云南楚雄第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试-化学试题含答案

这是一份云南楚雄第一中学等校2025-2026学年高二下学期5月期中考试-化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分， 答题前，考生务必用直径 0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列说法中正确的是， 物质的结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分, 考试时间 75 分钟。
2. 答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑; 非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围:人教版选择性必修 2、选择性必修 3 第一章～第三章第二节。
5.可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28
一、选择题(本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。在每小题给出的四个选项 中, 只有一项是符合题目要求的)
1. 文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是
A.

B.

战国初期竹木简牍
C.

曲阳石雕 D.

葫芦纹彩陶壶
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 乙醇的结构式: H

B. SO2 的 VSEPR 模型:

C. 全氟丙烷的球棍模型:

D. 2-甲基-1, 3-丁二烯的键线式:

3. Ca5PO43 F 广泛存在于牙齿和骨骼中。下列说法错误的是
A. 基态原子未成对电子数: P>O>F>Ca
B. 离子半径: rCa2+>rP3−>rO2−>r F−
C. 电负性: F>O>P>Ca
D. 第一电离能: F>O>P>Ca
4. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救，分子结构如图所示。下列关于肾上腺素的说法正确的是

肾上腺素
A. 属于芳香烃 B. 分子中含有手性碳原子
C. 分子中含有酰胺基 D. 核磁共振氢谱图中有 7 组峰
5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 1ml 羟基所含电子数为 10 NA
B. 1ml 苯分子含碳碳双键数目为 3 NA
C. 常温常压下, 28 g 乙烯含 σ 键数目为 6 NA
D. 常温常压下,乙烯和丙烯的混合气体共 14 g ,含原子数为 3 NA
6. 下列反应的化学方程式或反应类型叙述错误的是
A.


B. CH2=CH2+H2O→催化剂一加热、加压CH3CH2OH 加成反应
C. 2CH3CH2OH+O2→催化剂​2CH3CHO+2H2O 氧化反应
D. ClCH2CH2CH3+NaOH→H2OΔHOCH2CH2CH3+NaCl 取代反应
7. 下列实验方法不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
8. 类鸟巢烷二萜天然产物(Cyathin B2 )具有抗炎、抗菌、抗病毒和抗癌等活性，能促进神经营养因子生长,有望用于治疗神经退行性疾病。下列关于 Cyathin B2 的说法正确的是

Cyathin B2
A. 分子中只含有一种含氧官能团
B. 一个分子中手性碳原子数大于 4
C. 使溴的 CCl4 溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色反应类型相同
D. 存在与 FeCl3 溶液发生显色反应的同分异构体
9. 下列说法中正确的是
A. 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
B. 有机物( )

)与 Br2 按物质的量 1:1 发生加成反应,生成的产物
有 4 种
C. 苯乙烯( )与 HCl 发生加成反应,产物有 1 种
D. 2-丁烯使 Br2 的 CCl4 溶液、 KMnO4H+ 溶液褪色时,发生反应的类型不同
10. 物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是
A. A B. B C. C D. D
11. 利用下列实验装置完成对应的实验, 能达到实验目的的是

甲

乙

丙

丁
A. 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B. 装置乙分离苯与硝基苯的混合物
C. 装置丙验证石蜡油发生了裂化 D. 装置丁制备乙炔
12. A、B、C、D 是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A 元素对应的单质在空气中的含量最高, B 元素原子的最外层电子数是其内层的 3 倍, C 元素的价层电子排布式为 n+1snn+1pn−1 ，D 元素+3 价离子的 3d 轨道为半充满状态，下列说法正确的是
A. A 的常见单质 A2 中 σ 键与 π 键数目之比为 1:2
B. B 的简单氢化物为极性键形成的非极性分子
C. 工业上通过电解 C 元素的氯化物获得 C 单质
D. D 位于元素周期表的 ds 区
13. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示:

下列说法正确的是
A. 反应①③的反应条件相同 B. X 的分子中含有羟基
C. 反应④的条件为 NaOH/ 乙醇、加热
D.

