初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）物质溶解的量课文课件ppt

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）物质溶解的量课文课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了固体的溶解度S，溶解度与溶解性的关系，学以致用，问题探讨，课堂小结，溶解性，溶解度，评价检测，评价检测综合实践等内容，欢迎下载使用。
柯柯在配制营养液A的过程中发现，硝酸钾和硝酸钙的溶解能力相差比较大，那么如何科学的定量比较二者的溶解能力呢？请同学们设计合理的方案。
活动1：设计实验方案定量比较硝酸钾和硝酸钙的溶解能力
任务一 寻找“定量比较不同物质溶解能力的方法”
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。
活动2：阅读教材第41页3、4自然段内容，确定利用溶解 度比较不同物质的溶解能力（又称为溶解性）的方法
任务二 理解溶解量、溶解性和溶解度之间的联系
解读硝酸钾和硝酸钙在不同温度下的溶解度表格，比较它们的溶解能力并分析固体溶解度的影响因素有哪些。
固体溶解度随温度的变化而变化
硝酸钾和硝酸钙都易溶于水；同一温度下，硝酸钙比硝酸钾的溶解能力强
为什么打开汽水瓶盖的时候会有气泡冒出来？（尝试用溶解度的知识解释原因）
气体的溶解度： 某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
压强：打开瓶盖，瓶内压强减小，气体在水中的溶解度减小。
影响气体溶解度的因素： 随压强增大而增大 随温度升高而减小
如果想要使汽水冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外， 还有其他方法吗？
根据下面表格的数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
活动3：绘制溶解度曲线
任务三 拓展表征溶解度的方法——溶解度曲线
1.将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是（ ） A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
A. 硝酸铵的溶解度随温度升高而减小B. 5℃时，将140g硝酸铵溶于100g水可配制240g的饱和溶液C. 25℃的硝酸铵饱和溶液冷却至10℃有结晶现象D. 25℃时，硝酸铵饱和溶液中含有220g溶质
2.硝酸铵是一种重要的化工原料，其溶解度如表，下列说法正确的是（ ）
3. 20℃时，将某物质的饱和溶液升温至50℃，一定变为不饱和溶液，该物质可能是（ ）A. NaClB. KNO₃C. Ca(OH)₂D. NH₄NO₃
答案：C解析：多数物质（如KNO₃）溶解度随温度升高而增大，饱和溶液升温后溶质未析出，变为不饱和；但Ca(OH)₂溶解度随温度升高而减小，升温后析出晶体仍饱和；NaCl溶解度变化小，可能仍饱和。
4. 分离硝酸钾与氯化钠的混合物，主要步骤为溶解、降温结晶、过滤。依据是（ ）A. 硝酸钾溶解度随温度变化大，降温易析出B. 氯化钠溶解度几乎不受温度影响C. 两者溶解性差异D. 以上均是
答案：D解析：硝酸钾适用冷却热饱和溶液法（降温结晶），氯化钠适用蒸发溶剂法（因溶解度受温度影响小）。
5. 夏季鱼塘常出现“浮头”现象，是因为（ ）A. 水温升高，氧气溶解度减小B. 气压降低，氧气溶解度减小C. 水生生物耗氧量增加D. 以上综合作用
答案：D解析：气体溶解度与温度、压强相关：温度↑→溶解度↓，压强↓→溶解度↓。夏季高温与低压（如雷雨前）均导致水中溶氧减少。
6. 关于氢氧化钙的溶解度，正确的是（ ）A. 随温度升高而增大B. 曲线呈下降趋势C. 饱和石灰水升温会析出固体D. 可用蒸发溶剂法结晶
答案：C解析：氢氧化钙溶解度随温度升高而减小（曲线下降），升温时饱和溶液析出固体（B、C正确）。因其溶解度小，通常不用蒸发结晶。
7.60℃时某硝酸钾溶液蒸发10g水后析出5g晶体，原溶液是（ ）A. 饱和溶液B. 不饱和溶液C. 无法确定
答案：A解析：析出晶体说明蒸发后溶液达饱和，但蒸发前若为不饱和溶液，蒸发过程中可能先饱和后析晶，需结合溶解度数据具体分析。
8. 关于溶解度曲线的应用，下列说法正确的是（　　）A. 曲线下方任意点表示该温度下的饱和溶液B. 硝酸钾溶解度曲线陡峭，说明其溶解度受温度影响小C. 两曲线交点表示对应温度下两种溶质的溶解度相等D. 30℃时，氯化钠溶解度约为36g，指100g饱和溶液含溶质36g
答案：C解析：曲线上的点代表饱和溶液，下方点代表不饱和溶液（A错误）；曲线越陡峭，溶解度受温度影响越大（如KNO₃），反之则小（如NaCl）（B错误）；交点的横纵坐标相同，表示该温度下两物质溶解度相等（C正确）；溶解度指 100g溶剂（水） 中溶解溶质的质量，而非溶液质量（D错误）。
9. 配制50g 6%的NaCl溶液，操作正确的是（　　）A. 称取3g NaCl溶于50g水B. 量取47mL水（ρ=1g/mL）与3g NaCl混合C. 溶解时用玻璃棒搅拌可增大溶解度D. 转移溶液时，试剂瓶需干燥
答案：B解析：溶质需3g，溶剂应为47g（即47mL水），溶液总质量50g（A错误，B正确）；搅拌加速溶解，但 不影响溶解度（温度是唯一影响因素）（C错误）；试剂瓶残留水对溶质质量分数无影响（溶液具均一性）（D错误）。
10. 下列物质溶解于水时，溶液温度明显下降的是（ ）A. 浓硫酸B. 氢氧化钠C. 硝酸铵D. 氯化钠
答案：C解析：硝酸铵（NH₄NO₃）溶解吸热，溶液温度下降110。A（浓硫酸）、B（NaOH）溶解放热，温度上升。D（NaCl）溶解时温度变化不明显。
查阅资料，找到一定温度范围内蔗糖的溶解度，绘制曲线，然后推测曲线上某未知温度的溶解度，再通过实验验证。