初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）物质溶解的量精品第2课时当堂达标检测题

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）物质溶解的量精品第2课时当堂达标检测题，共3页。试卷主要包含了2 物质溶解的量，溶解度的意义，影响固体溶解度的因素，对溶解度曲线的认识，015，影响因素等内容，欢迎下载使用。
第2课时 溶解度
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
绝大多数物质在一定量的溶剂里溶解是有限度的，化学上用溶解度表示这种溶解的限度。
一、固体溶解度（S）
1．溶解度的定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时 。
实验证明：在20℃时，100克水最多溶解34克氯化钾，34克就是20℃时氯化钾在水中的 。
（1）如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指在 中的溶解度。
（2）固体溶解度定义中的“四要素”：
①条件： ，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
②标准： ，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度100g溶剂的量便于统一标准后比较。
③状态： ，只有达到最大溶解量时才是确定的值。
④单位：为 ，溶解度其实就是溶质的 ，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
2.溶解度的意义
以“20℃时，氯化钾溶解度为34g”为例
（1）在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)34gKCl。
（2）在20℃时，100g水中溶解34g氯化钾 。
（3）在20℃时，要完全溶解34g氯化钾， 需要水100g。
（4）在20℃时， 。
3.影响固体溶解度的因素：
①内因： （种类）
②外因：
【名师点拨】
通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：
溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝S ：100 ：（S+100）。
4．固体物质的溶解性与溶解度的关系
（1）溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的 表示。
（2）溶解性是根据 时，固体物质的溶解度的大小划分的。
（3）难溶物质习惯上叫作“ ”物质。但这只是上相对而言，并非绝对 。
5．固体物质溶解度的表示方法：曲线法
用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，绘制出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
（1）溶解度曲线的意义
= 1 \* GB3 ①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是 溶液。
= 2 \* GB3 ②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有 。
= 3 \* GB3 ③在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是 溶液。
= 4 \* GB3 ④在溶解度曲线上方的点，表示该溶液是 溶液且与 。
（2）溶解度曲线的变化规律
A. 固体物质的溶解度随温度升高而增大，图像是“陡升型”曲线，如 等。
B. 固体物质的溶解度受温度的影响很小，图像是“缓升型”曲线，如 。
C. 固体物质的溶解度随温度的升高而减小，图像是“下降型”曲线，如 等。
6.对溶解度曲线的认识
以右下图为例：
（1）曲线上的点：表示某物质在对应温度下的溶解度
A点：表示 。
B点：表示 。
（2）曲线以上的区域：表示对应温度下该溶质的饱和溶液，且溶液中有溶质剩余
C点：表示 。
（3）曲线以下的区域：表示对应温度下该溶质的不饱和溶液
D点：表示 。
（4）两曲线的交点：表示两物质在该对应温度下的溶解度相等
E点：表示 。
（5）饱和溶液、不饱和溶液的转化
右上图中各点的硝酸钠溶液的转化：
D→A： 或 使 溶液变 溶液；
C→A： 使饱和溶液中多余的固体溶解恰好变成饱和溶液；
A→D： 使 溶液变成 溶液；
C→E： 使不饱和溶液恰好形成饱和溶液；
（6）物质结晶的方法
①溶解度曲线呈“陡升型”的物质： 结晶（或 ）。
如： 、硝酸铵、硝酸钠等。
②溶解度曲线呈“缓升型”的物质： 。如： 。
（7）利用结晶法提纯物质
根据要提纯的物质的溶解度确定结晶方法提纯，同时杂质被除去。
= 1 \* GB3 ①除去硝酸钾中混有的少量氯化钠：
将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发一部分水，制成 下 的溶液，降温，析出大量固体后过滤，少量冷水洗涤，得到较纯的硝酸钾晶体。
= 2 \* GB3 ②除去氯化钠中混有的少量硝酸钾：
将混合物溶解于适量的水中，加热蒸发大量的水让绝大部分 结晶析出，再 过滤，得到较纯的氯化钠晶体。
【易错提醒】结晶法除杂后，过滤后的溶液中一定是析出晶体后的饱和溶液。故结晶法提纯物质是有一定量损耗的。
二、气体的溶解度
1.由于称量气体质量比较困难，所以气体的溶解度通常用体积来表示。
2.气体溶解度的定义：在压强为 和 时溶解在 的溶剂中达到 时的 。
3.气体溶解度概念中的四要素：
（1）条件：
（2）标准：
（3）状态：
（4）单位：
4．气体溶解度概念理解：20℃时，氮气的溶解度为0.015。
表示在压强为101.3KPa和温度为20℃时， 。
【易错提醒】
1．气体溶解度的条件中一定有压强
2．气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。
5.影响因素：
（1）内因： 和 的性质（种类）
（2）外因：
① ：气体溶解度随压强增大而 。
② ：气体溶解度随温度升高而 。
6.用气体溶解度的知识来解释现象
（1）给冷水加热，在水还没有沸腾之前，水中常有气泡冒出的原因：温度升高，原来溶解在水中的空气的溶解度 而逸出气泡体；
（2）工业上制汽水时利用增大 的方法使大量二氧化碳气体溶解在水中。打开汽水瓶，有大量气泡冒出的原因：压强减小，二氧化碳气体的溶解度 ，会有大量气体涌出。
（3）如果想要使汽水冒出更多的气泡，除可采用振荡或搅拌的方法外，还可以
1．判断题
（1）．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同。( )
（2）．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液。( )
（3）．当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度减少。( )
（4）．温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。( )
（5）．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。
（6）．气体的溶解度随压强的增大而增大。
（7）．所有物质的溶解度一定随温度的升高而升高。
