初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）物质溶解的量精品第1课时巩固练习

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级下册（2024）物质溶解的量精品第1课时巩固练习，共3页。试卷主要包含了2 物质溶解的量，实验表明等内容，欢迎下载使用。
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、饱和溶液与不饱和溶液
1.实验表明：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了
2．饱和溶液与不饱和溶液的定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
3．概念解读：
（1）“一定温度”和“一定量的溶剂”是前提条件。
温度的改变和不同的溶剂量会影响溶质溶解的量，故必须在一定的稳定和一定量溶剂中才能比较是否饱和。
①一杯有固体剩余的硝酸钾饱和溶液，当继续加水时，溶液中剩余的硝酸钾固体溶解，此时的溶液可能为不饱和溶液，依据是还能继续溶解硝酸钾。
②一杯有固体剩余的硝酸钾饱和溶液，溶液中剩余的硝酸钾固体溶解，原来的饱和溶液可能变为不饱和溶液，依据是还能继续溶解硝酸钾。
③将热的硝酸钾不饱和溶液再冷却，观察到的现象是有固体析出，这时溶液肯定变成饱和溶液。
（2）“这种溶质”：饱和溶液要指明针对哪种溶质而言是饱和的。
饱和溶液不能再继续溶解某种溶质，但不影响溶解别的溶质。
如氯化钠的饱和溶液还能继续溶解高锰酸钾，故对氯化钠而言是饱和的，但对高锰酸钾而言却是不饱和的。
【易错提醒】
1．当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
2．饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。
4．判断某溶液是否饱和的方法：
第一步：观察，底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱和溶液或恰好饱和的溶液。
第二步：溶液中没有固体溶质的溶液，通过实验判断：取少许溶液，在相同温度下，向溶液里继续加入同种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
【易错提醒】
恰好饱和的溶液和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验只能通过加以区别。
二、饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）转化途径
对大多数物质而言：
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（一般是降温）；
饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有：增加溶剂、改变温度（一般是升温）。
（2）将不饱和溶液转化为饱和溶液的最可靠的方法：增加溶质、蒸发溶剂
（3）将饱和溶液转化为不饱和溶液的最可靠的方法：加溶剂
【易错提醒】
1.任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。
2.任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。
三、溶液的饱和不饱和与溶液的浓稀比较
【易错提醒】
1.饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液只是考虑的角度不同，它们之间没有必然的联系。
2.饱和的澄清石灰水是很稀的溶液。
四、结晶
1.结晶：溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。
2.结晶的方法：先把溶液变成饱和溶液，再改变适当的条件（降温或蒸发溶剂）让溶质以晶体形式析出。
1．判断题
（1）不饱和溶液和饱和溶液在一定条件下可以相互转化。一般情况下，不饱和溶液可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法变成饱和溶液。( )
（2）确定溶液是否是饱和或不饱和溶液，前提条件是“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”。( )
（3）饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液。( )
（4）把一定量的食盐放入水中，得到溶液的质量与食盐和水的总质量一定相等。( )
（5）只有在不饱和溶液中添加溶质才能使其变成饱和溶液。
（6）还能够继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液。
（7）饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( )
（8）饱和溶液不能溶解任何物质。( )
（9）某硝酸钾溶液在 20 ℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到 100 ℃时，该溶液也一定是饱和溶液。( )
（10）蒸发结晶后所剩余的溶液一定是不饱和溶液( )
（11）在一定条件下，一定量的溶剂里不能继续溶解该溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液( )
（12）在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还能溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是该温度下的不饱和溶液( )
（13）有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也可能是饱和溶液( )
（14）一定温度下向饱和的硝酸钾溶液中加入饱和的氯化钠溶液，则混合后所得溶液仍是饱和溶液( )
（15）一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体的质量会减少( )
（16）一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是增加溶剂( )
（17）将一定量的氯化钠固体加入水中，全部溶解，则形成的一定是不饱和溶液( )
（18）一定量的饱和氯化钠溶液，可继续溶解少量的硝酸钾固体( )
（19）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液可加入氢氧化钙( )
（20）向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾溶解了，原溶液一定是不饱和溶液( )