14. SiO2 的立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为 apm。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 ml SiO2 含 Si−O 键的数目为 2NA
B. Si 原子周围最近的 O 原子形成正四面体结构
C. SiO2 晶胞中含 8 个 SiO2 分子
D. SiO2 的密度为 60a3NA×1030 g⋅cm−3
二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15. 实验室常用正丁醇为原料制备1-溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下: CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4→-​CH3CH2CH2CH2Br+H2O+NaHSO4


水
实验步骤:
i. 向圆底烧瓶中加入 20 mL 水，缓慢加入 30 mL 浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入 18 mL 正丁醇和 25 g 研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流 30 min 。冷却后，改为蒸馏装置, 得到粗产品。
ii. 将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集 99~103°C馏分，得到无色透明液体。
已知:①正丁醇沸点 117.7∘C ， 1-溴丁烷沸点 101.6∘C
②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。
回答下列问题:
(1)仪器 B 的名称为_____，仪器 A 的作用为_____。
(2)该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_____，另外一种有机副产物的结构简式为_____。
(3)步骤 ii 中用碳酸钠洗涤的目的是_____。
(4)步骤 i 得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_____。
(5)用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_____(填标号)。

A

B

C

D
16. X、Y、D、E、M、 N 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 是周期表中原子半径最小的元素, Y 元素基态原子的三个能级上电子数目相同, E 是地壳中含量最多的元素, M 是常见不锈钢的主要合金元素,其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多, N 是目前用量最大的金属元素。回答下列问题:
(1)N 代表的元素符号是_____，M 的基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)Y、D、E 三种元素的电负性从大到小的排列顺序为_____(用元素符号表示，下同)，第一电离能从大到小的排列顺序为_____。
(3)由 X、D 两种元素按原子个数比为 2:1 组成的化合物，其中心原子的杂化方式为_____，该化合物属于_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)金属镍粉在化合物YE 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 NiYE4 ，呈四面体结构。 423 K 时， NiYE4 分解为 Ni 和 YE ，从而制得高纯度 Ni 粉。推测:该液态物质易溶于_____(填字母)。
A. 水 B. 硫酸镍溶液 C. 苯 D. 四氯化碳
(5)某水处理剂中含 NE42− ，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出 E2 气体，写出该反应的离子方程式:_____。
17. H 为一种重要的化工原料,其一种合成路线如下:

回答下列问题:
(1)A 中官能团的名称为_____，A→B、C→D的反应类型依次是_____、_____。
(2)试剂 R 是_____(填结构简式)。
(3)H 有_____个手性碳原子，G 中碳原子的杂化方式为_____。
(4)E→F 的化学方程式为_____。
(5)M是 B 的同分异构体，同时具备下列条件的 M 的结构有_____种(不考虑立体异构)。其中，在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰面积之比为 1:1:2:2:2 的结构简式为_____。
①1ml 有机物最多能与 3 mlNaOH 反应；
② 遇 FeCl3 溶液发生显色反应，除苯环外不含其他环；
③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
18. NH3 是重要的化合物,能与许多金属离子形成配合物。如 CNH36Cl2 、 CuNH34SO4⋅H2O、PtNH32Cl2 等。回答下列问题:
(1)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_____(填字母)。


(2)配位键形成时， NH4+ 不能作为配体的原因是_____。
(3)比较 H−N−H 键角: NH3 _____(填“>”，“O>F>Ca , A 正确;
B. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小, P3− 和 Ca2+ 均为 18 电子结构, O2− 和 F− 均为 10 电子结构,电子层越多,半径越大,故正确半径顺序为:
rP3−>rCa2+>rO2−>r F−,B 错误;
C. 非金属性越强电负性越大, 同周期从左到右电负性增大, 同主族从上到下电负性减小, 因此电负性顺序 F>O>P>Ca,C 正确;
D. 第一电离能规律:同周期从左到右第一电离能整体增大，同主族从上到下第一电离能减小,活泼金属第一电离能最小,因此第一电离能顺序 F>O>P>Ca , D 正确;
故选 B。
4. B
A. 烃是指仅含 C、H 两种元素的有机物化合物,肾上腺素中除 C、H 元素外,还含有 N、O 元素,不属于烃类, A 错误;
B. 肾上腺素中存在手性碳原子，如图

