化学必修 第二册硫及其化合物第3课时综合训练题

这是一份化学必修 第二册硫及其化合物第3课时综合训练题，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1.(教材改编题)如图是自然界中硫的循环图。下列关于这两种循环的说法中不正确的是( )
A.火山喷发口附近容易见到单质硫
B.硫循环过程无生物圈参与
C.人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响
D.硫循环对环境的影响会导致大气中SO2含量升高,间接影响土壤和水体
2.(2025·天津耀华中学高一检测)X(盐)和Y(酸)的稀溶液反应可生成有气味的气体Z,Z与过量NaOH溶液反应又得到X,Z被氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是( )
①Na2S和H2SO4 ②Na2SO3和盐酸 ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和H2SO4
A.只有①B.①②
C.②③D.①④
3.硫元素及其化合物之间存在如图所示的相互转化,下列说法正确的是( )
A.反应③可以在氧气不足情况下实现
B.反应⑥可以加入酸性高锰酸钾溶液实现
C.反应⑦可以加入水化合实现
D.反应⑧可以通过复分解反应实现
4.部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.自然界中不存在硫单质
B.a与c混合可得到b
C.常温下c与足量O2混合可得到d
D.加热时e的浓溶液与Cu反应可产生H2
5.硫循环在生态系统的诸多领域具有重要意义。在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )。
A.工业制酸:FeS2 →煅烧O2 SO3
B.火山喷发:H2S →高温O2 SO2
C.尾气吸收:SO2 →Na2CO3 Na2SO4
D.酸雨侵蚀:H2SO4 →Fe H2S
6.下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是( )。
A.H2SB.SO2
C.H2SO3D.H2SO4
7.如图为含硫物质之间的转化关系,其中属于氧化还原反应的有( )。
A.1个B.2个
C.3个D.4个
8.(2025·河南信阳高一联考)某学习小组探究不同价态硫元素之间的相互转化,设计如下方案,下列有关说法错误的是( )
9.(2025·浙江强基联盟高一联考)利用如图实验装置探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中与Na2SO3反应,再倾斜试管并挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是( )
A.实验室制备少量SO2的原理:Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
B.玻璃导气管中塞上浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾气
C.实验开始一段时间后,试管内壁上有黄色颗粒出现
D.二氧化硫有漂白性,所以不能用石蕊溶液检验其水溶液的酸性
10.已知氢硫酸的酸性较弱,在氢硫酸溶液中加入(通入)少量下列物质:①O2,②Cl2,③SO2,④CuSO4,能使溶液酸性增强的是( )。
A.①③B.②④
C.②③④D.①
11.部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图,下列推断不合理的是( )。
A.酸雨包括e→d的转化
B.a不能一步转化为c
C.向e的水溶液中通入氯气可得到d
D.d的浓溶液常用作干燥剂,可干燥b、f
12.已知
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
则下列说法正确的是( )。
A.①说明SO2能与酸反应,故SO2具有碱性氧化物的通性
B.②若改用稀硫酸,则放出H2
C.②和③说明硫具有两性元素的性质
D.上述反应说明硫既有氧化性又有还原性
13.火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径,部分过程如图所示。下列说法错误的是( )。
A.SO2、SO3均是酸性氧化物
B.上述转化都属于氧化还原反应
C.FeS2转化为石膏时,1 ml FeS2最多可消耗3.75 ml O2
D.火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O
二、非选择题
14.(2025·湖南常德高一检测)某研究小组为研究不同价态含硫物质的转化,设计实验如图,请回答下列问题。
(1)A中反应的化学方程式为 。
(2)B中品红溶液褪色,说明A中反应过程中硫元素的价态由+6价转化为 价。
(3)C中出现淡黄色沉淀,若C中为100 mL 0.1 ml·L-1 Na2S溶液,Na2S完全反应时被 (填“氧化”或“还原”)的SO2在标准状况下的体积为 mL。
(4)D中反应的离子方程式是 ,检验D中有SO42-生成的方法是 ,D中FeCl3溶液也可用 (填字母)代替。
a.NaCl溶液b.酸性KMnO4溶液
c.氯水d.BaCl2溶液
(5)E的作用是 。
(6)硫元素常见的化合价有-2价、0价、+4价、+6价,可以通过 (填反应类型)反应实现不同价态含硫物质的相互转化。
15.A~D 4种物质存在如下转化关系(反应条件,部分产物未标出)。
ABCD
若A是正盐,焰色试验火焰为黄色,B是能使品红溶液褪色的气体。按要求回答问题:
(1)根据信息用化学式代替字母完成上述流程图。
___________________________________________________
(2)如何通过实验验证你对B的推断?
