海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期期中模拟考试化学试题

这是一份海南省海口市部分学校2024-2025学年九年级下学期期中模拟考试化学试题，共18页。试卷主要包含了5 S 32，8%D．w2%≈42，2，石灰乳的pH为12等内容，欢迎下载使用。
命题人海南省农垦中学 陈良兴
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ba 137 Cl 35.5 S 32
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1．下列叙述正确的是
A．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到火星四射，生成四氧化三铁
D．酸遇紫色石蕊试液会变成红色
2．规范操作是保障实验成功的前提。下列实验操作正确的是
A．取用液体 B．测溶液
C．稀释浓硫酸 D．称量固体
3．书香阵阵漫书坊。书坊街的青砖因含有某种氧化物而显现特别的青色，这种物质可能是
A． B．
C． D．硫酸铜
4．物质的性质与用途密切相关。下列物质的用途没有体现其性质的是
A．NaOH固体能吸收水蒸气，可用于做干燥剂
B．CO有还原性，可用于工业炼铁
C．石墨具有导电性，可用于做铅笔芯
D．干冰升华吸热，可用于人工降雨
5．下列叙述正确的是
A．水能洗掉所有污渍
B．汽油去除污渍利用的是乳化原理
C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
6．在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
7．下列事实对应的微观解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质
B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定显碱性
C．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
D．中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
9．下到除杂试剂使用正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的杀菌剂，它可以迅速杀灭微生物。包括病毒、细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，易分解。下列说法不正确的是
A．过氧乙酸不是氧化物
B．可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒
C．如果过氧乙酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗
D．过氧乙酸不宜长时间放置
11．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．阳离子一定带正电，所以带正电荷的粒子一定是阳离子
B．活泼金属与盐酸反应都放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．碱的溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱的溶液
D．某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
12．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是
A．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
B．酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，所以生成盐和水的反应一定是酸和碱作用
C．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
D．化合物中含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
13．向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg。下列结论正确的是
A．生成沉淀233 gB．可以确定m的值
C．w1%=20.8%D．w2%≈42. 06%
14．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．向的酸溶液中不断加水
B．向的溶液中不断加水稀释
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸
D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
二、填空题(每空2分，共26分)
15．水是生态之基、生产之要、生命之源，用正确的化学用语填空。
(1)保持水的化学性质的最小粒子 ;
(2)生理盐水中含有的主要阴离子 ;
(3)大多数地下水是硬水，长期饮用会影响健康。天然硬水煮沸后常有沉淀生成，存在反应 ;
(4)正常雨水的pH的为5.6，显酸性，用化学方程式表示其原因 。
16．二十四节气是我国古人智慧的结晶，指导着农耕生产和生活。
(1)立春——立春梅花分外艳，雨水红杏花开鲜。闻到阵阵花香说明 ;
(2)雨水——好雨知时节，当春乃发生。雨水属于混合物，可通过净化后作饮用水。高铁酸钾(K2FeO4) 是一种新型、高效的多功能水处理剂。写出高铁酸钾中的阴离子符号 ;
(3)夏至——夏至杨梅满山红，小暑杨梅要出虫。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，其中的铁元素在人体中属于 （填“常量元素”或“微量元素”）;
(4)小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，要使小麦苗叶色浓绿、抗病虫害，应施用复合肥，下列属于复合肥的是 （填选项）。
A．KNO3 B．Ca(H2PO4)2
C．CO(NH2)2 D．K2SO4
17．中华传统文化典籍中包含很多化学知识。
(1)收藏于陕西历史博物馆的“鎏金铁芯铜龙”是经典之作。铁铸内芯，铁上包铜，铜上鎏金。美观的同时，能够防止铁与空气中的 (填化学式)接触而锈蚀;
(2)西晋《博物志》中记载的“烧白石作白灰，……，遇雨及水浇即更燃，烟焰起。”“白灰”即生石灰，“遇雨及水”时发生反应的化学方程式
为 ;
(3)《兰亭序》被誉为“天下第一行书”，其内容是由墨汁书写而成，能保存至今而不褪色是因为 。
18．下图是某种加钙和加碘食盐包装标签上的部分文字。回答下列问题。
(1)包装标签上的钙含量是指 (选填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)的含量；
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，可选用家庭厨房里的物质是 。
三 、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19．如图是探究酸碱中和反应的实验。
(1)证明该反应发生了的现象是什么?
