海南省海口市部分学校学年九年级上学期期末化学模拟试卷（解析版）-A4

这是一份海南省海口市部分学校学年九年级上学期期末化学模拟试卷（解析版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，14题，共42分)
1. 实验室制取氧气装置如图，下列有关说法正确的是
A. 氧气密度大所以试管口略向下倾斜
B. 制取氧气的演示实验，反应速率越快越好
C. 能制取氧气物质一定含有氧元素
D. 催化剂在反应前后性质一定不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、制取氧气实验时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流，炸裂试管，故A错误；
B、制取氧气的演示实验，反应速率不是越快越好，要适中，以便于收集，故B错误；
C、由质量守恒定律可知，氧气是由氧元素组成的，所以能制取氧气的物质一定含有氧元素，故C正确；
D、催化剂在反应前后化学性质一定不变，物理性质可能改变，故D错误。
故选C。
2. 下列实验操作正确的是
A. 给液体加热B. 振荡试管
C. 点燃酒精灯D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的，试管夹夹在试管的中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成夹角，用酒精灯的外焰加热，酒精的量不能超过酒精灯容积的，也不能少于酒精灯容积的，图中操作中酒精灯中酒精过多，错误；
B、不能竖直方向振荡试管，应该用手腕的力量左右振荡，错误；
C、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起失火，错误；
D、向试管中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，正确。
故选D。
3. 微粒观是化学观念之一，下列有关粒子的说法正确的是
A. 显中性的粒子只有中子和原子
B. 原子一定由质子、中子和电子构成
C. 相对原子质量大的原子，其质量一定大
D. 无论质量和体积，分子都比原子大
【答案】C
【解析】
【详解】A、分子是由原子构成的，原子显电中性，所以分子也显电中性，故说法错误；
B、原子是由原子核和核外电子构成，有的原子核内无中子，如氢原子，故说法错误；
C、相对原子质量与原子的实际质量成正比，原子的实际质量大的，它的相对质量也大，反之，亦然，故说法正确；
D、分子和原子不能笼统的比较大小，有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，故说法错误。
故选C。
4. 洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是
A. 二氧化硫B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化硫在空气中易形成硫酸，引起酸雨，会污染空气，符合题意；
B、氧气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；
C、二氧化碳是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；
D、氮气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意。
故选A。
5. 依据所学知识和元素周期表的部分信息判断，下列叙述错误的是
A. 氢原子的结构示意图为B. 原子序数13的元素符号为Cl
C. 锂的相对原子质量是6.941D. 钠离子的质子数是11
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据氢元素周期表中的一格可知，左上角的数字为1，表示原子序数为1；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氢原子核内质子数为1，核外有只有1个电子层，第一层上有1个电子，则氢原子的结构示意图为，故选项说法正确；
B、第13号元素为铝元素，其元素符号为Al，故选项说法错误；
C、根据锂元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量是6.941，故选项说法正确；
D、原子得失电子过程中质子数不变，钠原子和钠离子的质子数都是11，故选项说法正确。
故选B。
6. 下列图像能正确反映对应的实验操作的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，红磷燃烧放热，温度升高，使装置内压强增大，红磷燃烧消耗氧气，气体减少，则反应结束后冷却至室温，压强减小且小于初始压强，图像错误，不符合题意；
B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢溶液中含有水，所以水的质量一开始不为零，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以水的质量增加，直至过氧化氢完全分解不再变化，图像错误，不符合题意；
C、高温煅烧一定质量的碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，因此氧化钙、二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙的质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，根据，生成氧化钙和二氧化碳的质量比为，所以最终生成氧化钙的质量比二氧化碳大，图像错误，不符合题意；
D、在密闭容器中燃烧镁条，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，所以镁元素质量在反应前后保持不变，图像正确，符合题意。
故选：D。
7. 超氧化钾被称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其涉及的化学反应方程式为，则X的化学式为
A K2CO3B. K2OC. K2O2D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】根据化学方程式可知，反应前有4个钾原子、12个氧原子、2个碳原子，反应后有6个氧原子，反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有4个钾原子、6个氧原子、2个碳原子，X中含有2个钾原子、3个氧原子、1个碳原子，所以X的化学式为：K2CO3。
故选A。
8. 小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。

下列有关说法错误的是
A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D. 该装置可以随时调控产生氧气的速率
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应仓中为固液常温下制取氧气，可以为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，故A说法正确；
B、氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，故B说法正确；
