(或H2O)


②H2 CO C CO


(4)①H2 ②金刚石


(5)①干冰 CO2 ②CaCO3


【对接训练】


6．C


7．(1)O2 CaCO3


(2)①2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2(或CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2，合理即可)


②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O


(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2


8．(1)1∶3∶14


(2)14∶11


[解析] (1)设氧化铜的质量为160 g，消耗H2的质量为x1，消耗C的质量为x2，消耗CO的质量为x3。


CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O


80 2


160 g x1


eq \f(80,2)＝eq \f(160 g,x1)


x1＝4 g


2CuO＋Ceq \(=====,\s\up7(高温)) 2Cu＋CO2↑


160 12


160 g x2


eq \f(160,12)＝eq \f(160 g,x2)


x2＝12 g


CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2


80 28


160 g x3


eq \f(80,28)＝eq \f(160 g,x3)


x3＝56 g


则x1∶x2∶x3＝4 g12 g56 g＝1∶3∶14。


(2)设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y。


CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O


44 100


y x＋y


eq \f(44,100)＝eq \f(y,x＋y)


eq \f(x,y)＝eq \f(14,11)





9．(1)15 (2)12.5


[解析] (1)本题发生如下两个反应：CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，根据质量守恒定律m(C)混合气体＝m(C)CaCO3，m(C)混合气体＝5 g×36%＝1.8 g。


设得到的白色沉淀的质量为x。


C ～ CaCO3


12 100


1.8 g x


eq \f(12,100)＝eq \f(1.8 g,x) x＝15 g


(2)根据质量守恒定律得，反应前后固体中钙元素总质量相等。m(CaCO3)＝62.5 g×80%＝50 g，则碳酸钙中钙元素的质量为50 g×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(40,100)×100%))＝20 g，则反应后剩余固体的质量为20 g÷40%＝50 g。则生成的二氧化碳的质量为62.5 g－50 g＝12.5 g。


10．解：根据质量守恒定律，反应前后固体中钙元素的总质量相等。


CaCO3中钙元素的质量为


3.6 g×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(40,100)×100%))＝1.44 g。


则剩余固体的质量为eq \f(1.44 g,57.6%)＝2.5 g。


则生成的CO2的质量为3.6 g－2.5 g＝1.1 g。


设生成的CaO的质量为x。


CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑


56 44


x 1.1 g


eq \f(56,44)＝eq \f(x,1.1 g)


x＝1.4 g


答：固体剩余物中氧化钙的质量为1.4 g。














11．解：(1)根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为100 g＋12 g－107.6 g＝4.4 g。


(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。


CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑


100 44


x 4.4 g


eq \f(100,44)＝eq \f(x,4.4 g) x＝10 g


则石灰石中碳酸钙的质量分数为


eq \f(10 g,12 g)×100%＝83.3%。


答：(1)生成二氧化碳的质量是4.4 g；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。


选项
A
B
C
D
转化关系
物质
甲
H2O2
C
CaCO3
CaCO3
乙
O2
CO
CO2
CaO
丙
H2O
CO2
Ca(OH)2
Ca(OH)2