江苏省苏州市吴江区震泽中学2024-2025学年高一年级第二学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份江苏省苏州市吴江区震泽中学2024-2025学年高一年级第二学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
(满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ag 108
一、单选题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
2. 有关反应的说法正确的是
A. 是还原剂B. 得到电子
C. 是氧化剂D. 发生还原反应
3. 下列说法不正确的是
A. 12C和14C是一种核素
B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体
C. 35Cl和37Cl互为同位素
D. CH3CH2－NO2和H2N－CH2－COOH互称为同分异构体
4. 下列金属的性质与用途具有对应关系的是
A. 金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛
B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C. 铁高温下能与水蒸气反应，可用作食品保存的脱氧剂
D. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
阅读下列材料，完成下列3个小题。
ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。
5. 下列有关含氮物质的化学用语正确的是
A. 的结构式：B. 中子数为7的氮原子：
C. 的结构示意图：D. 的电子式：
6. 在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A. B.
C. D.
7. 下列反应的化学或离子方程式不正确的是
A. 制的离子方程式：
B. 白磷与溶液反应：
C. 与足量的溶液反应的离子方程式：
D. 雌黄制备雄黄的方程式：
8. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取FeSO4溶液
B. 用装置乙制取NH3
C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液
D. 用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应①为非氧化还原反应
B. 反应②每生成1 ml N2，转移6 ml电子
C. 22.4 L二氧化碳所含的共用电子对数目为4NA
D. CO2在该反应中能够循环利用
11. 可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是
A. 对吸附能力图甲弱于图乙
B. 脱除过程中H元素的化合价发生变化
C. 脱除过程中存在共价键的断裂和形成
D. 脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性
12. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、等元素)制备，工艺流程如图：
下来说法正确的是
A. 已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B. 沉锰的离子反应为：
C. 为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行
D. “氧化”中添加适量的的作用是将氧化为以保证铁元素全部进入“滤渣2”
13. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并生成胶体，因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：
下列关于的说法不正确的是
A. 在浓溶液中的溶解度低于
B. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C. 溶液具有除污能力是因为其生成胶体有吸附作用
D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以铁屑(表面含少量Fe2O3)为原料先制备FeC2O4·2H2O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：
已知：草酸(H2C2O4)为二元弱酸。
（1）酸溶。将铁屑溶于足量的稀H2SO4中过滤所得溶液经检验不含Fe3+。
①检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的试剂是________。
②滤液中不存在Fe3+的原因是________。(用离子反应表示)
（2）沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4·2H2O。沉淀反应的离子方程式为________。
（3）灼烧。在氧气流中灼烧FeC2O4·2H2O得Fe2O3、CO2。
①灼烧时发生反应的化学方程式为________。
②研究发现，FeCO3·2H2O也可以灼烧得到Fe2O3，但灼烧FeC2O4·2H2O得到的Fe2O3比灼烧FeCO3·2H2O得到的Fe2O3更容易被还原，可能的原因是________。
（4）还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是________。
A．碳粉 B．铝粉 C．氢气
15. 氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为________。
（2）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①氨转化法。已知7 ml氨恰好能将含NO和NO2共6 ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。
②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：
Ⅰ．在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式：________。
Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
（3）用硝酸可以回收粗银中的银。取样品0.3000 g溶于足量的硝酸，以NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂，用0.1 ml/LKSCN标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色达滴定终点，平行滴定三次，平均消耗22.00 mLKSCN标准溶液。已知：AgSCN为难溶于水的白色固体，FeSCN2+为红色。通过计算确定粗银中银的回收率________(假设产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。
