江苏省苏州市吴江区震泽中学2025-2026学年高二下学期5月月考化学试题含答案

这是一份江苏省苏州市吴江区震泽中学2025-2026学年高二下学期5月月考化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题只有一个正确答案, 每题 3 分, 共 39 分。)
1. 下列化学用语不正确的是
A. 羟基的电子式: ⋮⋮∂:H B. 乙烯结构简式: CH2=CH2
C. 乙酸的实验式: CH2O D. CCl4 的空间填充模型:
2. 下列表示不正确的是
A.

的核磁共振氢谱有两组峰
B.
C.
OH属于醇类化合物
D. HC≡C−CH=CHCH3 分子中最多有 5 个碳原子共面
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B. Fe2O3 能与盐酸反应,可作红色涂料
C. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光,可用于制造信号弹
D. NaNO2 具有碱性,可用于使铁零件表面生成 Fe3O4
4. 下列离子能大量共存的是
A. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液: Mg2+、Fe2+、Cl−、NO3−
B. 澄清透明的溶液中: Fe3+、 K+、SO42−、NO3−
C. 遇铝能产生 H2 的溶液: NH4+、 K+、Cl−、CO32−
D. 加足量 Na2O2 的溶液中: Ba2+、Mg2+、NO3−、Cl−
5. 下列说法不正确的是
A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体
C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度
6. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
阅读下列材料，完成下面小题:

率较低。邻羟基苯甲酸存在分子内氢键

7. 下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是
A. 1 个分子中含有 12 个 σ 键
B. 1ml 邻羟基苯甲酸可以与足量 NaHCO3 溶液充分反应产生 44.8 LCO2 气体
C. 邻羟基苯甲酸分子中所有原子一定不共平面
D. 相同条件下, 邻羟基苯甲酸在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸
8. 下列关于阿司匹林的说法不正确的是
A. 可以发生取代、加成反应
B. 一定条件下, 1 ml 阿司匹林最多可与 5 mlH2 发生加成反应
C. 可用三氯化铁溶液检验阿司匹林中是否含有水杨酸
D. 邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键, 不利于其与乙酸酐反应生成阿司匹林
9. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A. 1-溴丙烷与氢氧化钠的水溶液共热:
CH3CH2CH2Br+NaOH→水ΔCH3CH2CH2OH+NaBr
B. 苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 :

C. 苯酚与甲醛在酸性条件下发生缩聚反应:n

+(n-1) H2O
D. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化:
CH3CHO+2CuOH2+OH−→Δ​CH3COO−+Cu2O↓+3H2O
10. 根据下列实验过程及现象, 能验证相应实验结论的是
A. A B. B C. C D. D
11. Fe/Ag 金属复合材料去除酸性废水中的硝酸盐污染物。可能的反应历程如下:

下列说法正确的是
A. 过程I中 Ag 失去 e−
B. 过程II的反应方程式: 2H+NO3−=NO2−+H2O
C. 过程III中每消耗 1 ml NO2− 转移 6 mle−
D. 复合材料中 Fe 的质量分数越大, NO3− 去除效果越好
12. 工业利用钒渣(主要成分为 FeV2O4 ,杂质为 Al2O3 )制备 V2O5 的工艺流程如下:

已知: “焙烧”的产物之一为 NaVO3 。下列说法不正确的是
A. “焙烧”时，n(氧化剂):n(还原剂)=4:5
B. “调 pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为 AlOH3 而除去
C. 不选用 HCl“调 pH”的原因可能与 VO3− 的氧化性较强有关
D. “沉钒”后的溶液中 cVO3−⋅cNH4+=KspNH4VO3
13. 一种合成多取代香豆素 Z 的方法如下,下列说法正确的是

A. X 分子中所有原子均处于同一平面
B. 可使用酸性高锰酸钾溶液检验是否有 Z 生成
C. 1 mlZ 与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 2 mlNaOH
D. 含 3 个酚羟基且与 Y 互为同分异构体的有机物共 6 种
14. FeOOH 在生产生活中有广泛应用。
I. 用硫酸渣(主要成分为 Fe2O3 、 SiO2 )制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下图。

