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初中化学科粤版九年级下册7.2 物质溶解的量练习题
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这是一份初中化学科粤版九年级下册7.2 物质溶解的量练习题，共12页。试卷主要包含了选择题，判断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．活性炭用于制糖工业的脱色，利用了碳的还原性
B．汽油可乳化衣服上的油渍
C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了
D．鱼池内开启增氧泵把水喷向空中，是为了增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量
3．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2
B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量
4．如表是KCl的部分溶解度数据，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34g
B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度
D．将60℃的KCl溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出
5．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．温度升高，气体溶解度增大B．温度降低，气体溶解度减小
C．压强增大，气体溶解度减小D．压强减小，气体溶解度减小
6．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t2℃时，KCl和MgSO4溶液的质量分数相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
C．t1℃时，KCl的溶解度小于MgCl2
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
7．证明某KNO3溶液在40℃时未达到饱和状态的方法正确的是
A．取少量该溶液升温，无晶体析出
B．温度不变时，向少量该溶液中加入少量KCl晶体，晶体溶解
C．取少量该溶液蒸发少量水，无晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有晶体析出
8．由于“新冠肺炎”患者身体受损较为严重，大部分治疗药品都是以输液为主，而这些液体在化学上我们都称之为溶液。下列关于溶液知识的叙述正确的是（ ）
A．凡是均一稳定的液体就是溶液
B．溶质可以是固体、液体，而气体不做溶质
C．医疗上所用的钡餐为硫酸钡的悬浊液
D．20℃，在100g水里最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36
9．下列有关空气中各成分的说法不正确的是
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中少
C．在霓虹灯中充入稀有气体，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为夏天气温高，氧气在水中溶解量减少
10．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度a＞b＞c
B．t3℃时，将30g固体a放入50g水中，可形成80g的a的饱和溶液
C．t2℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数都是20%
D．将等质量t1℃的三种物质的饱和溶液都升温到t2℃后，升温后溶液的溶质质量分数由大到小为b＞c＞a
二、判断题
11．判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。( )
12．在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系是：a13．饱和溶液和浓溶液属于包含关系( )
14．已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。则20℃时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是31.6%( )
15．已知在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中，所得溶液的溶质质量分数可能为5.6%( )
三、综合应用题
16．水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
(1)验证水的组成。
I、观察图1，b管连接的是电源 （选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是 。
II、分析图2，点燃氢气前，可选用 干燥氢气（填序号）。
A．生石灰 B．熟石灰 C．无水硫酸铜 D．硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是 。
(2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据：
由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是 g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2 g。
(3)某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：
I、溶液A是该温度下NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、30g样品中含CaCl2的质量是 g。
III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明
17．某课外兴趣小组的同学对碳及其化合物的性质进行相关探究。
(1)金刚石属于单质，理由是 。早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。该转化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)下列气体中，能产生温室效应的是 (选填编号)。
A．二氧化碳B．臭氧C．甲烷D．氟氯代烷
(3)同学们注意到目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。若在打开汽水瓶盖时，将一朵刚用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花放在瓶口，可观察到纸花变成红色，写出该变化过程中反应的化学方程式 。
