广东珠海市第四中学2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试-高二化学试题含答案

这是一份广东珠海市第四中学2025-2026学年度第二学期5月阶段性考试-高二化学试题含答案，共14页。试卷主要包含了 解释下列现象的原因不正确的是， 分支酸分子的结构如图等内容，欢迎下载使用。
1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后, 用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。
4. 考生必须保持答题卡的整洁, 考试结束后, 将答题卷收回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Ca 140 第 I 卷(选择题共 44 分)一、选择题: 本题共 16 个小题, 共 44 分。第 1-10 小题, 每小题 2 分; 第 11-16 小题, 每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的。
1. 文物是文化传承的重要载体。下列文物的主要材质为有机高分子的是
A. 黄釉陶制瓦当

B. 鸟兽纹锦

C. 双兽三轮青铜盘

D. 高足瓷盖碗

2. 科技乃兴国之重。下列说法正确的是
A. “奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料， ​46Ti 与 ​48Ti 互为同素异形体
B. 全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功, 石墨烯与乙烯互为同系物
C. 高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的 d 区
D. 我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料， Si3 N4 属于分子晶体
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. H2O 的 VSEPR 模型:

B. HCl 中 σ键:

C. −OH 的电子式: ⋅O:H D. CH2BrCH2Br 的命名: 二溴乙烷
4. 劳动光荣、创造伟大。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
A. A B. B C. C D. D
5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 ml 金刚石含有 4NAC−C
B. 1 L 1 ml/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO− 的数目为 NA
C. 26 g C2H2 中含有 σ 键的数目为 3NA
D. N2O2 与 H2O 反应生成 11.2LO2 ,转移电子数目为 NA
6. 解释下列现象的原因不正确的是
A. A B. B C. C D. D
7. 下列反应的化学方程式书写正确的是
A. 工业上由乙醇制备乙醛: CH3CH2OH+O2→催化剂​CH3CHO+H2O
B. 乙醛与银氨溶液反应:
CH3CHO+2AgNH32OH→​CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应:2

D. 乙醛与新制 CuOH2 悬液: CH3CHO+2CuOH2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
8. 下列实验方案能达到相应目的的是
A. A B. B C. C D. D
9. 环己烯是重要的化工原料，实验室用环己醇制备环己烯流程如下。下列说法错误的是

A. 环己醇的沸点高于环己烯，主要原因是环己醇相对分子质量大，范德华力大
B. 饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度, 利于分层
C. 分液时，无机相和有机相依次从分液漏斗下口放出和上口倒出
D. 操作 a 用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计、锥形瓶、蒸馏烧瓶等
10. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是

A. 属于芳香族化合物
B. 1 ml 分支酸与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3 ml NaOH
C. 所有原子在同一平面内
D. 分子中碳原子有 sp2、sp3 两种杂化方式
11. 下列实验操作能达到对应的实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
12. 短周期元素原子组成的某种分子的结构式如图所示。 X 原子的核外电子只有一种运动状态; W、Y、Z 位于同一周期, Z 元素原子中 p 轨道所含电子数与 s 轨道相等。E 与 W 有相同数目的价电子。下列说法错误的是

A. 电负性: X F-，故 B 正确；
C. 同一周期中，原子的第一电离能从左至右有逐渐增大的趋势，由于价电子所填充轨道全充满或半充满会反常,因此第二周期中第一电离能大于 O 原子的有 N、 F、Ne ,共 3 种, 故 C 错误;
D. 元素的非金属性越强, 其形成的简单气态氢化物的稳定性越好, 同主族元素从上至下元素的非金属性逐渐减弱, 因此 VIIA 族中元素形成的气态氢化物中 HF 最稳定, 故 D 正确； 综上所述,说法错误的是 C 项,故答案为 C。
13. B
A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积, 增大甲酸分解的速率, 故 A 正确;
B. 整个历程中， 1mlH2 失电子形成 2 mlH+ 转移 2 mle− ， 1mlNO3− 最终得电子形成 0.5 ml N2 转移 5mle− ,所以 1 mlH2 可以还原 0.4 mlNO3− ,故 B 错误;
C. HCOOH 分解产生 CO2 和 H2 ,所以会发生碳氢键和氢氧键的断裂,只有极性共价键发生了断裂, 故 C 正确;
D. NO3− 与 NO2− 在氧化 Fe2+ 的过程中需要消耗氢离子, pH 值降低,但 H2 还原 Fe3+ 过程中生成 H+ ,所以生成的氢离子可以起到调节 pH 的作用,有增强 NO3− 氧化性的作用,故 D 正确;
故选 B。
14. B
A. 单体I分子中羰基和两个苯环分别确定一个平面, 碳碳单键可以旋转, 当三个平面重合时, 所有原子位于同一平面, A 错误;
B. 单体II中含有羟基，可以和水形成分子间氢键，更容易溶解在水中，B 正确；
C. 单体II中含有氧原子，属于烃的含氧衍生物，不属于烃，C 错误；
D. 加聚反应需要碳碳双键或三键, 单体II (对苯二酚) 中的苯环结构稳定, 通常不发生加聚反应。 酚羟基的邻位有氢原子，可以与溴水发生取代反应，这一点是正确的，D 错误； 故选 B。
15. D
向 CuSO4 溶液中滴入几滴 1 ml/L 氨水，发生反应: Cu2++2NH3⋅H2O=CuOH2↓+2 NH4+ ,产生 CuOH2 蓝色沉淀; 当加入足量 1 ml/L 氨水时,蓝色沉淀溶解,发生反应: CuOH2↓+4NH3⋅H2O=CuNH342++2OH−+4H2O ,产生可溶性物质而得到深蓝色溶液; 后当
加入 95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到又产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶液中溶剂的极性,同时降低溶质 CuNH34OH2 的溶解度而结晶析出。

A. Cu 是 29 号元素,根据构造原理可知: 基态 Cu 原子的价层电子排布式是 3 d104 s1 ,基态 Cu2+ 是 Cu 原子先失去 1 个 4 s 电子形成 Cu+,Cu+ 再失去 1 个 3 d 电子后形成的,故基态 Cu2+ 的价层电子排布式是 3 d9 ,则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在,则其 A 正确;
B. 过程①产生的蓝色沉淀是 CuOH2 ，向其中加入足量 1 ml/L 氨水时， CuOH2 与过量氨水发生反应: CuOH2↓+4NH3⋅H2O=CuNH342++2OH−+4H2O ,物质溶解,得到深蓝色溶液, B 正确;
C. 深蓝色溶液的溶质为 CuNH34OH2 ,溶剂为水,当向该溶液中加入 95%乙醇 ,并用玻璃棒摩擦试管壁时, 看到产生了深蓝色沉淀, 这是由于乙醇能够降低溶剂极性, 同时减小了溶质 CuNH34OH2 的溶解度而结晶析出, C 正确;
D. Cu2+ 在溶液中实际上是以 CuH2O42+ 的形式存在,向 CuSO4 溶液中加入过量 1 ml/L 氨水时, Cu 元素以 CuNH342+ 形式存在,说明了配合物离子的稳定性: CuH2O42+