C. 酰胺基的结构为

肾上腺素中无此结构，则不含酰胺基，C 错误；
D. 肾上腺素分子中的 H 处于不对称结构， H 原子种类有如图所示

的 10 种, 则核磁共振氢谱图中有 10 组峰, D 错误;
故答案为: B。
5. D
A. 羟基中含有 9 个电子, 1 ml 羟基中含有 9 ml 电子,所含的电子总数为 9NA , 故 A 错误;
B. 苯分子不含碳碳双键, 故 B 错误;

C. 根据乙烯的结构: ，可知乙烯分子中含有 5 个σ键，28g 乙烯的物质的量为 28 g28 g/ml=1 ml ,含 σ 键数目为 5NA ,故 C 错误;
D. 乙烯和丙烯的最简式为 CH2,14 g 乙烯和丙烯的混合气体含有 1 mlCH2 ,含原子数为 3NA ,故 D 正确; 故选 D。
6. A
A.

-Br +HBr↑是苯与溴的取代反应，A 错误；
B. CH2=CH2+H2O→催化剂加热、加压CH3CH2OH 是乙烯和水的加成反应, B 正确;
C. 2CH3CH2OH+O2→催化剂​2CH3CHO+2H2O 是乙醇的催化氧化反应, C 正确;
D. ClCH2CH2CH3+NaOH→H2OΔHOCH2CH2CH3+NaCl 是卤代烃的取代反应, D 正确; 故选 A。
7. A
A. 苯酚可溶于苯, 二者形成均一液态混合物, 过滤适用于分离固液混合物, 无法实现除杂, A 错误;
B. 汽油和柴油为互溶且沸点差异较大的液态混合物, 可通过分馏分离, B 正确;
C. 苯甲酸溶解度随温度变化远大于氯化钠, 可通过重结晶除去氯化钠杂质, C 正确;
D. 硝基苯不溶于水，混合后会分层，可通过分液分离，D 正确；
故选 A。
8. D
A. 分子中的含氧官能团有醛基、酮羰基共 2 种, 不是只有 1 种, A 错误;
B. 该分子中手性碳原子共 3 个(标注的位置)，

