2025--2026学年江苏省苏州市吴江区震泽中学育英校区高一下册3月月考化学试题 [含答案]

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一、选择题(本题共13小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共39分)
1. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是
A. 醛类—CHOB. 羧酸 —COOH
C. 酚类 —OHD. CH3OCH3 酮类 —O—
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于酯类，官能团为-COO-，A错误；
B．属于羧酸，官能团为-COOH，B正确；
C．属于醇类，官能团为-OH，C错误；
D．CH3OCH3属于醚类，官能团为醚键：-O-（与氧原子直接相连的原子为碳原子），D错误；
故选B。
2. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A. 工业制硫酸：
B. 工业制漂白粉：饱和食盐水漂白粉
C. 工业制硝酸：
D. 工业制烧碱：
【答案】C
【解析】
【详解】A．工业制硫酸过程中，在高温和反应的产物为，需要在催化剂的条件下才能生成，无法一步生成，A错误；
B．工业制漂白粉过程中使用石灰乳，即的悬浊液与反应制漂白粉。澄清石灰水中含量低，不适合用于工业生产，B错误；
C．工业制硝酸包括通过催化氧化生成NO，NO氧化生成，与水反应生成。符合选项中的转化图，C正确；
D．工业制烧碱通常采用电解食盐水法，方程式为。选项中的转化路线虽然在原理上可行，但金属钠成本过高，不适用于烧碱的工业生产，D错误；
故答案选C。
3. 实验室制备水合肼（）的反应为，与能剧烈反应。下列相关实验原理、装置和操作正确的是
A. 用装置甲制取
B. 用装置乙干燥
C. 用装置丙制备水合肼溶液
D. 用装置丁分离水合肼和混合溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．装置甲为固液不加热型制备气体装置，可以用浓氨水和生石灰或者NaOH固体制备氨气，A正确；
B．氨气溶于水呈碱性，浓硫酸除了吸水性，还有酸性，不能用来干燥碱性气体，B错误；
C．氨气通入NaClO溶液中，NaClO过量，产生的水合肼溶液会与NaClO剧烈反应，引发安全事故，C错误；
D．水合肼可溶于水，与NaCl溶液互溶，不能用萃取的方法分离，D错误；
故选A。
4. 下列说法正确的是
A. 核磁共振氢谱图中，、均能给出两个吸收峰
B. 和互为同分异构体
C. 和互为同系物
D. 的一溴代物有4种
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸有2种等效氢，核磁共振氢谱为2个吸收峰；但丙酸乙酯​结构为​，存在4种不同等效氢，核磁共振氢谱会给出4个吸收峰，A错误；
B．H2​NCH2​CH2​COOCH3​和​的分子式均为​，二者结构不同，符合同分异构体定义，B正确；
C．前者邻甲基苯酚含酚羟基，后者邻甲基苯甲醇含醇羟基，官能团种类不同，结构不相似，不符合同系物"结构相似、分子组成相差若干​"的要求，C错误；
D．图示为甲基环己烷，根据分子对称性，该有机物共有5种等效氢，因此一溴代物有5种，D错误；
故选B。
5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1溶液：、、、
B. 0.1溶液：、、、
C. 0.1溶液：、、、
D. 0.1溶液：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCl溶液中，、、、相互之间不反应，和氯化钠也不反应，可以大量共存，A正确；
B．氢离子可以和次氯酸根离子反应生成次氯酸分子，不能大量共存，B错误；
C．具有还原性，在酸性环境下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，C错误；
D．氢氧根离子可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D错误；
故选A。
6. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向久置的Na2SO3溶液中先加BaCl2生成沉淀，再加盐酸沉淀不完全溶解，说明部分沉淀为BaSO4，证明溶液已变质，被氧化生成了Na2SO4，A正确；
B．未加热条件下，即使存在，NaOH可能无法充分释放NH3，湿润试纸不变蓝不能排除，B错误；
C．盐酸酸性强于硅酸，但HCl为无氧酸，无法直接推断Cl的非金属性＞Si，C错误；
D．浓硝酸使铁钝化（强氧化性），稀硝酸与铁反应，现象不能说明浓硝酸氧化性更弱，D错误；
故选A。
7. 已知(酮)(醛)(R、、代表烷基)。现有分子式为的某烯烃，它与加成后生成2，3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．某烯烃，它与加成后生成2，3-二甲基戊烷，因烯烃与氢气加成不改变碳架结构，说明烯烃本身主链5个碳且有两个相邻的甲基支链，与H2加成后不会生成2，3-二甲基戊烷，A不符合要求；
