人教版 (2019)必修 第二册氮及其化合物课后复习题

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1.合成氨(NH3)在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题。下列说法正确的是( )
A. 合成氨为农作物的生长提供了必需的氮元素
B. 氨的催化氧化是工业制硫酸的基础
C. NH4HCO3 是农业上常用的钾肥
D. 以 O2 和 H2 为原料可以合成氨
2. 下列装置适用于实验室制氨并验证氨的性质,其中能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取氨
B. 用装置乙除去氨中的水蒸气
C. 丙的原理为 NH3+HCl=NH4Cl
D. 装置丁中胶头滴管内盛有水(含酚酞)，挤压胶头滴管的胶头，会出现蓝色喷泉
3.NH3 易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有 H2 产生， NH3 可与酸反应制得铵盐。下列说法正确的是( )
A. 液氨具有碱性，因此可用作制冷剂
B. NH3 转化为其他含氮的化合物，可看作氮的固定
C.氨可以用湿润的蓝色石蕊试纸来检验
D. 金属钠与液氨反应生成 H2 体现了 NH3 的氧化性
4.NH3 是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥 NH3 的实验，其中能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制备 NH3
B. 用装置乙除去氨中的杂质
C. 用装置丙收集氨
D. 用装置丁吸收多余的氨
5. 下列关于铵盐的叙述不正确的是( )
A. 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管,最终试管中无固体剩余
B. 可用 BaOH2 溶液鉴别 NH42SO4 和 NH42CO3
C. 可用烧碱处理含高浓度 NH4+ 的废水并回收利用氨
D. 实验室不能直接加热 NH4Cl 或 NH4NO3 固体制取氨
6．下列检验方法不能用于检验 NH3 的是( )
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体
D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体
7.一种盐 X 与烧碱混合共热,可放出无色气体 Y,Y 经一系列氧化后再溶于水可得 Z 溶液， Y 和 Z 反应又生成 X ，则 X 是( )
A. NH42SO4 B. NH4NO3 C. NH4Cl D. NH4HCO3
8.实验室制取氨并验证其某些性质的实验装置如图所示(夹持装置省略)，下列说法正确的是( )
A. 实验室用装置甲和乙即可制得干燥的氨
B. 丙中的氧化铜固体由黑色变为红色，能证明氨具有还原性
C. 丁中收集的无色液体是纯净的水
D. 该实验的尾气不需要处理可直接排入大气
9.某实验小组利用双连试管探究氨与氯化氢的反应，装置如图所示，分别同时在双连试管中滴入 2~3 滴浓氨水和浓盐酸。下列说法错误的是( )
A. 观察到双连试管中产生大量白烟
B. 反应的化学方程式为 NH3+HCl=NH4Cl
C. 实验室可利用该实验现象检验氨
D. 若将浓盐酸替换为稀硫酸，能产生相同的实验现象
10. 下列与 NH3 相关实验的说法错误的是( )。
A. 甲图制备 NH3 可选用的药品为 NH4Cl
B.乙图实验时,可观察到红色喷泉现象,体现 NH3 极易溶于水
C. 丙图实验中,可观察到有大量白烟生成,说明 NH3 能与 HCl 反应生成铵盐
D. 丁图可用于 NH3 的尾气处理,且具有防倒吸作用
11. 下列有关操作不可能引发喷泉的是( )
A. 挤压装置①的胶头滴管使水全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹
B. 挤压装置②的胶头滴管使饱和 NaHCO3 溶液全部进入烧瓶，然后打开弹簧夹
C. 用鼓气装置从装置③的 a 处不断鼓入空气并打开弹簧夹
D. 在装置④的水槽中加入适量生石灰并打开弹簧夹
12. 某工厂用硫酸处理多余的氨得到铵盐(不同批次得到 a、b、c 三种不同组成的铵盐)。称取不同质量的铵盐,将铵盐加入 1 L1 ml⋅L−1NaOH 溶液中并加热,使 NH3 完全逸出,收集 NH3 ,得到如下 NH3 的物质的量与铵盐的关系图。
下列叙述不正确的是( )
A.a 对应的是 NH42SO4
B.b 对应的是 NH42SO4 和 NH4HSO4 的混合铵盐
C.c 对应的是 NH4HSO4 ,生成 NH3 的物质的量为 0.1 ml
D. 质量相同的 b 和 c 铵盐,加入足量 NaOH 溶液并加热,得到 NH3 的物质的量不同
13. 在 100 mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3 和 NH42SO4 固体混合物，加热充分反应。 如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系,则 NaOH 溶液的物质的量浓度为( )。