（8）．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( )
（9）．有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小( )
（10）．饱和溶液降低温度一定会析出晶体( )
（11）．研碎能够增加物质的溶解度。( )
（12）．在20℃时，分别把10克食盐和10克蔗糖放入50克的两杯水中，充分搅拌后发现全部溶解，说明在20℃时，食盐和蔗糖的溶解能力相同( )
（13）．在室温为20℃时，将1.5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属可溶物( )
（14）．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变( )
（15）．压强一定时，气体的溶解度随温度升高而减小，所以我们喝了汽水会打嗝( )
（16）．养鱼池用水泵将水喷向空中是为了增大水与空气的接触面积，增加水中氧气的溶解度( )
根据下图判断下列说法的正误。
（17）时，将丙物质加入水中，所得溶液的质量为( )
（18）时，甲、乙、丙三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为甲=乙>丙( )
（19）时，甲、丙两物质的溶液的溶质质量分数相等( )
（20）时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙( )
（21）时，等质量甲、乙、丙三种物质的溶液中，所含溶剂的质量大小关系为甲=乙乙B．甲=乙C．甲b>c
C．物质b中混有少量a，采用冷却热的饱和溶液的方法进行提纯b
D．t1℃时，取c的饱和溶液150g，其中含有c物质的质量为50g
12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。
(1)时，丙物质的溶解度为 。
(2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。
(3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(4)P点表示 。
13．在20 ℃时，向50g水中加入31.6gKNO3固体并进行如下系列操作，请回答相关问题：
(1)图中烧杯A、C中的溶液一定是饱和溶液，理由是 。
(2)若烧杯B中的溶液恰好饱和，则烧杯C中剩余固体的质量 20g。（填“>”，“乙>丙
B．三种物质中溶解度受温度变化影响最小的物质是乙
C．t3℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3:13
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲=丙
5．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度如表。下列有关说法正确的是
A．固体丙的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙
C．甲、乙两种物质溶解度相等的温度范围是30℃～60℃之间
D．分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由60℃降温到0℃，溶液中溶质质量：甲＞乙
6．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1。结合图2，下列说法不正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液浓度先不变后变小
C．t1s时，溶液温度介于20～30℃之间D．30℃时，100g饱和溶液中有45.8gKNO3
7．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是
A．两种物质中溶解度最大的是氯化铵
B．时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为70g
C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在至之间
D．时，100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到：，能够析出13.2g固体
8．为了使氧气在水中的溶解度增大，可采用的方法是
A．加压降温B．降压降温C．升温降压D．加压升温
9．气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。101kPa时，甲、乙两种气体在不同温度下的溶解度数值如下表所示：
则在101kPa、30℃时，甲、乙两种气体溶解度大小关系正确的是
A．S(甲)S(乙)D．无法比较
10．回答下列问题：
(1)从乙的溶液中获得乙物质适宜采用 的方法。
(2)若甲物质中含有少量乙物质，可采用 的方法提纯甲物质。
(3)若乙物质中含有少量甲物质，可采用 的方法提纯乙物质。
(4)若丙物质中含有少量甲物质，可采用 的方法提纯丙物质。
11．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。
(1)时，用等质量的水配制三种物质的饱和溶液，所需三种物质的质量由大到小的顺序为 。
(2)时，用等质量的三种物质配制饱和溶液，所需水的质量由大到小的顺序为 。
12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水，t1°C=20°C）如图所示。
(1)时，丙物质的溶解度为 。
(2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。
(3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(4)P点表示 。
(5)判断下列说法的正误。
A ．甲物质的溶解度为。( )
B．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。( )
C．时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲。( )
1．理解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之比是定值。
2．学会绘制和分析溶解度曲线，学会利用溶解度曲线处理数据。
3．知道影响溶解度的因素，能利用气体溶解度解释生活中的某些现象。
重点:
溶解度曲线的应用
难点:
溶解度概念的理解
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃时溶解度




溶解度（g）（20℃）
一般称为
﹤0.01

0.01－1

1－10

＞10

温度/℃
0
30
60
90
溶解度/g
甲
13.3
45.8
110
202
乙
35.5
36.0
37.1
38.1
丙
0.18
0.16
0.12
0.08
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
氯化铵
29.4
33.3
37.2
41.1
45.8
50.4
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
101kPa、40℃，气体甲
0.023
101kPa、20℃，气体乙
0.023