苏州市吴江高级中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题（含解析）

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可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Fe：56 K：39 Ca：40
选择题(共42分)
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 钇钡铜氧化物常用于制备超导薄膜。下列元素属于第4周期的是
A. YB. BaC. CuD. O
2. 黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是
A. N2的结构式：N≡N B. K2S的电子式：
C. S的原子结构示意图：D. CO2的空间填充模型：
3. 晶体可作激光发射材料。下列说法正确的是
A. 稳定性：B. 半径：C. 电离能：D. 电负性：
4. 前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数等于族序数，基态Z原子3p轨道上有4个电子，W与Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 元素最高化合价：
C. 单质熔点；
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
5. 下列选项中，X、Y两元素肯定属于同族且性质相似的是
A. 原子核外电子排布式：X为，Y为
B. 结构示意图：X为，Y为
C. X原子基态2p轨道上只有1个未成对电子，Y原子基态3p轨道上也只有1个未成对电子
D. X原子基态2p轨道上只有一对成对电子，Y原子基态3p轨道上也只有一对成对电子
6. 下列说法正确的是
A. 用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
B. 的电子式为
C. 键的极性强弱比较：
D. 同一周期中，ⅡA与IIIA族元素原子的核电荷数都相差1
7. 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是
A. 氮化碳属于共价晶体
B. 氮化碳中碳显价，氮显价
C. 氮化碳的硬度比金刚石略大
D. 氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构
8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A. B.
C. D.
9. 下列说法正确的是
A. 、、互为同位素
B. 共价键的键能越大，共价晶体的熔沸点越高
C. 分子中的化学键均为极性共价键
D. 晶体中存在Ca与之间的强烈相互作用
10. 下列氧化物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. 具有还原性，可用作漂白剂B. MgO难溶于水，可用作耐火材料
C. 难溶于水，可用作光导纤维D. 分子中存在过氧键，具有氧化性
11. 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是
A. 一个晶胞中含有4个，4个
B. 1个周围距离最近的有6个
C. 6.4g晶体中含阴离子0.2ml
D. 该晶体中只含离子键
12. 下列事实可以用氢键来解释的是
A. 易液化B. 极易溶于水
C. HBr的酸性比HI弱D. 加热到很高温度都难以分解
13. 是晶型转变的诱导剂。下列说法正确的是
A 锰位于元素周期表第四周期VB族
B. 转化为Mn得到的2个电子基态时填充在3d轨道上
C. 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn元素的化合价升高
D. 中存在配位键
14. 由废钯催化剂(主要含Pd，还有少量、等杂质)提取Pd的流程如下：
已知：“浸出”步骤中生成配合物。下列说法正确是
A. 浸出过程中双氧水作还原剂
B. 浸渣的主要成分为
C. 氨化过程含Pd物质发生反应的化学方程式为：
D. 金属Pd的晶胞如题图所示，晶胞中含有14个钯原子
非选择题(共58分)
15. 铜的化合物丰富多彩。
（1）与双缩脲()在碱性溶液中作用形成紫红色络合物。
①Cu的基态核外电子排布式为_______。
②双缩脲分子中键和键数目之比为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
（2）Cu与N两种元素组成的化合物具有良好光学性能。其晶胞结构如下图所示。
①该晶体中1个Cu周围距离最近的N数目为_______。
②该晶胞有较大的空隙，在这些空隙中插入金属原子可使获得的物质成为导体。若在上述晶胞体心插入一个Cu原子，则所得物质的化学式为_______。
16. 下表为元素周期表一部分，表中字母分别代表某一化学元素。
回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号或化学式表示)
（1）元素B、C、D电负性由小到大的顺序为_______。
（2）元素C、D分别与A元素组成含10个电子的粒子(均含有四个原子核)的化学式分别为_______、_______。
（3）元素E、F同价态的氢氧化物性质相似，写出F的氢氧化物溶于烧碱生成的化学反应方程式_______。
（4）写出元素C的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的化学反应方程式_______。
（5）写出元素G在周期表中的位置_______，位于周期表的_______区，其价电子的轨道表示式为_______。
（6）一种G与碳形成的间隙化合物的晶体结构如下图所示，其中碳原子位于G原子形成的八面体的中心，每个G原子又被两个八面体共用，则该化合物的化学式为_______。
17. 磷酸铁锂(LiFePO4)是一种重要的锂离子电池正极材料。