B 错误;
C. 溴的 CCl4 溶液褪色是碳碳双键的加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键、醛基的氧化反应，反应类型不同，C 错误；
D. 该分子不饱和度为 7 ，苯环不饱和度为 4 ，可形成含酚羟基的芳香族同分异构体，酚羟基能与 FeCl3 溶液发生显色反应，因此存在符合条件的同分异构体，D 正确；
故答案选 D。
9. D
A. 烷烃的同分异构体中, 支链越多, 分子间作用力越弱, 沸点越低。因此常压下正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低，A 错误；
B. 该有机物为不对称共轭二烯烃,与 Br2 按物质的量 1:1 加成时,除了不同双键的 1,2-加成, 有三种，还可以发生共轭体系的 1,4-加成，有两种，产物共 5 种，不是 4 种，B 错误；
C. 苯乙烯的碳碳双键不对称, HCl 加成时, Cl 可以连接在双键的两个不同碳原子上,共生成 2 种产物, C 错误;
D. 2-丁烯使 Br2 的 CCl4 溶液褪色，发生加成反应；使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，二者反应类型不同，D 正确；
故答案选 D。
10. D
A. 溴化氢是极性分子, 液溴和苯均是非极性分子, 根据”相似相溶”, A 正确;
B. 氯化钠为离子晶体, 硫磺为分子晶体, 离子晶体中微粒间的相互作用是离子键, 分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力, 弱于化学键, 因此分子晶体的熔点较低, B 正确;
C. 对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远, 只能形成分子间氢键, 使沸点升高, 而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近,形成分子内氢键,反而使沸点降低, C 项正确;
D. 烃基为推电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D 项错误； 故答案选 D。
11. C
A. 苯与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢, 由于溴也具有挥发性，也会随着溴化氢一起进入 AgNO3 溶液，溴可以与水反应生成溴化氢，也会与 AgNO3 溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰了对实验结果的验证，A 错误；
B. 苯与硝基苯互溶，不能用分液法分离两者，B 错误；
C. 不饱和烃与溴发生加成反应，试管中溴的四氯化碳溶液褪色，可检验石蜡油裂化产生的气体中含有不饱和烃, C 正确;
D. 电石与饱和食盐水反应生成的氢氧化钙易堵塞瓶颈处，且该反应剧烈，放出大量热，不能选图中启普发生器制备乙炔， D 错误；
故选 C。
12. A
首先推断元素: A 单质在空气中含量最高, A 为 N ; B 原子最外层电子数是内层的
3 倍, B 为 O;C 价层电子排布式为 n+1snn+1pn−1, s 轨道最多填 2 个电子故 n=2 ,价层排布为 3 s23p1,C 为 A1;D 的 +3 价离子 3 d 轨道半充满 (有 5 个电子), D 原子价层排布为 3 d64 s2 , D 为 Fe ,据此解题。
A. A 的常见单质 N2 中存在氮氮三键,1 个三键包含 1 个 σ 键和 2 个 π 键,二者数目比为1:2, A 正确;
B. B 的简单氢化物如 H2O,H2O 为 V 形结构,正负电荷中心不重合,是极性分子, B 错误;
C. AlCl3 为共价化合物,熔融状态不导电,工业上电解熔融 Al2O3 制备 Al 单质, C 错误;
D. D为Fe，价层电子排布为 3 d64 s2 ，位于元素周期表 d 区， d s 区为第IB、IIB 族元素，D 错误;
故答案选 A。
13. C
由合成路线可知, 反应①为环戊烷与氯气光照条件下的取代反应, 反应②为氯代烃的消去反应生成环戊烯,反应③为环烯烃与 Br2 发生加成反应,反应④是卤代烃发生消去反应。
A. 反应①是烷烃取代, 条件为光照; 反应③是烯烃发生加成反应, 条件为单质溴或溴的四氯化碳溶液，二者的反应条件不同，A 错误；
B. X 是环戊烯，官能团为碳碳双键，不含羟基，B 错误；
C. 反应④是卤代烃的消去反应,条件为 NaOH 的乙醇溶液、加热, C 正确;
D. 环戊二烯中存在 1 个饱和 sp3 杂化的亚甲基碳原子,该碳原子为四面体结构,因此分子中所有原子不可能共平面, D 错误;
故选 C。
14. B
在 SiO2 晶体中,1 个硅原子和紧邻四个氧原子,形成四个共价键,晶胞内硅原子的个数为: 顶点: 18×8=1 ,面上: 12×6=3 ,体内: 4,共 8 个,根据化学式比例得, O 原子有 16 个; 据此作答:
A. 根据分析,1 个硅原子形成四个共价键,故 1 mlSiO2 中 Si−O 的数目为 4NA ,
A 错误;
B. 根据分析, 1 个硅原子和紧邻四个氧原子形成正四面体结构, B 正确;
C. SiO2 为共价晶体,不存在 SiO2 分子, C 错误;
D. 根据分析: ρ=mV=8×28+16×16a3NA×1030=480a3NA×1030 g/cm3 , D 错误; 故答案选 B。
15. (1) 直形冷凝管 冷凝回流, 提高原料利用率
(2) CH3CH2CH2CH2OH→浓H2SO4​CH3CH2CH=CH2+H2O
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
(3)洗去溶液中残留的酸性物质
(4)溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色
(5)AB
实验的目的是制备 1-溴丁烷, 实验的操作步骤为先将水和浓硫酸混合均匀, 冷却后加入正丁醇和研细的溴化钠，最后加入碎瓷片，充分反应后，改为蒸馏装置，蒸出粗产品， 粗产品中加入浓硫酸的目的是将正丁醇转化为易溶于浓硫酸的盐, 再加水洗, 再用碳酸钠洗涤掉溶液中残留的酸性物质, 最后用水洗掉碳酸钠, 最后进行干燥蒸馏得到纯品;
(1)B 的名称为直形冷凝管；A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率；
(2)正丁醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成不饱和的烯烃 1-丁烯，反应的化学方程式为 CH3CH2CH2CH2OH→浓H2SO4ΔCH3CH2CH=CH2+H2O ; 正丁醇在浓硫酸、加热条件下也可能发生取代反应生成正丁醚,该醚的结构简式为 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 ;
(3)由分析可知, 步骤 ii 中用碳酸钠洗涤的目的是洗去溶液中残留的酸性物质;
(4)由于反应溶液中有 Br ，能被浓硫酸氧化成溴单质，被萃取到有机层中使粗产品出现橙红色;
(5)粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，装置中温度计位置正确的是 C ,水银球位置过低,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 AB。
16. (1)