已知: “还原”时,发生反应 FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42−+15Fe2++16H+ ; FeS2 与 H2SO4 不反应。 (1)“酸溶”时，投料完成后提高原料浸出率的措施有_____(填字母，不定项选择)。
A. 适当升温 B. 适当加快搅拌速度 C. 延长浸取时间
(2)“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(3)在 25∘C 下“氧化”时，当滴加氨水至 pH 为 6.0，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。 通入空气过程中，记录溶液 pH 变化如图所示。已知: 25∘C 时， Fe2+ 完全沉淀为 FeOH2 的 pH=8.5 ，小于该 pH ，则 Fe2+ 沉淀不完全。

0∼t1 时段发生的总反应为 4FeOH2+O2=4FeOOH+2H2O;t1∼t2 时段,溶液 pH 明显降低, 用离子方程式解释相关原因_____。
II. α -FeOOH 在环境保护等领域有广泛应用。
(4)在 80∘C 下，向 NH42FeSO42 溶液中边通空气起到搅拌作用，边分批加入 NaClO3 固体， 同时滴加 NaOH 溶液，使溶液 pH 控制在 4∼4.5 之间。一段时间后，过滤、洗涤得 α -FeOOH。
①制备 1ml α -FeOOH 理论上需要 NaClO3 的物质的量为_____ml；实际生产过程中所加 NaClO3 低于理论用量的原因是_____。
②为检验 NH42FeSO42 已被完全氧化,某同学向过滤所得滤液中滴加酸性 KMnO4 溶液， 该设计方案不合理的理由是_____。
(5) α -FeOOH 可用于脱除烟气中的 H2 S 。脱硫、再生过程中可能的物种变化如图所示。

反应II的化学方程式为:_____。
15. 请按要求回答下列问题。
(1)下列操作用于除去各物质中的少量杂质，其中不正确的是_____。
A. 乙烷(乙烯):酸性 KMnO4 溶液，洗气
B. 溴苯(溴):加入足量 NaOH 溶液充分振荡，分液，取油层
C. 苯(苯酚):加溴水，振荡，过滤，取滤液
D. 乙醇(水):加 CaO，蒸馏，取馏分
E. 乙炔中的硫化氢: CuSO4 溶液、洗气
(2)利用李比希法、现代分析仪器测定等可以确定有机物的结构。2.32g 有机物 A(只含 C、
H、O 三种元素中的两种或三种)在过量氧气中燃烧，将燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸和碱石灰的增重分别为 2.16g 和 5.28g 。有机物 A 的质谱图、核磁共振氢谱图分别如下图所示:

质谱

核磁共振氢谱
有机物 A 的结构简式为_____。
(3)MnO ​2 是常见的试剂，可用于有机物的转化。一定条件下，苯甲醇可以发生如下图所示的转化:





A I B II C
①写出转化 I 反应的化学方程式:_____。
②转化II还可能生成一种副产物(分子式为 C17H14O )，该副产物的结构简式为_____。
③ 当 MnO2 晶体有 O 原子脱出时,会出现氧空位,氧空位的产生使晶体具有半导体性质。 下列氧化物晶体可以通过该方式获得半导体性质的是_____(填字母)。
A. BaO B. Na2O C. CuO D. Fe2O3
④测定软锰矿中 MnO2 含量的方法如下:
步骤一:称取 0.1500g 软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。
步骤二:待反应完全后加入少量淀粉溶液，用 0.1000 ml⋅L−1Na2 S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2 S2O3 溶液 22.00 mL 。
计算软锰矿中 MnO2 的质量分数_____，写出计算过程。
已知: I2+S2O32−→I−+S4O62− (未配平)
16. 钪(Sc)是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水(主要含 TiO2+ 、 Fe3+ 、 Sc3+ )为原料制备 Sc 及 TiO2 的工艺流程如图所示。

