科粤版（2024）物质溶解的量优秀课后复习题

这是一份科粤版（2024）物质溶解的量优秀课后复习题，共35页。试卷主要包含了2 物质溶解的量，3g等内容，欢迎下载使用。

◆知识点一 饱和溶液与不饱和溶液
1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 溶液。
2．判断方法
（1）根据溶解现象判断：在 ， 里，是否能继续溶解原溶质。
（2）根据析出晶体情况判断：
①析出晶体后的溶液，是该温度下的 溶液；
②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。
3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化
（1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法：
一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 实现；二是 。
（2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法：
一是使溶质的 ，对固体物质来说，可通过 实现；二是 ；三是增加溶质。
（3）温度升高溶解度增大的物质
（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
即学即练
1．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是（ ）
A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质
2．（2025•湖北武汉期中）若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A．溶液的质量一定变小
B．溶液中溶质的质量分数一定变大
C．溶质的质量一定变大
D．溶液中溶质的质量分数可能不变
◆知识点二 固体溶解度与溶解度曲线
1．固体物质的溶解度
定义：在一定温度下，某固态物质在 g溶剂里达到饱和状态时 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．固体物质的溶解度影响因素
（1）溶质、溶剂的性质(种类)。
（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 。
3．溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随 变化的曲线。
（2）意义：溶解度受 变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的 ；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度 。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
即学即练
3．（2025•山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（ ）
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
4．（2025•江苏宿迁中考）NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等
C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量：NaCl＞KNO3
◆知识点三 气体的溶解度
1．气体溶解度：用 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 时溶解在 体积的溶剂中达到饱和状态时的 。
2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 、压强等有关。
即学即练
5．（2025•广东陆丰市一模）打开汽水瓶塞时会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳气体的溶解度（ ）
A．随压强的增大而增大B．随压强的减小而减小
C．随温度的升高而升高D．随温度的降低而减小
一、饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
（3）温度升高溶解度增大的物质
（4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙)
实践应用
1．（2025•河北石家庄新华区期末）一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是（ ）
①降低温度 ②升高温度 ③加同种溶质 ④加溶剂 ⑤恒温蒸发溶剂
A．③⑤B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
2．饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对20℃时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中，不能使其变为饱和溶液的是（ ）
A．降低溶液的温度 B．温度不变，蒸发适量的水分
C．温度不变，加入适量的硝酸钾 D．加入一定量20℃时硝酸钾饱和溶液
二、固体溶解度曲线及其作用
溶解度曲线
（1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等。
（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同种物质溶解度大小；选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
实践应用
3．（2025春•湖南永州期中）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1，图2是20℃时上述两种物质中的其中一种的饱和溶液。下列有关说法错误的是（ ）
A．乙的溶解度随温度升高而降低
B．40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．80℃时，100g甲能完全溶于100g水
D．当温度由20℃升到60℃时，若烧杯中的固体质量增加，则此溶液的溶质是甲
4．（2025春•辽宁盖州市期中）如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可以将丙的饱和溶液变成不饱和溶液
B．当乙溶液中含有少量甲的杂质，可用降温结晶的方法提纯乙
C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量为甲＝乙＞丙
D．t2℃时，向50g水中加入50g甲固体，充分溶解后可以得到100g甲的饱和溶液
三、固体溶解度和饱和溶液与不饱和溶液的综合
实践应用
5．（2025•山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（ ）
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
6．（2025•上海普陀区期末）物质M在烧杯中经充分搅拌后，仍有剩余固体。通过操作Ⅰ（不加水）形成如图所示结果。下列说法正确的是（ ）
A．物质M可能是混合物 B．操作Ⅰ一定是升高温度
C．甲中一定是某种溶质的饱和溶液 D．乙中的溶质种类一定比甲中的多
考点一 饱和溶液与不饱和溶液
【例1】（2025•河北唐山期中）硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。下列关于①～④的说法不正确的是（ ）
资料：20℃时，100g水中最多溶解硼酸5.0g；40℃时，100g水中最多溶解硼酸8.7g。
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
【变式1-1】（2025•陕西西安期末）tC时，分别采取下列措施，①降低温度②升高温度③加水④加足量溶质⑤恒温蒸发水。一定能使接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液的是（ ）
