初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教学ppt课件

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教学ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了人体中的平衡酸碱度，气体也能溶解在固体里，常见的酸和碱第2课时，酸的化学性质，能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应，能与某些盐反应，金属活动性顺序，酸的用途等内容，欢迎下载使用。
1.通过实验探究认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应进行判断。2.通过实验探究酸的化学性质。3.能列举常见的酸的用途，感受酸在生产生活中的重要作用。4.能遵守实验操作规范，强化实验安全意识。
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代……
通过研究发现：金属的应用不仅与物理性质相关，还与化学性质有密切关系。
用稀硫酸和稀盐酸进行实验，把观察到的现象及化学方程式填入表中。
镁条：剧烈反应，产生大量气泡。铝片：反应较快，产生大量气泡。铜片：表面没有明显变化。
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。且金属的活动性越强，与稀硫酸、稀盐酸反应越剧烈，镁、铝、铜三种金属的活动性为Mg＞Al＞Cu。
金属活动性由强逐渐减弱
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
常见金属在溶液中的活动性顺序：
小组讨论比较金属活动性性顺序的方法。
氧化铜逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
氧化铁逐渐消失，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中，为什么？
稀盐酸、稀硫酸能和金属氧化物发生反应。
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
1.盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）都是酸，它们在组成上得相同之处是什么？2.盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处，这是为什么呢？
HCl在水中会解离出H+和Cl-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，所以酸有一些相似的化学性质。
根据你查阅的资料，说一说盐酸的用途。
根据你查阅的资料，说一说硫酸的用途。
浓硫酸的用途-用于生产农药
许多农药都要以硫酸为原料，如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可用作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂，最普通的杀虫剂，如1059乳剂（45%）和1605乳剂（45%）的生产都要用硫酸。前者每生产1t，需消耗20%发烟疏酸1.4 t，后者每生产1 t，需消耗硫酸36 kg。
1. 下列四种金属中，活动性最强的是（ ） A．Ag B．Cu C．Fe D．Sn
2．用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ）①铁钉上的铁锈消失；②铁钉上有气泡产生；③溶液呈黄色。A．只有①② B．只有①③C．只有③ D．①②③
3．稀硫酸和稀盐酸具有共同的化学性质，其本质原因是（ ）A．都能与指示剂作用B．都能解离出酸根离子C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素
稀盐酸和稀硫酸具有共同的化学性质，其本质原因是它们都能解离出氢离子。