C、气体不易溶于水，可通过单位时间内气泡的多少判断气流的速度，则可以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，故C说法正确；
D、该装置不可以随时调控产生氧气的速率，故D说法错误；
故选D。
9. 归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
B. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
C. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
D. 分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的
【答案】C
【解析】
【详解】A.氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如：高锰酸钾（KMnO4)，含有三种元素，属于含氧化合物，故选项说法错误，不符合题意；
B.离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，也可以是质子、电子等，故选项说法错误，不符合题意；
C.单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项说法正确，符合题意；
D.分子、原子可以构成物质，但物质不一定是由分子、原子构成的，也可以由离子构成，故选项说法错误，不符合题意，故选C。
10. 物质M在空气中充分燃烧后生成和，下列说法错误的是
A. M中含有碳、氢、氧三种元素
B. M中只含有碳、氢两种元素
C. M中碳、氢元素的质量比为6:1
D. M中碳、氢原子个数比为1：2
【答案】B
【解析】
【分析】3g物质M 在空气中充分燃烧后生成4.4g CO2和1.8g H2O，燃烧是物质与氧气发生的反应，氧气只含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则M中含有的碳元素的质量=二氧化碳中碳元素的质量=，M中含有氢元素的质量=水中氢元素的质量=，M中碳元素的质量与氢元素的质量之和为，则M中含有的氧元素的质量为。
【详解】A、根据分析，M中含有碳、氢、氧三种元素，A选项正确；
B、M中含有碳、氢、氧三种元素，B选项错误；
C、M中碳、氢元素的质量比为：，C选项正确；
D、M中碳、氢原子个数比为：，D选项正确。
故选：B。
11. 下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A. 加热一定量的高锰酸钾B. 48g镁在46g氧气中燃烧
C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D. 电解一定质量的水
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热分解需要一定温度，所以开始加热高锰酸钾不会立即反应产生氧气，选项错误；
B、镁燃烧生成氧化镁，方程式为：；参加反应的镁与氧气的质量比为（24×2）：32=48:32，48g镁在46g氧气中燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，选项错误；
C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢立即分解产生氧气，氧气随着反应的过氧化氢溶液的增大而增大，选项正确；
D、将水通电电解一段时间，水通电产生氢气和氧气的体积比是2:1，而不是质量比为2:1，选项错误；
故选C。
12. 下图是电解水的微观示意图，下列说法中错误的是
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后各元素的个数不变
C. 反应前后分子的种类改变D. 反应前后原子的数量不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子种类不变，则元素种类不变，A选项正确；
B、元素是宏观概念，不能用个数衡量，B选项错误；
C、根据微观示意图，该反应由水分子反应生成氢分子、氧分子，反应前后分子的种类改变，C选项正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的数量不变，D选项正确。
故选：B。
13. 某化学兴趣小组利用图1所示装置(夹持仪器略去)测定空气中氧气含量，烧瓶容积为500mL，烧瓶中预留40mL水；用激光笔点燃红磷，充分燃烧后，冷却至室温。打开止水夹，量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，量筒内减少了70mL的水。下列分析错误的是
A. 打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象
B. 整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示
C. 若增加烧瓶中预留的水体积，对测定结果无影响
D. 测定氧气体积分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，在大气压的作用下，量筒中的水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象，故A正确；
B、红磷燃烧放热，压强增大，燃烧结束恢复到室温后，瓶内的气压应小于起始气压，因为红磷燃烧消耗氧气，使瓶内的气压减小，打开止水夹后，水进入瓶中，压强逐渐增大恢复到初始值，故B错误；
C、实验的原理是利用瓶内外的压强差，与瓶内水的量无关，所以瓶内水的量对测定结果没有影响，故C正确；
D、消耗的氧气体积为70mL，瓶内起始空气体积为（500-40）mL，所以体积分数为，故D正确；
故选B。
14. 如图，将过氧化氢滴入集气瓶中，利用你所学知识和生活经验，分析下列现象正确的是
A. 集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水左移
B. 集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水右移
C. 集气瓶内有大量气泡产生，气球胀大，红墨水右移
D. 集气瓶内有大量气泡产生，气球缩小，红墨水左移
【答案】D
【解析】
【详解】将过氧化氢滴入集气瓶中，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移；
故选：D。
二、填空题(每空2分，共26分)
15. 下图①是铝元素在元素周期表中信息，②至⑤分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（1）铝的相对原子质量是_____。④对应元素在元素周期表中位于第_____周期。②和④两种粒子化学性质相似，因为它们的_____相同。
（2）②粒子在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子。
（3）⑤表示带一个单位负电荷的离子结构示意图，则由③和⑤对应元素组成的物质，构成该物质的微观粒子是_____(填具体微粒的符号)。
【答案】（1） ①. 26.98 ②. 3##三 ③. 最外层电子数
（2）得到 （3）Na+和Cl-
【解析】
【小问1详解】