16. 工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。
①转化为的离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为_______。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是_______。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。
17. 纳米零价铁具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。
（1）制备。将一定量溶液与维生素C溶液、溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中(装置如图)，下通过滴液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。
①滴液漏斗中溶液是___________。
②反应为，反应前后B的化合价均为价，则能氧化的物质的量是___________。
（2）运用。纳米零价铁能有效的将酸性废水中毒性高的还原为低毒性的，其反应过程描述中的一种可表示如下。
①纳米零价铁去除铬的反应过程中，废水的___________(填增大、减小或不变)。
②写出和共沉为的离子方程式：___________。
③废水的初始越小，纳米零价铁去除铬的效果越好，可能原因是___________。
（3）再生。处理后的废水中主要含和等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中，___________，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。(实验中选用的试剂有：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。
2024-2025学年第二学期阶段性测试(一)
高一化学
(满分100分，考试时间75分钟)
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Ag 108
一、单选题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是
A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压
C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物
D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确；
B．钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，B正确；
C．“绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则不会产生污染，C正确；
D．制作光导纤维的原料为高纯度的二氧化硅，而高纯度的硅单质主要用于制作芯片，D错误；
故答案为：D。
2. 有关反应的说法正确的是
A. 还原剂B. 得到电子
C. 是氧化剂D. 发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2中氧元素化合价降低，是氧化剂，故A错误；
B．O2得到电子，化合价降低发生还原反应，为氧化剂，故B正确；
C．FeS2中铁、硫元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，故C错误；
D．FeS2中铁、硫元素化合价升高，发生氧化反应，故D错误。
故选B。
3. 下列说法不正确的是
A. 12C和14C是一种核素
B. S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体
C. 35Cl和37Cl互为同位素
D. CH3CH2－NO2和H2N－CH2－COOH互称为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．12C和14C是同种元素组成的不同核素，它们互为同位素，故A说法错误；
B．四种物质均是由硫元素组成，不同结构的单质，因此它们互为同素异形体，故B说法正确；
C．35Cl和37Cl均是氯元素的原子，质子数均为17，中子数分别为18、20，因此它们互为同位素，故C说法正确；
D．分子式均为C2H5NO2，前者官能团为硝基，后者官能团为氨基和羧基，因此结构不同，它们互为同分异构体，故D说法正确；
答案为A。
4. 下列金属的性质与用途具有对应关系的是
A. 金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛
B. 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C. 铁高温下能与水蒸气反应，可用作食品保存的脱氧剂
D. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠是活泼的金属，具有强还原性，能将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中还原出来，A不符合；
B．镁具有可燃性，镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，B符合；
C． 还原铁粉在室温下能与氧气反应，则还原铁粉可用作食品保存的脱氧剂，C不符合；
D． 铝在室温下能被氧化表面产生致密氧化铝保护膜、抗腐蚀性能好、且铝延展性好，故可用于制作铝金属制品，D不符合；
答案选B。
阅读下列材料，完成下列3个小题。
ⅤA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体。是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为。
5. 下列有关含氮物质的化学用语正确的是
A. 的结构式：B. 中子数为7的氮原子：
C. 的结构示意图：D. 的电子式：
6. 在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是
A. B.
C. D.
7. 下列反应的化学或离子方程式不正确的是
A. 制的离子方程式：
B. 白磷与溶液反应：
C. 与足量的溶液反应的离子方程式：
D. 雌黄制备雄黄的方程式：
【答案】5. C 6. A 7. C
【解析】
【分析】根据题目信息可知第ⅤA族元素及其化合物的性质和用途：（i）硝酸的工业制法：首先氮气和氢气高温、高压、催化剂条件下合成氨气，催化氧化生成，继续被氧化为，将通入水中制取；（ii）是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制法为：；（iii）次磷酸的制法：用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸；（iV）砷和锡的化合物之间的相互转化，雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体，反应方程式为：，据此分析解答。