（21）向饱和的食盐溶液中加入少量蔗糖固体，蔗糖固体不能溶解( )
（22）稀溶液一定是不饱和溶液( )
（23）析出晶体后的溶液还是当时条件下的饱和溶液( )
（24）同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化( )
（25）同温同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液含溶质多( )
【答案】（1）正确 （2）正确 （3）错误 （4）错误 （5）错误 （6）错 （7）错误 （8）错 （9）错误 （10）错误 （11）正确 （12）正确 （13）正确 （14）错误 （15）错误 （16）正确 （17）正确 （18）正确 （19）错误 （20）错误 （21）错误 （22）正确 （23）正确 （24）错误
（25）正确
2．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是
A．降低溶液温度B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液D．恒温蒸发溶剂
【答案】C
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意；
C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意；
D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。
故选C。
3．下列有关溶液的说法正确的是
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．溶液中溶质只能是固体或者液体，不能是气体
C．某物质的饱和溶液在温度不改变的情况下不能再溶解其他物质
D．硝酸铵在水中溶解时，溶液的温度降低
【答案】D
【详解】A、具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错误；
B、溶质能是固体或者液体也能是气体，例如二氧化碳溶于水形成汽水，就是溶质为气体的溶液，故B错误；
C、在温度不改变的情况下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，可以再溶解其他物质，故C错误；
D、硝酸铵在水中溶解时，吸收热量，溶液的温度降低，故D正确。
故选D。
4．20℃时，取一定量硫酸铜固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
(1)甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 ；
(2)甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 。
【答案】(1)甲
(2)丙>乙>甲
【详解】（1）甲中有不溶的固体，所以甲一定是饱和溶液，乙一定不是饱和溶液，丙不能确定，故填：甲；
（2）20℃时，甲中有不溶的固体，加热到50℃时，固体全部溶解得到乙溶液，溶液的溶质质量分数变大，恒温蒸发2g的水，得到丙溶液，溶质的质量分数最大，所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
5．饱和溶液和不饱和溶液
(1)概念：
①饱和溶液：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，当溶质 继续溶解时，所得到的溶液。
②不饱和溶液：在 下，向 溶剂里加入某种溶质，溶质 继续溶解的溶液。
(2)判断是否饱和的方法：当没有溶质在溶液底部沉淀时，在 下，向溶液里加入该种溶质， 。当有溶质在溶液底部沉淀，此时一定饱和。
(3)相互转化（温度不变）

结晶：溶质以 的形式从饱和溶液中析出的过程。
【答案】(1) 一定温度 一定量 不能 一定温度 一定量 还能
(2) 该温度 该溶质不能溶解，原溶液饱和，该溶质还能溶解则不饱和
(3) 增加溶质、蒸发溶剂 增加溶剂
(4)晶体
【详解】（1）①在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液，故填：一定温度；一定量；不能。
②在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解的溶液是不饱和溶液，故填：一定温度；一定量；还能。
（2）判断是否饱和的方法：当没有溶质在溶液底部沉淀时，在该温度下，向溶液里加入该种溶质，该溶质不能溶解，原溶液饱和，该溶质还能溶解则不饱和。当有溶质在溶液底部沉淀，此时一定饱和，故填：该温度；该溶质不能溶解，原溶液饱和，该溶质还能溶解则不饱和。
（3）不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂的方法转化成饱和溶液；饱和溶液可以通过增加溶剂的方法转化成不饱和溶液，故填：增加溶质、蒸发溶剂；增加溶剂。
（4）结晶是指溶质以晶体的形式从饱和溶液中析出的过程，故填：晶体。
►问题一 对饱和溶液的理解
【典例1】在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是
A．增加该溶质，不能继续溶解的溶液
B．很稀的溶液
C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液
D．非常浓的溶液
【答案】A
【详解】A、在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液，故在一定温度下，向溶液中增加该溶质，不能继续溶解的溶液是该物质的饱和溶液，符合题意；
B、溶液是否饱和与溶液的浓稀无关，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是很稀的溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，不符合题意；
C、在一定温度下，向溶液中增加该溶质，还能继续溶解的溶液，是该物质的不饱和溶液，不符合题意；
D、饱和溶液不一定是非常浓的溶液，如常温下，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不符合题意。
故选A。
【解题必备】
1．溶液饱和不饱和的前提条件是：一定温度、一定量溶剂。在这个前提条件下，再看“能否继续溶解”
2．溶液饱和不饱和一定要指明是哪种溶质，一种溶液中有多种溶质，一种溶质饱和，另一种溶质不一定饱和。
【变式1-1】关于溶液，下列描述正确的是
A．饱和溶液不能再溶解任何物质
B．溶液都具有均一、稳定的性质
C．升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液
D．增加溶剂，不饱和溶液变饱和溶液
【答案】B