已知: 125∘C′ 时, KspFeOH3=2.8×10−39,KspScOH3=1.0×10−30 。
②氢氧化钪 ScOH3 是白色固体，不溶于水，其化学性质与 AlOH3 相似; Sc3+ 易形成八面体形的配离子。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比 (D),如 D=c有机相Scc水相Sc , Sc 的萃取率 =n有机相Scn总Sc×100% 。
(1)“洗涤”时，加入 H2O2 的目的是_____。
(2)“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量， ScOH3 沉淀会溶解。写出 ScOH3 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式:_____。
(3)用“10%盐酸调 pH”，调节至 pH=3，过滤，滤液中 Fe3+ 的浓度为_____ ml⋅L−1 。
(4)某工厂取 1000 L Sc3+ 总浓度为 50mg/L 的废酸，加入 500L 某萃取剂，若 D=10 ，则单次萃取率为_____(保留一位小数)。
(5)写出“沉钛”过程中离子反应方程式_____。
(6)上述工业中的热还原剂镁，可用于制备硫酸镁。硫酸镁与木炭高温煅烧过程中存在以下反应:
2MgSO4+C=800∘C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CO=800∘CMgO+SO2↑+CO2↑
MgSO4↑+3C=800∘CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

B C D
①D 中收集的气体可以是_____(填化学式)。
②B 中盛放的溶液可以是_____(填字母)。
a. NaOH 溶液 b. Na2CO3 溶液 c. 稀硝酸 d. KMnO4 溶液
17. 有机物I是一种药物合成的中间体, 其合成路线如下:


(1)B→C 的反应类型为_____。
(2)流程中设计 E→F 的目的是_____。
(3)A→B 得到的产物若不经提纯，依据 B 到 E 的合成路线会生成一种与 E 互为同分异构体的副产物 X，X 的结构简式为_____。
(4)B 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:_____。
① 有手性碳原子，与 FeCl3 溶液发生显色反应且能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色；
②碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物，产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子。
(5)写出以苯、甲苯、
为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_____

CH3CHMgBr
1. AD
A. 羟基为中性基团,电子式为、 ○⋅H , A 错误;
B. 乙烯含碳碳双键,结构简式书写时官能团碳碳双键不能省略, CH2=CH2 书写正确, B 正确;
C. 乙酸分子式为 C2H4O2 ,实验式是各元素原子个数的最简整数比,即 CH2O,C 正确;
D. 氯原子的半径大于碳原子, CCl4 的空间填充模型中,中心碳原子的球应小于周围氯原子的球,给出的模型中心原子更大, 不符合氯原子与碳原子的大小比例, D 错误; 答案选 AD。
2. A

A. 分子是上下对称结构, 分子中含有 3 种不同化学环境的氢原子, 所以核磁共振氢谱有 3 组峰， A 错误；
B. 根据系统命名法规则,选最长的碳链为主链,其上有 5 个 C 原子,离支链最近的一端开始编碳号, 其中 3 号碳上有两个甲基, 2 号碳上有一个甲基, 所以三甲基戊烷, B 正确; 的名称为:2,3,3-

