苏州中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题（含解析）

这是一份苏州中学2024-2025学年高二下学期5月月考化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了 分解的“碘钟”反应美轮美奂， 利用反应可制备金属钾， 下列说法正确的是， 下列化学反应表示正确的是，001ml等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
1. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A. 无色→蓝色：生成B. 蓝色→无色：转化为化合态
C. 起漂白作用D. 淀粉作指示剂
2. 利用反应可制备金属钾。下列说法正确的是
A. 半径大小：
B. 熔点高低：
C. 电负性大小：
D. 金属性强弱：
3. 实验室模拟侯氏制碱制备Na2CO3。下列实验原理、装置及操作不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.
B.
C.
D.
阅读下列材料，完成下面小题。
碳元素在自然界分布很广。游离态碳有金刚石、石墨、等，化合态的碳存在形式更为多样。碳单质是重要的还原剂，工业上用焦碳还原石英砂可制得粗硅。CO能将溶液中的还原为Pd，生成黑色沉淀，该反应用于检验CO。向溶液中加入铁粉，反应初期产生并生成，迅速转化为活性，活性催化加氢生成。
5. 下列说法正确的是
A. 金刚石、石墨、三者互为同素异形体
B. 和中心原子轨道杂化类型均为sp
C. 晶体中存在离子键与非极性共价键
D. 基态C原子的核外电子存6种空间运动状态
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 焦炭与石英砂反应：
B. CO与酸性溶液反应：
C. 的水解反应：
D. 饱和溶液与足量反应：
7. 活性催化加氢生成的总反应为，可能的反应历程如下图所示。下列说法正确的是
A. 的空间结构是三角锥形B. 该总反应为置换反应
C. 步骤I中吸附在Fe上的H与C结合D. 反应中消耗转移电子0.001ml
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、
B. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
C. 含有的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
9. 海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是
A. 海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理
B. 将氧化为时，加入过量的会使的产率降低
C. 用溶液吸收溴，离子方程式为
D. 海水提镁的转化为
10. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
11. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是

A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
12. 多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下：
下列说法错误的是
A
B. 上述分解反应均为氧化还原反应
C. 共价键极性：
D. 可分解为和
13. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下：
已知：室温下相关物质的如下表。
下列说法错误的是
A. 酸浸工序中产生的气体①为氯气
B. 滤渣①主要成分为和
C. 除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出
D. 沉淀工序中发生反应的离子方程式为
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
15. 硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
（1）在“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为___________。
（2）“滤渣1”的主要成分有___________。
（3）根据的解离反应：，，可判断是___________元酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是___________。
（4）在“沉镁”中生成沉淀的离子方程式为___________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是___________。
16. 致癌，国家对废水中含量有严格的排放标准，工业上有多种方式除去或利用废水中的铬。已知：；。
（1）焦亚硫酸钠除铬法。可以选择焦亚硫酸钠（在酸性条件下分解为、）或亚硫酸钠处理含铬（）废水，其工艺流程如图所示：
①反应池中发生反应离子方程式________。
②其他条件相同，时过低，充分反应后除铬率反而下降，可能的原因是________。
③室温下，加入石灰乳调节，当时，________。
（2）纳米铁粉除铬法。利用纳米铁粉去除水体中反应机理如图所示：
为了探究溶解氧对水体中的去除率的影响，实验小组设计了对比实验：一组在反应中通入，另一组不通入结果表明，实验初期，通入的去除率远高于未通的，其原因可能是________。某水样的初始浓度为，其他条件相同，温度分别为15℃、25℃、35℃、45℃对的去除率的影响，结果如图所示，温度在25℃时，去除率最高，其原因是________。
（3）可用电解法将废水中较高浓度的铬酸钾溶液制成重铬酸钾，其工作原理如图所示：
该制备过程总反应的化学方程式为________。电解一段时间后，阳极区溶液中的物质的量由变成，则生成的重铬酸钾的物质的量为________。
17. 钛酸钡()是制备电子陶瓷材料的基础原料。
（1）实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：能水解生成，能进一步水解生成；能与浓硫酸反应生成。草酸氧钛钡晶体的化学式为。
①的存在形式(相对含量分数)与溶液pH的关系如图所示。“沉钛”时，需加入氨水调节溶液的pH在2~3之间，理由是___________。
②由草酸氧钛钡晶体(相对分子质量为449)煅烧制得钛酸钡分为三个阶段。现称取44.9g草酸氧钛钡晶体在氮气氛围中进行热重分析，测得残留固体质量与温度的变化关系如图所示。C点残留固体中含有碳酸钡和钛氧化物，则阶段Ⅱ发生反应的化学方程式为___________。
（2）利用将浅紫色氧化为无色的反应可用于测定钛酸钡的纯度。
①请补充完整实验方案：称量2.33g钛酸钡样品完全溶于浓硫酸后，加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应(Al将转化为)；___________；将待测钛液转移到100mL容量瓶中后定容，取20.00mL待测钛液于锥形瓶中，___________，记录消耗标准液的体积，重复滴定实验操作3次，平均消耗标准液19.50mL。(实验时须使用的试剂有：稀硫酸、溶液、KSCN溶液)
②计算钛酸钡样品的纯度(写出计算过程)___________。
18. 选择性催化还原烟气中NOx是环境保护研究中的热点，用NH3在有O2存在时催化还原NOx是其中常见的一种方法。
（1）将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因除催化剂活性降低外，还可能是___________。
（2）150℃时，一种含MnO2的催化剂催化还原NO的过程如图所示。
①转化(I)中会生成分子式为H2N2O的中间体，该中间体的结构式为___________。
②图中所示转化总反应的化学方程式为___________。
（3）烟气中通常含有一定浓度SO2和水蒸气。充有SO2和水蒸气的模拟烟气在通过某锰氧化物催化剂表面时，可得到如图所示的各种结构：
①充入SO2后，NO的转化率降低的原因是___________。
②实验研究发现，图(b)所示结构既可吸附NH3得到图(c)所示结构，也可吸附H2O得到图(d)所示结构，但图(d)所示结构的生成不影响NH3吸附的总量，原因是___________。
③长时间通入含SO2的烟气，会造成催化剂失活，失活的原因除了(3)①中的原因外，还有可能是___________和___________。
答案与解析
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
1. 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是
A. 无色→蓝色：生成B. 蓝色→无色：转化为化合态
C 起漂白作用D. 淀粉作指示剂
【答案】C
【解析】
【分析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。
【详解】A．根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；
B．根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确；
C．根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；
D．在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；
故答案选C。
2. 利用反应可制备金属钾。下列说法正确的是
A. 半径大小：
B. 熔点高低：
C. 电负性大小：
D. 金属性强弱：
【答案】C
【解析】
【详解】A．K+与Cl-的电子层结构相同，但K+的核电荷数比Cl+大，所以半径大小：，故A错误；
B．的半径大于，则KCl晶体中离子键键长大于NaCl晶体，键能较小，熔点NaCl>KCl，故B错误；
C．在同一周期中，从左到右，元素的电负性是递增的，可知电负性χ(Na)