【详解】A、某溶质的饱和溶液是不能再溶解该物质的溶液，但是还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误。
B、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，条件不改变溶质和溶剂不会分离，则溶液具有均一性和稳定性，故选项说法正确。
C、对于多数物质，升高温度，饱和溶液都能变不饱和溶液；但是氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和石灰水，温度升高，溶液仍然是饱和溶液，故选项说法错误。
D、增加溶剂，不饱和溶液仍然是不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
【变式1-2】下列关于溶液的叙述正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液
B．溶液中只能含有一种溶质，且溶质一定是固体
C．一定温度下，析出晶体后的溶液一定是该物质的饱和溶液
D．可通过升高温度使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液
【答案】C
【详解】A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误；
B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中不是只能含有一种溶质，可以含有多种溶质，且溶质不一定是固体，也可能是液体或气体，故选项说法错误；
C、一定温度下，析出晶体后的溶液，不能继续溶解该物质，一定是该物质的饱和溶液，故选项说法正确；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，所得溶液仍为KNO3的不饱和溶液，故选项说法错误。
故选C。
►问题二 饱和溶液的判断
【典例2】下列溶液一定是该温度下的饱和溶液的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】A、①所示氯化钾溶液中存在着不再继续溶解的氯化钾晶体，因此该溶液是该温度下氯化钾的饱和溶液，故A正确；
B、②所示溶液是浓度较大的氯化铵溶液，但该溶液不一定是该温度下氯化铵的饱和溶液，故B错误；
C、③所示溶液是黄色的氯化铁溶液，该溶液可能是该温度下氯化铁的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C错误；
D、④所示溶液是颜色很深的硫酸铜溶液，颜色很深可以说明该溶液的浓度较大，但并不能说明该溶液是该温度下硫酸铜的饱和溶液，故D错误。
故选：A。
【解题必备】饱和溶液的判断方法：
1．溶液中有固体溶质时，若固体溶质不再继续减少，则溶液饱和；若固体溶质继续减少，则不饱和。
2．溶液中没有固体溶质时，加入少量相应的固体溶质，若固体不溶解，则原溶液饱和；若固体溶解，则原溶液不饱和。
3．析出晶体后的溶液是该晶体对应溶质的饱和溶液。
【变式2-1】将热的硝酸钾不饱和溶液降温至结晶状态。对该过程的描述错误的是
A．降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态
B．饱和硝酸钾溶液降温，会有硝酸钾析出
C．硝酸钾以晶体形式析出的过程叫作结晶
D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液
【答案】D
【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。
【详解】A、降温过程中硝酸钾的溶解度逐渐减小，溶液由不饱和逐渐达到饱和状态，正确；
B、饱和的硝酸钾溶液继续降温，溶解度的溶解度减小，会有硝酸钾晶体析出，正确；
C、形成晶体的过程叫作结晶；将热的硝酸钾溶液降温，硝酸钾以晶体形式析出的过程叫作冷却结晶，正确；
D、析出晶体后的硝酸钾溶液，不能再继续溶解硝酸钾，是硝酸钾的饱和溶液，错误。
故选D。
【变式2-2】室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示)，欲使硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是
A．硝酸钾B．氯化钠C．硝酸铵D．氢氧化钠
【答案】C
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可以采用降低温度的方法，
A、硝酸钾加入水中，溶液的温度基本不变，故A错误，
B、氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误，
C、硝酸铵加入水中，溶液的温度明显的降低，故C正确，
D、氢氧化钠加入水中，溶液的温度升高，故D错误，
故选：C。
►问题三 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【典例3】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是
A．降低溶液温度B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液D．恒温蒸发溶剂
【答案】C
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故降温后溶解度减小，溶液将为饱和溶液。故选项不符合题意；
B、向不饱和的硝酸钾溶液中加入溶质硝酸钾，至溶液不能再继续硝酸钾时，即可得到饱和溶液，故选项不符合题意；
C、由于溶液时处于不饱和状态，加同温下硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故选项符合题意；
D、恒温蒸发不饱和硝酸钾溶液中的水，使水减少至溶液不能再继续溶解硝酸钾，所得的溶液为饱和溶液，故选项不符合题意。
故选C。
【解题必备】
1．对大多数物质而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、降温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、升温。
2．对氢氧化钙溶液（澄清的石灰水）而言，不饱和溶液变成饱和溶液的方法是：加溶质、蒸发溶剂、升温；饱和溶液变成不饱和溶液的方法是：加溶剂、降温。
3．任何一种固体溶质，加溶质、蒸发溶剂都能使不饱和溶液变成饱和溶液。
4．加溶剂能使任何饱和溶液变成不饱和溶液。
【变式3-1】下列措施中，一定能把不饱和溶液转变成饱和溶液的是
A．降低温度B．增加溶质C．充分搅拌D．增加溶剂
【答案】B
【详解】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度降低而增大的物质，降低温度不饱和溶液仍不饱和溶液，故选项错误；
B、增加溶质一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选项正确；
