辽宁辽西重点高中2025-2026学年度下学期高二期中考试-化学试题含答案

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可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 S-32 C: 12 N: 14
一、选择题(共 45 分，每题只有一个正确答案)
1. 基态原子未成对电子数最多的是
A. C B. N C. O D. F
2. 下列各组元素性质的叙述中, 不正确的是
A. 电负性: NaSi>B
C. 第一电离能: O>N>S D. 金属性: Li 反应 ii
B. 丙烷中的键能: −CH3 的 C−H”“O ; 同主族从上到下,第一电离能逐渐减小, O 和 S 同主族, O 在上方, 因此 O>S ; 即正确的顺序应为: N>O>S,C 错误;
D. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。Li、Na、K 位于第IA 族，从上到下依次排列， 因此金属性: LiAl ;
(4)酸性条件下，铁碳原电池中， H+ 得电子生成 H2 ，该腐蚀为析氢腐蚀；
(5)左侧为甲烷燃料电池，通入 CH4 的电极为负极，通入 O2 为正极；对铁片保护采用外加电流阴极保护法, 被保护的铁片作电解池阴极, 阴极接电源负极, 由线路连接可知, 电源负极连接 b 电极,因此 b 是铁片;
(6)甲烷燃料电池,电解质为 KOH 溶液, CH4 失电子生成 CO32− ,配平后电极反应为: CH4−8e−+10OH−=CO32−+7H2O;
(7)铁片镀铜，镀件是铁片(阴极)，阳极是铜，电解质溶液需要含 Cu2+ ，溶质一般选 CuSO4 或 CuCl2 或 CuNO32 ; 析出 1 mlCu 时, Cu2++2e−=Cu ,转移 2 ml 电子; 1 mlO2 反应转移 4 ml 电子,根据电子守恒,消耗 O2 的物质的量为 2 ml4=0.5 ml ,标况下体积为 0.5 ml×22.4 L/ml=11.2 L 。
17. (1) 3 哑铃形
(2)5 H2O 分子间存在氢键，使其沸点显著升高
(3) 60∘ 3
(4)BC 分子晶体

(5) 3d↑↓↑↓↑↓|4s↑↓ 4s↑↓ Zn 价电子为 3d104s2 ，全充满稳定结构，难失电子；Cu 价电子为 3 d104 s1 ,易失去 1 个电子,故 Zn 第一电离能更大
金刚石为天然存在最硬的物质,则 T 为 C ; X 的最外层电子数为电子层数的 3 倍, 则 X 为 O ; Y 基态原子核外共有 15 种运动状态不同的电子,则 Y 为 P;Z 位于第VIII族且基态原子有 2 个未成对电子,则价电子排布式为 3 d84 s2,Z 为 Ni;W 位于 ds 区,基态原子无未成对电子, W 为 Zn 。
(1)C 的电子排布式为 1s22s22p2 ，故有 3 种不同能量的电子，最高能级为 2p 能级， 电子云轮廓图为哑铃形;
(2)X 为 O ，电子排布式为 1 s22 s22p4 ，则其核外电子可在 1 s 、 2 s 两个轨道和 2p 的 3 个轨道内运动，则有 5 种空间运动状态；水分子间能形成氢键，故沸点比同族元素的都高；
(3)P4 的空间结构为正四面体形，键角为 60∘ ，由结构可知， 0.5mlP4 中含共价键的数目为 3NA ;
(4)由结构图可知, NiCO4 中包含碳氧共价键,还存在碳原子提供孤对电子、 Ni 原子提供空轨道的配位键,选 BC;NiCO4 室温下是一种无色液体,所以固态 NiCO4 为分子晶体;
(5)
Zn 的原子序数为 30,价层电子轨道表示式为 3 d↑↓↑↓↑↓↑↓4 s↑↓,Zn 的价电子排布为 3 d104 s2 , 达到全充满稳定结构,失去电子需克服更高能量,而 Cu 的电子排布为 3 d104 s1 ,失去一个电子后内层达到全充满状态,更易失电子,故 Zn 的第一电离能大于同一周期 ds 区的另一种元素 Cu ;
18. (1)过滤
(2)萃取青蒿素
(3)B
(4) C2H4O C4H8O2
(5) CH3COCHOHCH3 b
I中该流程以黄花蒿为原料提取青蒿素:先将黄花蒿干燥、破碎，增大接触面积； 再加入乙醚进行萃取(操作I)，使青蒿素溶于乙醚形成浸出液，过滤除去固体残渣；随后对浸出液蒸馏(操作II)，回收低沸点的乙醚，得到含青蒿素的粗品；最后通过加 95% 的乙醇， 浓缩、结晶、过滤(操作III)提纯，得到青蒿素精品，II中通过李比希法测定燃烧产物、结合密度计算相对分子质量确定分子式，再利用核磁共振氢谱与红外光谱分析官能团及氢原子环境，推导结构简式，据此分析。
(1)干燥、破碎后的黄花蒿加入乙醚后，青蒿素溶于乙醚形成浸出液，残渣为不溶性固体，分离固体残渣与浸出液的操作是过滤；
(2)青蒿素在乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，加入乙醚可作为萃取剂，将青蒿素从黄花蒿中萃取出来;
(3)A. 青蒿素在水中几乎不溶，加水溶解无法实现，A 不符合题意；
B. 青蒿素在乙醇中可溶解，加入 95% 的乙醇溶解后，浓缩、结晶、过滤可得到精品，B 符合题意;
C. 操作 II 已分离出乙醚,无需再进行萃取分液, C 不符合题意;
故选 B;
(4)①4.4 g 有机物 M 完全燃烧生成 8.8gCO2 和 3.6gH2O ，计算各元素质量:
nCO2=8.8Чg44Чg/ml=0.2 4 ml,则 nC=0.2 4 ml,
mC=0.2�ml×12�g/ml=2.4�g;nH2O=3.6�g18�g/ml=0.2�ml ,则
nH=0.4�ml, mH=0.4�ml×1�g/ml=0.4�g;
mO=4.4�g−2.4�g−0.4�g=1.6�g, nO=1.6�g16�g/ml=0.1�ml ; 故
nC:nH:nO=0.2:0.4:0.1=2:4:1 ,实验式为 C2H4O ;
②同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，
MM=2×MCO2=2×44�g/ml=88�g/ml ; 设分子式为 C2H4On ,则
12×2+1×4+16×1×n=88 ，解得 n=2 ，故分子式为 C4H8O2 ；
(5)①红外光谱显示含O-H、C-H、C=O键，核磁共振氢谱峰面积比为1:3:1:3，说明有 4 种化学环境的氢原子,数目比为1:3:1:3; 结合分子式 C4H8O2 ,可推得结构简式为 CH3COCHOHCH3 ;
②a. 质谱仪可测定分子的质荷比，同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，其分子离子峰的质荷比相同，但由于结构不同，其碎片峰不同，质谱图不完全相同， a 不符合题意； b. 元素分析仪可测定有机物的元素组成，同分异构体的元素组成相同，数据完全相同，b 符合题意;
c. 红外光谱仪可测定官能团，同分异构体的官能团可能不同，红外光谱信号不同，c 不符合题意;
d. X 射线衍射仪可测定晶体结构,同分异构体的晶体结构可能不同,衍射信号不同, d不符合题意;
故选 b。
19. (1)C
(2) sp3 NH3 中存在分子间氢键,导致沸点很高 氦分子、 H2O 分子中中心原子价电子对数均为 4, N 有 1 对孤电子对, O 有 2 对孤电子对,孤电子对数越多,键角越小
(3) C