C. -OH为环己醇，羟基(-OH)直接连在饱和的环己基(非苯环)上，属于醇类化合物, C 正确;
D. 碳碳三键 (-HC≡C-) 为直线形结构, 所有原子共线, 碳碳双键 (-CH=CH-) 为平面形结构,所有原子共面,甲基上的 C 取代了乙烯上的 H ,也在同一个平面,故最多有 5 个碳原子共面，D 正确；
故选 A。
3. C
A. 常温下铝遇浓硝酸发生钝化, 阻碍反应继续进行, 因此可用铝罐贮运浓硝酸, 该用途与铝的导热性无关, A 错误;
B. Fe2O3 为红棕色粉末,因此可作红色涂料,该用途与其能和盐酸反应的性质无关, B 错误;
C. Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光,便于传递信号,因此可用于制造信号弹,性质与用途存在对应关系, C 正确;
D. NaNO2 具有氧化性，可将铁氧化生成 Fe3O4 覆盖在铁零件表面，该用途与其碱性无关， D 错误;
故选 C。
4. B
A. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性， Fe2+ 与 NO3− 在酸性条件下发生氧化还原反应, 不能大量共存, 故 A 错误;
B. Fe3+、 K+、SO42−、NO3− 相互之间不反应,能大量共存,故 B 正确;
C. 遇铝能产生 H2 的溶液可能呈酸性或强碱性，若为酸性， CO32− 与 H+ 反应生成 CO2 和水; 若为强碱性, NH4+ 与 OH− 反应生成 NH3⋅H2O ,不能大量共存,故 C 错误;
D. 加足量 Na2O2 的溶液呈碱性, Mg2+ 与 OH− 形成 MgOH2 沉淀，不能大量共存，故 D 错误;
故答案选 B。
5. A
A. 糖类中的单糖和二糖不是高分子, 油脂也不是高分子, A 错误;
B. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B 正确；
C. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C 正确；
D. 植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D 正确； 故选 A。
6. C
A. 乙酸乙酯在强碱条件下会水解, 无法收集到产物, 所以在制备乙酸乙酯时应用饱和碳酸钠溶液作为吸收剂收集，导管口位于饱和碳酸钠溶液上方，A 错误；
B. 石油分馏实验中, 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处, 用于测量馏分的沸点, B 错误;
C. 乙醇分子中的羟基氢原子可以与金属钠反应生成氢气，根据排水法原理，氢气进入收集瓶后排出的水的体积即为生成的氢气的体积,而甲醚分子中没有羟基,不能与金属钠反应, C 正确;
D. 溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验。应先通过水洗除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液，D 错误;
故答案选 C。
7. D 8. B
7. A. 共价单键均为σ键,共价双键中含 1 个σ键,苯环中 C-C、C-H 键都是σ 键,由结构简式可知,1 个分子中含有 16 个 σ 键, A 错误;
B. 1ml 邻羟基苯甲酸含有 1ml 羧基，与足量 NaHCO3 溶液充分反应，可产生标况下 22.4L CO2 气体, B 错误;
C. 苯环是平面结构、羧基也是平面结构, 羟基中的单键经过旋转可以和苯环处于同一平面, 所以邻羟基苯甲酸分子中所有原子可能共面, C 错误;
D. 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，削弱了与水分子形成氢键的能力，使其溶解度减小；对羟基苯甲酸的羟基和羧基位于苯环对位, 难以形成分子内氢键, 更容易与水分子形成分子间氢键, 使其溶解度增大, 所以相同条件下, 邻羟基苯甲酸在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸, D 正确;
故选 D。
8. A. 由阿司匹林的结构简式可知，阿司匹林含有羧基能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应, 都属于取代反应, 含有苯环能发生加成反应, A 正确;
B. 阿司匹林中羧基和酯基不能和氢气加成，只有苯环能和氢气发生加成反应，则 1ml 阿司匹林最多可与 3ml H2 发生加成反应，B 错误；
C. 水杨酸中含有酚羟基，阿司匹林中不含酚羟基，酚类能与氯化铁发生显色反应，因此可用氯化铁溶液检验阿司匹林中是否含有水杨酸，C 正确；
D. 邻羟基苯甲酸形成的分子内氢键, 氢键的形成不利于酚羟基与乙酸酐发生取代反应, 即不利于其与乙酸酐反应生成阿司匹林，D 正确；
故选 B。
9. B
A. 1-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热发生卤代烃的水解(取代)反应，生成 1-丙醇和溴化钠，A 正确；
B. 酸性强弱顺序为 H2CO3> 苯酚 >HCO3− ,因此苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ,无论 CO2 量多少, 都只能生成苯酚和碳酸氢钠, 不会生成碳酸根, 该选项书写错误, 正确反应为:

C. 苯酚与甲醛在酸性加热条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂, C 正确;
D. 碱性条件下乙醛被新制氢氧化铜氧化，生成砖红色 Cu2O 沉淀、乙酸盐和水， D 正确； 故选 B。
10. B
A. 冰醋酸易挥发，反应生成的 CO2 中混有醋酸蒸气，醋酸也可与苯酚钠反应生成苯酚产生浑浊，无法证明碳酸酸性强于苯酚，A 错误；
B. 溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，挥发的乙醇不与溴的四氯化碳溶液反应, 只有乙烯可与溴发生加成反应使溶液褪色, 可证明溴乙烷发生了消去反应, B 正确;
C. CH2=CHCHO 中的醛基也具有还原性,可被酸性 KMnO4 溶液氧化使溶液褪色,无法证明该有机物中含有碳碳双键, C 错误;
D. 淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，而新制 CuOH2 与醛基的反应需要在碱性条件下进行,实验未先加 NaOH 中和稀硫酸,无法得出淀粉未水解的结论, D 错误; 答案选 B。
11. B
A. 过程I中, Fe 是更活泼的金属,作为负极失去电子,电子传递到 Ag 表面,使 NO3− 在 Ag 上被还原。因此,失去电子的是 Fe ,不是 Ag,A 错误;
B. 从反应历程图可以看出,过程II的反应物是吸附在催化剂表面的 H 和 NO3− ,生成物是 NO2− 和 H2O ,即可得反应 2H+NO3−=NO2−+H2O , B 正确;
C. 过程III中, NO2− 被还原为 N2 和 NH4+ ,以生成 NH4+ 为例, N 元素从 +3 价降低到-3 价,每个 N 原子得到 6 个电子; 以生成 N2 为例,每个 N 原子从 +3 价降低到 0 价,得到 3 个电子, 若 1 mlNO2− 全部转化为 NH4+ ,则转移 6 ml 电子,若 1 mlNO2− 全部转化为 N2 ,则转移 3 ml 电子，若同时生成 NH4+ 和 N2 ，则转移电子在 3-6 ml 之间， C 错误；
D. 复合材料中 Fe 的质量分数并非越大越好。如果 Fe 含量过高,可能会覆盖 Ag 的活性位点，反而降低催化效率，影响 NO3− 的去除效果。因此，存在一个最佳的 Fe/Ag 比例， D 错误;
故答案选 B。
12. A
钒渣(主要成分为 FeV2O4 ,杂质为 Al2O3 ),焙烧过程中 FeV2O4 生成对应的金属氧化物 Fe2O3,Al2O3 转化为 NaAlO2 ,“焙烧”的产物之一为 NaVO3 ，加入水浸出， Fe2O3 成为滤渣; 过滤后向滤液中加入硫酸,将 AlO2− 转化为 AlOH3 ,过滤后向滤液中加入 NH42SO4 后得到 NH4VO3 沉淀，焙烧得到产品，据此分析。
A. “焙烧”时, FeV2O4 和 O2 发生氧化还原反应生成 Fe2O3 和 NaVO3 ,铁元素化合价由 +2 价升高至 +3 价、 V 元素化合价由 +3 价升高至 +5 价， 1 mlFeV2O4 失去 5 ml 电子， 1 mlO2 得 4 ml 电子,根据得失电子守恒可得关系式: 4FeV2O4∼5O2,O2 是氧化剂, FeV2O4 是还原剂, (氧化剂):n(还原剂)=5:4，故 A 错误；
B. 由分析可知,“调 pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为 AlOH3 而除去，故 B 正确；
C. VO3− 的氧化性较强,不选用 HCl “调 pH ”的原因是: VO3− 把 Cl− 氧化为有毒气体 Cl2 ,故 C 正确;
D. “沉钒”后得到 NH4VO3 的饱和溶液, cVO3−⋅cNH4+=KspNH4VO3 ,故 D 正确; 故答案为 A。
13. D
A. X 分子中甲基碳原子采取 sp3 杂化,其所连接的 1 个碳原子和 3 个氢原子呈四面体形结构不处于同一平面, A 错误;
B. X 中含有醛基和碳碳双键, Y 和 Z 中含有碳碳双键, X、Y、Z 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法通过酸性高锰酸钾溶液检验 Z 的生成， B 错误；
C. Z 中含有 2 个酯基,其中 1 个酯基水解后得到酚羟基, 1 mlZ 与 2 mlNaOH 发生水解反应,得到 1 ml 酚羟基,酚羟基还能与 1 mlNaOH 反应,故最多消耗 3 mlNaOH,C 错误;
D. Y 的分子式为 C7H6O4 ,其同分异构体含 3 个酚羟基,说明同分异构体为苯环上连接 3 个酚羟基和 1 个醛基, 3 个酚羟基的取代位置有以下情况:

，则醛基在①号位取代(三个位置均等价)，有 1 种同分异构体；

，则醛基在②、③号位取代(③号位有两个位置等价)，有 2 种同分
异构体;

，则醛基在④、⑤、⑥号位取代(三个位置均不等价)，有 3 种同分
异构体;
满足条件的同分异构体共 6 种, D 正确;
故答案选 D。
14. (1)ABC
(2)
1:7
(3)
4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+
(4)
16
通入的空气可氧化部分 Fe2+ ，减少 NaClO3 的消耗量
滤液中的 Cl− 也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，干扰 Fe2+ 的检验
(5)
4FeSSH+4O2=4FeOOH+S8
硫酸渣主要成分为 Fe2O3、SiO2 ,流程步骤作用如下: 加入硫酸, Fe2O3 和硫酸反应生成 Fe2SO43,SiO2 不溶于硫酸,以固体形式留在体系中; 还原时加入 FeS2 ,将 Fe3+ 还
原为 Fe2+,FeS2 自身被氧化为 SO42− ; 过滤 I 除去不溶性杂质(未反应的 SiO2 、过量 FeS2 )， 得到含 Fe2+ 的滤液; 氧化时通入空气作为氧化剂,加入氨水调节 pH ,将 Fe2+ 氧化为 FeOOH ; 过滤、洗涤、烘干得到最终产品 FeOOH。
(1)适当升温可加快反应速率，搅拌可增大接触面积，延长浸取时间能让反应更充分, 三种措施都能在投料完成后提高浸出率, 因此 ABC 都正确;
(2)已知反应 FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42−+15Fe2++16H+ ， FeS2 中-1 价的 S 被氧化为 SO42− (氧化产物), +3 价的 Fe3+ 被还原为 Fe2+ (还原产物), 1 ml 反应中氧化产物 SO42− 为 2 ml , 还原产物 Fe2+ 为 14 ml ，故物质的量之比为 2:14=1:7 ；
(3)已知 pH=6 时 Fe2+ 未沉淀， t1∼t2 时段 pH 降低，说明溶液中 Fe2+ 被氧气氧化生成 FeOOH ,同时生成 H+ ,配平后离子方程式为 4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+ , H+ 浓度增大, pH 降低
(4)① Fe2+→FeOOH ，每个 Fe 失 1e− ，制备 1 mlFeOOH 失 1 mle− ； ClO3−→Cl− ，每个 Cl 得 6e− ,根据电子守恒,需要 NaClO3 的物质的量为 16ml 。反应过程中通入了空气,空气中的 O2 可以氧化部分 Fe2+ ,因此实际需要的 NaClO3 低于理论量。
②制备过程加入了 NaClO3 ，反应生成的 Cl− 也能还原酸性 KMnO4 ，使高锰酸钾褪色，干扰 Fe2+ 的检验,无法证明滤液中是否含有 Fe2+ ,因此方案不合理;
(5)根据图示，反应 II 的反应物为 FeSSH 和 O2 ，生成物为 FeOOH 和 S8 ，化学方程式为 4FeSSH+4O2=4FeOOH+S8 。
15. (1)AC
(2) CH3COCH3
(3) C6H5CH2OH+2MnO2→一定条件C6H5CHO+Mn​2O3+H2O