A. 2 ml·L−1^-1 B. 21ml·L−1 C. 5 ml·L−1 ·L−1
二、非选择题
14.某化学兴趣小组为了制取并探究氨的性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。[制取氨的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2≜ CaCl2+2NH3↑+2H2O
图1
图2
(1)利用上述原理，实验室制取氨应选用图 2 中的_____(填字母)装置进行实验。
(2)B 装置中的干燥剂可选用_____(填“碱石灰”或“无水氯化钙”)。
(3)利用 5.35gNH4Cl 固体与足量 CaOH2 反应，最多可制得标准状况下氨的体积为_____ LNH4Cl 的摩尔质量为 53.5 g⋅ml−1 )。
(4)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是_____(填“C”或“D”)。
(5)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 1∼2 滴浓盐酸，可观察到的现象是_____。
15. NH3 是重要的化工原料。
(1)实验室可用 NH4Cl 和 CaOH2 制备 NH3 ，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_____。
(2)某化学课外活动小组设计了如图所示组合装置进行氨的性质探究实验(部分固定装置略去)。
①装置 A 的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_____；
装置 B 中盛放的试剂是_____。
②关闭弹簧夹 2，打开弹簧夹 1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，发生反应的化学方程式:_____；装置 E 中
溶液里出现大量气泡，同时产生_____(现象)。反应后，装置 E 中除存在较多的 H+ 外，还可能存在的一种阳离子是_____。
③关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，发现装置 F 中产生白烟，同时发现 G 中溶液迅速倒吸流入 F 中，写出产生白烟的化学方程式:_____；液体倒吸的原因是_____。
标准答案:
一、单选题
1.A 解析 氨的催化氧化生成 NO 和 H2O ,是工业制硝酸的基础反应, B 错误; NH4HCO3 是农业上常用的氮肥, C 错误; O2 和 H2 反应生成 H2O ,不能合成氨, D 错误。
2.C 解析 NH4Cl 固体受热分解生成 NH3 和 HCl ,而当温度降低时, NH3 和 HCl 又重新化合成固体 NH4Cl,A 错误; 浓硫酸能与氨反应,不能干燥氨, B 错误; 浓氨水和浓盐酸都能挥发，挥发出的氨与氯化氢生成氯化铵，有白烟现象化学方程式为 NH3+HCl=NH4Cl , C 正确; 氨溶于水使溶液显碱性,打开止水夹后会看到红色喷泉, D 错误。
3.D 解析 液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化时吸收大量的热,可使周围环境温度降低的性质, A 错误; 氮的固定是指氮气转化为含氮化合物的过程, NH3 转化为其他含氮化合物不是氮的固定，B 错误；氨溶于水所得溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸来检验，C 错误；金属钠投入液氨中有 H2 产生， NH3 作氧化剂，体现其氧化性，D 正确。
4.A 解析 氨与碱石灰不反应，碱石灰遇水可放出热量，从而使浓氨水中的 NH3 逸出，A 正确；氨易溶于水，不能用饱和 NaHCO3 溶液除杂，B 错误；丙装置体系密闭，收集氨时空气无法排出，C 错误；氨易溶于水，漏斗口不能压在水面下，否则会引起倒吸，D 错误。
5.B 解析 加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管， NH4HCO3 受热分解生成 NH3 、 CO2 和 H2O ，全部以气体的形式逸出， A 正确； BaOH2 溶液与 NH42SO4 和 NH42CO3 溶液反应均生成氨和白色沉淀，不能鉴别，B 错误；烧碱可与 NH4+ 反应生成氨，故可用烧碱处理含高浓度 NH4+ 的废水并回收利用氨， C 正确；加热 NH4Cl 生成 NH3 和 HCl ,遇冷时 NH3 与 HCl 又化合生成氯化铵,加热 NH4NO3 固体易发生爆炸，不能用于实验室制取氨，D 正确。
6.C 解析 氨的水溶液呈碱性，因此氨能使湿润的酚酞试纸变红，也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 A、B 项不符合题意。氨与浓硫酸反应没有明显现象，无法验证是氨，故 C 项符合题意。氨与浓盐酸生成白烟，能检验氨，故 D 项不符合题意。
7.B 解析 铵盐与烧碱共热产生 NH3,Y 为
NH3,NH3→O2NO→O2NO2→H2OHNO3→NH3NH4NO3,Z 为 HNO3,X 为 NH4NO3 。