C、溶液具有均一、稳定性，充分搅拌不影响溶液的状态，故选项错误；
D、增加溶剂，不饱和溶液仍然为不饱和溶液，即增加溶剂不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选项错误；
故选：B。
【变式3-2】要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是
A．加水
B．升高温度
C．与另一不饱和KNO3溶液混合
D．加KNO3晶体
【答案】D
【详解】A、向饱和的硝酸钾溶液中加入水，溶液中的溶剂增加，饱和溶液变为不饱和溶液，选项正确；
B、升高温度后，硝酸钾的溶解度增大，饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液，选项正确；
C、饱和硝酸钾溶液与不饱和的硝酸钾溶液混合后溶液变为不饱和溶液，选项正确；
D、饱和溶液不再溶解作溶质的物质，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体后，硝酸钾晶体不再溶解，溶液仍为饱和溶液，选项错误，故选D。
【变式3-3】25℃时向一定量饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，图像起点不为0，故A错误；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，溶质质量起点不为0，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增大，直至达到饱和，溶质质量不变，故B错误；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶质质量起点不为0，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增大，直至达到饱和，溶质质量不变，故C正确；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶质质量起点不为0，随着硝酸钾的加入，溶质质量不断增大，直至达到饱和，溶质质量不变，故D错误；
故选：C。
►问题四 饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液的关系
【典例4】下列有关溶液(溶剂为水)的说法正确的是
A．一定温度下，一定量的溶剂的饱和溶液一定是浓溶液
B．一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定是稀溶液
C．一定温度下，一定量的溶剂的不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液
【答案】D
【分析】根据溶液的浓稀是指溶液中溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，进行分析判断。
【详解】A、一定温度下，一定量的溶剂的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，故A选项说法错误；
B、一定温度下，同种溶质的饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，如一定温度下，硝酸钾的饱和溶液可能是浓溶液，故B选项说法错误；
C、一定温度下，一定量的溶剂的不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，只是没有达到饱和状态，故C选项说法错误；
D、一定温度下，同种溶质的饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故D选项说法正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，理解浓稀溶液与溶液是否饱和是两个不同的分类标准是正确解答本题的关键。
【解题必备】
1．饱和溶液不饱和溶液与浓溶液稀溶液没有必然的联系。
2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
3．相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【变式4-1】下列说法正确的是
A．某种溶液可以是稀溶液，但同时不可能是饱和溶液
B．不改变溶液的量，饱和溶液不可能变成不饱和溶液
C．浓溶液中溶解的溶质多，这时的溶液肯定是饱和溶液
D．室温下固体溶质共存的溶液是该物质的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、某种溶液可以是稀溶液，同时也可能是饱和溶液，如饱和氢氧化钙溶液是稀溶液（氢氧化钙微溶于水）。错误；
B、不改变溶液的量，饱和溶液可能变成不饱和溶液，如升高温度可将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，且溶液的量不变，错误；
C、浓溶液中溶解的溶质多，但该溶液也可能是不饱和溶液，如水和乙醇可以任意比例互溶，98%的乙醇溶液是浓溶液，但还能继续溶解乙醇，是乙醇的不饱和溶液，错误；
D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液。室温下固体溶质共存的溶液说明不能继续溶解该物质，是该物质的饱和溶液，正确；
故选D。
【变式4-2】下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是均一、稳定的混合物B．溶液都是无色透明的
C．饱和溶液都比不饱和溶液浓度大D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
【答案】A
【详解】A、溶液是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确；
B、溶液不一定都是无色、透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
C、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，在同一温度同一溶质，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度，故选项说法错误；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。
故选A。
►问题五 结晶
【典例5】要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是
A．升高温度B．降低温度C．蒸发水D．再加入食盐
【答案】C
【详解】A.氯化钠的溶解度受温度影响较小，要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是蒸发水，故A错误；
