苏州市吴江中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（含解析）

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一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 石墨烯被称为“黑金”，是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列有关说法正确的是
A. 石墨烯属于芳香烃的一种
B. 都属于碳的同素异形体
C. 石墨烯可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能
D. 从石墨中剥离出石墨烯既要破坏化学键也要破坏范德华力
2. 下列说法正确的是
A. 一种由R、Q、T三种原子构成纳米颗粒分其分子模型如图所示，则该分子的化学式为
B. 的电子式为
C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高
D. 同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. 具有还原性，可作为燃料
C. 离子间能形成氢键，所以HCOONa熔点比高
D. 有氧化性，可用于杀菌消毒
4. X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)W
C. X2单质分子：σ键∶π键=2∶1D. X、W氧化物的水化物均为强酸
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___________，写出下的VSEPR构型：___________。
（2）的外围电子排布式为___________。
（3）Z基态原子有___________种空间运动状态不同的电子，有___________种伸展方向。
（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的。反应的化学方程式为___________。
（5）Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为___________。
15. 根据短周期元素的性质回答下列问题。
I．类卤素物质具有和卤素单质类似的化学性质，典型类卤素有，等。
（1）写出的结构式___________，分子中键为___________ml。
（2）固态的晶体类型为___________。
（3）写出IBr溶于水的化学反应方程式___________。
Ⅱ．氟化镁(MgF2)晶胞是长方体，其结构如图所示：
（4）晶胞示意图中“”表示___________(填离子符号)。一个晶胞中有___________个F．
（5）结合离子结构示意图，解释离子半径的原因___________。
16. 电石(主要成分，还含有、等杂质)是一种重要的无机化工原料，工业上的主要用途是生产乙炔气。
（1）为离子化合物，电子式为___________。晶体的晶胞结构如题图所示，由于哑铃型的存在使晶胞沿纵向拉长。晶体中一个周围距离最近且相等的的数目为___________。
（2）电石溶于水产生两种杂质气体和。
①热稳定性：___________(填“”或“”)。
②在一定剂量水存在的情况下可被氧化为。该反应的化学方程式为___________。
③试比较和的溶解度并说明原因：___________。
（3）电石使用会产生电石渣，电石渣主要含CaO，还含少量、和等。
①Mg和Al的第一电离能：___________(填“”或“”)。
②晶体中含有共价键的数目为___________。
③CaO晶体的熔点比MgO晶体低的原因是___________。
17. 完成下列问题。
（1）中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，双聚分子中存在四元环结构。画出双聚分子的结构式___________其中Fe的杂化类型为___________。
（2）含有B、O相间的六元环的结构(环上含有6个原子)，B原子采取杂化，的结构式可表示为___________。
（3）资料显示熔沸点较低，硬度小，其中的每一个原子都符合八电子稳定，的结构式可表示为___________。
（4）某固体电解质由正离子、和负离子组成，该物质以上形成无序结构(高温相)，以下变有序结构(低温相)，二者晶体晶胞结构如图所示：
说明：图中，○球为负离子；高温相中●深色球为正离子或空位；低温相中的球为，●球为。
①该固体电解质的化学式为___________。
②“高温相”具有良好的离子导电性，其主要原因是___________。
（5）聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如图所示，其化学式为___________，晶体类型是___________。
答案与解析
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 石墨烯被称为“黑金”，是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列有关说法正确的是
A. 石墨烯属于芳香烃的一种
B. 都属于碳的同素异形体
C. 石墨烯可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能
D. 从石墨中剥离出石墨烯既要破坏化学键也要破坏范德华力
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨烯是碳单质的一种，不含有氢元素，不属于烃，故A错误；
B．都属于碳的同位素，故B错误；
C．石墨剥离而成的层状结构，具有良好的导电性，所以可用于制造超级计算机，故C正确；
D．石墨晶体中，层与层之间的作用力为范德华力，从石墨中剥离石墨烯需要破坏范德华力，故D错误。
答案选C。
2. 下列说法正确的是
A. 一种由R、Q、T三种原子构成的纳米颗粒分其分子模型如图所示，则该分子的化学式为
B. 的电子式为
C. 共价键的键能越大，分子晶体的熔沸点越高
D. 同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
【答案】A
【解析】
【详解】A．图是分子模型，分子中有8个R，6个Q，1个T，则该分子的化学式为，A正确；
B．是离子化合物，电子式为，B错误；
C．分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，与共价键强弱无关，C错误；
D．短周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1，长周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差不等于1，D错误；
答案选A。
3. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. 具有还原性，可作为燃料
C. 离子间能形成氢键，所以HCOONa熔点比高
D. 有氧化性，可用于杀菌消毒
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨可用作制冷剂是因为氨气可以形成分子间氢键，导致氨气沸点较高，易于液化，液氨汽化时会吸收大量的热，与氨极易溶于水无关，A错误；
B．具有还原性，燃烧时可与氧气发生氧化还原反应，因此可作燃料，B正确；
C．氢键是H原子与N、O、F等原子之间形成的分子间作用力，离子间不能形成氢键， C错误；
D．细菌由蛋白质和其它物质组成，酒精能使蛋白质变性失活从而起到杀菌消毒作用，与氧化性无关，D错误；
故选B。
4. X、Y、Z、M、N属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Z的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，M与X同主族，元素N的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)WB. 简单氢化物沸点：X>Y>W
C. X2单质分子：σ键∶π键=2∶1D. X、W氧化物的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素，W能形成6个化学键，则Y为氧、W为硫；Z形成1个共价键为氟；X形成3个共价键，为氮；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性：Z(F)>Y(O)>W(S)，A正确；
B．常温下水为液体、氨气为气体，则水沸点较高；氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢，故简单氢化物沸点：Y>X> W，B错误；
C．N2共用三对电子对，结构式为N≡N，由1个σ键和2个π键组成三键，则σ键∶π键=1∶2，C错误；
D．X为N元素，W为S元素，未指明最高价氧化物对应的水化物，不一定是强酸，如亚硝酸、亚硫酸不是强酸，D错误；
故选A。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为___________，写出下的VSEPR构型：___________。
（2）的外围电子排布式为___________。
（3）Z基态原子有___________种空间运动状态不同电子，有___________种伸展方向。
（4）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的。反应的化学方程式为___________。
（5）Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为___________。
【答案】（1） ① Si