CD 根据反应关系:
MnO2∼I2∼2Na2S2O3, nNa2S2O3=0.1000 ml/L×0.02200L=0.002200 ml , nMnO2=12nNa2 S2O3=0.001100 ml,mMnO2=0.001100 ml×87 g/ml=0.0957 g , ωMnO2=×100%=63.8% 。
(3) 中, A(苯甲醇)经氧化生成 B(苯甲醛)，苯甲醛再与丙酮在碱性条件下发生羟醛缩合反应。
(1)A. 乙烯被酸性 KMnO4 氧化生成 CO2 ，引入新杂质，除杂错误；
B. 溴与 NaOH 反应生成易溶于水的钠盐，溴苯不溶于水，分液可分离，除杂正确；
C. 苯酚与溴水生成的三溴苯酚可溶于苯，无法过滤除去，除杂错误；
D. 水与 CaO 反应生成高沸点的 CaOH2 ，蒸馏可得到乙醇，除杂正确；
E. 硫化氢与硫酸铜反应生成 CuS 沉淀，乙炔不反应，洗气可除杂，正确。
故选 AC。
(2)该实验中，有机物燃烧生成的水蒸气被浓硫酸吸收，故浓硫酸增加的质量即为水的质量; 碱石灰吸收剩余的二氧化碳, 即碱石灰增加的质量为生成的二氧化碳的质量。
nH2O=2.16 g18 g/ml=0.12 ml, nH=0.24 ml; nCO2=5.28 g44 g/ml=0.12 ml,
nC=0.12 ml; mO=2.32g−0.24g−0.12×12g=0.64g, nO=0.64g16g/ml=0.04 ml;
得 nC:nH:nO=3:6:1 ,最简式 C3H6O ; 质谱最大质荷比为 58,即相对分子质量为
58，故分子式为 C3H6O ；核磁共振氢谱只有 1 组峰，说明所有氢原子等价，故结构为丙酮
CH3COCH3 。
(3)①苯甲醇被 MnO2 氧化为苯甲醛， MnO2 被还原为 Mn2O3 ，
C6H5CH2OH+2MnO2→一定条件C6H5CHO+Mn2O3+H2O 。
②丙酮( CH3COCH3 )两个甲基都有 α-H，可与两分子苯甲醛发生羟醛缩合，得到分子式
为 C17H14O 的副产物,结构为:

③O原子脱出后，需要金属阳离子降低价态平衡电荷，只有金属存在可变价时才能实现， Cu、Fe 均有可变价, Ba、Na 只有一种稳定价态, 故选 CD。
④ MnO2 氧化酸性条件下 1− 生成碘单质: MnO2+2I−+4H+=Mn2++I2+2H2O ,硫代硫酸钠滴定碘单质的反应: I2+2S2O32−=2I−+S4O62− ，根据反应列出关系式:
MnO2∼I2∼2Na2 S2O3, nNa2 S2O3=0.1000 ml/L×0.02200 L=0.002200 ml , nMnO2=12nNa2 S2O3=0.001100 ml,mMnO2=0.001100 ml×87 g/ml=0.0957 g, ωMnO2=×100%=63.8% 。
16. ( 1 ) H2O2 可与 TiO2+ 形成目标配离子，进入水层实现分离
(2) ScOH3+3NaOH=Na3ScOH6
(3) 2.8×10−6
(4)83.3%
(5) TiO2++n+1H2O=TiO2⋅nH2O↓+2H+
(6) CO d
钛白酸性废水加入有机萃取剂,有机层含有: TiO2+、Fe3+ 、 Sc3+ ,用稀硫酸和 H2O2 洗涤， TiO2+ 转化为 TiOH2O22+ 进入水相中，经过亚硫酸钠转化，用热水沉钛得到 TiO2⋅nH2O ， 加热分解得到 TiO2 ; 有机层再经过用 NaOH 溶液反萃取,再过滤得到 FeOH3 和 ScOH3 沉淀，滤渣用 10%的盐酸溶解富集， ScOH3 沉淀溶解得到 ScCl3 溶液，最后得到 ScCl3 用 Mg 热还原得到 Sc ,据此解答。
(1)洗涤有机相的目的是分离出钛元素， H2O2 可与 TiO2+ 形成目标配离子，进入水层实现分离。
(2)已知 ScOH3 性质与 AlOH3 相似，类比 AlOH3 与过量 NaOH 的反应， Sc3+ 易形成八面体形的配离子,配位数为 6,故方程式为: ScOH3+3NaOH=Na3ScOH6 。
(3) pH=3 时， cOH−=KwcH+=1×10−11ml/L ，根据
KspFeOH3=cFe3+⋅c3OH− ,得: cFe3+=Kspc3OH−=2.8×10−391×10−113=2.8×10−6 ml/L 。
(4)设水相浓度为 c水 ，有机相浓度 c有=D⋅c水=10c水 ，萃取率: η=n有n总×100%=c有V有c有V有+c水V水×100%=10c水×50010c水×500+c水×1000×100%≈83.3% 。
(5)沉钛是 TiO2+ 在热水中发生水解,生成水合二氧化钛沉淀:
TiO2++n+1H2O=热水TiO2⋅nH2O↓+2H+ 。
(6)①煅烧气体为 SO2 、 CO2 、 Sg 、 CO ， A 中 S 蒸气冷凝， B 吸收 SO2 ， C 吸收 CO2 ， 最后 D 中收集到不溶于水的 CO 。
② 分步吸收要求 B 只吸收 SO2 ，不吸收 CO2 ， NaOH 、 Na2CO3 都会同时吸收 SO2 和 CO2 ， 不符合; 稀硝酸氧化 SO2 会生成新的杂质气体 NO ,不合适; KMnO4 溶液可氧化吸收 SO2 , 不与 CO2 反应,符合要求,故选 d 。
17. (1)还原
(2)保护酮羰基，防止 F→G 转化时被还原(加成)
(3)




F→G 转化时与氢气反应被还原(加成)，故答案为:保护酮羰基，防止 F→G 转化时被还原(加成);
(3)
CH3
O O O
由结构简式可知, A→B 的反应中在氯化铝作用下与发生环加成
COOH
CH3
反应生成 ,则 A→B 得到的产物若不经提纯,依据 B 到 E 的合成路
线会生成一种与 E 互为同分异构体的副产物

CH3
O
CH3
故答案为:
(4)
B 的同分异构体有手性碳原子, 与氯化铁溶液发生显色反应且能使溴的四氯化碳溶液褪色说明同分异构体分子中含有连有 4 个不同原子或原子团的饱和碳原子、酚羟基和碳碳双键, 碱性条件下水解后酸化生成两种有机产物, 产物之一分子中只有两种不同化学环境的氢原子说
明同分异构体分子中含有酚酯基, 则符合条件的结构简式为


(5)
CH3
CH3CHMgBr
由题给有机物的转化关系可知, 以苯、甲苯、 为原料制备
CH3
COOH COOH
的合成步骤为与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成与
A. 实验室制备乙酸乙酯
B. 实验室中分馏石油
C.验证乙醇的结构简式不是 CH3−O−CH3 而是 CH3CH2OH
D. 检验溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中反应生成的乙烯
实验过程及现象
实验结论
A
向 Na2CO3 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性:醋酸＞碳酸＞苯酚
B
溴乙烷与 NaOH 的醇溶液共热后，将产生的气体直接通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
溴乙烷发生了消去反应
C
向 CH2=CHCHO 中滴入酸性 KMnO4 酸性溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
D
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制 CuOH2 并加热，无红色沉淀生成
淀粉未水解