海南省海口市部分学校学年九年级上学期期末模拟考试化学试卷 （解析版）-A4

这是一份海南省海口市部分学校学年九年级上学期期末模拟考试化学试卷 （解析版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1. 下列关于氢气性质的描述，属于化学性质的是
A. 密度比空气小B. 难溶于水
C. 无色无味D. 具有可燃性
【答案】D
【解析】
【详解】A、密度属于物理性质，不符合题意；
B、难溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、无色无味属于物理性质，不符合题意；
D、可燃性需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，符合题意。
故选D。
2. 下列操作正确的是（ ）
A. 用酒精灯加热试管里的液体时，试管里的液体不应超过试管溶剂的1/2
B. 实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中，避免浪费
C. 洗过的玻璃仪器内壁附着的水滴既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净
D. 不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来时，应立即用水扑灭
【答案】C
【解析】
【详解】试管中的液体不能超过其容积的1/3；实验用剩的药品不能放回原瓶以免污染试剂；酒精在桌上燃烧，应该用湿布盖灭。
3. 试管是化学实验中使用最多的玻璃仪器，如图使用试管的操作正确的是
A. 塞橡胶塞B. 加热试管
C. 滴加液体D. 取用固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
故选B。
4. 某同学利用如图创新实验对蜡烛及其燃烧过程进行探究。当蜡烛燃烧约1分钟后，观察到澄清石灰水变浑浊，U型管内出现大量水雾。下列说法不正确的是

A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化又有化学变化
B. 该实验说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水
C. 吹灭蜡烛时，观察到的白烟主要成分是二氧化碳
D. 该创新实验现象明显，便于观察
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成新物质CO2和H2O，属于化学变化，蜡烛在燃烧的过程中会融化成液体，没有新物质生成，属于物理变化，该变化中既有物理变化又有化学变化，故A正确；
B、烧杯中澄清石灰水变浑浊，U型管内附着大量水雾，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，故B正确；
C、固体小颗粒悬浮于空气中形成烟，小液滴悬浮于空气中形成雾，蜡烛熄灭时气化的石蜡蒸汽会凝结成固体小颗粒，悬浮于空气中，形成白烟，所以吹灭蜡烛产生白色烟，故C错误；
D、该实验中容易观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，也能方便观察到 U 型管内有水雾，操作方便，故D正确；
故选C。
5. 用下图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是
A. 集气瓶中产生大量白色烟雾B. 点燃红磷前需夹紧弹簧夹
C. 红磷燃烧阶段集气瓶中压强增大D. 集气瓶中水面最终上升至2处
【答案】A
【解析】
【详解】A、红磷燃烧，产生大量的白烟，不是烟雾，故选项说法错误；
B、实验必须保证装置气密性良好，点燃红磷前需夹紧弹簧夹保障气密性问题，故选项说法正确；
C、红磷燃烧时会释放大量的热，导致集气瓶内气体受热膨胀，导致压强变大，故选项说法正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，集气瓶中水面最终上升至2处，故选项说法正确。
故选A。
6. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，错误；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，错误；
D、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下迅速分解，产生大量气泡，正确。
故选D。
7. 将燃着蜡烛放在图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。下列说法不正确的是
A. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
B. 蜡烛燃烧需要氧气
C. 蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D. 蜡烛熄灭后，密闭容器中二氧化碳的体积分数为84%
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图像可知，氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧，说法正确；
B、反应前瓶内氧气的体积分数约是21%，反应后氧气的体积分数达到16%，氧气被消耗，说明蜡烛燃烧需要氧气，说法正确；
C、当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，说法正确；
D、空气中氮气的体积分数为78%，且氮气不参与反应，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，说法错误。
故选D。
8. 下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】化学变化中，分子可分，原子不可分，则化学变化中的最小微粒为原子。
【详解】A、表示一个氢分子，不符合题意；
B、表示一个氧分子，不符合题意；
C、表示一个水分子，不符合题意；
D、表示一个氢原子，符合题意；
故选D。
9. 据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】依据信息材料可知：反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，则反氯离子中原子核有17个质子，带有17个负电荷，核外18个电子，带18个正电荷，所以其原子结构示意图为：。故选B。
10. 下列属于阴离子的结构示意图的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、质子数=10，核外电子数=2+8=10，质子数＝核外电子数，表示原子，故A不正确；
B、质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子，故B不正确；
C、质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子，故C不正确；
D、质子数=9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故D正确；
故选：D。
11. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。对下列微粒符号中“2”的意义，理解错误的是
A. 2O中“2”：表示两个氧原子
B. CO2中“2”：表示一个二氧化碳分子里有一个氧分子
C. Mg2+中“2”：表示一个镁离子带两个单位正电荷
D. 中“2”：表示氧化铜中铜元素显+2价
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，故选项说法正确。
B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确。