(4)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得氧化钙(CaO)和二氧化碳。如果要制取56t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)日常生活中软化硬水的方法是 。
(3)KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线如图。
①a点对应的KNO3溶液与a点对应的NaCl溶液，前者与后者的溶质质量分数的关系是 (填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
②将b点对应的KNO3溶液升温至t3℃，转变为 (填“c”或“d”)点对应的KNO3溶液，前者与后者的溶质质量分数的关系是 (填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
③t3℃时，将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。
(4)20℃时，氯化钠的溶解度为36g。20℃时，将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为18％的氯化钠溶液，需要水的质量为 。
温度（℃）
0
20
40
60
溶解度（g）
27.6
34
40
45.5
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g／100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.1
38.0
CaCl2
27.6
39.8
41.4
43.2
参考答案：
1．D
【详解】A、泥土不能溶于水，泥土与水混合不能形成均一、稳定的溶液；正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低；正确；
C、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液；正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下澄清的石灰水是饱和溶液，氢氧化钙是微溶物，则其饱和溶液属于稀溶液；错误；
故选D。
2．D
【详解】A、活性炭多孔，具有吸附性，能吸附也和色素，可用于制糖工业脱色，故选项说法错误；
B、油污可以溶解在汽油中，汽油除油污是溶解现象，故选项说法错误；
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误；
D、向空气中洒水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，故选项说法正确。
故选D。
3．D
【详解】A、由溶解度曲线可知：t3℃时，甲物质的溶解度是50g，表示t3℃时，100g水中最多溶解甲50g，则甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，均是30g，根据饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙溶解度相等，则质量相同的甲、乙饱和溶液中溶质、溶剂质量均相等，分别升温至t3℃时，溶解度甲>乙，相同溶剂中甲溶解的更多，所以为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，说法正确。
故选D。
4．D
【详解】A、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A错误；B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，还可以继续溶解其他物质，故B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以是40℃的KCl饱和溶液的浓度比20℃的KCl饱和溶液的浓度大，但是40℃的KCl不饱和溶液的浓度不一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度，故C错误；D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，但降温不饱和溶液不一定有晶体析出，故D正确。故选D。
5．D
【详解】A、温度升高，气体溶解度减小；故选项错误；
B、温度降低，气体溶解度增大；故选项错误；
C、压强增大，气体溶解度增大；故选项错误；
D、压强减小，气体溶解度减小；故选项正确；
故选：D。
6．A
【详解】A、由溶解度曲线可知：KCl和MgSO4的溶解度曲线相交于p点，二者溶解度相等，t2℃时，KCl和MgSO4溶液若为饱和溶液，则溶质质量分数相等，若为不饱和溶液，则无法判断，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，MgCl2的溶解度为70g，表示t2℃时，100g水中最多溶解MgCl270g，50g水中最多溶解35g，则t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g，所得溶液质量为，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：t1℃时，KCl的溶解度小于MgCl2，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，溶解度先增大后减小，减小到t1℃时MgSO4溶解度仍大于将t3℃时的MgSO4的溶解度，因此始终无晶体析出，说法正确。
故选A。
7．C
【详解】A、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，升温饱和溶液也会变为不饱和溶液，错误；
B、温度不变时，饱和硝酸钾还能溶解少量KCl晶体，不能判断硝酸钾溶液是否饱和，错误；
C、取少量该溶液蒸发少量水，溶剂减少而无晶体析出，说明硝酸钾溶液不饱和，正确；
D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小，取少量该溶液，降温至10℃时，有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，错误。
故选C。
8．C
【详解】A、液态的纯净物也是均一稳定的液体，而溶液是混合物，所以均一稳定的液体不一定溶液；故选项错误；
B、溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如乙醇）、气体（如氯化氢）；故选项错误；
C、硫酸钡不溶液水、不溶于酸，医疗上所用的钡餐为硫酸钡的悬浊液；故选项正确；
D、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，20℃，在100g水里最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度应该为36g，而不是36；故选项错误。
故选：C。
9．B
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可做保护气，可在食品包装时充入防腐，正确；