B.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是蒸发水，故B错误；
C.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是蒸发水，故C正确；
D.在饱和食盐溶液再加入食盐，食盐不溶解，但不会有晶体析出，故D错误。
故选：C。
【解题必备】
1．溶质从饱和溶液中析出的过程叫做结晶。
2．结晶的方法有两种：冷却热饱和溶液（降温结晶）、蒸发结晶
3．海水晒盐是利用日光风力将海水中的水分蒸发，变成氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，氯化钠结晶析出成为粗盐，留下的母液叫做苦卤，是氯化钠的饱和溶液，其中含有大量化工原料。
【变式5-1】要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采用的方法是
A．蒸发溶剂B．升高温度C．冷却热饱和溶液D．倒掉部分溶液
【答案】A
【详解】A、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确；
B、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误；
C、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体,可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，冷却热饱和溶液的方法针对的是物质的溶解度受温度的影响变化大的，故选项错误；
D、倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，食盐仍溶解在溶液中，故选项错误；
故选A。
【点睛】本题难度不大，掌握结晶的原理（蒸发结晶、降温结晶）、适用范围并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
【变式5-2】要将不饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施中不正确的是
A．恒温蒸发水至析出晶体
B．降低温度至析出晶体
C．加入KNO3晶体
D．升高温度（不计水的蒸发）
【答案】D
【详解】A、由结晶的概念可知，将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水至析出晶体后溶液为饱和溶液，选项正确；
B、由结晶的概念可知，降低温度至析出晶体后，不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，选项正确；
C、向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液能够变为饱和溶液，选项正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度变大，溶液将会变得更加不饱和，选项错误；
故选D。
1．下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液中不能再溶解任何物质B．可溶性物质溶于水均放出热量
C．溶液一定是无色的D．溶液中各部分的性质均相同
【答案】D
【详解】A.饱和溶液是指在某一温度下不能再溶解某一种溶质的溶液，可以溶解其他的溶质，故A错误；
B.可溶性物质溶于水可以放出热量，如氢氧化钠固体；可以吸收热量，如硝酸铵固体；可以没有热量的变化，如食盐，故B错误；
C.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液为黄色，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C错误；
D.溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质相同，故D正确；
故选D。
2．有关溶液说法正确的是
A．稀溶液一定是不饱和溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大D．在温度一定时，有晶体析出的溶液一定是该溶质的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，如一定温度下的氢氧化钙的饱和溶液就属于稀溶液，故说法不正确；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故说法不正确；
C、没有指明溶质的种类、温度，则饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故说法不正确；
D、在温度一定时，有晶体析出的溶液，说明不能再溶解该种溶质了，所以一定是该溶质的饱和溶液，故说法正确。
故选D。
3．能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是
A．加水B．倒出部分溶液C．加硝酸钾固体D．加热蒸发水，再降温至该温
【答案】A
【详解】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，由饱和溶液变为不饱和溶液，可以通过增加溶剂，升高温度。溶液具有均一性，倒出部分溶液不能改变硝酸钾溶液的状态。故选A。
4．某物质的饱和溶液一定是
A．溶质多的溶液B．溶质少的溶液
C．含100g水的溶液D．不能再溶解该物质的溶液
【答案】D
【详解】A、在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质多的溶液，也可能为含溶质少的溶液，故选项错误；
B、溶液是否饱和与含溶质多少没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是含溶质少的溶液，故选项错误；
C、不能利用100克水的溶液来判断饱和溶液，主要是在某温度下，一定量溶剂中不能再溶解某溶质，故选项错误；
D、在一定温度下，不能继续溶解该物质的溶液，为该溶质的饱和溶液，故选项正确。
故选D。
5．下列叙述正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动
B．乳化后形成的乳浊液与溶液同样稳定
C．加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液
D．饱和溶液比不饱和溶液所含的溶质更多
【答案】C
【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但是溶液中各种粒子都在不停的做无规则运动，选项错误；
B、乳化后形成的乳液不稳定，容易分层，选项错误；
C、加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液，选项正确；