B．与H2加成后不会生成2，3-二甲基戊烷，B不符合要求；
C．已知碳碳双键两端的碳含有一个氢原子则被氧化变成醛，不含氢原子将变成酮类物质且该烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解得到乙醛和一种酮，说明烯烃中含CH3CH=、另一个双键碳原子上没有H原子；与H2加成后生成2,3-二甲基戊烷，它经臭氧氧化后在存在下水解成乙醛和一种酮，C符合要求；
D．经臭氧氧化后在存在下水解成两种酮，故D不符合要求；
故选C。
8. 下列说法正确的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B. 元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可测定其分子的空间结构
C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷
D. 与互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．和均有4种等效氢，所以它们的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)，A符合题意；
B．元素分析仪仅能测定有机试样中常见组成元素及其含量，无法测定分子的空间结构；测定有机物分子结构（包括官能团、空间结构）需要借助红外光谱、核磁共振氢谱、X射线衍射等方法，元素分析仪不具备该功能，B不符合题意；
C．化合物的主链为6个C，所以按系统命名法，名称应为：2,3,4,4-四甲基己烷，C不符合题意；
D．结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；而与 中官能团不同（结构不相似），故不是同系物，D不符合题意；
故选A。
9. 下列化学反应的离子方程式表示正确的是
A. 使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
B. 黄铁矿与足量氧气在细菌作用下转化为强酸：
C. 用除去漂白废水中的余氯：
D. 向溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀：
【答案】C
【解析】
【详解】A．FeS为不溶性固体，不能拆成离子形式，正确的离子反应：，A错误；
B．氧气足量，产物为，离子方程式：，B错误；
C．被漂白废水中的余氯氧化为，离子方程式：，C正确；
D．向溶液中滴加足量氨水溶液出现白色沉淀，离子方程式：，D错误；
故选C。
10. 实验室用环己烷提取番茄中的番茄红素。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤操作需要用玻璃棒引流，A错误；
B．萃取操作需要用分液漏斗，操作正确，B正确；
C．用环己烷做萃取剂，环己烷的密度比水小，下层为水层，上层为环己烷，C错误；
D．蒸馏时，温度计应在蒸馏烧瓶支管口的位置，冷凝水应下进上出，D错误；
故选B。
11. 利用过硫酸钠()吸收液脱除，流程如图-1所示。其中过硫酸钠中的结构式如图-2所示：
下列说法正确的是
A. 为提高的脱除率，可提高通入气体的速率
B. “反应2”的离子方程式为
C. 中氧元素的化合价均为价，S元素为价
D. 理论上每脱除，整个流程中至少需加入
【答案】D
【解析】
【详解】A．若提高通入NO气体的速率，NO来不及充分反应就会逸出，NO的脱除率会降低，A错误；
B．“反应2”在碱性环境中进行，离子方程式不能生成，正确的离子方程式为，B错误；
C．由的结构式可知，存在过氧键，过氧键中的氧为价，其余氧元素的化合价为-2价，故S元素化合价为价，C错误；
D．脱除时，最终转化为，从价升高到价，共失去电子；中过氧键的个价氧转化为价，共得到电子，根据电子守恒，需要​的物质的量为，D正确；
故选D。
12. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L(标准状况)的。X的核磁共振谱有4个峰且面积之比为。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述正确的是
A. 化合物X的摩尔质量为136
B. 化合物X分子中含有官能团的名称一定为醚键、羰基
C. 符合题中X分子结构特征的有机物有1种，为
D. X分子中所有的原子在同一个平面上
【答案】C
【解析】
【分析】据图可知，X的摩尔质量为136 g/ml，6.8 g的X的物质的量为0.05 ml，完全燃烧生成3.6 g的H2O，即0.2 ml H2O；和标准状况下8.96 L的CO2，即0.4 ml CO2；则X中氧原子的物质的量，C、H、O三种原子的物质的量之比为0.4：0.4：0.1=4：4：1，结合摩尔质量可知X的分子式为C8H8O2； X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1；红外光谱显示X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，碳原子直接与苯环相连，含有酯基，则X的结构简式为；据此作答。