B、人体吸入的空气与呼出的气体中，呼出气体中二氧化碳含量较高，错误；
C、在霓虹灯中充入稀有气体，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，正确；
D、温度升高气体的溶解度也随之变小，氧气在水中溶解量减少，所以为了使鱼正常生长需要增氧，正确。故选B。
10．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
B、t3℃时，固体a的溶解度是50g，所以在该温度下，将30g固体a放入50g水中，只有25g固体a溶解，只能形成75g溶液，故错误；
C、t2℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数都是：×100%＝17%，故错误；
D、t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为c＞b＞a，升高温度，C物质的溶解度减小，a、b物质的溶解度增大，所以t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b物质的溶质质量分数不变，c物质的溶质质量分数减小，但仍大于t1℃时a物质的溶解度，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b＞c＞a，故正确；
故选D。
11．错误
【详解】判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。
12．正确
【详解】某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则，即，故a13．错误
【详解】饱和溶液可能水浓溶液，也有可能是稀溶液，比如饱和石灰水就水稀溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态，因此是交叉关系。
14．错误
【详解】已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则在20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为。
15．错误
【详解】氢氧化钙在20℃时的溶解度为0.165g，即20℃时100g水中最多能溶解0.165g的氢氧化钙，所以室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中，不可能全部溶解，故错误。
16．(1) 负 AC/CA 防止干扰对生成物水的检验
(2) 36.0 3.98
(3) 不饱和 4.09 60℃更合适；因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量是22.29g，比80℃时析出的NaCl更多（或因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量比80℃时多0.09g）
【分析】b管连接的是电源
【详解】（1）Ⅰ根据“正氧负氢得气体，体积之比1：2”可知b管连接的是电源负极；
电解水的化学方程式是：；
II、分析图2，点燃氢气前，可选用生石灰(氧化钙的俗称,能和水反应生成氢氧化钙)、无水硫酸铜(无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜)干燥氢气；
“干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响；
故答案为: AC；除去水蒸气，防止对检验水产生影响；
（2）由如表可知，20°C时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水;
60°C时氯化钙的溶解度是39.8g，因此10g水中最多能溶解CaCl23.98g。
故答案为: 36.0；3.98；
（3）Ⅰ.20°C时，NaCl的溶解度是36.0g/ 100g水，因为30g＜36.0g，所以溶液A是该温度下N aCl的不饱和溶液；
故答案为:不饱和；
Ⅱ.溶液B是氯化钠的饱和溶液，80° C时，NaCl的溶解度是37.1g/ 100g水，10g水中溶解3.71g氯化钠恰好饱和，30g样品中氯化钠质量是，含CaCl2的质量是。
故答案为: 4.09；
III、60℃更合适；因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量是22.29g，比80℃时析出的NaCl更多（或因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量比80℃时多0.09g）。
17．(1) 金刚石是由同种元素组成的纯净物 化学变化
(2)ABCD
(3) 随着压强的减小而减小
(4)解：设要制取56t氧化钙，需要碳酸钙的质量是x
答：需要碳酸钙的质量是100t。
【详解】（1）从物质分类角度来看，金刚石属于单质，理由是金刚石是由同种元素组成的纯净物。早在20 世纪 30 年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。该转化过程中有新物质生成，属于化学变化。
（2）导致温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等；
答案：ABCD。
（3）气体的溶解受温度和压强影响，相同条件下，温度越低，气体溶解度越大，压强越大，气体溶解大越大，打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液浸泡过的纸花变红，该反应的化学方程式：。
（4）解析见答案。
18．(1)吸附
(2)煮沸
(3) C d C 90g
(4)32g
【详解】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，故填：吸附。
（2）日常生活中软化硬水的方法是加热煮沸，故填：煮沸。
（3）①、a点对应的KNO3溶液为t1℃时硝酸钾的饱和溶液，a点对应的NaCl溶液为t1℃时氯化钠的饱和溶液，饱和溶液在比较溶质质量分数时可以直接比较溶解度，溶解度大的溶质质量分数大，根据曲线图可知，t1℃时二者的溶解度相等，故溶质质量分数相等，故选：C。
②、将b点对应的KNO3溶液升温至t3℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故由b点转变为d点对应的KNO3溶液；
③、将b点对应的KNO3溶液升温至t3℃过程中，溶解度变大，但是溶质，溶剂，溶液的质量都没有变化，故前者与后者的溶质质量分数的关系是等于，故选C
④、t3℃时硝酸钾的溶解度是80g，故每100g的水最多溶解80g硝酸钾，故50g的水最多只能溶解40g硝酸钾，故将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为50g+40g=90g。
（4）设：加水的质量为x