【5题详解】
下列有关含氮物质的化学用语正确的是：
A．N原子最外层只有5个电子，每个N原子还需要提供3个电子出来共用形成3个共价键得到，则的结构式：，A错误；
B．N原子的质子数为7，中子数为7时，质量数=7+7=14，则该原子表示为：，B错误；
C．N原子核外的电子数为7，形成后得到3个电子使电子数变为10，则的结构示意图为：，C正确；
D．的中除外，的核外也是还有8个电子，则的电子式为：，D错误；
故答案为：C 。
【6题详解】
在题给条件下，下列物质间的转化可以实现的是:
A．：能与水反应生成硝酸：，能实现转化，A正确；
B．：氧化性很弱，不能将氧化为，不能实现转化，B错误；
C．：具有强氧化性，只能将氧化为，不能将还原为，不能实现转化，C错误；
D．：被氧化为NO，需要加热和催化剂，题目缺少该条件，不能实现转化，D错误；
故答案为：A。
【7题详解】
下列反应的化学或离子方程式不正确的是：
A．制的化学方程式为：，硝酸为强酸，全电离，则离子方程式为：，A正确；
B．根据分析，白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸，则该盐的化学式为，反应的方程式为：，B正确；
C．根据分析，为一元弱酸，只能电离出1个，则与足量的溶液反应的离子方程式为：，C错误；
D．根据分析，雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点114℃)并放出气体，则反应的方程式为：，D正确；
故答案为：C。
8. 实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取FeSO4溶液
B. 用装置乙制取NH3
C. 用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液
D. 用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，过量的Fe可以防止Fe2+被氧化，A符合题意；
B．收集NH3的试管口应该放一团棉花，不应该用橡皮塞，B不符合题意；
C．由于氨气极易溶于水且与硫酸反应，容易引发倒吸，而丙装置不能防倒吸，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．由于产品带结晶水，故不能将溶液蒸干，应该采取蒸发浓缩、降温结晶的操作，D不符合题意；
故答案选A。
9. 根据下列实验操作和现象所得结论正确是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．棕黄色氯化铁溶液中含有Fe3+，浅绿色溶液中含有Fe2+，该反应中Fe元素化合价降低被还原，由此可知反应过程中维生素C中某元素化合价升高被氧化，维生素C体现出还原性，A错误；
B．乙醇与水互溶，无法进行互溶，Ｂ错误；
C．将铝粉与Fe2O3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃，KClO3作助燃剂, 镁条作引燃剂，可以发生铝热反应放出大量的热，用来验证铝热反应可用于焊接钢轨，C正确；
D．白烟为固体，浓氨水易挥发出氨气，由此可知该溶液易挥发，且能和氨气反应生成白色固体，则该溶液可能为浓硝酸，也可能为浓盐酸，浓硫酸不具有挥发性，D错误；
故选C。
10. 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A. 反应①为非氧化还原反应
B. 反应②每生成1 ml N2，转移6 ml电子
C. 22.4 L二氧化碳所含的共用电子对数目为4NA
D. CO2在该反应中能够循环利用
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示可知反应①为CO2、H2O、Ca(ClO)2反应转化为CaCO3、HClO，反应方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO，反应中元素的化合价不变，因此该反应为非氧化还原反应，A正确；
B．根据图示可知反应②为NH3、HClO反应产生N2、H2O、HCl，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NH3+3HClO=N2+H2O+3HCl，在该反应中每反应产生1 ml N2，转移6 ml电子，B正确；
C．未指出气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能判断气体分子中所含的共用电子对数，C错误；
D．根据图示可知：CO2在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，然后再在反应①中被利用，因此可以在总反应中能够循环利用，D正确；
故合理选项是C。
11. 可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除时先进行的吸附步骤。下列说法不正确的是
A. 对的吸附能力图甲弱于图乙
B. 脱除过程中H元素的化合价发生变化
C. 脱除过程中存在共价键的断裂和形成
D. 脱除一段时间后，析出的硫单质可能会影响催化剂的活性
【答案】B
【解析】
【分析】根据题目信息可得到该脱除反应的化学方程式为：，据此信息解答。
【详解】A．中铁元素为价、氧元素为价，图甲中带正电荷的铁元素和中带正电荷的氢元素之间的斥力较大，而图乙中带负电荷的氧元素和中带正电荷的氢元素之间的引力较大，则图甲中对的吸附能力弱于图乙，A正确；
B．根据分析中脱除反应的化学方程式可知，H元素的化合价未发生变化，B错误；
C．根据分析中脱除反应的化学方程式可知，反应中有共价键的断裂和共价键的生成，C正确；
D．脱除一段时间后，析出的硫单质附着在催化剂表面，会阻碍反应物与催化剂的接触，影响催化剂的活性，导致活性降低，D正确；
故答案为：B。
12. 工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、等元素)制备，工艺流程如图：
下来说法正确的是
A. 已知“滤渣1”中含有S，则“溶浸”中涉及生成S反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B. 沉锰的离子反应为：
C. 为提高生产效率，“调pH”工序应该在较高温度下进行
D. “氧化”中添加适量的的作用是将氧化为以保证铁元素全部进入“滤渣2”
【答案】D
【解析】
【分析】MnO2粉与MnS矿(还含Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素)在硫酸中酸浸，主要的反应为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤渣1含有S和SiO2，滤液含有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ni2+，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水调节pH，除去Fe3+、Al3+，滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3，滤液中加入Na2S除去Ni2+，“滤渣3”的主要成分是NiS，加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，滤渣4为MgF2，滤液主要含有Mn2+，加入碳酸氢铵发生反应：Mn2+ +2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，用硫酸溶解碳酸锰得到产品硫酸锰。