D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“2” 表示氧化铜中铜元素显+2价，故选项说法正确。
故选：B。
12. 金刚石、石墨、木炭和C60都是由碳元素组成的物质，下列有关叙述正确的是
A. 都是无色固体B. 在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C. 在氧气中充分燃烧的产物都不同D. C60转化金刚石和石墨都是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石为无色固体，但石墨为深灰色，木炭为黑色，该选项叙述不正确；
B、金刚石、石墨、木炭和C60都是碳单质，在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳，该选项叙述正确；
C、它们充分燃烧的产物相同，该选项叙述不正确；
D、C60转化金刚石和石墨的过成中有新物质生成，属于化学变化，该选项叙述不正确。
故选B。
13. 如图所示为实验室制取和收集二氧化碳的部分操作，其中错误的是
A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石
C. 加入稀盐酸 D. 收集CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、检查装置气密性的方法为连接仪器，将导管浸入水中，用手握住试管，若气密性良好，则烧杯中的导管口会有气泡冒出，图示操作正确，故A不符合题意；
B、取用块状固体药品应将试管横放，将药品放入试管，之后将试管缓慢竖立起来，如图操作块状药品会打破试管底部，图示操作错误，故B符合题意；
C、取用液体药品应将瓶塞倒放于桌面，试管倾斜，试剂瓶标签朝向手心，倾倒时试剂瓶口紧挨试管口，图示操作正确，不符合题意；
D、由于二氧化碳密度比空气大，则应用向上排空气法收集，故收集二氧化碳万能瓶要长进短出，图示操作正确，不符合题意。
故选：B。
14. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如图。有关说法不正确的是
A. 该反应有助于实现“碳中和”
B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变
C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7
D. 该反应中一定有元素化合价发生改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、该反应是二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，能减少二氧化碳排放，有助于实现“碳中和”，故选项说法正确；
B、如图所示，反应前是二氧化碳分子和氢气分子，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，氢气分子由氢原子构成，反应后是乙醇分子和水分子，乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，反应前后分子种类改变，原子种类不变，故选项说法正确；
C、如图，反应前有两个二氧化碳分子，反应后为0，说明参加反应的二氧化碳分子数目为2，同理可知参加反应的氢气分子数目为7-1=6，所以参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2:6=1:3，故选项说法错误；
D、如图，该反应是二氧化碳和氢气在温和条件下反应生成乙醇和水，氢气中氢元素化合价为0。反应后乙醇和水中的氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，故选项说法正确。
故选：C。
二、填空题
15. 为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：
材料1早在宋代，轻粉（Hg2C12）已是一种重要药物，其制作方法之一是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠（NaCl）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和轻粉。
材料2轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
（1）物理性质：______（填一条）；
（2）化学性质：______；
（3）制法：加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为______；
（4）保存方法：______。
【答案】（1）微溶于水
（2）在光照射下容易分解
（3）
（4）干燥阴凉处保存
【解析】
【小问1详解】
物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味等，由资料可知，轻粉的物理性质有：微溶于水。
【小问2详解】
化学性质是指需要通过化学变化就能表选出来的性质，由资料可知，轻粉的化学性质有：在光照射下容易分解。
【小问3详解】
加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应生成硫酸钠和轻粉，化学方程式为。
【小问4详解】
由于轻粉在光照下易分解，则应在干燥阴凉处保存。
16. 如图铁丝燃烧的改进实验。

将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中（如图），铁丝不燃烧。向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起 _____作用；将铁丝再次加热至红热伸入集气瓶中（如图），观察到铁丝剧烈燃烧、________、放出大量热、有黑色固体生成。对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是 _________。
【答案】 ①. 催化 ②. 火星四射 ③. 氧气的浓度
【解析】
【详解】①将加热至红热的铁丝伸入盛有过氧化氢溶液的集气瓶中（如图），铁丝不燃烧。②向集气瓶中加入少量二氧化锰，过氧化氢溶液中产生大量气泡，该反应中二氧化锰起催化作用；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，而铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、有黑色固体生成。
对比①②，说明影响铁丝燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度。
17. 我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料：
资料1 当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s-1。
资料2 使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
（1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。
①氖原子的核外电子比氩原子的少___________个。
②氩的相对原子质量为___________。
（2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。
①由上图分析，分子运动平均速率与___________有关。
②日出时，月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子()聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图：___________。
【答案】（1） ①. 8 ②. 39.95
（2） ①. 相对分子质量 ②.