A．①B．①③C．②④D．④⑤
【变式1-2】（2024秋•嘉定区期末）20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水。能证明如图烧杯中是氯化钠饱和溶液的实验是（ 上海）
A．称量溶液质量为136克 B．加入氯化钠，有固体不溶
C．恒温蒸发，有固体析出 D．测得溶质和溶剂的质量比为9：25
考点二 溶液度与溶液度曲线
【例2】（2025•四川达州）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a
B．t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等
C．t2℃时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g
D．t3℃时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是c＞b＞a
【变式2-1】（2024•湖南长沙）利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g
B．在a2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D．升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
【变式2-2】（2025•四川广元中考）硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在t1℃时，100克KNO3的饱和溶液中含有30克KNO3
B．在t2℃时，KNO3和MgSO4的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．降低温度，一定能将三种物质的不饱和溶液变成饱和溶液
D．将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是KNO3溶液
考点三 气体溶解度
【例3】 （2025•辽阳一模）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料是二氧化碳的不饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度随压强的减小而减小
【变式3-1】（2025•湖南长沙模拟）夏季天气闷热，水中的含氧量降低，为了防止鱼因缺氧而死亡，可用水泵将养鱼池的水喷向空中，从而增加水中氧气的溶解量。这样做的理由是（ ）
A．增大了氧气的溶解度 B．增大了空气与水的接触面积
C．增大了压强 D．降低了温度
【变式3-2】（2025•四川一模）我们刚开启一瓶可乐饮料，会在瓶口看到大量白雾，在瓶内看到气泡（如图）。对此下列说法正确的是（ ）
A．瓶口看到的白雾是小水珠 B．气体不能做溶质
C．平时喝的可乐饮料是乳浊液 D．开启可乐前后二氧化碳的溶解度不变
基础达标
1．（2025春•广东珠海期中）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．水能溶解所有物质，是一种常用的溶剂
B．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低
D．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动
2．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．甲、丁
3．（2025•江苏南京期末）二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（ ）
A．压强要大，使用冰水B．压强要大，使用温水
C．压强要小，使用冰水D．压强要小，使用温水
4．20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说法正确的是（ ）
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g水溶解的最大量为34g
5．（2025•江苏徐州中考）《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度
B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程
C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9：100
D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液
6．（2024秋•山东烟台期末）如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度是31.6g
B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g
C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液
D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取降温的方法
7．（2025•河北衡水模拟）在某温度下，将100g含有硝酸钾的溶液分次恒温蒸发，析出的固体总质量变化如表所示，下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，硝酸钾的溶解度是4.0g
B．第一次蒸发后的溶液处于饱和状态
C．加水可以使析出的固体再次溶解
D．硝酸钾的溶解度不受温度影响
8．（2025春•上海闵行区期中）（多选）如图是有关水的知识网络，有关说法正确的是（ ）
A．过程①可以通过蒸馏实现
B．过程②水配制成的溶液都是无色透明的
C．反应④⑤都放出热量
D．五个变化中，只有③能证明水的组成
9．现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中KNO3的质量；③溶液的质量。
（1）在该不饱和溶液中加KNO3至饱和，不变的量有 （填序号，下同）。
（2）将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。
（3）降低温度时，一定不变的有 。
10．（2024•四川自贡中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度 （选填“＞”、“＝”或“＜”）丙的溶解度。
（2）t2℃时，乙的溶解度为 克。
（3）t3℃时，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，所得溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中 物质的溶解度曲线相似。
11．（2025春•江西宜春期末）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）图中P点的含义是 。
（2）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。
（3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 g。
（4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t℃，对所得溶液的叙述正确的是 。
A．溶解度：氯化钠＞硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠＞硝酸钾
C．溶质质量分数：氯化钠＝硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠＞硝酸钾
综合应用
12．（2024•四川成都中考）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ）