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，故稀释前溶质的质量应为：68g×，稀释后溶液的质量=（x+68）g，故稀释后溶液溶质的质量为（x+68）g×18%，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，故68g×=（x+68）g×18%，故x=32g，故加水的质量为32g。
一、选择题
1．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液一定是浓溶液
2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．活性炭用于制糖工业的脱色，利用了碳的还原性
B．汽油可乳化衣服上的油渍
C．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了
D．鱼池内开启增氧泵把水喷向空中，是为了增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量
3．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中正确的是
A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1：2
B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%
D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量
4．如表是KCl的部分溶解度数据，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，100g KCl饱和溶液中含KCl 34g
B．任何温度下的KCl饱和溶液都不能再溶解其它物质
C．40℃的KCl溶液的浓度一定大于20℃的KCl饱和溶液的浓度
D．将60℃的KCl溶液降温至40℃时，不一定有晶体析出
5．气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．温度升高，气体溶解度增大B．温度降低，气体溶解度减小
C．压强增大，气体溶解度减小D．压强减小，气体溶解度减小
6．如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．t2℃时，KCl和MgSO4溶液的质量分数相等
B．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，可得85g溶液
C．t1℃时，KCl的溶解度小于MgCl2
D．将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，始终无晶体析出
7．证明某KNO3溶液在40℃时未达到饱和状态的方法正确的是
A．取少量该溶液升温，无晶体析出
B．温度不变时，向少量该溶液中加入少量KCl晶体，晶体溶解
C．取少量该溶液蒸发少量水，无晶体析出
D．取少量该溶液，降温至10℃时，有晶体析出
8．由于“新冠肺炎”患者身体受损较为严重，大部分治疗药品都是以输液为主，而这些液体在化学上我们都称之为溶液。下列关于溶液知识的叙述正确的是（ ）
A．凡是均一稳定的液体就是溶液
B．溶质可以是固体、液体，而气体不做溶质
C．医疗上所用的钡餐为硫酸钡的悬浊液
D．20℃，在100g水里最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36
9．下列有关空气中各成分的说法不正确的是
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
B．呼出气体中二氧化碳的含量比吸入空气中少
C．在霓虹灯中充入稀有气体，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为夏天气温高，氧气在水中溶解量减少
10．如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．三种物质的溶解度a＞b＞c
B．t3℃时，将30g固体a放入50g水中，可形成80g的a的饱和溶液
C．t2℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数都是20%
D．将等质量t1℃的三种物质的饱和溶液都升温到t2℃后，升温后溶液的溶质质量分数由大到小为b＞c＞a
二、判断题
11．判断硫酸铜溶液已经饱和的方法是观察溶液颜色。( )
12．在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系是：a
14．已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。则20℃时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是31.6%( )
15．已知在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中，所得溶液的溶质质量分数可能为5.6%( )
三、综合应用题
16．水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。
(1)验证水的组成。
I、观察图1，b管连接的是电源 （选填“正”或“负”）极，电解水的化学方程式是 。
II、分析图2，点燃氢气前，可选用 干燥氢气（填序号）。
A．生石灰 B．熟石灰 C．无水硫酸铜 D．硫酸铜晶体
“干燥氢气”的目的是 。
(2)水是一种常用的溶剂，不同物质在水中的溶解能力不同。
下表是NaCl、CaCl2的部分溶解度数据：
由上表可知，20℃时，NaCl的溶解度是 g／100g水；60℃时，10g水中最多能溶解CaCl2 g。
(3)某NaCl样品中混有少量CaCl2，可利用两物质溶解度的差异进行提纯。称取30g样品进行如下实验：
I、溶液A是该温度下NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
II、30g样品中含CaCl2的质量是 g。
III、分析上述实验，说明步骤三趁热过滤的温度保持在60℃还是80℃更合适？请结合相关数据分析说明
17．某课外兴趣小组的同学对碳及其化合物的性质进行相关探究。
(1)金刚石属于单质，理由是 。早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。该转化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)下列气体中，能产生温室效应的是 (选填编号)。
A．二氧化碳B．臭氧C．甲烷D．氟氯代烷
(3)同学们注意到目前市场上销售的饮料大多数都是碳酸饮料，其中溶有大量的二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度 。若在打开汽水瓶盖时，将一朵刚用紫色石蕊溶液浸泡过的纸花放在瓶口，可观察到纸花变成红色，写出该变化过程中反应的化学方程式 。
(4)工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得氧化钙(CaO)和二氧化碳。如果要制取56t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
