人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物课后练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物课后练习题，共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
基础层（侧重基础知识点识记与简单应用）
1.实验室检验SO42−用到以下试剂中的（ ）
①氯化钡溶液 ②盐酸 ③澄清的石灰水
A. ① B. ①③ C. ①②③ D. ①②
2.下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
3.某酸性溶液中加Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（ ）
A. Fe3+ B. SO42− C. NO3− D. Cl−
4.某溶液中可能含有SO42−、CO32−、Cl−，检验其中是否含有SO42−除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. NaNO3
巩固层（侧重实验方案分析、现象与结论对应）
5.下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
6.含硫物质在一定条件下存在如下转化关系，下列说法错误的是（ ）
A. 实验室制取气体a不能用e的浓溶液干燥
B. 气体c通入氯化钡溶液中，有白色沉淀产生
C. 我国古代四大发明之一的黑火药由b等原料配制
D. 检验g中的阴离子先加稀盐酸后加氯化钡溶液
7.根据实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
8.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
9.已知反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，下列说法错误的是（ ）
A. 可用焰色反应来鉴别Na2SO4化合物中的钠元素
B. 检验SO42−时，应先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
C. 氯化钠在生活中的用途：腌制腊肉
D. 该反应中，每消耗2.08gBaCl2，同时生成0.1mlBaSO4
提升层（侧重物质转化、综合检验、价类应用）
10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. X可能含有2种盐
B. a是SO3
C. Y可能含有(NH4)2SO4
D. 可用热的NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验(NH4)2S2O8中的NH4+
11.M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A. Fe→O2Fe2O3→H2SO4FeSO4
B. Mg→O2MgO→H2OMg(OH)2
C. S→O2SO2→NaOHNa2SO4
D. Na→O2Na2O→O2Na2O2
13.已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是（ ）
A. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B. 乙中产生的一定为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀
C. 玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D. c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触
二、解答题（共2小题）
14.下图是自然界中不同价态硫元素之间的转化关系图。回答下列问题：
（1） 硫元素在自然界中的存在形态有___、___，单质硫矿主要存在于___，硫单质有多种，正交硫和单斜硫，它们均为硫元素的___；
（2） H2SO4的电离方程式为___；
（3） 硫酸是重要的化工原料，接触法制硫酸主要分三步：
①煅烧黄铁矿（FeS2）： FeS2+ O2=高温 Fe2O3+ SO2；
②SO2的接触氧化；
③98.3% H2SO4吸收：SO3+H2O=H2SO4；
（4） Fe2O3可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式___；
（5） 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式为___，若反应产生672mL（标准状况）还原性气体，转移电子的数目为___。
15.价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是S及其常见化合物的价-类二维图，图示中横坐标表示物质类别，纵坐标表示其中硫元素的化合价。根据图示回答下列问题：
（1） Y的化学式为___；
（2） 根据“价-类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___（填序号）
a. H2O b. Cl2 c. Na2SO3溶液 d. CaO
（3） 分析SO2的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式___；
（4） 欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是___（填序号）。
a. Na2S+S b. Na2SO3+S c. Na2SO3+Na2SO4 d. SO2+Na2SO4
一、单选题
1.D 2.B 3.B 4.B 5.B 6.B 7.A 8.D 9.D 10.B 11.D 12.B 13.A
二、解答题
14.（1） 游离态；化合态；火山喷发口附近；同素异形体
（2） H2SO4=2 H++SO42−
（3） 4FeS2+11 O2=高温 2 Fe2O3+8 SO2
（4） Fe2O3+2 Al=高温 Al2O3+2 Fe
（5） Cu +2 H2SO4(浓)=Δ CuSO4+SO2↑+2 H2O；0.06NA（或3.612×1022）
15.（1） H2SO3
（2） b
（3） SO2+2 OH−=SO32−+H2O
（4） b
检验操作
现象
结论
A. 焰色反应
焰色呈黄色
一定没有K+
B. 加入稀盐酸酸化，再加氯化钡
产生白色沉淀
一定有SO42−
C. 加入足量稀盐酸
产生无色无味气体
一定有CO32−
D. 加入硝酸银
产生白色沉淀
一定有Cl−
目的
方案设计
现象和结论
A. 比较Na2CO3和NaHCO3溶液碱性强弱
同温下，向等物质的量浓度的溶液中分别滴几滴酚酞，观察现象
观察到红色较深的是NaHCO3，说明碱性NaHCO3大于Na2CO3
B. 区别Na2CO3和NaHCO3固体
分别在两支试管中各加入少量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入几滴水，用温度计测定变化
温度升高的是Na2CO3固体，温度降低的是NaHCO3固体
C. 检验某溶液中是否存在SO42−
某澄清溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察现象
若观察到有白色沉淀产生，则溶液中存在SO42−
D. 检验Cl2是否有漂白性
将干燥的Cl2通入到装有潮湿有色布条的广口瓶中，观察现象
若观察到有色布条的颜色逐渐褪去，则说明Cl2有漂白性
选项
实验操作和现象
实验结论
A.
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠、钾两种元素
B.
取一定量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显血红色
还原铁粉未变质
C.
测等浓度的HF溶液与HCl溶液的pH，前者大于后者
F的非金属性强于Cl
D.
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含SO42−
选项
实验操作及现象
结论
A.
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42−
B.
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32−
C.
将U形管内的氢氧化铁胶体通电，阴极红褐色变深
氢氧化铁胶体带正电
D.
向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
过氧化钠与水反应放热
选项
假设
结论
A.
M为CO2
X可能是NaOH溶液
B.
N为Na2SO3
X可能是SO2
C.
M为Cl2
N可能是FeCl2
D.
X为O2
Z可能是SO2