【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣1”中含有S、SiO2，则“溶浸”中涉及生成S的反应MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O，在该反应中，MnO2为氧化剂，MnS为还原剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A错误；
B．沉锰时一部分电离产生H+、，Mn2+与反应产生MnCO3沉淀；产生的H+与其它反应产生H2O、CO2，故反应的离子反应为Mn2+ +2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，B错误；
C．若“调pH”工序在较高温度下进行，氨水会发生分解反应产生NH3逸出，不能提高生产效率，因此反应不能在较高温度下进行，C错误；
D．“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化Fe3+，然后加入氨水调节pH在4.7~6.2之间，以保证铁元素全部形成Fe(OH)3沉淀而进入“滤渣2”，D正确；
故选D。
13. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并生成胶体，因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下：
下列关于的说法不正确的是
A. 在浓溶液中的溶解度低于
B. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果
C. 溶液具有除污能力是因为其生成的胶体有吸附作用
D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液
【答案】B
【解析】
【分析】NaClO具有强氧化性，可以把Fe（NO3）3中三价铁离子氧化为+6价的高铁酸钠，高铁酸钠与氢氧化钾发生复分解反应，生成在氢氧化钾溶液中溶解度小的高铁酸钾。
【详解】A．由上述分析可知，在浓溶液中的溶解度低于，故A正确；
B．K2FeO4有强氧化性与盐酸混合会发生反应生成氯气，降低其杀菌消毒效果，故B错误；
C．的还原产物Fe3+水解能产生胶体，具有吸附作用导致其有除污能力，故C正确；
D．K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，能发生丁达尔效应，可用丁达尔效应来鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故D正确。
答案选B。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以铁屑(表面含少量Fe2O3)为原料先制备FeC2O4·2H2O，再通过灼烧、还原制备高纯度还原铁粉的工艺流程如下：
已知：草酸(H2C2O4)为二元弱酸。
（1）酸溶。将铁屑溶于足量的稀H2SO4中过滤所得溶液经检验不含Fe3+。
①检验酸溶后的溶液是否含Fe3+的试剂是________。
②滤液中不存在Fe3+的原因是________。(用离子反应表示)
（2）沉淀、过滤。向酸溶后的溶液中滴加稍过量的H2C2O4，过滤得FeC2O4·2H2O。沉淀反应的离子方程式为________。
（3）灼烧。在氧气流中灼烧FeC2O4·2H2O得Fe2O3、CO2。
①灼烧时发生反应的化学方程式为________。
②研究发现，FeCO3·2H2O也可以灼烧得到Fe2O3，但灼烧FeC2O4·2H2O得到的Fe2O3比灼烧FeCO3·2H2O得到的Fe2O3更容易被还原，可能的原因是________。
（4）还原。为制得高纯度的还原铁粉，以下还原剂最合适的是________。
A．碳粉 B．铝粉 C．氢气
【答案】（1） ①. KSCN ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+
（3） ①. 2[FeC2O4·2H2O] Fe2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O ②. 与灼烧FeCO3·2H2O相比，灼烧FeC2O4·2H2O产生更多气体，使生成的Fe2O3颗粒小且更疏松多孔，还原时接触面积大，更易被还原
（4）C
【解析】
【分析】Fe与硫酸反应产生FeSO4，铁锈中的Fe2O3与硫酸反应产生Fe2(SO4)3，Fe与Fe2(SO4)3反应转化为FeSO4；然后向其中加入稍过量的H2C2O4，反应产生FeC2O4·2H2O，FeC2O4·2H2O在氧气流中灼烧，反应产生Fe2O3、CO2，然后加入还原剂将Fe2O3还原为Fe单质，得到还原铁粉。
【小问1详解】
)①Fe3+与SCN-反应使溶液变为血红色，据此检验溶液中是否含Fe3+。故检验Fe3+的试剂是KSCN溶液；
②铁屑(表面含少量Fe2O3)与足量稀硫酸反应产生Fe3+，过量的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此滤液中不含Fe3+；
【小问2详解】
酸溶后溶液中含有Fe2+，向其中加入稍过量的H2C2O4，反应产生FeC2O4·2H2O沉淀，该反应的离子方程式为：Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+2H+；
【小问3详解】
①在氧气流中灼烧FeC2O4·2H2O得Fe2O3、CO2、H2O，该反应的化学方程式为：2[FeC2O4·2H2O] Fe2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O；
②FeC2O4·2H2O灼烧得到Fe2O3的化学方程式为：2[FeC2O4·2H2O] Fe2O3+3CO↑+CO2↑+4H2O；灼烧FeCO3·2H2O得到的Fe2O3的化学方程式为：2[FeCO3·2H2O]Fe2O3+CO↑+CO2↑+4H2O，根据方程式可知：与灼烧FeCO3·2H2O相比，灼烧FeC2O4·2H2O产生更多气体，使生成的Fe2O3颗粒小且更疏松多孔，还原时接触面积大，更易被还原
【小问4详解】
还原Fe2O3制得高纯度的还原铁粉，则所选择的还原剂必须还原性比铁强，且不容易引入杂质，碳、铝均易在还原过程中引入杂质，氢气是最好的还原剂，H2氧化产物是H2O，以H2O以气体形式逸出，因此不容易造成污染，故合理选项是C。
15. 氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为________。
（2）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①氨转化法。已知7 ml氨恰好能将含NO和NO2共6 ml的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。
②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示：