___________________________________________________
(3)将红热的木炭插入D的浓溶液中,_________ (填“会”或“不会”)反应。若反应,D表现的性质为______________________________。
(4)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是________________。
标准答案：
一、单选题
1.B 解析 游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中,故火山喷发口附近容易见到单质硫,A正确;由图可知,硫循环过程中有动植物参与,故有生物圈参与,B错误;人类对化石燃料的过度开采,会对硫循环造成巨大影响,C正确;石油等化石燃料燃烧产生SO2,导致大气中SO2的含量升高,SO2随雨水降落地面,间接影响土壤和水体,D正确。
2.D 解析 ②Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系。③Na2S与盐酸反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S;H2S与O2反应可生成SO2,SO2继续被氧化,最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系。
3.D 解析 反应③中H2S在氧气不足的情况下反应生成S和H2O,不能生成SO2,A错误;反应⑥SO2→S发生还原反应,应加入还原剂,不能加入酸性KMnO4溶液,B错误;反应⑦中SO2与水化合生成H2SO3,若生成H2SO4还需要O2参与反应,C错误;反应⑧中H2SO4与Na2SO3固体反应可生成SO2,发生复分解反应,D正确。
4.B 解析 由图可知,a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO4。自然界中存在硫单质,A错误;a与c混合可得到S,化学方程式为2H2S+SO23S+2H2O,B正确;常温下SO2与足量O2混合不能得到SO3,C错误;在加热条件下,Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,D错误。
5.B 解析 FeS2中的硫元素只能转化为SO2,SO2与O2在催化剂及加热条件下转化为SO3,A项不能实现转化。H2S与O2反应可转化为SO2,B项可实现转化。Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2,C项不能实现转化。稀硫酸与Fe反应生成FeSO4和H2,浓硫酸与Fe在常温下钝化,D项不能实现转化。
6.A 解析 S常见化合价有-2、0、+4、+6价,-2价是硫的最低价态,只表现还原性。0、+4价既可以表现还原性,也可以表现氧化性,+6价仅表现氧化性。
7.B 解析 H2S转化为S单质,S元素化合价由-2价变为0价,属于氧化还原反应;S单质转化为SO2,S元素化合价由0价变为+4价,属于氧化还原反应;SO2转化为H2SO3及Na2SO3,S元素化合价均为+4价,属于非氧化还原反应。
8.C 解析 浓硫酸与Cu共热反应生成SO2,硫元素的化合价由+6价→+4价,A正确;Cl2可以将SO32-氧化为SO42-,硫元素的化合价由+4价→+6价,B正确;无论氧气是否足量,硫与氧气在点燃的条件下反应只能生成SO2,C错误;SO2和H2S混合后反应生成S和H2O,硫元素的化合价由+4价和-2价→0价,D正确。
9.D 解析 实验室制备少量SO2的原理是
Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,A正确;SO2和H2S都有毒,且SO2和H2S都能与氢氧化钠反应,玻璃导气管中塞上浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收尾气,防止污染,B正确;实验开始一段时间后,SO2和H2S在试管内发生归中反应生成硫单质和水,故试管内壁上有黄色颗粒出现,C正确;二氧化硫的漂白性不会使石蕊溶液褪色,D错误。
10.B 解析 题给物质的有关化学方程式为①2H2S+O2=2S↓+2H2O;②H2S+Cl2=2HCl+S↓;③2H2S+SO2=3S↓+2H2O;④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,②和④加入后有强酸生成,使溶液酸性增强,因此符合题意的是②④。