8.B 解析 装置甲中缺少酒精灯,不能完成氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨的实验目的, A 错误; 装置丙中氨与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水,氨表现还原性，B 正确；装置丁用于冷凝收集反应生成的水，极易溶于水的氨溶于水得到氨水，C错误；尾气中含有未反应的氨，应用稀硫酸吸收，不能直接排入大气，否则会污染空气，D 错误。
9.D 解析 浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，氨分子与氯化氢分子相遇时反应生成氯化铵，可观察到管内有白烟产生，A 正确；氨与氯化氢反应生成氯化铵的化学方程式为 NH3+HCl=NH4Cl , B 正确; 实验室将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，可观察到有白烟产生，可利用该实验现象检验氨，C 正确；稀硫酸没有挥发性，将浓盐酸替换为稀硫酸，不会产生相同的实验现象，D 错误。
10.A 解析 实验室制备可选用的药品为氢氧化钙与氯化铵的混合物,两者混合加热生成氯化钙、氨和水，A 项错误。氨极易溶于水，可形成喷泉，氨和水反应生成一水合氨，溶液显碱性，则乙图实验时，可观察到烧瓶中液体为红色，B 项正确。丙图实验中, 可观察到有大量白烟生成, 是因为氨和氯化氢反应生成了氯化铵固体, 体现氨水的挥发性，C 项正确。氨极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨的尾气处理，且具有防倒吸作用，D 项正确。
11.B 解析 Cl2 溶于水且易与 NaOH 溶液反应，烧瓶内压强减小，形成喷泉，A 项不符合。 CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中溶解度很小，不能形成喷泉，B 项符合。从 a 处鼓入空气，打开弹簧夹，HCl 和 NaCl 溶液接触，因为 HCl 极易溶于水，导致烧瓶内压强降低，可形成喷泉，C 项不符合。加入生石灰，生石灰与水反应释放大量的热，加快了浓盐酸挥发，导致锥形瓶内气压升高，打开弹簧夹，浓盐酸被压入烧瓶和 NH3 接触， NH3 极易溶于水且与浓盐酸发生反应,可形成喷泉, D 项不符合。
12.C 解析 若铵盐只有 NH42SO4 ,随着铵盐量的增加,产生 NH3 的物质的量先增加后不变,所以固体 a 为 NH42SO4 , A 正确; 若铵盐只有 NH4HSO4 ,当
nNH4HSO4≥nNaOH 时,无 NH3 生成,当 nNH4HSO4=0.5nNaOH 时,生成 NH3 的物质的量达最大值, 由图像可知 c 的成分是 NH4HSO4 ,生成 NH3 的物质的量小于或等于 0.5 ml,C 错误; 结合以上分析可知, b对应的是 NH42SO4 和 NH4HSO4 的混合铵盐, B 正确; 质量相同的 b 和 c 铵盐,所含 NH4+ 的物质的量不同,加入足量 NaOH 溶液并加热,得到 NH3 的物质的量不同, D 正确。
13.C 解析 向 NaOH 溶液中加入两种铵盐加热,离子方程式为 NH4++OH− ≜NH3 个 +H2O ,当生成 VNH3=11.2 L (标准状况)即 nNH3=0.5 ml 时,溶液中 OH− 全部反应,则 nOH−=nNaOH=0.5 ml,cNaOH=0.5 ml0.1 L=5 ml⋅L−1 。
二、非选择题
14.答案 (1)a
(2)碱石灰
(3) 2.24
(4)D
(5)产生白烟
解析(3) nNH4Cl=5.35g53.5 g⋅ml−1=0.1 ml ，根据反应方程式可
知, nNH3=nNH4Cl=0.1 ml ,所以 VNH3=0.1 ml×22.4 L⋅ml−1=2.24 L 。
15. (1) ACG
(2)①NaOH固体(或 CaO) 碱石灰 ② 2NH3+3Cu0≜3Cu+N2+3H2O 白色沉淀 NH4+
③ 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl Cl2 与 NH3 反应生成 NH4Cl 固体，导致瓶内压强减小，引起溶液倒吸
解析(2) ①采用固液反应装置制备 NH3 时，可采用浓氨水与 NaOH 固体(或 CaO )混合的方法制取,所以烧瓶中盛放的试剂应该是 NaOH 固体(或 CaO );氨是碱性气体,可采用碱石灰进行干燥，所以装置 B 中盛放的试剂可以是碱石灰。② C 中 CuO 与 NH3 发生氧化还原反应生成 Cu、N2 和 H2O ,反应的化学方程式为
2NH3+3CuO≜3Cu+N2+3H2O ; 未参加反应的 NH3 进入 E ,发生反应
2NH3+BaCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2NH4Cl ,所以 E 中有白色沉淀产生,且由化学方程式可知 E 中另一种存在的阳离子是 NH4+ 。③关闭弹簧夹 1,打开弹簧夹2, NH3 进入装有 Cl2 的集气瓶, Cl2 可将 NH3 氧化为 N2 ,同时生成的 HCl 会与 NH3 反应生成 NH4Cl ,产生白烟,反应的化学方程式为 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,Cl2 与 NH3 反应生成 NH4Cl 固体，导致 F 瓶内压强变小，所以 G 中溶液倒吸入 F 中。