Ⅰ．在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式：________。
Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是________。
（3）用硝酸可以回收粗银中的银。取样品0.3000 g溶于足量的硝酸，以NH4Fe(SO4)2·12H2O为指示剂，用0.1 ml/LKSCN标准溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色达滴定终点，平行滴定三次，平均消耗22.00 mLKSCN标准溶液。已知：AgSCN为难溶于水的白色固体，FeSCN2+为红色。通过计算确定粗银中银的回收率________(假设产品中的杂质不参与反应，写出计算过程)。
【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2） ①. 1：3 ②. 3HClO+2NO+H2O=2+3Cl-+5H+ ③. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
（3）79.20%
【解析】
【分析】N2、H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生NO、H2O，NO与O2、H2O反应产生HNO3。
【小问1详解】
NH3与O2在氧化炉中，在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；
【小问2详解】
①NH3与NO、NO2反应产生N2、H2O，假设6 ml 混合气体中NO、NO2的物质的量分别是x、y，则x+y=6 ml，NO、NO2得到电子变为N2，NH3失去电子变为N2，根据电子守恒可知有关系式2x+4y=7×3 ml，将两式联立即可解得x=1.5 ml，y=4.5 ml故n(NO)：n(NO2)=x：y=1：3；
②在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，HClO被还原为HCl，其离子方程式为：3HClO+2NO+H2O=2+3Cl-+5H+；
NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是：溶液pH越小，溶液中HClO的浓度就越大，其氧化NO的能力越强；
【小问3详解】
HNO3将样品中的Ag氧化为Ag+，根据反应Ag++SCN-=AgSCN↓反应转化关系可知：用0.1 ml/LKSCN标准溶液滴定，平均消耗22.00 mLKSCN标准溶液。n(Ag)=c·V=0.1 ml/L×0.022 L=2.200×10-3 ml，则该工艺银的回收率为：×100%=79.20%。
16. 工业废水中的氨氮(以、形式存在)，可通过微生物法或氧化法处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
（1）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。
①转化为离子方程式为_______。
②与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。
（2）次氯酸钠氧化法：向氨氮废水中加入NaClO，氨氮转化为而除去。
①NaClO氧化的离子方程式为_______。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降的原因是_______。
（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，为羟基自由基，其氧化性比更强。
①活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为_______。
②其它条件不变调节废水的pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大，后变化较小，可能的原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 3：5
（2） ①. ②. NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中
（3） ①. 与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为 ②. 随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附
【解析】
【小问1详解】
①转化为 ，N元素化合价从-3升高到+5价，氧元素从0价降低到-2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得离子方程式为。
②与在转化为的反应中，中N元素化合价从+5降低到0价，中N元素化合价从-3升高到0价，按得失电子数守恒、消耗与的物质的量之比为3：5。
【小问2详解】
①氧化氨气为氮气，反应中，氮元素从-3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒得离子反应方程式为：。
②一定pH下，NaClO的投加量对污水中氨氮去除率的影响如图所示。当时，总氮的去除率随的增大不升反降、意味着溶液中生成了其它含氮的微粒，应该是氨气被氧化的产物，则原因是： NaClO将部分氨氮氧化为、留在废水中。
【小问3详解】
①由图可知：活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为：与活性炭表面吸附的作用生成，将活性炭表面吸附的转化为。
②结合信息可知：生成增多时反应速率增大。则随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是：随pH增大，活性炭上吸附的增多，生成增多；pH继续增大时，将转化为，不利于活性炭对氨氮的吸附。
17. 纳米零价铁具有很高的还原活性和吸附性能，广泛用于环境修复。
（1）制备。将一定量溶液与维生素C溶液、溶液中的一种配成混合液，加到三颈瓶中(装置如图)，下通过滴液漏斗边搅拌边滴入另一种溶液，充分反应。
①滴液漏斗中的溶液是___________。
②反应为，反应前后B的化合价均为价，则能氧化的物质的量是___________。
（2）运用。纳米零价铁能有效的将酸性废水中毒性高的还原为低毒性的，其反应过程描述中的一种可表示如下。
①纳米零价铁去除铬反应过程中，废水的___________(填增大、减小或不变)。
②写出和共沉为的离子方程式：___________。
③废水的初始越小，纳米零价铁去除铬的效果越好，可能原因是___________。
（3）再生。处理后的废水中主要含和等，为回收、再生纳米零价铁，请补充实验方案：取一定量废水于烧杯中，___________，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。(实验中选用的试剂有：溶液、溶液、溶液、蒸馏水)。已知相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算)如下表。
【答案】（1） ①. (溶液) ②.