【详解】A．化合物X的摩尔质量为136 g/ml，缺少单位，A错误；
B．化合物X分子中含有官能团的名称为酯基，B错误；
C．结合分析可知符合题中X分子结构特征的有机物有1种，为，C正确；
D．X分子中甲基上的所有原子不能在同一平面，D错误；
故选C。
13. 向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法正确的是
A. OA段产生的气体是氢气
B. AB段发生的反应为：Fe3++Fe=2Fe2+
C. 原混合溶液中NO的物质的量为0.2ml
D. 原混合溶液中稀硫酸的物质的量浓度为1ml/L
【答案】C
【解析】
【分析】根据图像，OA段发生反应、AB段发生反应、BC段发生反应。
【详解】A．OA段发生反应，OA段产生的是NO，A错误；
B．AB段发生反应，B错误；
C．OA段发生反应，消耗Fe的物质的量，所以原混合溶液中的物质的量为，C正确；
D．加入22.4gFe粉后，溶液中的溶质完全是FeSO4，根据S元素守恒，原混合溶液中的物质的量浓度为，D错误；
选C。
二、非选择题(本题共4题，共61分)
14. 雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。
（1）催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1SCR催化反应器中还原的化学方程式为_______。
②用作催化剂时，在氨气足量的情况下不同对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的_______。
（2）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：
①上述工艺中采用气~液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是，其反应的离子方程式为_______。
③该工艺需控制和的物质的量之比接近。
a若，则会导致_______；
b若，则会导致_______。
【答案】（1） ①. ②. 1:1
（2） ①. 增大尾气与石灰乳的接触面积，使NO和NO2被充分吸收，提高吸收效率 ②. Ca(OH)2 ③. ④. NO过量，NO不溶于水且不与Ca(OH)2反应，会导致尾气中NO含量升高，造成环境污染 ⑤. 过量的NO2会与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，导致产品Ca(NO2)2中混有Ca(NO3)2杂质，纯度降低
【解析】
【小问1详解】
①NH3在催化剂作用下还原NO2，生成N2和H2O。配平后反应式为：。②根据图2，我们需要找到在不同温度下脱氮率最高的曲线。观察图2可以发现：当c(NO2)/c(NO) = 1:4时，脱氮率在300℃左右达到最高（约30%），但高温下脱氮率下降明显。当c(NO2)/c(NO) = 1:1时，脱氮率在300℃左右达到最高（约60%），且在200~400℃范围内脱氮率均较高。当c(NO2)/c(NO) = 4:1时，脱氮率整体较低（最高约40%）。综合来看，c(NO2)/c(NO) = 1:1时，脱氮效果最佳，因为其在较宽的温度范围内（200~400℃）均能保持较高的脱氮率，且峰值最高。
【小问2详解】
①气液逆流接触吸收（尾气从塔底进入，石灰乳从塔顶喷淋）的目的是增大尾气与石灰乳的接触面积，使NO和NO2被充分吸收，提高吸收效率。如果采用顺流吸收，塔顶尾气浓度低，塔底尾气浓度高，吸收不完全；而逆流吸收可确保塔内各部分吸收剂均能有效接触高浓度尾气，提高吸收率；根据工艺流程，吸收后过滤得到的滤渣可循环使用。由于石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，若Ca(OH)2过量，则滤渣主要成分为Ca(OH)2。这些Ca(OH)2可重新用于吸收尾气，实现循环利用。②在酸性溶液中，Ca(NO2)2分解生成NO，说明发生歧化反应。N元素部分从+3价升至+5价（生成），部分从+3价降至+2价（生成NO）。根据得失电子守恒：每1 ml N从+3到+5，失去2e⁻。每2 ml N从+3到+2，得到2e⁻。因此，与NO的物质的量比为1:2。结合电荷守恒和原子守恒，可得：；根据反应：，当n(NO):n(NO2) > 1:1时，NO过量，NO不溶于水且不与Ca(OH)2反应，会导致尾气中NO含量升高，造成环境污染。当n(NO):n(NO2) < 1:1时，NO2过量。过量的NO2会与石灰乳反应：，生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2，导致产品Ca(NO2)2中混有Ca(NO3)2杂质，纯度降低。
15. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