(2)写出反应的化学方程式： 。
20．化学与我们的生产、生活密切相关，请按要求回答下列问题。
(1)用分子的观点解释“酒香不怕巷子深”。
(2)用化学方程式表示用盐酸除去铁制品表面铁锈的原理。
四 、实验题(每空2分，共14分)
21．染织工业中的酸和碱
酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为：碱煮→酸洗→漂白→染色→质检，其中蕴含了丰富的化学知识。
【碱煮原理】
“碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳和草木灰为原料制备氢氧化钾溶液洗涤布料，其过程是：贝壳灼烧得到贝壳灰，加水混合制成石灰乳，再与草木灰水混合，过滤即得（贝壳的主要成分为碳酸钙，草木灰的主要成分是碳酸钾）。
(1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，但将两者混合之后洗涤效果更好。为探究原因，进行如下实验：用pH计测草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8。分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性（填“增强”或“减弱”） ，请用化学方程式解释原因 ;
(2)为保持较好的洗涤效果，制得的氢氧化钾溶液须密封保存。
①小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者都含有 （用符号表示）;
②为验证猜想，进行实验探究（见图）：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上（U型管内为红墨水），观察到 现象，则猜想正确。
③欲探究实验后A瓶中溶液的溶质成分，请设计实验方案： ;
【酸洗工艺】
碱煮之后的布料表面残留的碱液、铁锈斑会影响布料的手感和后续工艺，需要进行“酸洗”。
(3)用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗，其原因是 ;
【染色奥秘】
草木染是一种非遗染色技艺，是利用天然植物汁液给漂白后的布料染色。经过植物汁液染色后的布料还可以借助不同的酸性、碱性溶液进行调色。
为探究调色原理，以紫薯汁为例，进行如下实验：
(4)请分析酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色的原理 。
五、计算题(8分)
22.过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小科利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10g30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
(1)根据实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出建议： 。
(2)某次实验中，当溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液放置一段时间后，发现排出水的体积约为，求剩余过氧化氢溶液中溶质的质量。（氧气的密度为1.429g/L）(请写出计算过程，滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计)。
答案解析
1．B
【详解】A、固体氢氧化钠暴露在空气中会吸收水分潮解，并与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，成分会发生变化，故说法错误；
B、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，表现为瓶口出现白雾，故说法正确；
C、铁丝在氧气中燃烧的现象应为“剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体”，直接描述生成物“四氧化三铁”属于实验结论而非现象，故说法错误；
D、酸能使紫色石蕊试液变红色，而非酸本身变红，故说法错误。
故选B。
2．D
【详解】A、取用液体药品，瓶塞要倒放，为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作正确。
故选D。
3．A
【详解】A、FeO是黑色的氧化物，在青砖中可能存在这种氧化物而使其显现特别的青色，故A正确；
B、KMnO4是暗紫色的晶体，不是氧化物，并且它的颜色与青砖的青色不符，故B错误；
C、FeSO4是浅绿色的晶体，不是氧化物，故C错误；
D、硫酸铜是白色粉末，其晶体CuSO4•5H2O是蓝色的，并且硫酸铜不是氧化物，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】A、NaOH固体能吸收水蒸气，可用于做干燥剂，故选项性质与用途相关；
B、CO有还原性，能将金属从金属氧化物中还原出来，可用于工业炼铁，故选项性质与用途相关；
C、石墨具有导电性，可用于作电极，石墨质软，可用于做铅笔芯，故选项性质与用途不相关；
D、干冰升华吸热，能使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项性质与用途相关。
故选C。
5．C
【详解】A、水水只能溶解或去除某些类型的污渍，对于油性污渍或某些化学物质，水并不能有效去除。选项错误；
B、汽油去除污渍主要是通过溶解作用，而不是乳化。选项错误；
C、浓盐酸具有挥发性，释放出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而产生白雾。选项正确；
D、固体氢氧化钠在空气中会吸收水分和二氧化碳，逐渐转变为碳酸钠和水，因此其成分会发生变化。选项错误；
故选C。
6．C
【详解】A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，物质间的转化能一步实现；
B、碳酸钙高温分解生成二氧化碳、氧化钙，二氧化碳与石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，物质间的转化能一步实现；
C、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该步不能一步实现；氧化铁与盐酸反应可生成氯化铁和水，所以整体物质间的转化不能一步实现；
D、碳酸钠与石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，物质间的转化能一步实现。
故选：C。
7．D
【详解】A、氯化铜溶液与氯化铁溶液颜色不同，是由于两种溶液中所含的金属离子不同，故选项微观解释不正确；
B、钢轨是铁碳合金，是由原子构成，天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大，是因为温度降低，原子间间隔变小，故选项微观解释不正确；