（2） ①. 增大 ②. ③. 较低下零价铁腐蚀加剧，产生更多的还原；还原为也需要消耗；而较大会导致和的氢氧化物在零价铁表面沉积而影响六价铬的去除效果(或酸性条件下，零价铁表面吸附的阳离子有利于的吸附还原，而碱性条件下，零价铁表面吸附的阴离子排斥的吸附还原等合理答案)
（3）边振荡边加入稍过量的溶液，测定反应液的，再用溶液或溶液调节溶液的在3.2~4.3之间，过滤、用蒸馏水洗涤
【解析】
【分析】该实验分为两阶段，第一阶段是制备纳米零价铁，第二阶段是运用纳米零价铁去除酸性废水中的重铬酸根离子，使之转变为低毒性的Cr3+。
【小问1详解】
①将一定量 FeSO4 溶液与维生素C溶液配成混合液，维生素C起到保护Fe2+防止其被氧化的作用，将NaBH4 溶液加到分液漏斗中，NaBH4的作用是还原Fe2+为Fe，所以滴液漏斗中加入的是NaBH4溶液。
②Fe2+氧化，Fe2+得电子数值等于中H失电子数值，中H的化合价为-1价，被氧化后化合价升高到0价，1ml失去4ml电子。1mlFe2+得到2ml电子，则需要0.5ml失去2ml电子，所以1mlFe2+ 能氧化的物质的量是0.5ml。
【小问2详解】
①纳米零价铁去除铬的反应过程中，铁消耗H+生成Fe2+，还原为Cr3+也需要消耗H+，废水的 pH 会增大。
②Fe3+ 和Cr3+共沉为CrxFe(1-x)OOH的离子方程式为：xCr3++(1-x)Fe3++2H2O=CrxFe(1-x)OOH↓+3H+。
③废水的初始 pH 越小，纳米零价铁去除铬的效果越好，可能原因是初始pH较低的条件下零价铁腐蚀加剧，产生更多的Fe2+还原；还原为Cr3+也需要消耗H+；而pH较大会导致Cr和Fe的氢氧化物在零价铁表面沉积而影响六价铬的去除效果(或酸性条件下，零价铁表面吸附的阳离子有利于的吸附还原，而碱性条件下，零价铁表面吸附的阴离子排斥的吸附还原)。
【小问3详解】
处理后的废水中主要含 Fe2+、Fe3+ 和 Cr3+ 等，为回收、再生纳米零价铁，需要除去Cr3+，可以利用Fe3+沉淀完全而Cr3+还没开始沉淀，用调节溶液pH的方法除去Fe3+，Fe2+可以先氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH除去，故实验方案为：取一定量废水于烧杯中，边振荡边加入稍过量的 H2O2 溶液，测定反应液的 pH ，再用 H2SO4 溶液或 NaOH 溶液调节溶液的 pH 在3.2~4.3之间，过滤、用蒸馏水洗涤，烘干、灼烧后和无烟煤一起放入坩埚中，置于管式炉内，通入氮气，迅速升温至高温，保持一段时间，自然冷却到室温，研磨得到纳米零价铁。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变浅绿色
维生素C有氧化性
B
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
C
将铝粉与粉末均匀混合后用覆盖、镁条引燃
验证铝热反应可用于焊接钢轨
D
蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟
该溶液可能为浓硫酸
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全
1.9
3.2
4.3
56
7.0
9.0
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向盛有棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液颜色变浅绿色
维生素C有氧化性
B
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
C
将铝粉与粉末均匀混合后用覆盖、镁条引燃
验证铝热反应可用于焊接钢轨
D
蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟
该溶液可能为浓硫酸
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
1.9
3.2
4.3
5.6
7.0
9.0