【解析】
【小问1详解】
①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18−10=8个，故填：8；
②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，则氩的相对原子质量为39.95，故填：39.95；
【小问2详解】
① 由上图分析，分子运动平均速率：H2 > He > N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关，故填：相对分子质量；
②根据氨分子()可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，则氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图为，故填：。
18. 在一密闭容器里放入X、Y、Z、W四种物质，四种物质在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
（1）表中 m的数值为______；
（2）反应中Y和Z变化的质量比为______。
【答案】（1）11.6
（2）11：12
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，表中m=10+5+20+8-7.2-13.8-10.4=11.6；
【小问2详解】
反应后X的质量减少了10g-7.2g=2.8g,则X是反应物；反应后Y的质量增加了13.8g-5g=8.8g,则Y是生成物；反应后Z的质量减少了20g-10.4g=9.6g,则Y是反应物；反应后W的质量增加了11.6g-8g=3.6g,则W是生成物；该反应是2.8gX和9.6gZ反应生成8.8gY和3.6gW，则反应中Y和Z变化的质量比为8.8g：9.6g=11：12。
三、简答题（19小题4分，20小题6分，共10分）
19. 氧气可压缩储存于钢瓶中，主要原因是什么？
【答案】分子之间有间隔，受压时，分子间的间隔变小
【解析】
【详解】氧气可压缩储存于钢瓶中，这是因为分子之间有间隔，受压时，分子间的间隔变小。
20. 如图是某品牌食用盐的图片和标签。
请依据上述信息回答以下问题：
（1）该低钠盐中的“碘”指的是什么？
（2）食盐的主要成分是氯化钠，写出氯化钠中阳离子的符号。
【答案】（1）元素##碘元素
（2）Na+
【解析】
【小问1详解】
物质是由元素组成，该低钠盐中的“碘”不是以分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素。
【小问2详解】
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中钠离子是阳离子，离子符号表示为Na+。
四、实验题
21. 化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列有关问题：
（1）从图1中选择相关的仪器，将其序号填写在相应的空格里。
①用于夹持燃烧铁条的工具是：______；
②加热时，下面仪器中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有______；
（2）某同学在进行物质的称量和液体的量取操作，如图所示：
①图2中所表示的食盐的质量为______g，若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是______；
A．移动游码 B．增加砝码 C．移走适量药品 D．继续添加药品
②图3中所表示的液体的体积是______mL，若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用胶头滴管再向量筒中加入该液体。若读数时仰视，则量取液体的实际体积______（填“大于”或“小于”） 44.5mL。
（3）用如图4所示方法检查装置的气密性。
若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是______（填“甲”或“乙”或“丙”）。
【答案】（1） ①. G ②. BD
（2） ①. 7.4 ②. C ③. 42 ④. 大于
（3）丙
【解析】
【小问1详解】
①图1中夹持仪器有试管夹（只能用于夹持试管）和坩埚钳（一般用来夹持坩埚或往热源中取、放坩埚，夹持蒸发皿，也常用作给固体物质加热的夹持工具，如加热铜、镁条燃烧等），故用于夹持燃烧铁条的工具是坩埚钳，故选G;
②能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫陶土网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，故图1中不需要垫陶土网就可以进行加热的仪器有燃烧匙、蒸发皿，故选BD。
【小问2详解】
①使用托盘天平遵循“左物右码”的原则。左盘质量=右盘质量+游码质量，砝码的质量为5g，游码对应示数为2.4g，所以药品的质量为5g+2.4g=7.4g；
若在称量12.5g氯化钠的过程中，天平的指针向左偏转，说明食盐加多了，所以应移走适量药品，直至天平平衡，故选C；
②用量筒量取液体时，正确的读数方法是量筒平放，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，然后读出液体的体积，图3中量筒的分度值为2mL，读取液体的体积是42mL；
若要量取44.5mL的液体，在图3的基础上，用胶头滴管（用于吸取或滴加少量液体试剂）再向量筒中加入该液体。仰视读数时，读取的数值小于实际体积；所以量取液体的实际体积大于44.5mL；
【小问3详解】
若装置的气密性良好，松开手一段时间后，试管冷却，气体体积收缩气压减小，导管口出现的现象是在玻璃管内形成一段小液柱，故选：丙。
五、计算题
22. 某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
（1）24g该石灰石样品中CaCO3的质量为______克；
（2）计算充分反应后产生二氧化碳的质量为______克。
【答案】（1）20 （2）
解：设充分反应后产生二氧化碳的质量为x，
x＝88 g
答：充分反应后生成CO2的质量为8.8 g。
【解析】
【小问1详解】
由图像可知，最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；
【小问2详解】
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
10
5
20
8
反应后的质量/g
7.2
13.8
10.4
m