（1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为______
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______
（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)
（4）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。
【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O ②. g→ab→ef→d ③. 在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管
（2）2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
（3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有
（4） ①. B瓶中出现白烟(必须指出B瓶) ②. 烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)
【解析】
【小问1详解】
①在装置C中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取NH3，则发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+ CaCl2+2H2O；
②装置d连接顺序为：制取氨气→氨还原性验证→产物检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→ab→ef→d；
③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰或生石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管；
【小问2详解】
氨气还原CuO的现象为：黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体N2，即氨气还原CuO生成H2O、Cu和N2，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；
【小问3详解】
根据信息：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等非氧化性酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是：取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有Cu2O；
【小问4详解】
①打开旋塞1，由于A中HCl的气体压强大于B瓶，所以A中HCl气体向B瓶中扩散，并在B瓶发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH3与HCl混合发生反应产生NH4Cl白色固体，因此会看到B瓶中出现白烟现象；
②再打开旋塞2，由于B瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为红色，因此B瓶中的现象是烧杯中溶液倒吸入B瓶(且紫色石蕊溶液变红色)。
16. 有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。回答下列问题：
（1）有下列各组有机物：
①和；②和；③和；④和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。
互为同系物的是_______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______。
（2）有机物的名称为_______。的名称为_______。
（3）有机物存在_______种不同化学环境的氢原子。该物质和等物质的量的发生取代反应，生成了一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，请写出该反应的化学方程式：_______。
（4）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如下图所示。瑞香素的化学式为_______，含氧官能团名称为_______。
【答案】（1） ①. ① ②. ②④
（2） ①. 3，6-二甲基-3-庚烯 ②. 3-甲基-3-乙基戊烷
（3） ①. 3 ②.
（4） ①. ②. 酚羟基、酯基
【解析】
【小问1详解】
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的有机化合物互为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，则互为同系物的是①；互为同分异构体的是②④；
【小问2详解】