11.D 解析 根据物质类别和硫元素的化合价可知,a为S,b为SO2,c为SO3,d为H2SO4,e为H2SO3,f为H2S。硫酸型酸雨的形成过程之一:SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3再被O2氧化为H2SO4,包括e→d的转化,A项合理。S被O2或浓硫酸等氧化剂氧化,只能转化为SO2,不能转化为SO3,B项合理。向亚硫酸溶液中通入氯气发生反应:H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl,生成了H2SO4,C项合理。浓硫酸具有吸水性,常用作干燥剂,可干燥SO2,但由于能与H2S发生氧化还原反应,所以不能干燥H2S,D项不合理。
12.D 解析 ①反应为氧化还原反应,SO2表现氧化性,A项错误。S能与浓硫酸反应,但不能与稀硫酸反应,B项错误。单质硫既可以发生氧化反应,化合价升高,也可以发生还原反应,化合价降低,即硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C项错误、D项正确。
13.B 解析 SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水,则均是酸性氧化物,A项正确。SO2、SO3分别与水反应生成H2SO3、H2SO4的反应均不属于氧化还原反应,B项错误。根据得失电子守恒可知,FeS2转化为石膏时Fe由+2价转化为+3价,S由-1价转化为+6价,1 ml FeS2最多能失去的电子总数为{1+2[+6-(-1)]} ml=15 ml,故最多可消耗15ml4 =3.75 ml O2,C项正确。由图示可知,火山口放出的气体有H2S、SO2,故火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O,D项正确。
二、非选择题
14.答案 (1)Cu+2H2SO4(浓) ≜ CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)+4
(3)还原 112
(4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 取D中反应后的溶液少许置于试管中,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则证明D中有SO42-生成 bc
(5)吸收SO2尾气,防止污染环境
(6)氧化还原
解析 A为制备SO2的装置,B为检验SO2漂白性的装置,C中Na2S溶液和SO2发生氧化还原反应生成S沉淀,说明SO2有氧化性,D中SO2与FeCl3溶液反应生成SO42-,FeCl3是氧化剂,E为尾气处理装置。n(Na2S)=0.01 ml,由电子守恒得:2Na2S~SO2~4e-,n(SO2)=0.005 ml,C中反应的SO2在标准状况下的体积为112 mL。
15.答案 (1)Na2SO3SO2SO3H2SO4
(2)将B气体通入品红溶液中红色褪去,加热又恢复红色,证明B气体为SO2
(3)会 强氧化性
(4)取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生,再加少量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则证明有SO42-
解析 (1)根据“B是能使品红溶液褪色的气体”可知B是SO2,则C是SO3,D是H2SO4。A是正盐且能与硫酸反应放出SO2,其阴离子必然是亚硫酸根离子,同时A的焰色试验火焰为黄色,由此判断A为Na2SO3。
(2)SO2气体通入品红溶液中红色褪去,加热又恢复红色。
(3)加热条件下木炭与浓硫酸可以发生反应,浓硫酸表现强氧化性。
(4)取少量该溶液于试管中,加足量盐酸酸化,未见白色沉淀产生;再加少量BaCl2溶液,如果出现白色沉淀,则证明有SO42-。
选项
预期的
价态转化
实验方案
预期转化后
的含硫物质
A
+6价→+4价
Cu与浓硫酸共热
SO2
B
+4价→+6价
将氯水滴入Na2SO3溶液中
SO42-
C
0价→+6价
将硫粉放入足量氧气中点燃
SO3
D
-2价→0价←+4价
一定条件下,将SO2和H2S混合
S