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
13．（2025•河北郑州期中）一定温度下，某物质在100g水中的最大溶解量如图所示，欲使60℃时该物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采取的措施有（ ）
①增加溶质 ②蒸发溶剂 ③升高温度 ④降低温度
A．①②③B．①②④C．①②D．①②③④
14．（2025•山西中考）不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是（ ）
A．20℃时，KCl的溶解度为34.0
B．30℃时，50g水中加入19gKCl，所得溶液质量为69g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D．将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出
15．（2025山东•潍坊中考）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等
B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯
D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵
16．（20225春•江苏扬州期中）T2℃时，将70.0gKNO3、KCl固体分别加入到各盛有200.0g水的两个烧杯中，完全溶解，降温到T1℃，现象如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．T1℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C．T1℃时，将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D．T2℃时，KCl溶液由a点转化到b点，可加入KCl或恒温蒸发水
17．现有三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．物质b的溶解度是50
B．t1℃时，物质c的溶液中溶质与溶剂的质量比为30：100
C．将t3℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到t1℃，a析出的晶体最多
D．t2℃时，取30克b加入到50克水中，只能得到75克溶液
18．（2025•河北中考）感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。
请回答下列问题：
（1）0～60℃，温度越高，硫酸铜的溶解度 。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① ③（填“＞”“＝”或“＜”）。
（5）写出一种处理③中溶液的方法： 。
19．（2024秋•江西南昌期末）作图法是化学常用的处理实验数据的方法之一。请根据如图进行分析：
（1）t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。
①甲烧杯中的溶质为 （填化学式）。
②将温度升高到t2℃时，乙中为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③图2中M点的含义是 。
（2）t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为KNO3
KCl。（填“＜”“＞”或“＝”）
20．（2025•湖北宜昌期末）如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）t2℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（3）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是 （填“升温”或“降温”）。
（4）乙中含有少量甲时，最好采用 方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（5）t2℃时，将甲、丙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量关系是甲 丙（填“大于”或“小于”或“等于”）。
拓展培优
21．（2025•贵州贵阳云岩区模拟）有关气体的溶解度，下列说法错误的是（ ）
A．为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或把水搅动起来等方式
B．炎热的夏天，将制得的汽水放入冰箱冷藏一段时间后取出，打开瓶盖时液态会喷出，只说明气体溶解度与压强有关
C．给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不饱和溶液
D．0℃时，氮气的溶解度为0.024，表示0℃时1体积水中最多溶解氮气0.024体积
22．（2025•甘肃兰州中考）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验（不考虑溶剂的减少）。下列说法不正确的是（ ）
A．氯化镁固体是易溶性物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为29g
C．烧杯③的溶液为不饱和溶液 D．各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①＜②＜③
23．（2025•广东广州期中）如图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）50℃时硝酸钾的溶解度为 ；
（2）20℃时，将20g的硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，得到的是硝酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）图2表示在20℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钠分别加入各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后的现象。烧杯甲中的溶质是 （填化学式）。将两个烧杯中的溶液都升温至50℃（不考虑水分的蒸发），下列说法正确的是 。
A．升温前，烧杯甲中溶液一定是饱和溶液
B．升温后，所得溶液的溶质质量分数：甲＝乙
C．升温后，烧杯乙中仍有未溶解的固体教学目标
1. 认识绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的，了解饱和溶液的含义。
2. 理解“饱和”与“不饱和”的相对性及互相转化的方法。
3. 理解溶解度的概念，能准确描述固体和气体溶解度的含义。
4. 掌握影响固体溶解度的因素，以及影响气体溶解度的因素。
5. 初步学习如何绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程。
6. 通过学习溶解度曲线，掌握基本的数据处理方法。
重点和难点
重点：1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法；分析溶液的饱和、不饱和与溶液浓、稀的关系。
溶解度概念的理解及利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：1. 理解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化的方法。
2. 固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
实验编号
①
②
③
④
加入氯化钾的质量/g
10
20
30
40
所得溶液质量
110
120
130
134
次数
第一次
第二次
第三次
蒸发的水/g
10
10
10
析出固体总质量/g
0
0.6
4.0
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5