C、氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中的离子不能自由移动，故选项微观解释不正确；
D、有机物数目异常庞大，是因为原子的排列方式不同，故选项微观解释正确。
故选D。
8．B
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；
B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定显碱性，故选项推理正确；
C、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项推理不正确；
D、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确。
故选B。
9．B
【详解】A、金属铜不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误；
B、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙(难溶于水)，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，错误；
D、CO能与CuO在加热条件下生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质铜，不符合除杂原则，错误。
故选B。
10．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，过氧乙酸(CH3COOOH)由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，该说法正确；
B、过氧乙酸有强酸性，能与铁发生反应，会腐蚀铁质器具，所以不能用过氧乙酸对铁质器具进行消毒，该说法不正确；
C、过氧乙酸有强酸性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，以减少其对皮肤的刺激和伤害，该说法正确；
D、过氧乙酸易分解，所以不宜长时间放置，否则会因分解而降低其杀菌效果，该说法正确。
故选：B。
11．C
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，阳离子一定带正电，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意；
B、活泼金属与盐酸反应生成气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意；
C、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱的溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但是碳酸钠属于盐，符合题意；
D、某物质在氧气中燃烧有水和二氧化碳生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红，但碳酸钠属于盐，错误；
B、酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，比如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，此类反应的反应物不是酸和碱，因此不属中和反应，错误；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，正确。
故选D。
13．D
【分析】向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，说明加入硫酸溶液的质量与生成硫酸钡沉淀的质量相同，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参与反应的氯化钡质量为y，
已知加入mg溶质质量分数为w1%的BaCl2 溶液，则，但是这个等式并不能直接求出m的值，因为不知道x（即硫酸溶液的质量，也等于硫酸钡沉淀的质量）的具体值。
【详解】A、由分析可知，由于不能直接求出m的值，所以也不能确定生成的硫酸钡沉淀就是233g，说法错误，不符合题意；
B、由分析可知，不能直接求出m的值，说法错误，不符合题意；
C、由分析可知，，则，由于不知道x和m的具体值，所以不能直接得出的结论，说法错误，不符合题意；
D、由分析可知，设生成硫酸钡沉淀的质量为x，则硫酸溶液中硫酸的质量为，
则，解得，说法正确，符合题意。
故选：D。
14．C
【详解】A、pH=1的溶液显酸性，不断加水即稀释，酸性溶液在稀释过程中，酸性减弱，pH增大。但pH只会无限的接近7，不会到达7。故A图像能正确反映其对应变化关系，A不符合题意；
B、pH=13的NaOH溶液显碱性，碱性溶液在稀释过程中，碱性减弱，pH减小。但pH只会无限的接近7，不会到达7。故B图像能正确反映其对应变化关系，B不符合题意；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成中性的氯化钠和水，溶液的pH会随着稀盐酸的加入而减小，但不会小于或等于3，只会接近3。故C图像不能正确反映其对应变化关系，C符合题意；
D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液时，碳酸钠先和盐酸反应生成中性的氯化钠、水和二氧化碳，随着反应的进行溶液的酸性减弱，pH升高，当恰好完全反应时溶液显中性，继续加入碳酸钠时，碳酸钠又和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠和氯化钙反应的过程中溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠时，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH又升高。故D图像能正确反映其对应变化关系，D不符合题意。
综上所述：选择C。
15．(1)H2O
(2)Cl-
(3)
(4)CO2+H2O=H2CO3
【详解】（1）水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，水分子表示为H2O；
（2）生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，水是由水分子构成的，则生理盐水中含有阴离子是氯离子。根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氯离子表示为Cl-；
（3）天然硬水煮沸后常有沉淀生成，反应原理是：溶于水的碳酸氢钙受热生成难溶于水的碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（4）空气中的二氧化碳气体溶于水雨水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