(2) O>N>C N>O>C
(3) sp3 杂化 极性
(4)CD
(5) 4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
X 是周期表中原子半径最小的元素: 在元素周期表中,氢的原子半径最小,因此 X 为 H。Y 元素基态原子的三个能级上电子数目相同: 前四周期元素中,基态原子有三个能级且电子数相同的排布为 1 s22 s22p2 ,即碳元素,因此 Y 为 C。E 是地壳中含量最多的元素: 地壳中含量最多的元素是氧,因此 E 为 O 。 M 是常见不锈钢的主要合金元素,其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多: 常见不锈钢的主要合金元素是铬, 铬 (Cr, 原子序数 24) 的基态电子排布式为 Ar3 d54 s1 ,其 3 d 轨道有 5 个未成对电子,4s 轨道有 1 个未成对电子,共 6 个未成对电子,这在第四周期元素中是最多的。因此 M 为 Cr。N 是目前用量最大的金属元素:目前用量最大、应用最广的金属是铁,因此 N 为 Fe。X、Y、D、E 、 M、 N 是原子序数依次增大的前四周期元素: 已知 XH,1、YC,6、EO,8、M(Cr , 24)、N(Fe, 26)。D 的原子序数介于 Y(C, 6) 和 E(O, 8) 之间, 因此 D 为 N。综上所述， 各元素分别为: X:H,Y:C,D:N,E:O,M:Cr,N:Fe 。
(1)根据分析可知，N 是 Fe。Cr 为半满稳定结构,价电子为 3 d54 s1 ，价层包含

(2)同周期主族元素电负性从左到右递增， O>N>C ； N 的 2p 轨道为半满稳定结构，第一电离能大于相邻的 O ,故第一电离能从大到小的排列顺序是 N>O>C 。
(3)该化合物为 N2H4 ，电子式为: H:N:Ni ，每个 N 原子形成了两个 σ 键，含有 1 对孤对电子,价层电子对数为 4,故为 sp3 杂化; N2H4 正负电荷中心不重合,属于极性分子。
(4) NiCO4 为正四面体结构，属于非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂苯、四氯化碳，故选 CD。
(5) FeO42− 中 Fe 为 +6 价，在酸性条件下自身氧化还原，生成 Fe3+ 和 O2 ，方程式为: 4FeO42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 。
取代反应
(2) CH3CH2COOH
(3) 2 sp2、sp3

(5)

A 和 HI 发生取代反应生成 B 中酚羟基, B 中苯环、醛基和氢气发生加成反应生成 C, C 发生消去反应生成 D 中碳碳双键, D 发生取代反应生成 E, E 发生反应, 生成 F 中醚键, F 发生还原反应生成 G 中醇羟基, G 和丙酸发生酯化反应生成 H ,则 R 为 CH3CH2COOH 。
(1)A 中官能团的名称为醚键、醛基。A→B 的反应类型是取代反应; C→D 的反应类型是消去反应。
(2)G 和乙酸发生酯化反应生成 H ，则 R 为 CH3CH2COOH 。
(3)连接 4 个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子， H 中连接两个环的碳原子为手性碳原子,所以 H 有 2 个手性碳原子: 杂化,饱和碳原子的杂化方式为 sp3 。

(4)E→F 发生分子内加成得到 F，化学方程式为

(5)B 的分子式为 C8H8O3 ，遇 FeCl3 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；1 ml 有机物最多能与 3 mlNaOH 反应，说明含有三个酚羟基；能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，说明含有一个乙烯基，该物质的结构可以为 ; 若三个羟基为1,2,3号位的三取代，共 2 种异构体；三个羟基为1,2,4号位的三取代，共 3 种异构体；三个羟基为1,3, 5 号位的三取代，共 1 种异构体，故其同分异构体有 6 种。在核磁共振氢谱上有 5 组峰且峰


18. (1)c
(2) NH4+ 没有孤电子对
(3)