D、不知道溶液的量和温度，无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，选项错误。
故选C。
6．某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液是
A．饱和溶液B．不饱和溶液C．水D．不确定
【答案】A
【详解】某温度下，蒸发溶剂析出晶体后的溶液是饱和溶液，因为能析出晶体，说明此温度下，它不能再继续溶解该种溶质了，故选A。
7．一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是
A．升高溶液的温度B．保持溶液温度不变，加入溶剂
C．降低溶液的温度D．保持溶液温度不变，加入溶质
【答案】B
【详解】A、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故A错误；
B、保持溶液温度不变，加溶剂一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；
C、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降低温度后饱和溶液仍饱和，故C错误；
D、保持溶液温度不变，若加的是同一溶质，饱和溶液仍为饱和溶液，故D错误；
故选B。
8．学习《溶液》单元后，小丽同学的复习笔记上有如下记录，你认为不正确的是
A．汽油除油污是乳化现象
B．某温度下的硝酸钾饱和溶液还可以继续溶解氯化钠
C．氢氧化钠溶于水时溶液温度一定升高
D．溶液都是均一、稳定的混合物
【答案】A
【详解】A、汽油能溶解油污，所以汽油能除油污，而不是乳化现象，故说法错误；
B、某温度下的硝酸钾饱和溶液，在该温度下不能再继续溶解硝酸钾，但是可以再继续溶解氯化钠，故说法正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，所以氢氧化钠溶于水时溶液温度一定升高，故说法正确；
D、溶液都是均一、稳定的混合物，故说法正确。
故选A。
9．回答下列问题。
(1)一般情况下，饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有 、 。
(2)一般情况下，不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的方法有 、 、 。
(3)结晶是指溶质从溶液中以 的形式析出的过程。
a．对于任何物质，要想使其不饱和溶液转化为饱和溶液都可采取什么措施？
b．要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，一般采取什么方法？ 氯化钠溶液呢？
c．只有具备什么特点的物质，才能采取降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液？
d．海水晒盐的过程中，溶液发生了怎样的变化？
【答案】(1) 加水 升温
(2) 加溶质 蒸发 降温
(3) 晶体 加溶质 降温 蒸发 溶解度随温度的降低而减小且受温度影响较大 物理变化
【解析】略
10．饱和溶液与不饱和溶液的判断
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化 ，说明该温度下该溶液中 这种物质了，该溶液一定是该物质的 溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量 ，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量 ，那么溶液是饱和溶液。
【答案】 质量不变 不能继续溶解 饱和 减少 不变
【详解】饱和溶液是在一定温度、一定量溶剂中，不能继续溶解这种物质的溶液；
（1）观察法：如果溶液中有未溶解的物质且随时间变化质量不变，说明该温度下该溶液中不能继续溶解这种物质了，该溶液一定是该物质的饱和溶液。
（2）实验法：在一定温度时如果溶液中没有未溶解的溶质，可以向原溶液中加入该溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。
11．常温下，在两只各盛有100ml水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。则，甲溶液是 溶液，若乙溶液仍可以继续溶解乙物质则乙是 ；升高温度，剩余的甲固体一定能溶解吗 。

【答案】 饱和 不饱和溶液 不一定
【详解】甲溶液中有固体有剩余，说明溶液饱和；乙溶液还能溶解溶质，说明乙是不饱和溶液；因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故填：饱和、不饱和溶液、不一定。
12．一定温度下，将 NaNO3 的饱和溶液和不饱和溶液相互转化后，溶液中各物质的变化情况填入下表。（填“增加”“减少”或“不变”）
【答案】 不变 增加 增加 增加 不变 增加 不变 减少 减少 不变 增加 增加 不变 不变 不变 减少 减少 减少
【详解】被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂，水是最常见的溶剂，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量之和。
Ⅰ、不饱和NaNO3溶液，加蒸馏水，溶质不变，溶剂增加，溶液质量增加；
Ⅱ、不饱和NaNO3溶液中，加 NaNO3 固体，能继续溶解一定量NaNO3，所以溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液质量增加；
Ⅲ、不饱和NaNO3溶液，恒温蒸发溶剂后无晶体析出，溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶液的质量减少；
Ⅳ、饱和NaNO3溶液中加蒸馏水，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的质量增加；
Ⅴ、条件不变时，饱和硝酸钠溶液，加 NaNO3 固体，硝酸钠不再溶解，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都不变；
Ⅵ、将硝酸钠的饱和溶液，恒温蒸发溶剂，溶质析出，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量都减少。
1．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有固体剩余，已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、溶液②、溶液④烧杯底部都有剩余固体，说明溶质已不能继续溶解，一定是饱和溶液，A选项正确；