16．(1)分子在不断运动
(2)
(3)微量元素
(4)A
【详解】（1）闻到阵阵花香是因为带有花香的分子不断运动，运动到人的鼻子使人闻到气味，说明分子在不断运动；
（2）高铁酸钾是由钾离子和高铁酸根离子构成的，在化合物中，钾元素显+1价，所以高铁酸根的化合价-2价，故高铁酸根离子的符号为:；
（3）人体缺铁会引起贫血，铁元素在人体中含量约0.004%，属于微量元素；
（4）A、KNO3中含农作物需求量大的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
B、Ca(H2PO4)2中只含农作物需求量大的磷元素，属于磷肥，不合题意；
C、CO（NH2）2中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，不合题意；
D、K2SO4中只含农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，不合题意；
故选A。
17．(1)O2、H2O
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)常温下碳的化学性质不活泼
【详解】（1）铁铸内芯，铁上包铜，铜上鎏金。美观的同时，能够防止铁与空气中的氧气、水接触而锈蚀，故填：O2、H2O；
（2）“白灰“即生石灰，生石灰是氧化钙的俗称，“遇雨及水”时，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（3）古代用墨汁书写《兰亭序》能保留至今，是因为墨汁中的碳在常温下化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故填：碳在常温下化学性质稳定。
18．(1)钙元素
(2)食醋
【详解】（1）物质由元素组成，则包装标签上的钙含量是指钙元素的含量；
（2）食醋中含有醋酸，醋酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳，有气泡产生，因此为了检验此盐中是否含有碳酸钙，可选用家庭厨房里的物质是食醋；
19．(1)溶液红色消失
(2)
【详解】（1）氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞变红，所以滴有酚酞的氢氧化钙溶液显红色，加入硫酸溶液红色消失，说明溶液中的氢氧化钙被反应掉，说明两者发生了反应；
（2）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，方程式为：。
20．(1)分子在不断地运动
(2)
【详解】（1）用分子的观点解释“酒香不怕巷子深”,是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈，即盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
21．(1) 增强 K2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3↓+ 2KOH
(2) OH- U型管中左侧液面高于右侧液面 取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀（A中含有碳酸钾）；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾（合理即可）
(3)剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉
(4)天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色
【详解】（1）pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强，故石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，由此可知，混合后溶液碱性增强；石灰乳和草木灰水混合生成氢氧化钾和碳酸钙，氢氧化钾比石灰乳氢氧化钙溶解性更强，碱性更强，反应的化学方程式为K2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2KOH；
（2）①氢氧化钾与氢氧化钠性质相似是因为二者都含有OH-；
②氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，氢氧化钾和二氧化碳生成碳酸钾和水，A装置中压强减小，B装置压强变化不大，故观察到U型管中左侧液面高于右侧液面，证明猜想正确；
③二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，因此实验方案是：取少量待测液于试管，加入足量氯化钙溶液至不再产生白色沉淀；再向静置后的上述试管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红，则说明含有氢氧化钾，A中溶质是氢氧化钾和碳酸钾；如果溶液没有变红，则说明A中没有氢氧化钾，只有碳酸钾；
（3）盐酸具有挥发性，剩余的盐酸烘干过程中氯化氢会挥发掉，布料中不会有盐酸残留，因此用稀盐酸则无需水洗；
（4）天然植物汁液遇到酸性、碱性溶液会显示不同的颜色，所以酸性、碱性溶液能对染色后的布料进行调色。
22．(1)在pH约为3～5的酸性条件下保存
(2)224mL=0.244L，生成氧气的质量为0.244L×1.429g/L≈0.32g，设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x，
x=0.68g
剩余的过氧化氢的质量为10g×30%-0.68g=2.32g，
答：剩余过氧化氢溶液中溶质的质量2.32g。
【详解】（1）根据本实验结果，由于在pH约为3～5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3～5的酸性条件下保存；
（2）见答案。
选项
事实
解释
A
氯化铁溶液和氯化铜溶液颜色不同
铁离子和铜离子的颜色不同
B
天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大
温度降低，分子间间隔变小
C
氯化钠固体不能导电
没有自由移动的电子
D
有机物的数目异常庞大
原子的排列方式不同
选项
物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
CuSO4溶液(H2SO4)
加足量金属铜粉末，过滤
B
CaCl2溶液(HCl)
加过量CaCO3再过滤
C
CO2(CO)
点燃
D
C(CuO)
通灼热的CO
向紫薯汁中加入的溶液
白醋
盐酸
食盐水
草木灰水
石灰水
加入溶液后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色