第一个有机物：①选含碳碳双键的最长碳链（7个C，主链为庚烯）②从距离碳碳双键最近的一端编号（双键在3号碳，3号碳和6号碳上各有1个甲基），得名称为：3，6-二甲基-3-庚烯；第二个有机物：①选最长碳链（5个碳，主链为戊烷）②从距离取代基最近的一端对碳原子进行编号，3号碳上连1个甲基、1个乙基，得名称为：3-甲基-3-乙基戊烷；
【小问3详解】
连接同一个碳原子上的氢原子是同种氢原子，如图所示存在3种不同化学环境的氢原子；和等物质的量的发生取代反应，生成了一种一氯代物，该一氯代物中存在四个甲基，说明氯原子取代的氢原子是亚甲基上的，该反应的化学方程式：
【小问4详解】
由结构简式可知，瑞香素的分子式为，含氧官能团为酚羟基、酯基。
17. -甲基苯乙烯(AMS)是一种重要的工业制品，可用于生产涂料、增塑剂，也可用作有机合成中的溶剂。AMS的制备及相关反应如以下流程图所示。已知A是最简单的芳香烃。
已知：；
（1）反应①的反应类型为_______。
（2）写出反应②的化学方程式_______。
（3）F是一种树脂，由AMS和有机物E在一定条件下共聚合成，请写出E的结构简式_______。
（4）B物质的同分异构体中(含B)属于芳香烃的有5种，写出其中核磁共振氢谱只出现两组峰的同分异构体的结构简式_______。
（5）已知：，其中常温常压下，，其中常温常压下，Q的密度是密度的21倍。则W的键线式为_______。
（6）烷烃分子中的基团可能有四种：、、、，其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)中存在的关系作讨论：
①下列说法正确的是_______。
A. b增加1，a就会增加1 B. a的数目与b的数目的大小无关
C. d增加1，a就会增加2 D. c增加1，a就会增加2
②四种基团之间的关系为：_______(用a、b、c、d表示)。
③写出，碳原子总数最少的烷烃的结构简式_______。
【答案】（1）取代反应
（2）
（3）CH2=CHCN
（4） （5） （6） ①. BC ②. c+2d+2 ③. C(CH3)3CH(CH3)2
【解析】
【分析】本题以苯为起点，在AlCl3催化下与异丙基氯发生傅-克烷基化反应生成异丙苯（B），属于取代反应。B在光照条件下与Cl2发生侧链取代生成C，再在NaOH（乙醇）条件下加热发生消去反应生成α-甲基苯乙烯（AMS）。AMS含有碳碳双键，可发生臭氧氧化断裂，生成苯乙酮和甲醛（D）。AMS与丙烯腈（E）可发生共聚生成F。
【小问1详解】
A是最简单的芳香烃，所以A为苯；苯在AlCl3存在下与异丙基氯反应生成异丙苯B，属于取代反应；
【小问2详解】
反应条件光照，发生烷基侧链自由基取代（苯环不反应），异丙基与苯环相连碳上1个H被Cl取代：；
【小问3详解】
AMS的结构是α-甲基苯乙烯：CH2=C(CH3)-C6H5，图中F的链节含有另一个单体提供的-CH2-CH(CN)-结构，因此E为CH2=CHCN；
【小问4详解】
B为异丙苯（Ph-CH(CH3)2）同分异构体中（含B）属于芳香烃的有5种；要求核磁共振氢谱只有2组峰（高度对称，2种等效氢），符合条件的是均三甲苯（1,3,5-三甲基苯）；
【小问5详解】
由题意可知，Q与W在加热条件下生成六元环化合物，这一过程属于狄尔斯—阿尔德反应，即共轭二烯与烯烃发生[4+2]环加成反应。题目又给出Q的密度是H2密度的21倍，因此Q的相对分子质量为2×21=42，对应分子式可判断为C3H6。结合生成六元环这一特征，可知W应为提供4个π电子的共轭二烯，所以W为2,3 - 二甲基-1,3-丁二烯，其键线式为；
【小问6详解】
①：A．烷烃中四类碳原子满足关系式a=c+2d+2，a的数目与b无关，A错误；
B．根据关系式a=c+2d+2可知，a的数目与b无关，B正确；
C．根据烷烃分子中碳原子的连接关系，可推出它们满足关系式a=c+2d+2。因此当d增加1时，a应增加2，所以C正确；
D．根据烷烃中四类碳原子的关系 a=c+2d+2，可以看出c的系数是1，d的系数是2。因此当c增加1时，右边只增加1，为保持等式成立，a也只能增加1，而不是增加2；只有当 d增加1时，右边增加2，a才需要增加2，因此D错误；
故答案选BC。
②：由①的C选项解析得：a=c+2d+2；
③：当题目给出a=5时，由关系式a=c+2d+2可得c+2d=3。为了使碳原子总数最少，应尽量减小b并合理选取c、d的值，可取c=1，d=1，b=0这时总碳原子数最少，C(CH3)3CH(CH3)2。选项
实验操作
现象
结论
A
向空气中久置的溶液中先滴加溶液，再滴加盐酸
产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解
该溶液已变质
B
向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变蓝
该溶液中不存在
C
向硅酸钠溶液中滴加盐酸
有白色胶状物质产生
非金属性：
D
常温下，将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中
前者无明显现象，后者产生无色气体
氧化性：浓硝酸