（1）LiFePO4的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①图-1、图-2中小球表示的是_______(填微粒符号)。
②图-1中每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_______个。
③电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图-2所示，则____。
（2）利用钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如下图所示：
④基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。
⑤H2O2的电子式为_______。
⑥熔点：MgO_______CaO(填“>”或“=”或“O，则稳定性：，A错误；
B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Ca2+)＜r(P3-)，B错误；
C．同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子价电子排布式为，p轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期第ⅥA族元素，则第一电离能：I1(P)>I1(S)，C正确；
D．同周期元素随原子序数增大，电负性呈增大趋势，电负性：χ(O)O>C；
【小问2详解】
①由晶胞结构可知，该晶体中1个周围距离最近的N数目为2；
②若在上述晶胞体心插入一个原子，则Cu原子的个数为：1+=4，N原子的个数为：=1，则所得物质的化学式为Cu4N。
16. 下表为元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素。
回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号或化学式表示)
（1）元素B、C、D的电负性由小到大的顺序为_______。
（2）元素C、D分别与A元素组成含10个电子的粒子(均含有四个原子核)的化学式分别为_______、_______。
（3）元素E、F同价态的氢氧化物性质相似，写出F的氢氧化物溶于烧碱生成的化学反应方程式_______。
（4）写出元素C的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的化学反应方程式_______。
（5）写出元素G在周期表中的位置_______，位于周期表的_______区，其价电子的轨道表示式为_______。
（6）一种G与碳形成的间隙化合物的晶体结构如下图所示，其中碳原子位于G原子形成的八面体的中心，每个G原子又被两个八面体共用，则该化合物的化学式为_______。
【答案】（1）C＜N＜O
（2） ①. NH3 ②. H3O+
（3）Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
（5） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. d ③.
（6）Fe3C
【解析】
【分析】由题干部分周期表结构可知，A为H、B为C、C为N、D为O、E为Al、F为Cr、G为Fe，据此分析解题。
小问1详解】
已知同一周期主族元素从左往右元素的电负性依次增大，故元素B、C、D的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，故答案为：C＜N＜O；
【小问2详解】
由分析可知，C为N、D为O，则元素C、D分别与A元素组成含10个电子的粒子(均含有四个原子核)的化学式分别为NH3、H3O+，故答案为：NH3；H3O+；
【小问3详解】
由分析可知，E为Al、F为Cr，元素E、F同价态的氢氧化物性质相似，结合Al(OH)3与NaOH反应的方程式可知，F的氢氧化物即Cr(OH)3溶于烧碱生成NaCrO2的化学反应方程式为：Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O，故答案为：Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O；
【小问4详解】
由分析可知，C为N，故元素C的气态氢化物即NH3与其最高价氧化物对应水化物即HNO3的化学反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
【小问5详解】
由分析可知，G为Fe，结合其在周期表信息可知，元素G在周期表中的位置第4周期第Ⅷ族，位于周期表的d区，其价电子的电子排布式为3d64s2，轨道表达式：，故答案为：第四周期第Ⅷ族；d；；
【小问6详解】
由分析可知，G为Fe，结合题干晶胞图所示，根据均摊法，Fe的个数为6×=3，C为1，故化学式为Fe3C，故答案为：Fe3C。
17. 磷酸铁锂(LiFePO4)是一种重要锂离子电池正极材料。
（1）LiFePO4的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①图-1、图-2中小球表示的是_______(填微粒符号)。
②图-1中每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有_______个。
③电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图-2所示，则____。
（2）利用钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料(LiFePO4)的部分工业流程如下图所示：
④基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为_______。
⑤H2O2的电子式为_______。
⑥熔点：MgO_______CaO(填“>”或“=”或“