初中化学沪教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教学课件ppt

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1.认识常见的碱及俗名2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。3.了解常见碱的化学性质、保存方法，知道如何制取氢氧化钙。
生活中的这些物质中都含有一类物质——碱
一、常见的碱及其物理性质
【实验探究】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠和氢氧化钙的水溶液都具有滑腻感
【典例】下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 烧碱——Na2CO3B. 苛性钠——NaOH C. 生石灰——Ca(OH)2D. 熟石灰——CaCO3
【典例】用托盘天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（ ） A. 托盘上 B. 滤纸上 C. 小烧杯内 D. 称量纸上
有腐蚀性、易潮解的药品不能放在称量纸上称量，应该放在玻璃器皿中称量。
在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要避免溶液对仪器和物品的腐蚀，防止溶液溅入眼睛或沾在皮肤上。若实验中手不慎碰到氢氧化钠，应立即用大量清水冲洗，然后涂上低浓度的硼酸溶液，情况严重者应及时就诊。
生石灰与水反应放出的热可以煮鸡蛋
1、常见的碱与指示剂作用
2、常见的碱与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【实验探究】证明二氧化碳能与氢氧化钠反应
【交流讨论】（1）该实验能否证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应？为什么？
不能，可能是二氧化碳溶于水，与水反应，导致瓶内压强减小
（2）若用该方法验证氢氧化钠能与二氧化碳反应，应如何改进实验方案？
用等体积的水与NaOH溶液进行对比实验
思路1：通过证明反应物减少，证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
（3）你是否还有其他设计思路，证明二者能发生反应？
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
（4）如何证明有新物质产生？
思路2：通过证明产生新物质，证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水。因此，要吸收大量二氧化碳时，通常用氢氧化钠的浓溶液。
2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳。
均需要密封保存氢氧化钙：防变质氢氧化钠：防潮解、防变质
实验室中常用的气体干燥剂
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
硫酸铜溶液与石灰水的反应
氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀。反应的化学方程式分别为：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2↓
3、常见的碱能与某些盐反应
碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
【典例】下列实验中，不能观察到预期现象的是（　　） A．将紫色石蕊溶液滴入澄清石灰水中，溶液变蓝 B．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生 C．将无色酚酞溶液滴入氢氧化铜固体中，酚酞溶液变红 D．将二氧化碳气体通入氢氧化钙溶液中，有白色沉淀产生
【典例】归纳整理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是(　　)A. 敞口放置会变质且溶液质量会变小的物质：石灰水、浓盐酸 B. 与水发生化学反应且放热的物质：生石灰、烧碱 C. 在空气中燃烧会产生蓝色火焰的物质：硫、铁 D. 确定实验室制取氢气稀硫酸是否过量：氧化铜、碳酸钠
氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠易潮解、溶解放热氢氧化钙：熟石灰、消石灰微溶于水
能使指示剂变色：使石蕊溶液变蓝 使酚酞溶液变红能与一些非金属氧化物反应能与某些盐反应
1. 下列气体既能用氢氧化钠又能用浓硫酸作干燥剂的是（　　） A．氮气B．二氧化碳 C．氨气D．氯化氢
2. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，错误的是①都是白色固体；②都易溶于水放出大量热；③溶液都能使无色酚酞试液变红；④都能使石蕊溶液变蓝；⑤溶液通入CO2都生成白色沉淀（ ）A．②B．⑤C．①②⑤D．②⑤
3. 用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存B．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与水发生化学反应C．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞CD．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好
4. 如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐变瘪。下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）
5. 利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法正确的是A．若弹簧夹未夹紧，对空气中氧气含量的探究无影响B．实验中观察到软塑料瓶变瘪，不能证明CO2能与水反应C．滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热D．向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量增大，玻璃弯管左侧液面降低