(2)日常生活中软化硬水的方法是 。
(3)KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线如图。
①a点对应的KNO3溶液与a点对应的NaCl溶液，前者与后者的溶质质量分数的关系是 (填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
②将b点对应的KNO3溶液升温至t3℃，转变为 (填“c”或“d”)点对应的KNO3溶液，前者与后者的溶质质量分数的关系是 (填字母)。
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
③t3℃时，将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 。
(4)20℃时，氯化钠的溶解度为36g。20℃时，将68g饱和氯化钠溶液稀释成质量分数为18％的氯化钠溶液，需要水的质量为 。
温度（℃）
0
20
40
60
溶解度（g）
27.6
34
40
45.5
温度（℃）
20
40
60
80
100
溶解度（g／100g水）
NaCl
36.0
36.6
37.1
38.0
CaCl2
27.6
39.8
41.4
43.2
参考答案：
1．D
【详解】A、泥土不能溶于水，泥土与水混合不能形成均一、稳定的溶液；正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低；正确；
C、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液；正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如常温下澄清的石灰水是饱和溶液，氢氧化钙是微溶物，则其饱和溶液属于稀溶液；错误；
故选D。
2．D
【详解】A、活性炭多孔，具有吸附性，能吸附也和色素，可用于制糖工业脱色，故选项说法错误；
B、油污可以溶解在汽油中，汽油除油污是溶解现象，故选项说法错误；
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误；
D、向空气中洒水，水与空气的接面积增大，溶于水的氧气含量增加，故选项说法正确。
故选D。
3．D
【详解】A、由溶解度曲线可知：t3℃时，甲物质的溶解度是50g，表示t3℃时，100g水中最多溶解甲50g，则甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，说法错误；
C、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，均是30g，根据饱和溶液的溶质质量分数为，则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为，说法错误；
D、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙溶解度相等，则质量相同的甲、乙饱和溶液中溶质、溶剂质量均相等，分别升温至t3℃时，溶解度甲>乙，相同溶剂中甲溶解的更多，所以为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙的质量，说法正确。
故选D。
4．D
【详解】A、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g达到饱和，即134gKCl饱和溶液中含KCl34.0g，而不是100g溶液，故A错误；B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，也许是不饱和的，还可以继续溶解其他物质，故B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以是40℃的KCl饱和溶液的浓度比20℃的KCl饱和溶液的浓度大，但是40℃的KCl不饱和溶液的浓度不一定大于 20℃的KCl饱和溶液的浓度，故C错误；D、由溶解度表可以看出，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，降温饱和溶液会有晶体析出，但降温不饱和溶液不一定有晶体析出，故D正确。故选D。
5．D
【详解】A、温度升高，气体溶解度减小；故选项错误；
B、温度降低，气体溶解度增大；故选项错误；
C、压强增大，气体溶解度增大；故选项错误；
D、压强减小，气体溶解度减小；故选项正确；
故选：D。
6．A
【详解】A、由溶解度曲线可知：KCl和MgSO4的溶解度曲线相交于p点，二者溶解度相等，t2℃时，KCl和MgSO4溶液若为饱和溶液，则溶质质量分数相等，若为不饱和溶液，则无法判断，说法错误；
B、由溶解度曲线可知：t2℃时，MgCl2的溶解度为70g，表示t2℃时，100g水中最多溶解MgCl270g，50g水中最多溶解35g，则t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g，所得溶液质量为，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：t1℃时，KCl的溶解度小于MgCl2，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：将t3℃时的MgSO4饱和溶液缓慢降温至t1℃，溶解度先增大后减小，减小到t1℃时MgSO4溶解度仍大于将t3℃时的MgSO4的溶解度，因此始终无晶体析出，说法正确。
故选A。
7．C
【详解】A、硝酸钾溶解度随温度升高而变大，升温饱和溶液也会变为不饱和溶液，错误；
B、温度不变时，饱和硝酸钾还能溶解少量KCl晶体，不能判断硝酸钾溶液是否饱和，错误；
C、取少量该溶液蒸发少量水，溶剂减少而无晶体析出，说明硝酸钾溶液不饱和，正确；
D、硝酸钾溶解度随温度降低而减小，取少量该溶液，降温至10℃时，有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，错误。
故选C。
8．C
【详解】A、液态的纯净物也是均一稳定的液体，而溶液是混合物，所以均一稳定的液体不一定溶液；故选项错误；
B、溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如乙醇）、气体（如氯化氢）；故选项错误；
C、硫酸钡不溶液水、不溶于酸，医疗上所用的钡餐为硫酸钡的悬浊液；故选项正确；
D、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，20℃，在100g水里最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度应该为36g，而不是36；故选项错误。
故选：C。
9．B
【详解】A、氮气的化学性质不活泼，可做保护气，可在食品包装时充入防腐，正确；
B、人体吸入的空气与呼出的气体中，呼出气体中二氧化碳含量较高，错误；
C、在霓虹灯中充入稀有气体，是利用了稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，正确；
D、温度升高气体的溶解度也随之变小，氧气在水中溶解量减少，所以为了使鱼正常生长需要增氧，正确。故选B。
