2021学年第三节 氧化还原反应课文配套ppt课件

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升 、失、 氧、 还原剂
降 、得 、还 、氧化剂
被氧化发生氧化反应得到氧化产物
该物质是还原剂具有还原性
1.得失电子守恒2.强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂3.反应顺序：先强后弱4.同一元素不同价态反应，化合价变化规律：“只靠拢，不交叉”
1.金属性、非金属性强弱2.根据反应规律3.同种元素主要看化合价高低4.其它
四、双线桥法：这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 “双线桥法”。
4、查得失电子数是否相等
失去2 × e-，化合价升高，被氧化
得到2 e-，化合价降低，被还原
0 +2 0 +1
H2 + CuO == Cu + H2O
1、标出变价元素的化合价
2、箭头从反应物指向生成物中有化合价变化的同一种元素。
3、写出得失电子总数，注明得失
5、 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
2、 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3 +2 0 +4
得到2 × 3e-，化合价降低 ，被还原
失去3 × 2e- ，化合价升高，被氧化
失去5e-，化合价降低 ，被还原
1、 3Cl2+6kh = kcl3+5kcl+3h2O
得到5e-，化合价升高，被氧化
0 +5 -1
6、请同学们用双线桥法表示下列氧化还原反应电子转移情况
4、2Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2↑
失去2e-，化合价升高，被氧化
3、 Cl2 + H2O = HCl + HClO
失去e-,化合价升高，被氧化
得到e-，化合价降低，被还原
0 -1 +1
氧化还原反应中，元素化合价降低（得电子）的反应物
氧化还原反应中，元素化合价升高（失电子）的反应物
氧化产物：还原剂发生氧化反应后得到的产物还原产物：氧化剂发生还原反应后得到的产物
→失e-的反应物
在下列反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?
失去电子,化合价升高，被氧化
得到电子,化合价降低，被还原
1、在K2Cr2O7 + 14 HCl == 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 ， 是还原剂； 被氧化， 被还原。
2、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
氧化产物 还原产物
氧化剂 还原剂
+4 -1 +2 0
+5-2 -1 0
-2 +4 0
CI2+NaOH===NaCI+NaCIO+H2O
0 -1 +1
2H2S + SO2 == 3S ↓ + 2H2O
2KClO3 === 2KCl + 3O2 ↑
注意：氧化剂、还原剂可以是同一种反应物。氧化产物、还原产物也可以是同一种生成物。
三、常见的氧化剂和还原剂
(1)活泼金属单质，如Na、Mg、Fe 等；(2)某些非金属单质，如 H2、C 等;(3)低价态的物质，如CO、 I-、S2-等。
(1)某些高价含氧酸及含氧酸盐，如 KMnO4、HNO3、浓H2SO4 等；(2)活泼非金属单质，如F2、Cl2、O2 等；(3)高价金属离子，如Fe3+、Cu2+ 等。
  元素化合价较高，易得电子物质。
  元素化合价较低，易失电子物质。
发生氧化还原反应时当元素处于最高价态，化合价只能降低，只具有氧化性当元素处于最低价态，化合价只能升高，只具有还原性当元素处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，既具有氧化性又具有还原性
3、在①S2- ② Fe2+ ③ Mg2 + ④ S ⑤ Cl- ⑥ H+ ⑦ SO2 ⑧ Fe ⑨ HCl 粒子中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。
高价氧化低价还，中间价态两性全。
2CuO + C 2 Cu + CO2
注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素 。
B、只须标明电子转移总数。不写“得” “ 失”。
5、用单线桥表示电子转移情况--谁给谁
4、分析下列变化过程。
①Fe→FeCl2 需加 剂,如 。 ②CuO → Cu 需加 剂,如 。 ③ HCl → H2 需加 剂,如 。 ④ Fe3+ → Fe 需加 剂, Fe3+具有 性。
7、用单线桥表示下列氧化还原反应
CuO + H2 == Cu +H2O
2KClO3=2KCl+3O2↑
cl2 + h2 == hcl + hcl
月饼容易腐败，主要原因有：（1）食品包装内有大量氧气，引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。（2）月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败。
【氧化剂、还原剂在生活和生产中的氧化还原反应】
4、判断下列说法正确的是（ ）A、金属在化学反应中只做还原剂B、非金属在化学反应中只做氧化剂C、被氧化的是氧化剂，被还原的是还原剂D、失电子的反应是氧化反应，失电子 的物质是氧化剂
3.下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂:(1)燃料的燃烧中,O2作　 。 (2)金属Fe在空气中被腐蚀,O2作　 。 (3)湿法冶炼Cu时,用Fe置换CuSO4中的Cu,其中Fe作　　　　　　　　　　。 (4)工业冶炼铁时,碳作　 。 
6．反应6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3Cl2＋3H2O， 氧化剂是__________，氧化产物与还原产物的物质 的量之比为________，当生成1 ml Cl2转移的电子 数为________。
【答案】　KClO3　5∶1　NA
3、 (多选)下列变化中，加入还原剂才能实现的是（ ）A、Ag+ → AgB、CuO → CuC、FeO →Fe2O3D、NO → NO2
5、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（ ）①NH3 ②N2 ③NO2 ④HNO3A、只有① B、 ①或②C、只有 ④ D、 ③或④
1 、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（ ） A．CaCO3 → CO2 B． NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D． CuO → CuSO4
2、下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．SO2+2Mg＝2MgO+SC．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
7.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法中正确的是(　　)A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 ml FeS2发生反应,有10 ml电子转移C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂
练习一：K2SO3被KMnO4氧化,18mL 0.2ml/L K2SO3, 与2.4×10-3 ml KMnO4溶液混合，正好完全反应，则最后Mn化合价 A +6 B +4 C +2 D +7
练习二：为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（ ）A、NaOH溶液 B、FeCl3溶液 C、明矾(KAISO4.12H2O) D、Na2SO3和H2SO4
２、在氧化还原反应３Cl２＋６KOH＝５KCl ＋KClO3＋３H2O　中失电子的原子和得电子的原子个数比是（　　）Ａ　5:1　Ｂ、 1:1 　Ｃ、 1:5 　Ｄ、3:1
发生还原反应(被还原)
发生氧化反应(被氧化)
氧化还原反应对立统一关系的两根推断线