B、由题干已知信息可得：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，20g水中最多可以溶解6.32g硝酸钾。①在20g水中加入4g硝酸钾，则溶液①一定是不饱和溶液，而溶液③没有固体剩余，可能不饱和也可能恰好饱和，B选项错误；
C、溶液②升温后得到溶液③，烧杯底部固体全部溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则溶液②、溶液③的质量：③>②，C选项正确；
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，最后可以变成不饱和溶液，D选项正确。
故选：B。
2．溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
A．溶液都是无色透明的液体B．溶液都是由溶质和溶剂组成的
C．均一的、稳定的液体都是溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
【答案】B
【详解】A、溶液不一定都是无色透明的液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
B、根据溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液是由溶质和溶剂组成的，故选项说法正确；
C、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，但是均一的、稳定的液体不一定都是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，但是蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故选项说法错误；
D、同一温度，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大，选项说法没有指明溶质的种类、温度，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误；
故选：B。
3．下列说法正确的是
A．饱和溶液降温后一定有溶质析出
B．20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，则食盐不能溶解
C．30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，则30℃时蔗糖的溶解度为30克
D．饱和溶液不一定是浓溶液
【答案】D
【详解】A、饱和溶液降温后不一定有溶质析出，如氢氧化钙饱和溶液降温后会变为不饱和，说法错误；
B、20℃时，向饱和的糖水不能继续溶解糖，加入少量的食盐，搅拌，则食盐能溶解，说法错误；
C、30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，无法判断溶液是否达到了饱和状态，故无法确定30℃时，蔗糖的溶解度，说法错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙是微溶物，故氢氧化钙溶于水所形成的饱和溶液浓度较小，说法正确；
答案：D。
4．欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是
A．①②B．①③C．①④D．③④
【答案】C
【详解】加入足量物质A，恒温蒸发水一定能将不饱和溶液变成饱和溶液，升高或降低是否能不饱和溶液转化为饱和溶液取决于此溶液溶解度是随温度升高而升高还是随温度升高而降低，以及溶液与饱和状态是否接近等。
故选C。
5．一瓶存放较长时间的饱和石灰水，瓶内壁附有层白膜，若水没有减少，下列有关说法错误的是
A．白膜是碳酸钙
B．白膜的形成与二氧化碳有关
C．白膜可用盐酸除去
D．石灰水仍然是氢氧化钙的饱和溶液
【答案】D
【详解】A、石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则白膜是碳酸钙，故选项说法正确；
B、根据上述分析可知白膜的形成与二氧化碳有关，故选项说法正确；
C、白膜为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，氯化钙为可溶性物质，则白膜可用盐酸除去，故选项说法正确；
D、一段时间后溶质氢氧化钙与二氧化碳反应，消耗一部分，则溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误。
故选D。
6．要想使一瓶接近饱和的石灰水变为饱和，具体的措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是
A．①②B．①③④C．①③⑤D．①②⑤
【答案】D
【详解】向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，还可以采取②升高温度的方法，故①②⑤符合题意；
故选D。
7．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和洛液B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．③中溶液的降温可能会析出晶体D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液
【答案】B
【详解】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确；
B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误；
C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确；
D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。
故：选B。
8．将某温度下接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列方法可行的是
A．升高温度B．加水
C．加入KNO3晶体D．加NaCl晶体
【答案】C
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度可使接近饱和的KNO3溶液仍为不饱和溶液，错误；
B、要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，加水仍为不饱和溶液，错误；
C、增加KNO3固体能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，正确；
D、加入氯化钠晶体，所得溶液还能溶解硝酸钾，所以还是硝酸钾的不饱和溶液，错误。
故选C。
9．在20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各15g，分别加入到四个各盛有50 水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：（温度保持在20℃）
