高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应一等奖ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应一等奖ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了氧化剂和还原剂，氧化剂，还原剂等内容，欢迎下载使用。

为什么要在红酒中添加二氧化硫呢？
SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂。SO2 可以抑制氧化酶的作用，防止原料氧化，避免葡萄酒的氧化变色，以及其他一些葡萄酒病害发生。合理适量使用二氧化硫，可以对葡萄酒的成分和质量产生相当程度的积极影响。
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
得电子(或电子对偏向)而使化合价降低的性质称为氧化性。
失电子(或电子对偏离)而使化合价升高的性质称为还原性。
（降、得、还----氧化剂）
（升、失、氧----还原剂）
氧化性还原性强弱主要取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于得失电子数目的多少。
1.根据化学方程式判断：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
二、物质的氧化性或还原性强弱的比较
H2 + CuO = Cu + H2O
氧化性：CuO > H2O还原性： H2 > Cu
2.根据物质活动性顺序进行判断
非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱
金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱
氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S
还原性：F-（1）元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性。例如Fe3+。
3.根据元素的化合价来判断
（2）元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性。例如Fe。
（3）元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性。 例如Fe2+。
（1）一种物质若具有还原性，则不具有氧化性，这种说法正确吗？ 说明理由。
【提示】不正确。如SO2中的硫元素处于中间价态，化合价既可升高又可降低，SO2既有还原性又有氧化性。
（2）分析下列反应并按要求填空。①2Fe＋3Cl2 2FeCl3氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，发生还原反应的是_____。②2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是___________________，被还原的元素是__________________。③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O氧化剂是_____，还原剂是______；氧化产物是___，还原产物是___。
三、常见氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂：具有氧化性，易得电子，高价态物质。
（1）活泼的非金属单质：O2 、 Cl2 （2）高价的氧化物：CuO 、 Fe2O3 （3）高价的含氧酸及其盐： KMnO4 、 K2Cr2O7 、 浓H2SO4 、HNO3 、KClO3（4）某些阳离子：Fe3+ 、 H+
2.常见还原剂：具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K 、Ca、 Na、 Mg 、Al（2）某些非金属单质：H2 、 C（3）变价元素的低价态物质：CO 、Cu+（4）某些阴离子： I-、 S2-
【特别提醒】具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧化性又有还原性。
氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，广泛存在于日常的生产生活中。
1.有的反应是有益于人类活动的
有的反应对人类活动是有害的：
我们应该深入学习化学反应的规律，趋利避害使之更好的服务于社会。
（3）是否元素失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？
【提示】不是。物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。
（4）已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是________。
【提示】Cl2>Br2。与同一还原剂反应时，反应越容易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。
（5）把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。
【提示】Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
【解析】选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。
例2.在反应2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，还原产物是（ ）A.只有K2MnO4 B.只有MnO2C.K2MnO4和MnO2 D.O2
【解析】KMnO4中的锰元素得到电子，化合价分别降低为＋6价和＋4价，其还原产物为K2MnO4和MnO2。选项C正确。
例3.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A.SO3＋H2O===H2SO4 B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2 D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
【解析】各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水作还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，D错误。
例4.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是（ ）A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物
【解析】A错，该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；B错，N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂；C错，N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂；D对，－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物。
例5.氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是（ ）A.氢化钙既是氧化剂又是还原剂B.氢气既是氧化产物又是还原产物C.氢化钙是还原剂，水是氧化剂D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
【解析】在该反应中，氢化钙为还原剂，其中氢元素的化合价由－1价升高为0价；水为氧化剂，其中氢元素的化合价由＋1价降低为0价；氢气既是氧化产物又是还原产物，所以氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。选项A错误。