8.2 常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学沪教版下册

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）常见的酸和碱教课内容课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了新课讲解，常见的酸，几种常见的酸，瓶口有白雾，无现象，有剌激性气味，无剌激性气味，浓硫酸的腐蚀性，化学变化，纸上显出黑色字迹等内容，欢迎下载使用。
无色、油状、粘稠、液态
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水
滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞
观察思考——浓盐酸和浓硫酸的物理性质
观察浓盐酸和浓硫酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小。打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味。
“扇闻法” 闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒一些化学气体有刺激性气味可能对嗅觉器官造成伤害。
1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
浓盐酸对皮肤和衣物有较强的腐蚀性。
使紫色石蕊溶液变______，无色酚酞溶液 。
1.盐酸、硫酸在化学性质上有许多共同之处，请归纳它们的共同点。
(2)酸+活泼金属 → 盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+ H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al +6HCl===2AlCl3+ 3H2↑
2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2↑
Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑
Fe+ H2SO4===FeSO4+ H2↑
浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些气体，如 CO2、H2、O2等。
气体通入方法“长导管进气、短导管出气”
3.稀硫酸和稀盐酸的化学性质是否完全一样呢？
由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。
例如：(1)实验室制备二氧化碳用稀盐酸，而不能用稀硫酸。
(2)向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，现象不同
酸在生产生活中有广泛应用
醋酸在食品行业中常用作调味剂。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
②氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生反应而变质
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。
（2）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质。例如：（1）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）碱能与酸反应（4）碱能与某些盐反应
生产生活中，烧碱常用于制造碱性清洁剂、肥皂、人造丝，广泛用于造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。