下列说法正确的是
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少
C．所得四种溶液的质量关系为：甲=乙=丙=丁
D．溶液中所含溶质最多的为乙
【答案】D
【详解】A、加入水中的乙物质全部溶解，不能确定形成的溶液是否还能继续溶解乙，所以乙不一定是饱和溶液。不符合题意；
B、不确定各物质的溶解度随温度的变化情况，所以升高温度后，甲中溶解的固体不一定减少。不符合题意；
C、形成的溶液中水的质量相同。加入固体的质量相同但未溶解固体的质量不同，所以溶质的质量不同，所以所得四种溶液的质量不相等。不符合题意；
D、加入固体的质量相同，只有乙无固体剩余全部溶解，所以溶液中所含溶质最多的为乙。符合题意；
故选D。
10．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)碘酒是临床上常用的一种消毒剂，其溶剂是 ；生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 ；若生理盐水密封放置一段时间后出现浑浊现象，可判断其为不合格产品，这是因为溶液具有 性。
(2)餐具上的油污用加了洗洁精的水更易洗掉，是因为洗洁精具有 作用。
(3)某同学从冰箱中取出一杯剩有蔗糖固体的蔗糖溶液(图A)，放置在室温下一段时间后，蔗糖固体慢慢全部消失(图B)，则图A中的溶液一定是蔗糖的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)理化实验操作考试时，某同学将固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠固体溶于水 热量(选填“放出”或“吸收”)。
(5)下列措施中，一定能把不饱和溶液变成饱和溶液的是_____。
A．增加溶剂B．降低温度C．增加溶质D．充分搅拌
【答案】(1) 酒精 氯化钠 稳定
(2)乳化
(3)饱和
(4)放出
(5)C
【详解】（1）碘酒中碘单质是溶质，酒精是溶剂；盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂；溶液是具有稳定性、均一性的混合物，生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有稳定性，在外界条件不变情况下，不管放置多长时间，溶质和溶剂长期共存，溶质不会从溶剂中分离出来。故填：酒精；氯化钠；稳定。
（2）洗洁精能够乳化油污，从而去除油污。故填：乳化。
（3）该温度下的饱和溶液不能溶解该物质，能溶解该物质说明溶液不饱和，从冰箱里取出溶液A时有溶质出现，说明溶液A在该温度下是饱和溶液。故填：饱和。
（4）固体氢氧化钠放到盛有少量水的试管里，手感觉到试管外壁发烫，说明氢氧化钠溶于水中放出热量，使试管外壁发热。故填：放出。
（5）A、增加溶剂，溶液只会越来越不饱和。A不符合题意；
B、降低温度不一定能把不饱和溶液变成饱和溶液，因为有的物质溶解度随温度升高而升高，也有的物质溶解度随温度的升高而降低。B不符合题意；
C、增加溶质一定可以让不饱和溶液变成饱和溶液。C符合题意；
D、充分搅拌不能改变溶解度。D不符合题意。
综上所述：选择C。故填：C。
11．一定温度下，一木块漂浮于盛有KNO3溶液的烧杯中，如图一所示，当向烧杯里的水中加入一种固体物质后（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）的变化如图二所以。由此判断：

(1)此时烧杯中的溶液是KNO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)在图二所示的变化过程中，同时发生变化的物理量有 （填字母）。
a．溶液密度 b．溶剂质量 c．溶液温度
(3)同时观察到烧杯底部晶体 （填“增多”、“减少”或“不变”）。
(4)所加物质可能是 （填物质的名称）。
(5)A烧杯中为饱和的食盐水，若要将A中的饱和溶液在不改变溶液质量的情况下变为不饱和溶液，方法是 。
A．加入水B．加入食盐C．恒温蒸发掉水D．升温
【答案】(1)饱和
(2)ac
(3)增多
(4)硝酸铵
(5)D
【详解】（1）如图所示，有未溶溶质说明此时是硝酸钾的饱和溶液；
（2）根据浮力公式可知，排开水的体积增大说明溶液的密度变小，原因是溶质析出，则说明加入固体使溶液温度变小，则硝酸钾溶解度变小析出，而该过程中水的质量不变，故选:ac；
（3）硝酸钾析出则溶质的晶体增多；
（4）根据上述解析可知该固体使温度下降，则可能是硝酸铵，硝酸铵溶于水会使温度降低；
（5）氯化钠溶解度随温度升高而增大，因此在不改变溶液质量的情况下可以采用升温的方法使其变为不饱和溶液，故选：D。
12．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是 (选填“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”)；乙→丙过程中，溶液中溶质的质量将 。
【答案】 溶质质量 减少
【详解】甲是60℃的蔗糖溶液，恒温蒸发，没有晶体析出，得到乙溶液，说明甲一定是不饱和溶液，甲→乙过程中恒温蒸发，温度不变，蔗糖的溶质质量不变，乙溶液降温结晶有晶体析出，得到丙溶液，溶液中溶质的质量将减少。
1．了解饱和溶液的含义。能从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义。
2．知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
重点:
从定性和定量的视角，说明饱和溶液的含义
难点:
饱和溶液与不饱和溶液相互转化
溶液是否饱和
溶液浓稀程度
区别
比较在一定温度下一定量溶剂里所溶解的溶质的质量是否达到最大限度。
比较在一定量的溶液里溶质质量的相对大小。
联系
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液。
特例
相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
结晶的名称
结晶的方法
举例
冷却热饱和溶液
（降温结晶）
通过降低温度来减小物质的溶解性而析出晶体
降温使硝酸钾从饱和溶液中结晶析出
蒸发结晶
通过减少溶剂量使晶体析出
海水晒盐
序号
溶液原状态
条件改变
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
Ⅰ
不饱和
加蒸馏水



Ⅱ
不饱和
加 NaNO3 固体



Ⅲ
不饱和
恒温蒸发溶剂后无晶体析出



Ⅳ
饱和
加蒸馏水



Ⅴ
饱和
加 NaNO3 固体



Ⅵ
饱和
恒温蒸发溶剂



物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体质量/g
2.1
0
1
5.2