10．D
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
B、t3℃时，固体a的溶解度是50g，所以在该温度下，将30g固体a放入50g水中，只有25g固体a溶解，只能形成75g溶液，故错误；
C、t2℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数都是：×100%＝17%，故错误；
D、t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为c＞b＞a，升高温度，C物质的溶解度减小，a、b物质的溶解度增大，所以t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b物质的溶质质量分数不变，c物质的溶质质量分数减小，但仍大于t1℃时a物质的溶解度，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是b＞c＞a，故正确；
故选D。
11．错误
【详解】判断溶液是否饱和的方法是继续加入这种溶质，看是否能够继续溶解，而观察颜色不确定的因素太多，没有统一的标准可以验证是否饱和，故错误。
12．正确
【详解】某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则，即，故a
【详解】饱和溶液可能水浓溶液，也有可能是稀溶液，比如饱和石灰水就水稀溶液，说明有些饱和溶液是浓溶液，或者说有些浓溶液达到了饱和状态，因此是交叉关系。
14．错误
【详解】已知20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，则在20℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为。
15．错误
【详解】氢氧化钙在20℃时的溶解度为0.165g，即20℃时100g水中最多能溶解0.165g的氢氧化钙，所以室温时将5.6g氧化钙放入94.4g水中，不可能全部溶解，故错误。
16．(1) 负 AC/CA 防止干扰对生成物水的检验
(2) 36.0 3.98
(3) 不饱和 4.09 60℃更合适；因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量是22.29g，比80℃时析出的NaCl更多（或因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量比80℃时多0.09g）
【分析】b管连接的是电源
【详解】（1）Ⅰ根据“正氧负氢得气体，体积之比1：2”可知b管连接的是电源负极；
电解水的化学方程式是：；
II、分析图2，点燃氢气前，可选用生石灰(氧化钙的俗称,能和水反应生成氢氧化钙)、无水硫酸铜(无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜)干燥氢气；
“干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响；
故答案为: AC；除去水蒸气，防止对检验水产生影响；
（2）由如表可知，20°C时，NaCl的溶解度是36.0g/100g水;
60°C时氯化钙的溶解度是39.8g，因此10g水中最多能溶解CaCl23.98g。
故答案为: 36.0；3.98；
（3）Ⅰ.20°C时，NaCl的溶解度是36.0g/ 100g水，因为30g＜36.0g，所以溶液A是该温度下N aCl的不饱和溶液；
故答案为:不饱和；
Ⅱ.溶液B是氯化钠的饱和溶液，80° C时，NaCl的溶解度是37.1g/ 100g水，10g水中溶解3.71g氯化钠恰好饱和，30g样品中氯化钠质量是，含CaCl2的质量是。
故答案为: 4.09；
III、60℃更合适；因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量是22.29g，比80℃时析出的NaCl更多（或因为60℃时过滤，CaCl2不析出，析出NaCl的质量比80℃时多0.09g）。
17．(1) 金刚石是由同种元素组成的纯净物 化学变化
(2)ABCD
(3) 随着压强的减小而减小
(4)解：设要制取56t氧化钙，需要碳酸钙的质量是x
答：需要碳酸钙的质量是100t。
【详解】（1）从物质分类角度来看，金刚石属于单质，理由是金刚石是由同种元素组成的纯净物。早在20 世纪 30 年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。该转化过程中有新物质生成，属于化学变化。
（2）导致温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等；
答案：ABCD。
（3）气体的溶解受温度和压强影响，相同条件下，温度越低，气体溶解度越大，压强越大，气体溶解大越大，打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随着压强的减小而减小。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液浸泡过的纸花变红，该反应的化学方程式：。
（4）解析见答案。
18．(1)吸附
(2)煮沸
(3) C d C 90g
(4)32g
【详解】（1）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来，故填：吸附。
（2）日常生活中软化硬水的方法是加热煮沸，故填：煮沸。
（3）①、a点对应的KNO3溶液为t1℃时硝酸钾的饱和溶液，a点对应的NaCl溶液为t1℃时氯化钠的饱和溶液，饱和溶液在比较溶质质量分数时可以直接比较溶解度，溶解度大的溶质质量分数大，根据曲线图可知，t1℃时二者的溶解度相等，故溶质质量分数相等，故选：C。
②、将b点对应的KNO3溶液升温至t3℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，故由b点转变为d点对应的KNO3溶液；
③、将b点对应的KNO3溶液升温至t3℃过程中，溶解度变大，但是溶质，溶剂，溶液的质量都没有变化，故前者与后者的溶质质量分数的关系是等于，故选C
④、t3℃时硝酸钾的溶解度是80g，故每100g的水最多溶解80g硝酸钾，故50g的水最多只能溶解40g硝酸钾，故将50gKNO3加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为50g+40g=90g。
（4）设：加水的质量为x
20℃时，氯化钠的溶解度为36g，故20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，故稀释前溶质的质量应为：68g×，稀释后溶液的质量=（x+68）g，故稀释后溶液溶质的质量为（x+68）g×18%，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，故68g×=（x+68）g×18%，故x=32g，故加水的质量为32g。
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