元素周期表每一小格最下面的数字表示相对原子质量，由图示可知，铝的相对原子质量是26.98。在元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，④的原子核外有三层电子，故④对应元素在元素周期表中位于第三周期。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，故②和④两种粒子化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同。
【小问2详解】
②粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子。
【小问3详解】
⑤表示带一个单位负电荷的离子结构示意图，是得到一个电子后核外有18个电子，所以原子中有17个质子，所以⑤是氯离子结构示意图。③是钠原子结构示意图，则由③和⑤对应元素组成的物质是氯化钠，氯化钠由钠离子、氯离子构成，所以构成该物质的微观粒子是Na+和Cl-。
16. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)，请回答下列问题。
（1）D的化学式为___________；
（2）B的一种用途：___________；
（3）A→D反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）Cu （2）作燃料（合理即可）
（3）
【解析】
【分析】A为黑色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，A能转化为B或C，则A为碳，B、C分别为一氧化碳和二氧化碳中的一种，又由于D为红色单质，A、B均能转化为D，则D为铜，B为一氧化碳，C为二氧化碳。
【小问1详解】
根据分析，D为铜，其化学式为Cu。
【小问2详解】
B为一氧化碳，其用途有：作燃料、冶炼金属等。
【小问3详解】
A为碳，D为铜，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，化学方程式为：。
17. 如图是兴趣小组的同学将浑浊的河水净化的实验过程。
（1）操作①的名称是___________；
（2）若a液体有异味，则加入物质B是___________(填“明矾”或“活性炭”)，该过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。
【答案】（1）过滤 （2） ①. 活性炭 ②. 物理
【解析】
【小问1详解】
操作①是将固体和液体进行分离，名称是过滤；
【小问2详解】
若a液体有异味，则加入物质B是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
该过程只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。
18. 化学在人类社会发展过程中做出了巨大贡献。
（1）2023年国内首台“氢燃料”汽车亮相！加氢5分钟、续航500Km，氢燃料电池是氢能源汽车的核心部分，其基本原理是利用氢气和氧气在电极上发生反应，从而给汽车供能，其能量的转化方式为___________；
（2）爱海口：为了保护海口的“碧水蓝天”，请列举日常生活中我们能做到的一个事例：___________。
【答案】（1）化学能转变为电能
（2）使用无磷洗衣粉(合理即可)
【解析】
【小问1详解】
氢燃料电池是氢能源汽车的核心部分，其基本原理是利用氢气和氧气在电极上发生反应，从而给汽车供能，此过程中将氢气中蕴含的化学能转化为驱动电动机运转的电能，因此能量转化方式是化学能转变为电能；
【小问2详解】
为了保护海口的“碧水蓝天”，日常生活中我们能做到的事例有：使用无磷洗衣粉，减少“水华”现象的发生，保护水资源，绿色出行，减少污染物的排放，保护环境等 。
三、简答题(19小题4分，20小题6分，共10分)
19. 如图是哪种元素的原子结构示意图___________？最外层电子数x是多少___________？
【答案】 ①. 镁##Mg ②. x=2
【解析】
【详解】质子数=原子序数，12号元素是镁元素，故图中是镁元素的原子结构示意图；
在原子中，质子数=核外电子数，故12=2+8+x，x=2。
20. 过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，过氧乙酸的相对分子质量是多少？___________
过氧乙酸分子中C、H、O三种原子的个数比是多少？___________
【答案】 ①. 76 ②. 2：4：3
【解析】
【详解】过氧乙酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×3=76；
一个过氧乙酸分子中含有2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子，则过氧乙酸分子中C、H、O三种原子的个数比2：4：3。
四、实验题(每空2分，共14分)
21. 化学实验小组探究气体的制取。
（1）实验室选用B装置制取氧气，其反应的化学方程式为___________，装置A和C均可用作过氧化氢制氧气的发生装置，其共同的优点是___________，其反应的化学方程式为___________；
（2）某气体不能用D装置收集，推测该气体可能具有的性质是___________(写一点即可)；
（3）查阅资料可知氯化氢气体是无色、有刺激性气味、密度比空气大气体，易溶于水，实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体。实验室若用A装置制取氯化氢气体，还需要的仪器是___________和___________；若用E装置收集氯化氢气体，空气从___________端被排出(填序号)。
【答案】（1） ①. ②. 可以随时添加药品 ③.
（2）能溶于水 （3） ①. 酒精灯 ②. 铁圈和陶土网 ③. ③
【解析】
【小问1详解】
B装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
装置A和C均可用作过氧化氢制氧气的发生装置，其共同的优点是都可以随时添加药品；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
D装置是排水法收集气体，某气体不能用D装置收集，推测该气体可能具有的性质是能溶于水。
【小问3详解】
实验室通常用加热浓硫酸和氯化钠的混合物制取氯化氢气体，需要加热，故实验室若用A装置制取氯化氢气体，还需要的仪器是酒精灯、铁圈和陶土网；
氯化氢气体的密度比空气大，在下方聚集，故气体从②端进入，空气从③端排出。
五、计算题
22. 某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
（1）24g该石灰石样品中CaCO3的质量为______克；
（2）计算充分反应后产生二氧化碳的质量为______克。
【答案】（1）20 （2）
解：设充分反应后产生二氧化碳的质量为x，
x＝8.8 g
答：充分反应后生成CO2的质量为8.8 g。
【解析】
【小问1详解】
由图像可知，最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；
【小问2详解】
A.红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C.高温煅烧一定质量的碳酸钙
D.在密闭容器中燃烧镁条